Chimie Flashcards
Base
Espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs proton
Ampholyte
Espèce susceptible de se comporter comme la base d’un couple et l’acide d’un autre couple
Réaction acido-basique
HA1 + A2- = HA2 + A1-
ke=
a(H3O+)a(HO-) = 10^-14 a 25°
PKe =
-log(Ke) = 14
Acide fort
Un acide fort est un acide totalement dissocié solution aqueuse
AH + H2O = A- + H+ (=H3O+)
Ka=
a(A-)a(H3O+)/a(HA)
Ka(H3O+/H2O) =
1
Ka(H2O/HO-)=
10^-14
Pour une même concentration initiale de l’acide en solution aqueuse, un acide est d’autant …. dissocier que sa cte d’acidité est …
Plus / élevée
Pour une même concentration initiale de la base en solution aqueuse, une base est d’autant …. dissocier que sa cte d’acidité est …
Plus/ faible
Un acide est d’autant plus fort que la constante d’acidité du couple Ka est élevé et la valeur de Pka faible
Une base…
Faible/ élevée
Ph=
Ph= -log[H3O+] = Pka + log ([A-]/[HA])
Loi d’Arrhenius
k= Aexp(- Ea/RT)
Loi de Beer-Lambert
A = ¥ l c
A = absorbance ¥= coefficient d'absorption molaire l= longueur cuve c = concentration molaire de l'espèce
Conductivité o=
o= som(lanbda i X ci)
Constante d’équilibre K
K= a(produits)^coef/a(réactifs)^coef
Precipité amphotere
Un précipité qui peut se dissoudre par ajout de l’annion en formant un ion complexe soluble est un précipité amphotère
La solubilité s d’un solide est
La quantité de matière maximal de solide que l’on peut dissoudre dans 1 l de solution
Oxydant
Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs electrons
Reducteurs
Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs electrons
Demie équation d’échange électronique
Ox + ne- + xH+ = Red + yH20
Nombre d’oxydation
État d’oxydation d’un élément ds un édifice = déficit ou gain en electron de cet élément
Pile électrochimique
Constitution
Les deux couples Ox/Red sont séparé en 2 compartilents relié à l’aide d’un pont salin et d’un circuit électrique
Anode
Électrode ou se produit réaction d’oxydation
Cathode
Électrode de la réduction
Force electro motrice FEM
E=
E=E+-E->0
Le courant circule du . vers le . dans une pile
+ (cathode) vers le - (anode)
Unicité du potentiel a l’équilibre
DS solution a l’équilibre, les potentiels de tous les couples d’oxydo-reduction sont égaux
Acide
Espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs proton
sur diagramme EpH, plus E croit
plus les espèces ont un nombre d’oxydation grand
existence dans deux domaines disjoints du diagramme E-pH =
instabilité de l’espèce
