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Pathologie III > Acidose et Alcalose > Flashcards

Acidose et Alcalose Flashcards

1
Q

DÉFINISSONS LE pH

A

 Le pH représente une mesure de la concentration en ions hydrogène H+ et en ions OH- dans un liquide
 S’établit sur une échelle de 0 à 14
 Substance acide = 0-7
 Substance basique = 7-14

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2
Q

comment influencer le ph

A

 Si on ajoute du H+ = Plus acide
 Si on ajoute du OH- = Plus basique ou plus alcalin
 Notez aussi que, via HCO3- (ion bicarbonate)
 Si on ajoute du HCO3-, on sera plus alcalin, moins acide
 S’il n’y a pas assez de HCO3-, on sera moins alcalin, plus acid

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3
Q

le sang+ acide ou alcalin

A

alcalin mais physiologiquement neutre (7 .35 -7.45)

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4
Q

Quelle molecule est influence par l’acidite du sang ( % en h+)

A

toutes les protéines fonctionnelles du corps sont influencées par la concentration des ions H+ dans les tissus

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5
Q

Donnez des exemples de protéines:

A

Hémoglobine
Actine, myosine, troponine
Récepteur cellulaire pour hormones et médicaments
Facteurs de coagulations
Anticorps

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6
Q

comment l’acidite influemce les proteines

A

modifier l’acidité, on risque de briser des liaisons hydrogènes… bref de briser des protéines… bref de les rendre inutiles

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7
Q

comment l’acidite su sang est influence

A

 Les aliments (influence mineure)
 Le catabolisme des protéines
 La dégradation anaérobique du glucose (acide lactique - lactate)
 Donc… un tissu qui manque d’oxygène… qui manque de sang
 La lipolyse des triglycérides (brûler des lipides… surtout si absence de glucides)
 La production de CO2 par les cellules (la respiration cellulaire… vivre!)

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8
Q

Pour assurer l’équilibre acidobasique, le corps dispose de 3 outils

A

Tampon chimique molécules des présent dans le sang
Le système respiratoire
Le système urinaire

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9
Q

decrire la production d’energie cellulaire et son lien avec l’oxygene

A

 Lorsque l’oxygène est présent dans le corps, les cellules fonctionnent (utilise le glucose) principalement par voie aérobique pour produire de l’énergie
 La réaction catabolique engendre l’eau et le CO2 comme déchets
 L’eau est utilisée par le corps et le CO2 est expiré… donc l’acidite change peu

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10
Q

decrire la production d’energie cellulaire durant une carence d’oxygene

A

 Lorsque l’oxygène vient à manquer dans les tissus, les cellules doivent produire de l’énergie (brûler des nutriments) avec des voies anaérobiques
 La réaction catabolique engendre, entre autres, l’acide lactique ou les lactates comme déchets

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11
Q

effet de l’acide lactique sur le metabolisme et pourquoi

A

L’acide lactique peut être utilisée par le corps mais uniquement de façon limitée. Elle va donc s’accumuler… ce qui est problématique (le corps ne peut pas rejeter les lactates)
 L’accumulation d’acide lactique ou de lactate engendrera de l’acidose métabolique
 À retenir: Accumulation d’acide lactique ou de lactate = Tissus hypoxiques ou ischémiques (tissus en souffrance) = Acidose = Problème

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12
Q

Exemples de tissus hypoxiques/ischémiques

A

Hémorragie significative, infarctus, insuffisances respiratoires,
Pt en difficulté en diff resp qui désature

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13
Q

decrire la production d’energie cellulaire durant une carence en glucose

A

D’autres substrats que le glucose (ex.: lipides, a.a) seront utilisés pour générer de l’ATP. Ceci mènera à la production et l’accumulation de corps cétoniques… ce qui acidifie le sang
 À retenir: Accumulation excessive de corps cétoniques = Tissus sont en carence de glucose = Acidose = Problème

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14
Q

l’acidite est un signe de quoi

A

detresse tissulaire

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15
Q

quest ce qu’un acide fort

A

une substance qui se dissocie rapidement et complètement pour donner des H+ qui feront diminuer le pH (rendra la solution plus acide)

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16
Q

quest ce qu’un acide faible

A

une substance qui se dissocie partiellement pour donner des H+ qui feront diminuer le pH dans une moindre mesure qu’avec l’acide fort

