Thermodynamique Flashcards
Premier principe de la thermo pour un système au repos
DU +DEc + DEm = Q + W
Force de pression
F = PS
P pression
S surface
Travail des forces de pression
W = intégral -Pext dV
Travail des forces de pression dans le cas isochore
Wisochore = 0
Travail des forces de pression dans le cas isobare
W = -Pext(Vf-Vi)
Travail des forces de pression dans le cas quasi statique isotherme
W = nRTln(Vf/Vi)
Travail des forces de pression dans le cas adiabatique
W = (PfVf-PiVi)/?-1
? = gamma = coefficient du gaz
Second principe de la thermodynamique
DS = S échangée + S créer
S en J.K-1
Entropie échangée
Séchangé = intégral (d’Q/Text)
d’ = drond
Variation d’entropie d’une phase condensée
DS= mc ln (Tf/Ti)
m = masse c= capacité thermique massique J.kg-1.K-1
Variation d’entropie d’un gaz parfait
DS = mCln (Tf/Ti) + nRln(Vf/Vi)
C
1 ère identité thermodynamique
dU = TdS - PdV
Transformation isobare
Q =
Q = DH
Phase condensé dU
dU= dH = mc dT avec c capacité thermique massique en J.K-1.kg-1
2 eme identité thermodynamique
DH = TdS + VdP
Capacité thermique a volume constant
Cv = (d’U/d’T)v en J.K-1
d’ = d rond
Capacité thermique a pression constante
Cp = (d’H/d’T)p en J.K-1
Capacité thermique massique a pression/volume constante
cv= Cv/m
cp= Cp/m
m masse du système
Capacité thermique molaire a pression/volume constante
cv = Cv/n
cp=Cp/n
n nombre de mol du système
Énergie interne d’un gaz parfait monoatomique
U = 3/2 nRT
Énergie interne d’un gaz parfait diatomique
U= 5/2nRT
Loi de Mayer
Cp-Cv = nR
cp - cv = R
Coefficient gamma
Gamma = Cp/Cv
Condition loi de Laplace
- gaz parfait
- transformation adiabatique
- transformation mécaniquement réversible