1 Liaison Covalente Flashcards
Type de liaisons
- ionique forte diff En
—> arrache ou donne un ou + e- - covalente faible diff En
—> mettent en commun un e- chacun - métallique
—> faible En = mise en commun d’e-
Liaison covalente
- faible diff En
- mise en commun de 2 e- de valence
Orbitales atomiques
- s, sphère, 1 orbitale avec 2 e- (n=1, l=0)
- p, haltères, 3 orbitales avec 6 e- (n=2, l=1)
- d, lobes, 5 orbitales avec 10 e- (n=3, l=2)
- f, lobes, 7 orbitales avec 14 e- (n=4, l=3)
Hybridation sp3
C: 1s2, 2s2, 2p2 —> CH2 n’existe pas
—> on combine les sous couches 2s et 2p —> sp3
—> voir slide 13, chap. 1
- géométrie 3D compliquée
- Angle entre chaque orbitale sp3 = 109.5°
- liaisons sigma
Conséquences hybridation sp3 pour le carbone, l’azote et l’oxygène
Carbone : 4 liaisons simples, tétraédrique
Azote : 3 liaisons simples, Pyramidal, (une paire non liante)
Oxygène : 2 liaisons simples Triangulaire (plan), (deux paires non liantes)
Hybridation sp2
- liaison π
- éloignement maximum = plan
- angle entre orbitale = 120°
Hybridation sp
- liaisons triple
- éloignement maximal = linéaire
- angle entre orbitale = 180°
- jamais de O sp
—> slide 28 chap. 1
Résumé hybridation sp2
Carbone : 2 liaisons simples, 1 double liaison, planaire
Azote : 1 liaison simple, 1 double liaison, planaire
Oxygène : 1 double liaison, planaire terminal
Orbitale sp2 peut se lier avec orbitale sp3, sp2, sp ou s
Résumé hybridation sp
Carbone : 1 liaison simple, 1 triple liaison, linéaire
Azote : 1 triple liaison, linéaire terminal
Oxygène : 0 triple liaison —> impossible
Orbitale sp peut se lier avec orbitale sp3, sp2, sp ou s
Orbitale s
-
Orbitale p
-
Orbitale d
-
Orbitale f
-
Liaison covalente polaire
En 0.5 > 1.7
- rupture hétérolytique —> ions chargés
Slide 38, chap. 1
Liaison covalente apolaire
En 0 > 0.4
- rupture homolytique—> radical
- nb impaire d’e- —> état très instable = très réactif
