A: Chemistry = Chemical Changes 1.1 The Structure of Matter, A : Chimie = changements chimiques 1.1 La structure de la matière Flashcards
1
Q
What gives materials like aluminium, plastic, and rock salt their unique properties?
Qu’est-ce qui confère aux matériaux tels que l’aluminium, le plastique et le sel gemme leurs propriétés uniques ?
A
The elements making up these substances
Understanding the structure of the atom is essential to answer this.
Les éléments qui composent ces substances
Il est essentiel de comprendre la structure de l’atome pour répondre à cette question.
2
Q
What are the three major particles that make up an atom?
Quelles sont les trois principales particules qui composent un atome ?
A
Protons, neutrons, and electrons
Protons, neutrons et électrons
3
Q
Define a proton.
Définir un proton.
A
A positively charged particle located in the nucleus of an atom
Particule chargée positivement située dans le noyau d’un atome.
4
Q
Define a neutron.
Définir un neutron.
A
A neutral particle located in the nucleus of an atom
Particule neutre située dans le noyau d’un atome
5
Q
Define an element.
Définir un élément.
A
A pure substance that cannot be broken down into simpler substances by chemical means
Substance pure qui ne peut être décomposée en substances plus simples par des moyens chimiques.
6
Q
What is an atom?
Qu’est-ce qu’un atome ?
A
The smallest part of an element that has all the properties of that element
La plus petite partie d’un élément qui possède toutes les propriétés de cet élément
7
Q
Fill in the blank: An atom consists of a nucleus containing ______ and ______.
Remplissez le vide : Un atome est constitué d’un noyau contenant ______ et ______.
A
Protons and neutrons
Protons et neutrons
8
Q
True or False: The electron cloud surrounds the nucleus of an atom.
Vrai ou faux : Le nuage d’électrons entoure le noyau d’un atome.
A
True
Vrai
9
Q
What is the atomic number?
Quel est le numéro atomique ?
A
The number of protons in the nucleus of an atom
Nombre de protons dans le noyau d’un atome
10
Q
What is the atomic mass?
Quelle est la masse atomique ?
A
The average mass of the atoms of an element including all isotopes
La masse moyenne des atomes d’un élément, y compris tous les isotopes.
11
Q
What is the mass number?
Quel est le nombre de masse ?
A
The total number of protons and neutrons in an atom
Le nombre total de protons et de neutrons dans un atome
12
Q
How do you determine the average number of neutrons in an atom?
Comment déterminer le nombre moyen de neutrons dans un atome ?
A
Subtract the number of protons (atomic number) from the atomic mass and round to the nearest whole number
Soustraire le nombre de protons (numéro atomique) de la masse atomique et arrondir au nombre entier le plus proche.
13
Q
What is the relationship between protons, neutrons, and the mass number?
Quelle est la relation entre les protons, les neutrons et le nombre de masse ?
A
The sum of the number of neutrons and protons is called mass number
La somme du nombre de neutrons et de protons est appelée nombre de masse.
14
Q
What is a hydrogen atom’s atomic number?
Quel est le numéro atomique d’un atome d’hydrogène ?
A
1
15
Q
What is a carbon atom’s atomic number?
Quel est le numéro atomique d’un atome de carbone ?
A
6
16
Q
True or False: Protons and neutrons occupy volume in an atom.
Vrai ou faux : Les protons et les neutrons occupent le volume d’un atome.
A
False
Faux
17
Q
Where are protons and neutrons located in an atom?
Où se trouvent les protons et les neutrons dans un atome ?
A
In the nucleus
Dans le noyau
18
Q
What occupies the larger region surrounding the nucleus of an atom?
Qu’est-ce qui occupe la plus grande région entourant le noyau d’un atome ?
A
Electrons
Électrons
19
Q
Fill in the blank: The space outside the nucleus is often described as ‘an ________ cloud.’
Remplissez l’espace vide : L’espace situé à l’extérieur du noyau est souvent décrit comme un “nuage _______ “.
A
electron
d’électrons
20
Q
What makes the atom of one element differ from the atoms of all other elements?
Qu’est-ce qui différencie l’atome d’un élément des atomes de tous les autres éléments ?
A
The number of protons
Le nombre de protons
21
Q
What is the significance of the mass number?
Quelle est la signification du nombre de masse ?
A
It is always a whole number
Il s’agit toujours d’un nombre entier
22
Q
What is the average number of neutrons in the most common form of an atom?
