Capitolo 12 - Le proprietà fisiche delle soluzioni

Question 1

soluzione satura

Answer 1

una soluzione che contenga stabilmente la massima quantità di soluto in un dato solvente, a una temperatura ben definita

Question 2

insatura

Answer 2

contiene meno soluto di quanto possa scioglierne

Question 3

sovrasatura

Answer 3

contiene più soluto di quanto ne sia presente in una soluzione satura - non sono stabili

Question 4

cristallizzazione

Answer 4

il processo per cui del soluto disciolto si separa dalla soluzione e forma cristalli - quando il soluto cristallizza velocemente si parla di precipitazione

Question 5

facilità con cui una particella di soluto sostituisce una molecola di solvente

Answer 5

dipende dalla forza relativa di tre tipi di interazione: interazione solvente-solvente, interazione soluto-soluto , interazione soluto-solvente
se l’attrazione soluto-solvente è più forte di quelle solvente-solvente e soluto-soluto, il processo di solubilizzazione è favorito: cioè è esotermico
se l’interazione soluto-solvente è più debole di quelle solvente-solvente e soluto-soluto, il processo di solubilizzazione è endotermico

Question 6

processo di solubilizzazione

Answer 6

accompagnato da un aumento di disordine o casualità - è l’aumento di disordine del sistema che favorisce la solubilità di una qualsiasi sostanza, anche se il processo di solubilizzazione è endotermico

Question 7

miscibili

Answer 7

due liquidi sono completamente solubili l’uno nell’altro in tutte le proporzioni (es. alcoli come metanolo, etanolo e glicole etilenico sono miscibili con l’acqua)

Question 8

solvatazione

Answer 8

è il processo per cui uno ione o una molecola è circondata da molecole di solvente disposte in uno specifico modo - quando il solvente è l’acqua, il processo è detto idratazione

Question 9

concentrazione

Answer 9

quantità di soluto presente in una data quantità di soluzione

Question 10

percentuale in massa

Answer 10

percentuale in peso o peso percentuale
percentuale in massa di soluto = (massa di soluto / massa di soluto + massa di solvente) x 100% = (massa di soluto / massa di soluzione) x 100 %

Question 11

molalità

Answer 11

numero di moli di soluto in 1kg di solvente

molalità = moli di soluto / massa di solvente (kg)

Question 12

vantaggi

Answer 12

molarità: è più facile misurare il volume della soluzione
molalità: è indipendente dalla temperatura
percentuale di massa: non c’è bisogno di conoscere la massa molare del soluto per calcolarne la percentuale di massa

Question 13

solubilità

Answer 13

la solubilità di una sostanza solida aumenta con la temperatura
al solubilità dei gas in acqua solitamente diminuisce all’aumentare della temperatura

Question 14

inquinamento termico

Answer 14

il riscaldamento dell’ambiente, fino a temperature che sono dannose per le specie che lo abitano

Question 15

legge di Henry

Answer 15

la solubilità di un gas in un liquido è proporzionale alla pressione esercitata dal gas sulla soluzione
può essere vista qualitativamente secondo la teoria della cinetica molecolare (dimostrazione pratica: effervescenza di una bibita gasata quando si toglie il tappo dalla bottiglia)
alcune importanti eccezioni: se il gas disciolto reagisce con l’acqua si possono avere solubilità maggiori (es. ammoniaca, ossigeno molecolare nel sangue)

Question 16

proprietà colligative

Answer 16

molte importanti proprietà delle soluzioni dipendono dal numero di particelle di soluto e non dalla natura di particelle stesse

Question 17

non-volatile

Answer 17

soluto che non presenta una tensione di vapore misurabile

Question 18

legge di Raoult

Answer 18

la pressione parziale di un solvente su una soluzione è data dalla tensione di vapore del solvente puro moltiplicata per la frazione molare del solvente in soluzione

Question 19

volatile

Answer 19

componente di una soluzione che ha una tensione di vapore misurabile

Question 20

soluzione ideale

Answer 20

una qualsiasi soluzione che obbedisca alla legge di Raoult - caratteristica: le forze intermolecolari tra le molecole di soluto e quelle di solvente sono uguali alle interazioni tra molecole di soluto e molecole di solvente

Question 21

innalzamento ebullioscopico

Answer 21

temperatura di ebollizione della soluzione meno temperatura di ebollizione del solvente puro

Question 22

abbassamento crioscopico

Answer 22

temperatura di congelamento del solvente puro meno la temperatura di congelamento della soluzione (es. sale e ghiaccio)

Question 23

membrana semipermeabile

Answer 23

permette il passaggio delle molecole di solvente, ma blocca quello delle molecole di soluto

Question 24

osmosi

Answer 24

il movimento netto di molecole di solvente attraverso la membrana semipermeabile da un solvente puro o una soluzione diluita verso una soluzione più concentrata

Question 25

pressione osmotica

Answer 25

la pressione necessaria per bloccare il processo di osmosi
è direttamente proporzionale alla concentrazione della soluzione
se due soluzioni hanno la stessa concentrazione e stessa pressione osmotica, si dice che sono isotoniche
se due soluzioni presentano pressioni osmotiche differenti, la soluzione più concentrata è detta ipertonica mentre quella più diluita si dice ipotonica

Question 26

crenazione

Answer 26

quando una cellula batterica si trova in una soluzione ipertonica (elevata concentrazione) di zucchero, l’acqua intracellulare, per osmosi, tende a spostarsi dall’interno della cellula verso la soluzione più concentrata, questo processo porta al restringimento delle cellule fino alla cessazione della loro funzione

Question 27

traspirazione

Answer 27

la pressione osmotica è anche il principale meccanismo con cui l’acqua viene trasportata all’interno delle piante , poiché le foglie cedono costantemente acqua all’aria, le concentrazioni dei soluti nei liquidi delle foglie aumenta - l’acqua viene spinta su lungo il tronco, i rami e gli steli degli alberi grazie alla pressione osmotica

Question 28

coppia ionica

Answer 28

una coppia costituita da un catione e da un anione tenuti insieme da forze elettrostatiche
la formazione riduce il numero di particelle in soluzione di un’unità, causando una riduzione nelle proprietà colligative