Capitolo 4 - Reazioni in soluzioni acquose Flashcards
soluzione
miscela omogenea di due o più sostanze
soluto
sostanza presente in più piccola quantità
solvente
sostanza presente in quantità maggiore
soluzioni acquose
il soluto inizialmente è un liquido o un solido e il solvente è l’acqua
elettrolita
sostanza che, quando viene sciolta in acqua, dà luogo ad una soluzione che può condurre elettroliti - forte o debole - comprendono anche acidi e basi (ionizzazione)
non elettrolita
non conduce l’elettricità quando viene disciolto in acqua
elettrolita forte
il soluto è considerato dissociato al 100 per cento in ioni in soluzione (per dissociazione intendiamo la dissociazione del composto in cationi e anioni)
acqua
solvente molto efficace per i composti ionici, è spesso definita un solvente polare
idratazione
processo in cui uno ione viene circondato da molecole di acqua secondo una specifica disposizione - aiuta a stabilizzare gli ioni in soluzione ed evita che i cationi si combinino con gli anioni
reversibile
reazione che può avvenire in entrambe le direzioni
equilibrio chimico
stato chimico in cui non si può osservare nessun cambiamento definito
reazione di precipitazione
si traduce nella formazione di un prodotto insolubile o precipitato
precipitato
un solido insolubile che si separa dalla soluzione
reazione di metatesi (o doppio scambio)
una reazione che interessa lo scambio di parti tra due composti
solubilità
la massima quantità di soluto che si scioglie in una certa quantità di solvente a una data temperatura
solubile
se una discreta quantità di essa si scioglie visibilmente quando viene aggiunta acqua - altrimenti la sostanza viene definita parzialmente solubile o insolubile
equazione molecolare
le formule dei composti sono scritte come se tutte le specie esistessero come molecole o come unità indissociate - utile perché identifica i reagenti
equazione ionica
mostra le specie disciolte come ioni liberi
ioni spettatori
ioni che non sono coinvolti nella reazione complessiva
equazione ionica netta
mostra esclusivamente le specie che realmente prendono parte alla reazione
acidi (def. Arrhenius)
sapore aspro
provocano dei cambiamenti di colore nei coloranti delle piante
reagiscono con certi metalli, come lo zinco, il magnesio e il ferro, per produrre idrogeno gassoso
basi (def. Arrhenius)
sapore amaro
scivolose al tatto
provocano dei cambiamenti di colore nei coloranti delle piante
soluzioni acquose di basi conducono l’elettricità
acido di Bronsted
donatore di protoni
base di Bronsted
accettatore di protoni
ione idronio
protone idratato H(tre)O(più) - sperimentalmente, lo ione idronio è ulteriormente idratato così che il protone può avere molte molecole di acqua a lui associate
acidi monoprotici
ogni unità di acido produce uno ione idrogeno per ionizzazione
acido diprotico
ogni unità di acido genera due ioni H+ in due passaggi separati
acidi triprotici
producono tre ioni H+
reazione di neutralizzazione
una reazione tra un acido e una base
sale
un composto ionico formato da un catione diverso da H+ e un anione diverso da OH- o O^2-
reazioni acido-base
sono piuttosto diffuse e hanno un utilizzo casalingo, medico e industriale - le reazioni acido-base sono generalmente complete
redox (o ossido-riduzione)
reazioni di trasferimento elettronico, particolarmente diffuse
semireazione
mostra esplicitamente gli elettroni coinvolti in una reazione redox
OPERA
Ossidazione Perdita di Elettroni RIduzione Acquisto
reazione di ossidazione
semireazione che è caratterizzata dalla perdita di elettroni
reazione di riduzione
è una semireazione che è caratterizzata dalla perdita di elettroni
agente riducente
ha donato elettroni (all’ossigeno e ha causato la riduzione dell’ossigeno)
agente ossidante
accetta elettroni (dal magnesio, causando l’ossidazione del magnesio)
agenti ossidanti e riducenti
gli agenti ossidanti sono sempre ridotti e gli agenti riducenti sono sempre ossidati. questa affermazione può in qualche modo arrecare confusione, ma è semplicemente una conseguenza della definizione dei due processi
numero di ossidazione (o stato di ossidazione)
rappresenta il numero di cariche che l’atomo avrebbe in una molecola (o in un composto chimico) se gli elettroni venissero trasferiti completamente - i numeri di ossidazione ci permettono di identificare a prima vista elementi che sono ossidati e ridotti (le cariche devono annullarsi)
gli elementi metallici hanno solo numeri di ossidazione positivi mentre i non metalli possono averli sia positivi che negativi
reazione di combinazione
è una reazione in cui due o più sostanze si combinano per formare un solo prodotto
reazione di decomposizione
è la scissione di un composto in uno o più componenti
reazione di combustione
è una reazione in cui una sostanza reagisce con l’ossigeno, generalmente con il rilascio di calore e luce per produrre una fiamma
reazione di spostamento
uno ione (o un atomo) in un composto viene rimpiazzato da uno ione (o un atomo) di un altro elemento - tre sottocategorie: spostamento di idrogeno, spostamento del metallo e spostamento di un alogeno
spostamento di idrogeno
tutti i metalli alcalini e qualche metallo alcalino-terroso (Ca, Sr, Ba) che sono i più reattivi tra gli elementi metallici, sono in grado di spostare l’idrogeno dall’acqua fredda. molti metalli, tra cui anche quelli che non reagiscono con l’acqua sono capaci di spostare l’idrogeno dagli acidi
spostamento del metallo
un metallo in un composto può essere spostato da un altro metallo che si trovi non combinato con altre specie
serie di attività (o serie elettrochimica)
un modo immediato per prevedere se una reazione di spostamento di un metallo o idrogeno - è essenzialmente una somma dei risultati di molte reazioni di spostamento possibili
spostamento di un alogeno
un’altra serie di attività riassume il comportamento degli alogeni nelle reazioni di spostamento degli alogeni
concentrazione di una soluzione
è la quantità di soluto presente in una data quantità di soluzione
molarità (o concentrazione molare)
è il numero di moli di soluto per litro di soluzione
molarità = moli di soluto / litri di solz
M = n / V
diluizione
è la procedura per preparare una soluzione meno concentrata partendo da una più concentrata
moli di soluto prima della diluizione = moli di soluto dopo la diluizione
analisi gravimetrica
è una tecnica analitica basata sulla misura della massa - una tipologia di esperimento di questo genere comprende la formazione, l’isolamento e la determinazione della massa di un precipitato - è una tecnica molto accurata dal momento che la massa di un campione può essere misurata accuratamente (applicato esclusivamente a reazioni quantitative o che abbiano il 100% di resa)
titolazione
una soluzione di concentrazione accuratamente nota, chiamata soluzione standard, viene aggiunta gradualmente a un’altra soluzione di concentrazione sconosciuta, fino a che la reazione tra le due soluzioni sia completa.
punto di equivalenza
è il punto in cui l’acido ha completamente reagito, ossia è stato neutralizzato dalla base
indicatori
sono sostanze che hanno colori distintamente differenti in mezzi acidi o basi