Quel est le nombre moyen de neutrons dans la forme la plus courante d’un atome ?
A
The difference between the atomic number and the mass number
La différence entre le numéro atomique et le numéro de masse
23
Q
True or False: Electrons have more mass than protons and neutrons.
Vrai ou faux : Les électrons ont plus de masse que les protons et les neutrons.
A
False
Faux
24
Q
What particles make up most of the atom’s mass?
Quelles sont les particules qui constituent la majeure partie de la masse de l’atome ?
A
Protons and neutrons
Protons et neutrons
25
What explains why one atom will bond with another?
Qu'est-ce qui explique qu'un atome se lie à un autre ?
The electrical characteristics of protons and electrons.
Les caractéristiques électriques des protons et des électrons.
26
What happens when two atoms approach one another?
Que se passe-t-il lorsque deux atomes se rapprochent l'un de l'autre ?
They may initially repel due to interactions between negatively charged outer electrons.
Ils peuvent d'abord se repousser en raison des interactions entre les électrons externes chargés négativement.
27
What exerts greater attractive forces on electrons in the vicinity of an atom?
Qu'est-ce qui exerce les plus grandes forces d'attraction sur les électrons à proximité d'un atome ?
The large concentration of positive charge in each nucleus.
La grande concentration de charges positives dans chaque noyau.
28
Why are fast-moving electrons bound to the nucleus?
Pourquoi les électrons qui se déplacent rapidement sont-ils liés au noyau ?
Because oppositely charged objects are attracted to each other.
Parce que les objets chargés de manière opposée sont attirés l'un par l'autre.
29
In a neutral atom, what is equal?
Dans un atome neutre, qu'est-ce qui est égal ?
The number of protons and electrons.
Le nombre de protons et d'électrons.
30
What are protons and neutrons made up of?
De quoi sont composés les protons et les neutrons ?
Even smaller particles called quarks.
Des particules encore plus petites appelées quarks.
31
What determines how an atom bonds with other atoms?
Qu'est-ce qui détermine la façon dont un atome se lie à d'autres atomes ?
The protons, neutrons, and electrons that make up each atom.
Les protons, les neutrons et les électrons qui composent chaque atome.
32
What do the particles of an atom determine?
Que déterminent les particules d'un atome ?
The physical and chemical properties of each substance.
Les propriétés physiques et chimiques de chaque substance.
33
What questions should you ask to understand the properties of a material?
Quelles questions devez-vous poser pour comprendre les propriétés d'un matériau ?
• What is the structure of the atoms within that substance?
• How are the protons, neutrons, and electrons interacting within that substance?
- Quelle est la structure des atomes de cette substance ?
- Comment les protons, les neutrons et les électrons interagissent-ils au sein de cette substance ?
34
What insights can you gain from understanding the properties of atoms in a substance?
Quels enseignements pouvez-vous tirer de la compréhension des propriétés des atomes d'une substance ?
Information about the unique properties of a substance and how the atoms within it interact.
Informations sur les propriétés uniques d'une substance et sur la manière dont les atomes qui la composent interagissent.
35
What is the name of the diagram commonly used to represent atoms?
Quel est le nom du diagramme couramment utilisé pour représenter les atomes ?
Bohr diagram
## Footnote
Named after the scientist Niels Bohr.
Diagramme de Bohr
## Note de bas de page
Nommé d'après le scientifique Niels Bohr.
36
Who developed the idea of energy levels in atoms?
Qui a développé l'idée des niveaux d'énergie dans les atomes ?
Niels Bohr
## Footnote
Niels Bohr is a physicist known for his contributions to understanding atomic structure.
Niels Bohr
## Note de bas de page
Niels Bohr est un physicien connu pour ses contributions à la compréhension de la structure atomique.
37
What determines the number of electrons that can occupy an energy level?
Qu'est-ce qui détermine le nombre d'électrons pouvant occuper un niveau d'énergie ?
The energy level itself
## Footnote
Only a certain number of electrons can occupy each specific energy level.
Le niveau d'énergie lui-même
## Note de bas de page
Seul un certain nombre d'électrons peut occuper chaque niveau d'énergie spécifique.
38
Where do electrons with the lowest energy reside in relation to the nucleus?
Où se trouvent les électrons les moins énergétiques par rapport au noyau ?
In the energy levels closest to the nucleus
## Footnote
Electrons in these levels are at a lower energy state.
