Capitolo 4 - Reazioni in soluzioni acquose

Question 1

soluzione

Answer 1

miscela omogenea di due o più sostanze

Question 2

soluto

Answer 2

sostanza presente in più piccola quantità

Question 3

solvente

Answer 3

sostanza presente in quantità maggiore

Question 4

soluzioni acquose

Answer 4

il soluto inizialmente è un liquido o un solido e il solvente è l’acqua

Question 5

elettrolita

Answer 5

sostanza che, quando viene sciolta in acqua, dà luogo ad una soluzione che può condurre elettroliti - forte o debole - comprendono anche acidi e basi (ionizzazione)

Question 6

non elettrolita

Answer 6

non conduce l’elettricità quando viene disciolto in acqua

Question 7

elettrolita forte

Answer 7

il soluto è considerato dissociato al 100 per cento in ioni in soluzione (per dissociazione intendiamo la dissociazione del composto in cationi e anioni)

Question 8

acqua

Answer 8

solvente molto efficace per i composti ionici, è spesso definita un solvente polare

Question 9

idratazione

Answer 9

processo in cui uno ione viene circondato da molecole di acqua secondo una specifica disposizione - aiuta a stabilizzare gli ioni in soluzione ed evita che i cationi si combinino con gli anioni

Question 10

reversibile

Answer 10

reazione che può avvenire in entrambe le direzioni

Question 11

equilibrio chimico

Answer 11

stato chimico in cui non si può osservare nessun cambiamento definito

Question 12

reazione di precipitazione

Answer 12

si traduce nella formazione di un prodotto insolubile o precipitato

Question 13

precipitato

Answer 13

un solido insolubile che si separa dalla soluzione

Question 14

reazione di metatesi (o doppio scambio)

Answer 14

una reazione che interessa lo scambio di parti tra due composti

Question 15

solubilità

Answer 15

la massima quantità di soluto che si scioglie in una certa quantità di solvente a una data temperatura

Question 16

solubile

Answer 16

se una discreta quantità di essa si scioglie visibilmente quando viene aggiunta acqua - altrimenti la sostanza viene definita parzialmente solubile o insolubile

Question 17

equazione molecolare

Answer 17

le formule dei composti sono scritte come se tutte le specie esistessero come molecole o come unità indissociate - utile perché identifica i reagenti

Question 18

equazione ionica

Answer 18

mostra le specie disciolte come ioni liberi

Question 19

ioni spettatori

Answer 19

ioni che non sono coinvolti nella reazione complessiva

Question 20

equazione ionica netta

Answer 20

mostra esclusivamente le specie che realmente prendono parte alla reazione

Question 21

acidi (def. Arrhenius)

Answer 21

sapore aspro
provocano dei cambiamenti di colore nei coloranti delle piante
reagiscono con certi metalli, come lo zinco, il magnesio e il ferro, per produrre idrogeno gassoso

Question 22

basi (def. Arrhenius)

Answer 22

sapore amaro
scivolose al tatto
provocano dei cambiamenti di colore nei coloranti delle piante
soluzioni acquose di basi conducono l’elettricità

Question 23

acido di Bronsted

Answer 23

donatore di protoni

Question 24

base di Bronsted

Answer 24

accettatore di protoni

Question 25

ione idronio

Answer 25

protone idratato H(tre)O(più) - sperimentalmente, lo ione idronio è ulteriormente idratato così che il protone può avere molte molecole di acqua a lui associate

Question 26

acidi monoprotici

Answer 26

ogni unità di acido produce uno ione idrogeno per ionizzazione

Question 27

acido diprotico

Answer 27

ogni unità di acido genera due ioni H+ in due passaggi separati

Question 28

acidi triprotici

Answer 28

producono tre ioni H+

Question 29

reazione di neutralizzazione

Answer 29

una reazione tra un acido e una base

Question 30

sale

Answer 30

un composto ionico formato da un catione diverso da H+ e un anione diverso da OH- o O^2-

Question 31

reazioni acido-base

Answer 31

sono piuttosto diffuse e hanno un utilizzo casalingo, medico e industriale - le reazioni acido-base sono generalmente complete

Question 32

redox (o ossido-riduzione)

