Christallographie

Question 1

Le solide cristalin

Answer 1

Le solide cristallin est constituée d’un empilement régulier de particules et correspond au degré d’organisation maximale

Question 2

Comment peut on décrire la structure cristalline

Answer 2

Grâce a la connaissance du réseau et du motif

Question 3

Motif

Answer 3

Description de l’agencement des entités constitutive du cristal ( atome Ions, molécule.)

Question 4

Population de la maille

Answer 4

Il Sagis du nombre d’entités ( atome, motif ionique) présente dans la maille

Question 5

Coordinence

Answer 5

C’est le nombre de plus proches voisins tangents à une sphère

Question 6

Compacité

Answer 6

La compacité C est le rapport du volume occupé par les sphères sur le volume total de la maille

Question 7

Masse volumique

Answer 7

P = ro = NM/NaV

N = population d'une maille
M= masse molaire des entités constitutives du cristal 
V= volume d'une maille 
Na= constante d'Avogadro = 6,02.10^23

Question 8

Maillle conventionnel cubique à face centrée

Answer 8

Les entités sont situées aux sommets du cube est au centre des faces. Le paramètres de maille a permet de décrire la structure.
La condition de compacité est 4r=racine2

Question 9

Liaison métallique

Answer 9

Un élément possédant une faible électronégatif peut formé à l’état solide un cristal métallique dont la cohésion est assurée par la nature de la liaison métallique.

Question 10

Les éléments ….. Forment des cristaux métalliques 7

Answer 10

Ag, Pb, Cu, Fe, Zn, Mg, Na

Question 11

Compter la population d’une maille

Answer 11

1/8 pour les une entité au sommet
1/4 arrête
1/2 face
1 centre

Question 12

Première règle quantique qui permet de décrire la configuration electrique d’un atome ds son état fondamentale

Answer 12

Principe d’exclusion de Planti:
Les électrons d’un meme élément ont un quadrupler (n,l,m,ms) unique
2 électrons d’un meme atome ne peuvent pas avoir le meme quadruplet.

Question 13

Deuxième règle quantique qui permet de décrire la configuration electrique d’un atome ds son état fondamentale

Answer 13

Klechkowsky: principe de stabilité

On affecte les e- ds les orbitales par ordre d’énergie croissant, ie par n+l croissant et si égalité, par n croissant

Question 14

Troisième règle quantique qui permet de décrire la configuration electrique d’un atome ds son état fondamentale

Answer 14

Principe de remplissage ou règle de Hud:
Orbitale atomique insaturée. On commence par placer les électrons avec des spins parallèles puis on complète ac des spins antiparallèle

Question 15

Les électrons de cœurs sont

Answer 15

Les plus liés au noyau et sont sur des OA saturés

Question 16

Les électrons de valence

Answer 16

Sont les électrons les moins liés au noyau, ils sont sur des OA externes en cours de remplissage.

Question 17

La taille caractéristiques d’un atome

Answer 17

10^-10

Question 18

La taille caractéristiques d’un noyau

Answer 18

10^-15

Question 19

Un élément chimique

Answer 19

Regroupe L’ensemble des entités chimiques caractérisé par le même nombre de protons Z dans leur noyau

Question 20

Un corps simple

Answer 20

Est une entité chimique constitué d’atomes dans un même élément par opposition avec un corps composé

Question 21

Une espèce chimique

Answer 21

Une espèce chimique est un ensemble d’entités chimiques identiques

Question 22

Pour une charge e=

Answer 22

1,602.10^-19 C

Question 23

Masse d’un nucléon

Answer 23

1,66.10^-27 kg

Question 24

Masse d’un electron

Answer 24

9,11.10^-31 kg

Question 25

Dans la représentation d’un élément azX
A=
Z=
X=

Answer 25

A est le nombre de masse = nombre de nucléon
Z le nombre de proton le numéro atomique
X l’élément

Question 26

Des atomes isotopes :

Answer 26

Sont des atomes possédant le même nombre Z de protons mais des nombre de neutrons différents donc de nombre de masse A différents

Question 27

Abondance isotopique

Answer 27

Les proportions relatives des différents isotopes de chaque élément dans la nature constitue l’abondance isotopique

Question 28

Isotopes stables /instables

Answer 28

Les atomes peuvent présenter des isotopes stables qui ne subissent aucune modification au cours du temps en l’absence d’apport extérieur, et des isotope instable qui se transforme spontanément, avec émission d’un rayonnement ou d’une particule.

Question 29

L’état quantique d’un electron d’un atome est décrit par :

Les deux premières

Answer 29

-Nombre quantique principal n
La valeur de n caractérise une couche électronique
-Nombre quantique secondaire l (de 0 à n-1)
A chaque valeur de l est associé une lettre
Un couple (n,l) caractérise une sous-couche électronique

Question 30

L’état quantique d’un electron d’un atome est décrit par :

Les deux dernières

Answer 30

-Nombre quantiques magnetique (orbital) ml ( de -l a +l)
(n,l,m) caractérise une orbitale atomique
-nombre quantique magnetique de spin ms (-1/2 ou +1/2)
(n,l,ml,ms) caractérise l’état quantique de l’électron

Question 31

Niveau d’énergie d’un atome

Answer 31

L’énergie des niveaux électroniques croît avec la somme n+l et pour deux valeurs de n+l egales, l’énergie croît avec n