Dans les niveaux d'énergie les plus proches du noyau
## Note de bas de page
Dans ces niveaux, les électrons se trouvent dans un état d'énergie inférieur.
39
Fill in the blank: An _______ is a specific region surrounding the nucleus that is available for electrons.
Remplissez l'espace vide : Une _______ est une région spécifique entourant le noyau qui est disponible pour les électrons.
energy level
## Footnote
Energy levels are crucial for understanding atomic structure.
niveau d'énergie
## Note de bas de page
Les niveaux d'énergie sont essentiels pour comprendre la structure atomique.
40
True or False: Electrons in higher energy levels have less energy than those in lower energy levels.
Vrai ou faux : Les électrons des niveaux d'énergie supérieurs ont moins d'énergie que ceux des niveaux d'énergie inférieurs.
False
## Footnote
Electrons in higher energy levels have more energy.
Faux
## Note de bas de page
Les électrons situés à des niveaux d'énergie plus élevés ont plus d'énergie.
41
Who developed the idea of energy levels in atoms?
Qui a développé l'idée des niveaux d'énergie dans les atomes ?
Niels Bohr
## Footnote
Niels Bohr is a physicist known for his contributions to understanding atomic structure.
Niels Bohr
## Note de bas de page
Niels Bohr est un physicien connu pour ses contributions à la compréhension de la structure atomique.
42
What determines the number of electrons that can occupy an energy level?
Qu'est-ce qui détermine le nombre d'électrons pouvant occuper un niveau d'énergie ?
The energy level itself
## Footnote
Only a certain number of electrons can occupy each specific energy level.
Le niveau d'énergie lui-même
## Note de bas de page
Seul un certain nombre d'électrons peut occuper chaque niveau d'énergie spécifique.
43
Where do electrons with the lowest energy reside in relation to the nucleus?
Où se trouvent les électrons les moins énergétiques par rapport au noyau ?
In the energy levels closest to the nucleus
## Footnote
Electrons in these levels are at a lower energy state.
Dans les niveaux d'énergie les plus proches du noyau
## Note de bas de page
Dans ces niveaux, les électrons se trouvent dans un état d'énergie inférieur.
44
What is the order in which energy levels are filled?
Quel est l'ordre dans lequel les niveaux d'énergie sont remplis ?
Energy levels closest to the nucleus are filled first, followed by energy levels farther from the nucleus.
Les niveaux d'énergie les plus proches du noyau sont remplis en premier, suivis par les niveaux d'énergie plus éloignés du noyau.
45
What do Lewis dot diagrams represent?
Que représentent les diagrammes de Lewis ?
A representation of an atom that shows only the valence electrons
## Footnote
Chemists focus on these outermost electrons for chemical interactions.
Représentation d'un atome ne montrant que les électrons de valence
## Note de bas de page
Les chimistes se concentrent sur ces électrons externes pour les interactions chimiques.
46
What is the first step in drawing a Lewis dot diagram?
Quelle est la première étape de l'élaboration d'un diagramme de Lewis ?
Write the chemical symbol
## Footnote
This symbol represents the inner electrons and the nucleus.
Ecrivez le symbole chimique
## Note de bas de page
Ce symbole représente les électrons internes et le noyau.
47
What should be determined in the second step of creating a Lewis dot diagram?
Que faut-il déterminer lors de la deuxième étape de la création d'un diagramme de Lewis ?
The number of electrons in the outermost energy level
## Footnote
This information is crucial for accurately representing the atom.
Le nombre d'électrons dans le niveau d'énergie le plus externe
## Note de bas de page
Ces informations sont cruciales pour représenter l'atome avec précision.
48
In a Lewis dot diagram, how are the outer energy level electrons represented?
Dans un diagramme de Lewis, comment les électrons du niveau d'énergie externe sont-ils représentés ?
Using dots
## Footnote
Each dot represents one electron in the outer energy level.
Utilisation des points
## Note de bas de page
Chaque point représente un électron dans le niveau d'énergie externe.
49
Where can dots be placed in a Lewis dot diagram?
Où peut-on placer les points dans un diagramme de Lewis ?
North, east, south, or west sides of the symbol
## Footnote
Each position can hold a maximum of two electrons.
Côtés nord, est, sud ou ouest du symbole
## Note de bas de page
Chaque position peut contenir un maximum de deux électrons.
50
When should electrons be doubled up in a Lewis dot diagram?
