Capitolo 2 - Atomi, molecole e ioni Flashcards
legge delle proporzioni definite
campioni differenti dello stesso composto contengono sempre gli stessi elementi costituenti, nelle stesse proporzionali di massa
legge delle proporzioni multiple
se due elementi possono combinarsi per formare più di un composto, le masse di un elemento, che si combinano con una determinata massa dell’altro elemento, stanno tra loro in un rapporto esprimibile con numeri interi e piccoli
legge di conservazione della massa
la materia non può essere né creata né distrutta
atomo
l’unità base della materia, la più piccola porzione di un elemento chimico che conserva le proprietà chimiche dell’elemento stesso - si combinano nelle reazioni per formare sostanze differenti e la struttura interna è formata dalle particelle subatomiche che prendono il nome di elettrone, protone e neutrone
radiazioni
l’emissione naturale e la propagazione di energia attraverso lo spazio sotto forma di onde e/o particelle
elettroni
particelle con carica negativa (-1.6022x10^-19 C)
radioattività
emissione spontanea di particelle e/o radiazioni riscontrata in alcuni elementi. vengono prodotti tre tipi di radiazioni dal decadimento, o scissione, di sostanze radioattive
raggi alfa
particelle di carica positiva (particelle alfa)
raggi beta
elettroni (particelle beta)
raggi gamma
raggi al alta energia (non hanno carica)
nucleo
un cuore centrale denso all’interno dell’atomo
protoni
le particelle del nucleo a carica positiva
neutroni
particelle elettricamente neutre aventi massa leggermente superiore a quella del protone
numero atomico (Z)
il numero di protoni nel nucleo di ciascun atomo di un elemento - l’identità chimica di un atomo può essere determinata esclusivamente dal numero atomico
numero di massa (A)
è la somma del numero dei protoni e dei neutroni presenti nel nucleo dell’atomo di un elemento
numero di massa = numero dei protoni + numero dei neutroni = numero atomico + numero dei neutroni
isotopi
un elemento si suddivide in tanti isotopi quanti sono i suoi possibili numeri di massa. per indicare che degli atomi di uno stesso elemento hanno diverso numero di massa si dice che sono isotopi di quell’elemento - le proprietà chimiche di un elemento sono determinate principalmente dai protoni e dagli elettroni quindi gli isotopi di uno stesso elemento hanno proprietà chimiche simili
tavola periodica
una tabella in cui elementi aventi proprietà chimiche e fisiche simili sono raggruppati - le righe sono chiamate periodi e le colonne sono note come gruppi o famiglie
metallo
un buon conduttore di calore ed elettricità - tranne per rare eccezioni, tendono a cedere elettroni formando cationi, mentre i non metalli tendono ad acquistarli formando anioni
non metallo
un cattivo conduttore di calore e di elettricità
metalloide
ha proprietà intermedie tra quelle dei metalli e dei non metalli
tavola periodica (2)
è uno strumento pratico che consente di correlare le proprietà degli elementi in maniera sistematica e permette di prevedere il comportamento chimico di un elemento, semplicemente in base alla sua posizione sulla tavola
molecola
è costituita da almeno due atomi secondo una ben definita struttura che è tenuta assieme da forze chimiche dette legami covalenti (particolare tipo di legame chimico) - una molecola non è per forza un composto ma un composto ha almeno due atomi diversi (atomi e molecole sono elettricamente neutri)
molecola diatomica
contiene solo due atomi (idrogeno, ossigeno, fluoro..)
molecole poliatomiche
le molecole che contengono due o più atomi (ozono, acqua, ammoniaca..)