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17
Q

quest ce qu’une base fort

A

une substance qui se dissocie rapidement et complètement pour accepter des H+ (ou donner de OH-). Cela fera augmenter le pH (rendra la solution plus alcaline)

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18
Q

quest ce qu’une base faible

A

une substance qui se dissocie partiellement pour accepter des H+ (ou donner de OH-). Cela fera augmenter le pH (dans une moindre mesure qu’avec la base forte)

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19
Q

quels sont 3 principaux tampons chimiques

A

le système tampon acide carbonique-bicarbonate, le système tampon phosphate et le système tampon protéinate-protéine

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20
Q

quels sont les molecules du Système tampon acide carbonique-bicarbonate

A

Inclut l’acide carbonique H2CO3 et le bicarbonate de sodium NaHCO3
 Considérez que:
 H2CO3 (acide faible) = H+ + HCO3-
 NaHCO3 (base faible) = Na+ + HCO3-

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21
Q

ou est situe l’acide carbonique H2CO3 et le bicarbonate de sodium NaHCO3

A

Elle sont présente en tout temps dans le sang de tout le monde

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22
Q

comment le Système tampon acide carbonique-bicarbonate opere

A

Si une substance acide (HCl) est ajoutée au sang (ajout de H+), les protons seront captés par la base faible (tampon)
 Tampon du corps: NaHCO3 (base faible) = Na+ + HCO3-
 Acide ajouté: HCL = H+ + Cl-
 Donc: NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl
 Bref, l’ajout de l’acide influencera peu le pH parce que les protons sont captés rapidement par le tampon chimique

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23
Q

comment le Système tampon phosphate opere

A

Tout comme le système « acide carbonique/bicarbonate », le système tampon phosphate PO4(3-) permet de réguler l’acidité via la « captation » des acides forts ou des bases fortes
 Il permet ainsi une régulation serrée de l’acidité du LIC

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24
Q

comment le Système tampon protéinate-protéine opere

A

par structure moléculaire des protéines
Les protéines pourront Accepter ou donner des h+…dependament du pH