Quand les électrons doivent-ils être doublés dans un diagramme de Lewis ?
Only after all other positions contain at least one electron
## Footnote
This ensures proper representation of electron distribution.
Seulement lorsque toutes les autres positions contiennent au moins un électron
## Note de bas de page
Cela permet de représenter correctement la distribution des électrons.
51
What is the first vertical column of the periodic table called?
Comment s'appelle la première colonne verticale du tableau périodique ?
Alkali metals
## Footnote
Alkali metals are known for being very reactive.
Métaux alcalins
## Note de bas de page
Les métaux alcalins sont connus pour être très réactifs.
52
What do elements in the first vertical column of the periodic table have in common?
Quel est le point commun entre les éléments de la première colonne verticale du tableau périodique ?
Very similar properties such as being highly reactive
## Footnote
This similarity is due to their group classification.
Propriétés très similaires, telles qu'une grande réactivité
## Note de bas de page
Cette similitude est due à leur classification par groupe.
53
Which group of elements is located in the second-last column on the periodic table?
Quel groupe d'éléments se trouve dans l'avant-dernière colonne du tableau périodique ?
Halogens
## Footnote
Halogens are also very reactive.
Halogènes
## Note de bas de page
Les halogènes sont également très réactifs.
54
What is the last group on the right side of the periodic table called?
Comment s'appelle le dernier groupe à droite du tableau périodique ?
Noble gases
## Footnote
Noble gases are characterized by their lack of reactivity.
Gaz rares
## Note de bas de page
Les gaz rares se caractérisent par leur absence de réactivité.
55
What is unique about noble gases compared to alkali metals and halogens?
Quelle est la particularité des gaz nobles par rapport aux métaux alcalins et aux halogènes ?
Not reactive
## Footnote
Noble gases have very low reactivity due to their full electron shells.
Non réactif
## Note de bas de page
Les gaz rares ont une très faible réactivité en raison de leur enveloppe électronique complète.
56
What is unique about noble gases compared to alkali metals and halogens?
Quelle est la particularité des gaz nobles par rapport aux métaux alcalins et aux halogènes ?
Not reactive
## Footnote
Noble gases have very low reactivity due to their full electron shells.
Non réactif
## Note de bas de page
Les gaz rares ont une très faible réactivité en raison de leur enveloppe électronique complète.
57
What happens when two atoms come into close proximity to one another?
Que se passe-t-il lorsque deux atomes se trouvent à proximité l'un de l'autre ?
Their electrons are attracted to both nuclei.
Leurs électrons sont attirés par les deux noyaux.
58
What do the nuclei of two approaching atoms do?
Que font les noyaux de deux atomes qui s'approchent ?
Each nucleus begins to attract the electrons of the other atom.
Chaque noyau commence à attirer les électrons de l'autre atome.
59
What are the electrons involved in atomic bonding called?
Comment s'appellent les électrons impliqués dans la liaison atomique ?
Valence electrons.
Électrons de Valence.
60
Valence electrons are defined as _______.
Les électrons de valence sont définis comme _______.
[those that are in the outer energy level of an atom]
[ceux qui se trouvent dans le niveau d'énergie externe d'un atome]
61
What is the significance of full outer energy levels in atoms?
Quelle est la signification des niveaux d'énergie externes complets dans les atomes ?
Stable atoms rarely form bonds due to their filled outer energy levels.
## Footnote
This characteristic is observed in noble gases.
Les atomes stables forment rarement des liaisons en raison de leurs niveaux d'énergie externes remplis.
## Note de bas de page
Cette caractéristique est observée dans les gaz nobles.
62
Name the noble gases.
Nommez les gaz nobles.
* Helium
* Neon
* Argon
* Krypton
* Xenon
* Radon
## Footnote
These gases have full outer energy levels.
* Hélium
* Néon
* Argon
* Krypton
* Xénon
* Radon
## Note de bas de page
Ces gaz ont des niveaux d'énergie externes complets.
63
How do the arrangement of protons, neutrons, and electrons affect an atom?
Comment la disposition des protons, des neutrons et des électrons affecte-t-elle un atome ?
The arrangement determines the properties of an atom.
## Footnote
This includes stability and reactivity.
L'arrangement détermine les propriétés d'un atome.
## Note de bas de page
Cela comprend la stabilité et la réactivité.
64
What are the three ways atoms can obtain a noble gas configuration?
