Christallographie Flashcards
Le solide cristalin
Le solide cristallin est constituée d’un empilement régulier de particules et correspond au degré d’organisation maximale
Comment peut on décrire la structure cristalline
Grâce a la connaissance du réseau et du motif
Motif
Description de l’agencement des entités constitutive du cristal ( atome Ions, molécule.)
Population de la maille
Il Sagis du nombre d’entités ( atome, motif ionique) présente dans la maille
Coordinence
C’est le nombre de plus proches voisins tangents à une sphère
Compacité
La compacité C est le rapport du volume occupé par les sphères sur le volume total de la maille
Masse volumique
P = ro = NM/NaV
N = population d'une maille M= masse molaire des entités constitutives du cristal V= volume d'une maille Na= constante d'Avogadro = 6,02.10^23
Maillle conventionnel cubique à face centrée
Les entités sont situées aux sommets du cube est au centre des faces. Le paramètres de maille a permet de décrire la structure.
La condition de compacité est 4r=racine2
Liaison métallique
Un élément possédant une faible électronégatif peut formé à l’état solide un cristal métallique dont la cohésion est assurée par la nature de la liaison métallique.
Les éléments ….. Forment des cristaux métalliques 7
Ag, Pb, Cu, Fe, Zn, Mg, Na
Compter la population d’une maille
1/8 pour les une entité au sommet
1/4 arrête
1/2 face
1 centre
Première règle quantique qui permet de décrire la configuration electrique d’un atome ds son état fondamentale
Principe d’exclusion de Planti:
Les électrons d’un meme élément ont un quadrupler (n,l,m,ms) unique
2 électrons d’un meme atome ne peuvent pas avoir le meme quadruplet.
Deuxième règle quantique qui permet de décrire la configuration electrique d’un atome ds son état fondamentale
Klechkowsky: principe de stabilité
On affecte les e- ds les orbitales par ordre d’énergie croissant, ie par n+l croissant et si égalité, par n croissant
Troisième règle quantique qui permet de décrire la configuration electrique d’un atome ds son état fondamentale
Principe de remplissage ou règle de Hud:
Orbitale atomique insaturée. On commence par placer les électrons avec des spins parallèles puis on complète ac des spins antiparallèle
Les électrons de cœurs sont
Les plus liés au noyau et sont sur des OA saturés
Les électrons de valence
Sont les électrons les moins liés au noyau, ils sont sur des OA externes en cours de remplissage.
La taille caractéristiques d’un atome
10^-10
La taille caractéristiques d’un noyau
10^-15
Un élément chimique
Regroupe L’ensemble des entités chimiques caractérisé par le même nombre de protons Z dans leur noyau
Un corps simple
Est une entité chimique constitué d’atomes dans un même élément par opposition avec un corps composé
Une espèce chimique
Une espèce chimique est un ensemble d’entités chimiques identiques
Pour une charge e=
1,602.10^-19 C
Masse d’un nucléon
1,66.10^-27 kg
Masse d’un electron
9,11.10^-31 kg
Dans la représentation d’un élément azX
A=
Z=
X=
A est le nombre de masse = nombre de nucléon
Z le nombre de proton le numéro atomique
X l’élément
Des atomes isotopes :
Sont des atomes possédant le même nombre Z de protons mais des nombre de neutrons différents donc de nombre de masse A différents
Abondance isotopique
Les proportions relatives des différents isotopes de chaque élément dans la nature constitue l’abondance isotopique
Isotopes stables /instables
Les atomes peuvent présenter des isotopes stables qui ne subissent aucune modification au cours du temps en l’absence d’apport extérieur, et des isotope instable qui se transforme spontanément, avec émission d’un rayonnement ou d’une particule.
L’état quantique d’un electron d’un atome est décrit par :
Les deux premières
-Nombre quantique principal n
La valeur de n caractérise une couche électronique
-Nombre quantique secondaire l (de 0 à n-1)
A chaque valeur de l est associé une lettre
Un couple (n,l) caractérise une sous-couche électronique
L’état quantique d’un electron d’un atome est décrit par :
Les deux dernières
-Nombre quantiques magnetique (orbital) ml ( de -l a +l)
(n,l,m) caractérise une orbitale atomique
-nombre quantique magnetique de spin ms (-1/2 ou +1/2)
(n,l,ml,ms) caractérise l’état quantique de l’électron
Niveau d’énergie d’un atome
L’énergie des niveaux électroniques croît avec la somme n+l et pour deux valeurs de n+l egales, l’énergie croît avec n
