Capitolo 3 - Stechiometria

Question 1

massa atomica (peso atomico)

Answer 1

è la massa di un atomo espressa in unità di massa atomica (uma) - la massa di un atomo dipende dal numero di protoni, neutroni ed elettroni che esso contiene

Question 2

unità di massa atomica

Answer 2

è uguale a 1/12 della massa dell’isotopo del carbonio 12C

Question 3

massa atomica media

Answer 3

può essere considerata una massa media, pesata rispetto all’abbondanza isotopica

Question 4

mole

Answer 4

è la quantità di una sostanza che contiene tante unità elementari (atomi, molecole o altre particelle) quanti sono gli atomi contenuti esattamente in 12g di 12C

Question 5

numero di Avogadro

Answer 5

6.022 x 10^23 - può essere utilizzato per convertire la massa dall’unità di massa atomica ai grammi e viceversa

Question 6

massa molare

Answer 6

la massa (in grammi o chilogrammi) di una mole di unità di una sostanza - nei calcoli le unità della massa molare sono g/mol o kg/mol - se conosciamo la massa atomica di un elemento conosciamo anche la sua massa molare

Question 7

massa molecolare

Answer 7

è data dalla somma delle masse atomiche (in uma) degli elementi che costituiscono la molecola - nei composti ionici il termine deve essere sostituito con massa dell’unità formula

Question 8

massa molare (2)

Answer 8

la massa molare (in grammi) di un composto è numericamente uguale alla sua massa molecolare - la conoscenza della massa molare ci consente di calcolare il numero di moli e di atomi di una singola specie atomica, in una quantità nota di composto

Question 9

spettrometro di massa

Answer 9

è il metodo più diretto ed accurato per determinare la massa atomica e molecolare

Question 10

composizione percentuale

Answer 10

è la percentuale in massa di ogni elemento in un composto
composizione percentuale elemento = (n x massa molare elemento) / (massa molare composto) x 100%
se è nota se ne può determinare la formula empirica

Question 11

reazione chimica

Answer 11

processo per cui una o più sostanze si trasformano in una o più sostanze differenti

Question 12

equazione chimica

Answer 12

utilizza dei simboli chimici per mostrare cosa avviene durante una reazione chimica

Question 13

reagenti

Answer 13

(sinistra) le sostanze di partenza della reazione chimica

Question 14

prodotto

Answer 14

(destra) la sostanza che viene ottenuta a seguito della reazione chimica - una volta individuati reagenti e prodotti essi possono essere scritti nella maniera convenzionale però anche bilanciata

Question 15

stechiometria

Answer 15

rappresenta in una reazione chimica lo studio quantitativo di reagenti e prodotti

Question 16

metodo della mole

Answer 16

i coefficienti stechiometrici, in una reazione chimica, possono essere interpretati come il numero di moli di ogni sostanza

Question 17

quantità stechiometriche

Answer 17

proporzioni indicate nell’equazione chimica bilanciata

Question 18

reagente limitante

Answer 18

il reagente che viene consumato completamente

Question 19

reagente in eccesso

Answer 19

il reagente in quantità maggiore di quella necessaria per reagire con la quantità di reagente limitante presente

Question 20

resa teorica

Answer 20

quantità di prodotto che si formerebbe nel caso in cui tutto il reagente limitante regisse

Question 21

resa effettiva

Answer 21

la quantità di prodotto effettivamente ottenuta dalla reazione

Question 22

resa percentuale

Answer 22

il rapporto tra la resa effettiva e la resa teorica
resa percentuale = resa effettiva / resa teorica x 100%
i fattori che influenzano sulla resa includono la temperatura e la pressione