Termoquímica Flashcards
A queima do carvão libera…
Calor e luz.
A queima de magnésia gera variação de energia que se manifesta como…
Luz.
A queima de gasolina no automóvel é transformada em…
Energia mecânica.
Como é calculada a variação de entalpia?
Produtos - reagentes.
O que é uma reação exotérmica?
É uma reação que libera energia (quente).
Como identificar uma reação exotérmica?
Os reagentes tem maior energia que os produtos; a variação é negativa.
A + B —> C + 80
Exotérmica.
O que é uma reação endotérmica?
Uma reação que absorve energia; é fria.
Como identificar uma reação endotérmica?
A energia dos produtos é maior que a dos reagentes; a variação de energia é positiva.
A + B —> C - 60
Endotérmica.
Qual é o primeiro princípio da termoquímica?
Dentre um conjunto de reações, ocorrerá primeiro, de maneira espontânea, aquela que for mais exotérmica.
De sólido para gasoso é…
Endotérmico.
De gasoso para sólido é…
Exotérmico.
Como fazer a lei de Hess?
- Ignorar o oxigênio.
- Ver as entalpias e modificá-las de acordo com a reação principal.
—> Se estiverem em lados opostos da reação, é preciso trocar os sinais.
Faça a reação do calor de formação do seguinte composto: C6H2O2.
6C + 6H2 + 3O2 —> C6H12O6
Como é a reação de combustão da seguinte combustão: C4H10.
C4H10 + 9 / 2O2 —> 4CO2 + 5H2O
As entalpia de formação estão sempre na…
Direita da reação.
Como descobrir a variação de energia da entalpia de ligação?
Reagente - produto.
A formação de ligações é sempre um processo…
Exotérmico.
O rompimento de uma ligação é um processo…
Endotérmico.
Revise entalpia de ligação (página 4 do livro do Afrânio).
Como foi?
Reação exotérmicas são não espontâneas.
Incorreto, reações exotérmicas são ESPONTÂNEAS.
A fermentação biológica é um processo…
Exotérmico.
Compostos gasosos têm _____ energia, o que significa ter _____ variação energética.
Maior / menor.
O alótropo com menor entalpia em módulo, será o mais ou o menos estável?
Mais.
Qual é o problema de utilizar hidrogênio como combustível?
O seu volume.
O hidrogênio cinza vem…
Do petróleo (hidrocarboneto).
(UFRGS) Sobre a reação representada seguir:
C6 H12 O6+ 6 CO 2 + 6H 2O, com Delta H = - 673 kcl / mol, são feitas as afirmações:
I. A energia liberada nessa reação provém, exclusivamente, da quebrada das ligações das moléculas de glicose.
II. O valor da energia liberada independe da quantidade de reagentes e produtos envolvidos na reação.
III. Se a água formada nessa ração estivesse na fase líquida, a energia liberada seria maior.
Quais estão corretas?
a) apenas a II.
b) apenas a III.
c) apenas I e II.
d) apenas I e III.
e) I, II e III.
B.
(UFRGS) A reação global da célula de combustível está representada na equação termoquímica abaixo.
H2(g) + (1 / 2)O2(g) –>
H2O(l)
Sabendo-se que cada grama de água absorve 2,28 kJ de calor ao vaporizar, a entalpia de formação de um mol
de água gasosa é:
a) 2,28 kJ.
b) 41 kJ.
c) - 41 kJ.
d) 242 kJ.
e) - 242 kJ.
E.
* Ver foto.
(UFRGS) C(grafite)(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 94,0 kcal
C(diamante)(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 94,5 kcal
A partir das informações é possível afirmar que a entalpia de formação do carbono diamante é…
5 . 10ˆ2 calorias.
–> 94,5 - 94 = 0,5 kcal
(UFRGS) Quando se adiciona água à “cal viva”, forma-se a “cal extinta”, de acordo com a reação abaixo.
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s)
ΔH = – 236 kcal mol–1
Se 5,6 g de cal viva forem adicionados a 1 kg de água, inicialmente a 20 °C, a temperatura final da água com cal, sabendo-se que o calor específico da água é de 1 cal g–1(°C)–1, será de aproximadamente:
A) 23,6 °C.
B) 33,6 °C.
C) 43,6 °C.
D) 53,6 °C.
E) 63,6 °C.
C.
236 — 56
23,6 — X = 5,6
- 23600 = 1000g . 1 . T
T = 23,6
Como é a estrutura de uma entalpia de formação?
Reagentes simples –> produto composto (um mol)
Substâncias simples têm entalpia igual a…
Zero.
Como é a estrutura de uma reação de combustão?
Combustível + comburente (O2) –> combustão + calor
Quando a combustão é completa?
Quando há formação de CO2.
Quando a chama é azul, a combustão é…
Completa (formação de muito CO2).
Quando a chama é amarela ou preta, a combustão é…
Incompleta.
Quantas colorações a chama de uma vela tem?
Três –> em sua base, há a presença de uma chama azul (combustão completa, porque é onde há mais parafina).
Disserte sobre a entalpia de neutralização.
–> É sempre exotérmica.
–> Reação basa = Base + Ácido –> Sal + Água.
–> Somente um mol de água.
Disserte sobre a entalpia de dissolução.
- Pode ser exo ou endotérmica.
- AH dissolução = AH reticular + AH solvatação
Porque não se pode colocar água no ácido?
Porque o ácido é exotérmico.
–> Ácido em água.
Quais são os principais compostos exotérmicos?
H2SO4, NaOH, Ca(OH)2.