Answer 32

reazioni di trasferimento elettronico, particolarmente diffuse

Question 33

semireazione

Answer 33

mostra esplicitamente gli elettroni coinvolti in una reazione redox

Question 34

OPERA

Answer 34

Ossidazione Perdita di Elettroni RIduzione Acquisto

Question 35

reazione di ossidazione

Answer 35

semireazione che è caratterizzata dalla perdita di elettroni

Question 36

reazione di riduzione

Answer 36

è una semireazione che è caratterizzata dalla perdita di elettroni

Question 37

agente riducente

Answer 37

ha donato elettroni (all'ossigeno e ha causato la riduzione dell'ossigeno)

Question 38

agente ossidante

Answer 38

accetta elettroni (dal magnesio, causando l'ossidazione del magnesio)

Question 39

agenti ossidanti e riducenti

Answer 39

gli agenti ossidanti sono sempre ridotti e gli agenti riducenti sono sempre ossidati. questa affermazione può in qualche modo arrecare confusione, ma è semplicemente una conseguenza della definizione dei due processi

Question 40

numero di ossidazione (o stato di ossidazione)

Answer 40

rappresenta il numero di cariche che l'atomo avrebbe in una molecola (o in un composto chimico) se gli elettroni venissero trasferiti completamente - i numeri di ossidazione ci permettono di identificare a prima vista elementi che sono ossidati e ridotti (le cariche devono annullarsi) gli elementi metallici hanno solo numeri di ossidazione positivi mentre i non metalli possono averli sia positivi che negativi

Question 41

reazione di combinazione

Answer 41

è una reazione in cui due o più sostanze si combinano per formare un solo prodotto

Question 42

reazione di decomposizione

Answer 42

è la scissione di un composto in uno o più componenti

Question 43

reazione di combustione

Answer 43

è una reazione in cui una sostanza reagisce con l'ossigeno, generalmente con il rilascio di calore e luce per produrre una fiamma

Question 44

reazione di spostamento

Answer 44

uno ione (o un atomo) in un composto viene rimpiazzato da uno ione (o un atomo) di un altro elemento - tre sottocategorie: spostamento di idrogeno, spostamento del metallo e spostamento di un alogeno

Question 45

spostamento di idrogeno

Answer 45

tutti i metalli alcalini e qualche metallo alcalino-terroso (Ca, Sr, Ba) che sono i più reattivi tra gli elementi metallici, sono in grado di spostare l'idrogeno dall'acqua fredda. molti metalli, tra cui anche quelli che non reagiscono con l'acqua sono capaci di spostare l'idrogeno dagli acidi

Question 46

spostamento del metallo

Answer 46

un metallo in un composto può essere spostato da un altro metallo che si trovi non combinato con altre specie

Question 47

serie di attività (o serie elettrochimica)

Answer 47

un modo immediato per prevedere se una reazione di spostamento di un metallo o idrogeno - è essenzialmente una somma dei risultati di molte reazioni di spostamento possibili

Question 48

spostamento di un alogeno

Answer 48

un'altra serie di attività riassume il comportamento degli alogeni nelle reazioni di spostamento degli alogeni

Question 49

concentrazione di una soluzione

Answer 49

è la quantità di soluto presente in una data quantità di soluzione

Question 50

molarità (o concentrazione molare)

Answer 50

è il numero di moli di soluto per litro di soluzione molarità = moli di soluto / litri di solz M = n / V

Question 51

diluizione

Answer 51

è la procedura per preparare una soluzione meno concentrata partendo da una più concentrata moli di soluto prima della diluizione = moli di soluto dopo la diluizione

Question 52

analisi gravimetrica

Answer 52

è una tecnica analitica basata sulla misura della massa - una tipologia di esperimento di questo genere comprende la formazione, l'isolamento e la determinazione della massa di un precipitato - è una tecnica molto accurata dal momento che la massa di un campione può essere misurata accuratamente (applicato esclusivamente a reazioni quantitative o che abbiano il 100% di resa)

Question 53

titolazione

Answer 53

una soluzione di concentrazione accuratamente nota, chiamata soluzione standard, viene aggiunta gradualmente a un'altra soluzione di concentrazione sconosciuta, fino a che la reazione tra le due soluzioni sia completa.

Question 54

punto di equivalenza

Answer 54

è il punto in cui l'acido ha completamente reagito, ossia è stato neutralizzato dalla base

Question 55

indicatori

Answer 55

sono sostanze che hanno colori distintamente differenti in mezzi acidi o basi