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25
quel systeme est le plus abondante et le plus puissante source de tampon
Système tampon protéinate-protéine
26
comment un H+ lie a une proteine tampon influence le ph
il n’influence pas le pH de la solution
27
l'avantage du systeme respiratoire dans la regulation de l'acidite
Agit plus lentement que les systèmes tampons chimiques mais est nettement plus puissant en termes de quantité de molécules traitées
28
comment le systeme respiratoire opere pour gerer l'acidite
Se base sur les transformations que le CO2 subit le lors de son entrée et de sa sortie du sang (le CO2 est produit par les cellules) : Il rejete du corps le CO2 au fur et à mesure qu’il est produit donc il a une action illimitee
29
comment le co2 est transporte dans le corps
en subissant des changement moleculaires En sortant des tissus (entrée dans le sang)  Transformation du CO2 en HCO3-  Note: Les H+ seront fixés par des protéines  Circulation, via le plasma ou les érythrocytes, vers les capillaires pulmonaires avec interactions au besoin En sortant du sang (entrée dans les alvéoles)  Transformation du HCO3- (et des H+) en CO2  Passage à travers la membrane alvéolo-capillaire
30
la formule de l'acidite du co2
CO2 + H2O = H2CO3 = H+ + HCO3-
31
Le H2C03 c'est quoi son utilite dans le transport du co2
c'est un molecule intermediare dans la formule. quand le c02 entre dans le globule rouge, il est transformer en H2C03 avec l'aide du H20 avant de se decompose en H+ et HCO3-. le HC03- (C02) est rejete du globule rouge vers le plasma
32
physiologie de l'homeostatie respiratoire de l'acidite sanguin
Problème:-Excès de H+ dans le sang et le LCS -Détection du problème par les chimiorécepteurs au niveau du tronc cérébral -Augmentation de l’amplitude et de la fréquence respiratoire (l’individu expire davantage) -Retrait accru de H+via l’évacuation accrue de CO2 -Correction du pH
33
physiologie de l'homeostatie respiratoire de l'acalinite sanguin
Problème:-Diminution du nombre de H+ dans le sang et le LCS -Détection du problème par les chimiorécepteurs au niveau du tronc cérébral -Diminution de la fréquence et de l’amplitude respiratoire (l’individu expire moins) -Accumulation accrue de H+ via l’évacuation réduite de CO2 -Correction du pH
34
l'effet de la ventillation alveolaire sur le ph sanguin
Doubler ou diminuer de moitié la ventilation alvéolaire affecte le pH d’un facteur 0,2  Descend à 7,2 si diminution de la ventilation  Monte à 7,6 si augmentation de la ventilation  Une ventilation alvéolaire excessive peut amener le pH à 7,7  L’arrêt complet de la respiration pendant 1 min. descend le pH à 7,1 En bas de 6.8 et en haut de 7.8 c'est le deces
35
l'utilite des reins dans la regulation du pH
Les reins sont donc l’outil ultime pour évacuer la plupart des substances susceptibles d’influencer sur le pH, car tampons n'eliminent pas et pounmons ne peuvent qu'elimine le co2  Pour le bicarbonate (HCO3-)  Peuvent être réabsorbés a/n du TCP ou du tubule rénal collecteur  Peuvent être sécrétés a/n du tubule rénal collecteur  Pour les protons (H+)  Peuvent être sécrétés a/n du TCP et du tubule rénal collecteur  Peuvent être réabsorbés a/n du tubule collecteur
36
Régulation rénale - Sang trop alcalin (pH élevé)
>Sécrétion tubulaire (vers le filtrat) de HCO3- >Réabsorption tubulaire de H+ vers le sang >Diminution du pH (sang plus acide)
37
Régulation rénale - Sang trop acide (pH bas)
>Réabsorption tubulaire de HCO3- vers le sang >Sécrétion tubulaire de H+ vers le filtrat >Augmentation du pH (sang plus alcalin)
38
causes possible de l'acidose
 Il y a trop de CO2 (acidose respiratoire)  Il n’y a pas assez de bicarbonates (acidose métabolique)  Il y a trop d’un acide autre que le CO2 (acidose métabolique)
39
causes possible de l'alcalose
 Il n’y a pas assez de CO2 (alcalose respiratoire)  Il y a trop de bicarbonates (alcalose métabolique)
40
cause de l'acidose respiratoire
l'accumulation de co2 du a une hypoventillation
41
3 causes d'hypoventilation
 MPOC  Pneumonie sévère  Surdose d’opioïdes
42
comment les reins peuvent corriger une acidose respiratoire
Si les reins veulent corriger/compenser, ils doivent  Conserver des bicarbonates par la Réabsorption tubulaire  Sécréter des H+ par la Sécrétion tubulaire
43
cause de l'alcalose respiratoire
le vidangeage de co2 du a une hyperventillation
44
3 causes d'hyperventillation
 Anxiété, peur  Douleur  Exercice physique
45
comment les reins peuvent corriger une alcalose respiratoire
 Excréter des bicarbonates  Conserver des H+
46
causes de l'acidose metabolique
 Un acide s’accumule dans l’organisme (autre que le CO2)  Un rejet excessif de bicarbonates est effectué  Bref… il n’y a pas assez de bicarbonates ou trop d’acides
47
comment les desordes acidique sont engendrer par le metabolisme
 Acidocétose diabétique (cellules manquent de glucose)  Malnutrition (alimentation cétogène ou « kéto »… cellules manquent de glucose)  Tissus en hypoxie (acidose lactique) – Situation traumatique – Perte de sang Ex.: Triade létale  Diarrhée grave
48
comment les poumons peuvent corriger une acidose metaboliques
 Expirer beaucoup de CO2  Bref, hyperventiler… respiration de Kussmaul
49
causes de l'alcalose metabolique