Quelles sont les trois façons dont les atomes peuvent obtenir une configuration de gaz noble ?
* Gaining electrons
* Losing electrons
* Sharing electrons
## Footnote
These processes help atoms achieve filled outer energy levels.
* Gagner des électrons
* Perte d'électrons
* Partage d'électrons
## Note de bas de page
Ces processus permettent aux atomes d'atteindre des niveaux d'énergie externes remplis.
65
True or False: Noble gases are reactive due to their filled outer energy levels.
Vrai ou faux : Les gaz rares sont réactifs en raison de leurs niveaux d'énergie externes remplis.
False
## Footnote
Noble gases are stable and rarely react.
Faux
## Note de bas de page
Les gaz rares sont stables et réagissent rarement.
66
Fill in the blank: Atoms can become more like a noble gas by _______.
Remplissez l'espace vide : Les atomes peuvent se rapprocher d'un gaz noble en _______.
[gaining or losing or sharing electrons]
[gagner, perdre ou partager des électrons]
67
What happens to an atom when it gains electrons?
Qu'arrive-t-il à un atome lorsqu'il gagne des électrons ?
It fills empty spaces in its outermost energy level.
It also becomes negatively charged.
Il remplit les espaces vides dans son niveau d'énergie le plus externe.
Il devient également chargé négativement.
68
What is the notation for gaining one electron?
Quelle est la notation pour le gain d'un électron ?
+ 1e
69
What is the atomic number of chlorine?
Quel est le numéro atomique du chlore ?
17
70
How many electrons does a chloride ion have?
Combien d'électrons possède un ion chlorure ?
18
71
What is the charge of a chloride ion?
Quelle est la charge d'un ion chlorure ?
-1
72
What results from an atom having more electrons than protons?
Quel est le résultat d'un atome ayant plus d'électrons que de protons ?
The net charge changes to a negative charge.
La charge nette se transforme en charge négative.
73
What is a charged atom called?
Comment s'appelle un atome chargé ?
An ion.
Un ion.
74
True or False: Non-metallic atoms tend to become positively charged ions.
Vrai ou faux : Les atomes non métalliques ont tendance à se transformer en ions chargés positivement.
False.
Faux
75
Fill in the blank: A charged atom or group of atoms is called a/an _______.
Remplissez l'espace vide : Un atome ou un groupe d'atomes chargés est appelé _______.
ion
un ion
76
What is an atom or group of atoms that has an overall positive charge?
Qu'est-ce qu'un atome ou un groupe d'atomes ayant une charge positive globale ?
Cation
## Footnote
A cation is formed when an atom loses electrons.
Cation
## Note de bas de page
Un cation se forme lorsqu'un atome perd des électrons.
77
What is a negatively charged ion called?
Comment s'appelle un ion chargé négativement ?
Anion
## Footnote
Anions are formed when an atom gains electrons.
Anion
## Note de bas de page
Les anions se forment lorsqu'un atome gagne des électrons.
78
What happens to an atom when it loses electrons?
Qu'arrive-t-il à un atome lorsqu'il perd des électrons ?
It becomes positively charged
## Footnote
The atom has fewer electrons than protons after losing electrons.
Il devient chargé positivement
## Note de bas de page
Après avoir perdu des électrons, l'atome a moins d'électrons que de protons.
79
What is the charge of a sodium ion after losing one electron?
Quelle est la charge d'un ion sodium après la perte d'un électron ?
1+
## Footnote
Sodium (Na) has 11 protons and 10 electrons after losing one electron.
1+
## Note de bas de page
Le sodium (Na) possède 11 protons et 10 électrons après avoir perdu un électron.
80
What is the electron configuration of a sodium atom?
Quelle est la configuration électronique d'un atome de sodium ?
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
## Footnote
Sodium has one electron in its outermost energy level.
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
## Note de bas de page
Le sodium possède un électron dans son niveau d'énergie le plus externe.
81
Which type of atoms have a tendency to form cations?
Quel type d'atomes a tendance à former des cations ?
Metallic atoms
## Footnote
Metallic atoms typically lose electrons to achieve a stable electron configuration.
Atomes métalliques
## Note de bas de page
Les atomes métalliques perdent généralement des électrons pour atteindre une configuration électronique stable.
82
True or False: An atom becomes a cation by gaining electrons.
Vrai ou faux : Un atome devient un cation en gagnant des électrons.
False
## Footnote
A cation is formed by the loss of electrons, not by gaining them.
