Termoquímica

Question 1

A queima do carvão libera…

Answer 1

Calor e luz.

Question 2

A queima de magnésia gera variação de energia que se manifesta como…

Answer 2

Luz.

Question 3

A queima de gasolina no automóvel é transformada em…

Answer 3

Energia mecânica.

Question 4

Como é calculada a variação de entalpia?

Answer 4

Produtos - reagentes.

Question 5

O que é uma reação exotérmica?

Answer 5

É uma reação que libera energia (quente).

Question 6

Como identificar uma reação exotérmica?

Answer 6

Os reagentes tem maior energia que os produtos; a variação é negativa.

Question 7

A + B —> C + 80

Answer 7

Exotérmica.

Question 8

O que é uma reação endotérmica?

Answer 8

Uma reação que absorve energia; é fria.

Question 9

Como identificar uma reação endotérmica?

Answer 9

A energia dos produtos é maior que a dos reagentes; a variação de energia é positiva.

Question 10

A + B —> C - 60

Answer 10

Endotérmica.

Question 11

Qual é o primeiro princípio da termoquímica?

Answer 11

Dentre um conjunto de reações, ocorrerá primeiro, de maneira espontânea, aquela que for mais exotérmica.

Question 12

De sólido para gasoso é…

Answer 12

Endotérmico.

Question 13

De gasoso para sólido é…

Answer 13

Exotérmico.

Question 14

Como fazer a lei de Hess?

Answer 14

• Ignorar o oxigênio.
• Ver as entalpias e modificá-las de acordo com a reação principal.
  —> Se estiverem em lados opostos da reação, é preciso trocar os sinais.

Question 15

Faça a reação do calor de formação do seguinte composto: C6H2O2.

Answer 15

6C + 6H2 + 3O2 —> C6H12O6

Question 16

Como é a reação de combustão da seguinte combustão: C4H10.

Answer 16

C4H10 + 9 / 2O2 —> 4CO2 + 5H2O

Question 17

As entalpia de formação estão sempre na…

Answer 17

Direita da reação.

Question 18

Como descobrir a variação de energia da entalpia de ligação?

Answer 18

Reagente - produto.

Question 19

A formação de ligações é sempre um processo…

Answer 19

Exotérmico.

Question 20

O rompimento de uma ligação é um processo…

Answer 20

Endotérmico.

Question 21

Revise entalpia de ligação (página 4 do livro do Afrânio).

Answer 21

Como foi?

Question 22

Reação exotérmicas são não espontâneas.

Answer 22

Incorreto, reações exotérmicas são ESPONTÂNEAS.

Question 23

A fermentação biológica é um processo…

Answer 23

Exotérmico.

Question 24

Compostos gasosos têm _____ energia, o que significa ter _____ variação energética.

Answer 24

Maior / menor.

Question 25

O alótropo com menor entalpia em módulo, será o mais ou o menos estável?

Answer 25

Mais.

Question 26

Qual é o problema de utilizar hidrogênio como combustível?

Answer 26

O seu volume.

Question 27

O hidrogênio cinza vem…

Answer 27

Do petróleo (hidrocarboneto).

Question 28

(UFRGS) Sobre a reação representada seguir:
C6 H12 O6+ 6 CO 2 + 6H 2O, com Delta H = - 673 kcl / mol, são feitas as afirmações:
I. A energia liberada nessa reação provém, exclusivamente, da quebrada das ligações das moléculas de glicose.
II. O valor da energia liberada independe da quantidade de reagentes e produtos envolvidos na reação.
III. Se a água formada nessa ração estivesse na fase líquida, a energia liberada seria maior.

Quais estão corretas?
a) apenas a II.
b) apenas a III.
c) apenas I e II.
d) apenas I e III.
e) I, II e III.

Answer 28

B.

Question 29

(UFRGS) A reação global da célula de combustível está representada na equação termoquímica abaixo.

H2(g) + (1 / 2)O2(g) –>
H2O(l)

Sabendo-se que cada grama de água absorve 2,28 kJ de calor ao vaporizar, a entalpia de formação de um mol
de água gasosa é:
a) 2,28 kJ.
b) 41 kJ.
c) - 41 kJ.
d) 242 kJ.
e) - 242 kJ.

Answer 29

E.
* Ver foto.

Question 30

(UFRGS) C(grafite)(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 94,0 kcal

C(diamante)(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 94,5 kcal
A partir das informações é possível afirmar que a entalpia de formação do carbono diamante é…

Answer 30

5 . 10ˆ2 calorias.
–> 94,5 - 94 = 0,5 kcal

Question 31

(UFRGS) Quando se adiciona água à “cal viva”, forma-se a “cal extinta”, de acordo com a reação abaixo.

CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s)
ΔH = – 236 kcal mol–1

Se 5,6 g de cal viva forem adicionados a 1 kg de água, inicialmente a 20 °C, a temperatura final da água com cal, sabendo-se que o calor específico da água é de 1 cal g–1(°C)–1, será de aproximadamente:
A) 23,6 °C.
B) 33,6 °C.
C) 43,6 °C.
D) 53,6 °C.
E) 63,6 °C.

Answer 31

C.
236 — 56
23,6 — X = 5,6
- 23600 = 1000g . 1 . T
T = 23,6

Question 32

Como é a estrutura de uma entalpia de formação?

Answer 32

Reagentes simples –> produto composto (um mol)

Question 33

Substâncias simples têm entalpia igual a…

Answer 33

Zero.

Question 34

Como é a estrutura de uma reação de combustão?

Answer 34

Combustível + comburente (O2) –> combustão + calor

Question 35

Quando a combustão é completa?

Answer 35

Quando há formação de CO2.

Question 36

Quando a chama é azul, a combustão é…

Answer 36

Completa (formação de muito CO2).

Question 37

Quando a chama é amarela ou preta, a combustão é…

Answer 37

Incompleta.

Question 38

Quantas colorações a chama de uma vela tem?

Answer 38

Três –> em sua base, há a presença de uma chama azul (combustão completa, porque é onde há mais parafina).

Question 39

Disserte sobre a entalpia de neutralização.

Answer 39

–> É sempre exotérmica.
–> Reação basa = Base + Ácido –> Sal + Água.
–> Somente um mol de água.

Question 40

Disserte sobre a entalpia de dissolução.

Answer 40

• Pode ser exo ou endotérmica.
• AH dissolução = AH reticular + AH solvatação

Question 41

Porque não se pode colocar água no ácido?

Answer 41

Porque o ácido é exotérmico.
–> Ácido em água.

Question 42

Quais são os principais compostos exotérmicos?

Answer 42

H2SO4, NaOH, Ca(OH)2.