Capitolo 19 - La chimica dei composti di coordinazione

Question 1

metalli di transizione

Answer 1

hanno tipicamente un sottoguscio d non completo oppure formano facilmente ioni con orbitali d non completamente riempiti
hanno proprietà caratteristiche come la colorazione distintiva, la formazione di composti paramagnetici, l’attività catalitica e la capacità di formare ioni complessi
la maggior parte dei metalli di transizione risulta inerte rispetto agli acidi

Question 2

configurazioni elettroniche

Answer 2

eccezioni costituite da cromo e rame - irregolarità nella configurazione elettronica sono dovute al fatto che gli orbitali 3d semicompleti e completi hanno maggiore stabilità

Question 3

stati di ossidazione

Answer 3

+2 o +3: i +3 sono più stabili all’inizio della serie, mentre verso la fine sono più comuni gli stati di ossidazione +2
le energie di ionizzazione aumentano gradualmente da sinistra a destra

Question 4

composto di coordinazione

Answer 4

consiste tipicamente in uno ione complesso e un controione

Question 5

teoria della coordinazione di werner

Answer 5

molti elementi esibiscono due tipi di valenza: valenza primaria (numero di ossidazione) e valenza secondaria (numero di coordinazione)

Question 6

leganti

Answer 6

le molecole o ioni che circondano il metallo in uno ione complesso - le interazioni tra atomo di metallo e leganti possono essere viste come reazioni acido-base di lewis - i legami metallo-legante sono solitamente legami covalenti di coordinazione

Question 7

atomo donatore

Answer 7

l’atomo di un legante che è legato direttamente all’atomo del metallo (es. l’azoto per lo ione complesso [Cu(NH3)4]2+

Question 8

numero di coordinazione

Answer 8

il numero di atomi donatori che circondano l’atomo centrale di metallo in uno ione complesso
a seconda del numero di atomi donatori presenti nei leganti questi sono classificati come monodentati, bidentati o polidentati (es. bidentati: etilendiammina)

Question 9

agenti chelanti

Answer 9

altro nome per i leganti bidentati e polidentati

dovuto alla loro capacità di trattenere l’atomo metallico come in una chela (es. EDTA)

Question 10

carica netta dello ione complesso

Answer 10

è la somma algebrica delle cariche dell’atomo metallico centrale e dei leganti che lo circondano

Question 11

geometria dei composti di coordinazione

Answer 11

numero di coordinazione: struttura

2: lineare - (es. reazione tra ioni Ag+ e ammoniaca)
4: tetraedrica o planare quadrata - ioni complessi con geometria planare quadrata con due differenti leganti monodentati possono mostrare isomeria geometrica
6: ottaedrica - sono possibili isomeri geometrici quando sono presenti due o più differenti leganti (es. tetramminodiclorocobalto) - formano anche enantiomeri (cioè isomeri configurazionali che sono l’uno l’immagine speculare non sovrapponibile dell’altro)