Faux
## Note de bas de page
Un cation est formé par la perte d'électrons, et non par le gain d'électrons.
83
What happens to an atom when it loses electrons?
Qu'arrive-t-il à un atome lorsqu'il perd des électrons ?
It becomes positively charged
## Footnote
The atom has fewer electrons than protons after losing electrons.
Il devient chargé positivement
## Note de bas de page
Après avoir perdu des électrons, l'atome a moins d'électrons que de protons.
84
True or False: An atom becomes a cation by gaining electrons.
Vrai ou faux : Un atome devient un cation en gagnant des électrons.
False
## Footnote
A cation is formed by the loss of electrons, not by gaining them.
Faux
## Note de bas de page
Un cation est formé par la perte d'électrons, et non par le gain d'électrons.
85
What is a covalent bond?
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
A covalent bond is formed when an atom shares electrons with other atoms.
Une liaison covalente se forme lorsqu'un atome partage des électrons avec d'autres atomes.
86
Which types of atoms typically form covalent bonds?
Quels types d'atomes forment généralement des liaisons covalentes ?
Non-metallic atoms.
Atomes non métalliques.
87
What do atoms achieve by sharing electrons in a covalent bond?
Que réalisent les atomes en partageant des électrons dans une liaison covalente ?
Atoms complete their outer energy levels.
Les atomes complètent leurs niveaux d'énergie externes.
88
Fill in the blank: An atom can share electrons with other atoms to produce a _______.
Remplissez l'espace vide : Un atome peut partager des électrons avec d'autres atomes pour produire un _______.
[covalent bond]
[liaison covalente]
89
True or False: Covalent bonds are formed only between metallic atoms.
Vrai ou faux : Les liaisons covalentes ne se forment qu'entre atomes métalliques.
False
Faux
90
What is the smallest part of each element that still has the properties of that element?
Quelle est la plus petite partie de chaque élément qui possède encore les propriétés de cet élément ?
An atom
## Footnote
Atoms are the fundamental building blocks of matter, representing the basic unit of a chemical element.
Un atome
## Note de bas de page
Les atomes sont les éléments fondamentaux de la matière et représentent l'unité de base d'un élément chimique.
91
How are all atoms of an element, like hydrogen, characterized?
Comment tous les atomes d'un élément, comme l'hydrogène, sont-ils caractérisés ?
They are identical
## Footnote
Each element has unique atoms that are distinct from those of other elements.
Ils sont identiques
## Note de bas de page
Chaque élément possède des atomes uniques, distincts de ceux des autres éléments.
92
What basic parts make up atoms of different elements?
Quels sont les éléments de base qui composent les atomes des différents éléments ?
* Protons
* Neutrons
* Electrons
## Footnote
These subatomic particles are common to all atoms, regardless of the element.
* Protons
* Neutrons
* Electrons
## Note de bas de page
Ces particules subatomiques sont communes à tous les atomes, quel que soit l'élément.
93
What do vertical columns on the periodic table represent?
Que représentent les colonnes verticales du tableau périodique ?
Groups or families
## Footnote
Elements in the same group have the same number of valence electrons.
Groupes ou familles
## Note de bas de page
Les éléments d'un même groupe ont le même nombre d'électrons de valence.
94
What do elements in the same group or family on the periodic table have in common?
Qu'ont en commun les éléments d'un même groupe ou d'une même famille dans le tableau périodique ?
The same number of valence electrons and similar properties
## Footnote
This similarity affects their chemical behavior and reactivity.
Le même nombre d'électrons de valence et des propriétés similaires
## Note de bas de page
Cette similitude affecte leur comportement chimique et leur réactivité.
95
When is an atom most stable?
Quand un atome est-il le plus stable ?
When its outer energy level is filled with electrons
## Footnote
Stability is often achieved through gaining, losing, or sharing electrons.
Lorsque son niveau d'énergie externe est rempli d'électrons
## Note de bas de page
La stabilité est souvent obtenue par le gain, la perte ou le partage d'électrons.
96
What can atoms do to achieve a full outer energy level?
Que peuvent faire les atomes pour atteindre un niveau d'énergie externe complet ?
* Gain electrons
* Lose electrons
* Share electrons
## Footnote
These processes lead to the formation of chemical bonds.
* Gagner des électrons
* Perte d'électrons
* Partager des électrons
## Note de bas de page
Ces processus conduisent à la formation de liaisons chimiques.
