El papel del sistema H2CO3/HCO3 en el equilibrio ácido-base Flashcards
¿Qué es el equilibrio ácido-base?
Es esencial para la función normal de las células y las enzimas en el cuerpo.
¿Cuál es el rango normal de pH en la sangre arterial?
Aproximadamente 7.35-7.45.
¿Cuál es el principal sistema amortiguador en el líquido extracelular?
El sistema bicarbonato/ácido carbónico (H₂CO₃/HCO₃⁻).
¿Qué mide el pH?
La concentración de iones hidrógeno (H⁺) en una solución.
¿Qué indica un pH bajo?
Una alta concentración de H⁺ (acidez).
¿Qué indica un pH alto?
Una baja concentración de H⁺ (alcalinidad o basicidad).
¿Qué son los ácidos?
Sustancias que liberan iones H⁺ en solución.
¿Qué son las bases?
Sustancias que aceptan iones H⁺ en solución.
¿Qué son los amortiguadores (buffers)?
Sistemas que resisten los cambios bruscos en el pH.
¿Cuál es la reacción del sistema bicarbonato/ácido carbónico?
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻.
¿Qué enzima cataliza la hidratación del CO₂?
La anhidrasa carbónica.
¿Dónde se encuentra en altas concentraciones la anhidrasa carbónica?
En los glóbulos rojos y en las células epiteliales de los túbulos renales.
¿Qué efecto tiene el CO₂ en el pH cuando se disuelve en los líquidos corporales?
Puede formar ácido carbónico, disminuyendo el pH (aumentando la acidez).
¿Cómo regulan los pulmones el pH?
Controlando la eliminación de CO₂ del cuerpo a través de la ventilación.
¿Qué sucede con la ventilación cuando la concentración de H⁺ aumenta?
Aumenta la frecuencia y profundidad de la respiración (hiperventilación).
¿Qué efecto tiene la hiperventilación en el pH de la sangre?
Disminuye la concentración de H⁺ y eleva el pH hacia la normalidad.
¿Qué sucede con la ventilación cuando la concentración de H⁺ disminuye?
Disminuye la frecuencia y profundidad de la respiración (hipoventilación).
¿Qué efecto tiene la hipoventilación en el pH de la sangre?
Aumenta la concentración de H⁺ y disminuye el pH hacia la normalidad.
¿Qué tan rápido puede el control respiratorio afectar el pH?
Puede producir cambios significativos en minutos.
¿Cuál es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
pH = pK_a + log rac{[HCO₃⁻]}{[H₂CO₃]}
Esta ecuación describe la relación entre el pH, la concentración de bicarbonato y la presión parcial de dióxido de carbono.
¿Cómo se puede reescribir la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
pH = 6.1 + log rac{[HCO₃⁻]}{0.03 imes PCO₂}
La concentración de H₂CO₃ es proporcional a la PCO₂.
¿Qué representa el pH en la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
El pH de la sangre
Es una medida de la acidez o alcalinidad de la sangre.
¿Qué es pK_a en el contexto de la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
La constante de disociación del ácido carbónico (aproximadamente 6.1 en la sangre a 37°C)
Indica la fuerza del ácido carbónico en la sangre.
¿Qué mide el análisis de gases arteriales (AGA)?
Mide el pH, la PaCO₂ y la PaO₂, y calcula la concentración de bicarbonato
Es crucial para diagnosticar y manejar trastornos del equilibrio ácido-base.