 Perte excessive d’acide autre que le CO2  Gain excessif de bicarbonates
50
comment les desordes alcalin sont engendrer par le metabolisme
 Vomissements graves (perte sucs gastriques)  Apport excessif en bicarbonates  Hypokaliémie (une hypokaliémie peut être la cause ou la conséquence de l’alcalose métabolique)
51
comment les poumons peuvent corriger une alcalose metaboliques
 Expirer moins de CO2  Bref, respirer moins vite… hypoventile
52
pourquoi les vomissements gastrique cause alcalose metaboliques
Quand un pt vomit, il perd des sucs gastriques acides, donc l’estomac va chercher à refaire d’autres sucs gastriques acides, donc l’estomac va prendre des molécules acides dans le sang pour refaire ses sucs gastriques Résultat: On retire beaucoup d’acidité dans le sang, donc le sang devient moins acide et par consequant plus alcalin o Vomissement = Alcalose métabolique o Diarrhée = Inverse de l’alcalose = Acidose métabolique
53
Manifestations cliniques Déséquilibres acido-basiques
 Puisqu’un pH normal est essentiel à toutes les fonctions cellulaires, les manifestations cliniques des troubles acido-basiques sont systémiques et non spécifiques bref Ca touche beaucoup de tissu et ca ressemble a bcq de pathologie
54
 Les manifestations cliniques découlent de 2 choses
1. L’expression d’un désordre tissulaire en raison du pH  Ex.: En cas d’acidose métabolique, le pt peut être confus en raison de l’effet de l’acidité sur ses cellules cérébrales 2. L’expression d’un mécanisme de compensation  Ex.: En cas d’acidose métabolique, le pt peut respirer profondément et rapidement pour essayer de compenser
55
DÉSÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES TRAITEMENT
Trouver la cause: -Problème respiratoire -Problème de diabète -Problème diarrhées/vomissements Traiter la cause: -Améliorer la ventilation: calmer le pt… ou le ventiler, selon le cas -Administration d’insuline si acidose associée au diabète -Remplacement liquidien en IV -Administration de bicarbonate de sodium si acidose métabolique
56
En analysant les dosages sanguins, on peut déterminer:
1. Si le patient est en acidose ou en alcalose 2. La cause de l’état (système respiratoire ou métabolisme) 3. Si l’état est non compensé, en compensation ou compensé
57
Analyse d’un dosage sanguin en 4 étapes
1. Noter le pH et déterminer si le patient est en acidose ou en alcalose 2. Vérifier la PCO2 afin de déceler si le système respiratoire est la cause du déséquilibre ou s’il essaie de compenser. Si le système respiratoire n’est pas la cause, il y a alors 2 possibilités: 1. Le système respiratoire n’est pas la cause et il ne compense pas 2. Le système respiratoire n’est pas la cause mais il essaie de compenser il essaie de ramener les valeurs de l’autre bord du spectre de l’acidité 3. Vérifier la concentration en HCO3- pour confirmer que le métabolisme est la cause ou n’est pas la cause de l’état observé. Si le métabolisme n’est pas la cause, il y a alors encore 2 possibilités: 1. Le métabolisme n’est pas la cause et il ne compense pas 2. Le métabolisme n’est pas la cause mais il essaie de compenser il essaie de ramener les valeurs de l’autre bord du spectre de l’acidité 4. Finaliser votre réponse en déterminant l’action du système qui n’est pas responsable du problème (métabolisme ou respiratoire): 1. Il ne compense pas 2. Il est en train de compenser (le pH sera encore anormal) 3. Il compense (le pH sera alors normal)
58
les valeurs normales du CO2 et du HCO3-
CO2: 35-45 mmHg HCO3-: 22-26 mmol/L
59
quest ce que la compensation
Un système qui compense, c’est un système qui essai de corriger le problème au niveau du pH sanguin
60
quel systeme compense
Le système qui peut compenser, c’est « l’autre système… » celui qui n’est pas responsable du problème (ex.: si le pt est en acidose respiratoire, c’est le métabolisme qui peut compenser ou non)
61
comment le systeme compensatoire compense
Le système qui compense essai toujours de ramener le pH sanguin dans l’autre direction que celle établie par le trouble (ex.: si le pt est en acidose respiratoire, le métabolisme essaie de rendre le sang plus alcalin)
62
comment le systeme respiratoire compense
Un « système respiratoire » qui compense, ça veut dire un patient qui respire plus vite (rend le sang plus alcalin) ou plus lentement (rend le sang plus acide)
63
comment le systeme metabolique compense
Un « métabolisme » qui compense, ça veut habituellement dire que les reins essaient de corriger l’acidité en sécrétant ou en absorbant des H+ ou des HCO3- (selon la correction qui doit se faire)
64
Lorsque le pH sanguin est normal ET que les valeurs de CO2 et de HCO3- ne le sont pas, ques ce qu'on a besoin pour trouver le desequilibre?
il faut des informations cliniques additionnelles parce que Cela peut être une acidose respiratoire compensée par le métabolisme OU une alcalose métabolique compensée par le système respiratoire Pour statuer, il faut l’information clinique « Le patient a vomi plusieurs fois dans les derniers jours ». Ceci nous indique que c’est donc une alcalose métabolique compensée par le système respiratoire diahrree= acidose metabolique compensee par system respiratoire

Pathologie III (17 decks)

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