Eletrólise

Question 1

Disserte sobre o ânodo.

Answer 1

É o polo positivo e é onde ocorre a oxidação.

Question 2

Disserte sobre o cátodo.

Answer 2

É o polo negativo e é onde ocorre a redução.

Question 3

A eletrólise é um processo espontâneo?

Answer 3

Não.

Question 4

Qual é a reação do hidrogênio?

Answer 4

2H+ + 2e —> H2

Question 5

Qual é a reação da hidroxila?

Answer 5

2OH- —> H2O + 1 / 2O2 + 2e

Question 6

Qual é a ordem crescente de descarga da eletrólise em meio aquoso para a redução?

Answer 6

1A, 2A e Al; H+; outros cations.
—> Quanto mais para a direita, nesse caso, melhor.

Question 7

Qual é a ordem crescente de descarga da eletrólise em meio aquoso para a oxidação?

Answer 7

Ânion oxigenados e o F; OH-; ânions não oxigenados.
—> Quanto mais para a direita, nesse caso, melhor.

Question 8

Disserte sobre a eletrólise do Al(NO3)3 em meio aquoso.

Answer 8

(+): 2OH- —> H2O + 1 / 2O2 + 2e
(-): 2H+ + 2e —> H2
* Está se concentrando.

Question 9

A eletrólise promove diluição quando sobra…

Answer 9

Água.

Question 10

A eletrólise torna a solução básica quando sobra…

Answer 10

Cátion e OH.

Question 11

O que é a eletrólise ígnea?

Answer 11

Sem água (os componentes encontram-se fundidos).

Question 12

Faça a eletrólise ígnea do seguinte composto: AlCl3.

Answer 12

(-): Al+3 + 3e —> Al
(+): 2Cl- —> Cl2 + 1e

Question 13

Quanto vale um elétron?

Answer 13

1 mol de elétron = 6.10^23

Question 14

Quanto é um culoumb?

Answer 14

96500C = 1Faraday

Question 15

Duas cubas ligadas em série recebem a mesma quantidade de carga. Determine a massa de Zn precipitada se na outra Cuba 10,8g de Al são depositados.

Answer 15

3 — 27g
X — 10,8g —> X = 1,2

1,2 — X
2 — 65
Resposta: 39g.

Question 16

Disserte sobre a eletrólise de purificação.

Answer 16

O metal que será purificado é colocado no ânodo e, no cátodo, é posicionado um eletrodo inerte como a platina.
—> Proteção anódica (metal de sacrifício).

Question 17

Disserte sobre a galvanização.

Answer 17

A peça que irá receber o revestimento metálico é colocada no cátodo e o metal que irá revestir a peça é colocado no ânodo.
—> Proteção catódica (serve como um escudo - o metal forte não é oxidado).

Question 18

(UEPG) Dentro de um béquer, dois eletrodos inertes de platina estão imersos em uma solução de cloreto de cobre em água. Esses eletrodos são então ligados a uma bateria externa, o que provoca a eletrólise da solução. Acerca do sistema assim montado, assinale o que for correto.
(01) Ocorre a liberação de cloro gasoso no anodo.
(02) Ocorre a formação de óxido de cobre (II) em um dos eletrodos e de ácido clorídrico gasoso no outro.
(04) Não ocorre reação de oxidação-redução.
(08) Ocorre a deposição de cobre no catodo.

Answer 18

9 (8 + 1).

Question 19

(UFRGS) A galvanoplastia é uma técnica utilizada para revestir peças com um determinado metal por meio da eletrólise. Para cromar um chaveiro de ferro foram realizados os procedimentos a seguir.
I – Colocou-se o chaveiro de ferro como cátodo (eletrodo negativo).
II – Colocou-se um pedaço de cromo metálico como ânodo (eletrodo positivo).
III – Utilizou-se uma solução aquosa que continha sais de ferro.
Quais estão corretos?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II
e) I, II e III.

Answer 19

D.
–> É cromagem, então, a solução aquosa precisa conter sais de cromo.

Question 20

Energia elétrica –>

Answer 20

Energia química.

Question 21

Na eletrólise da bauxita, quem reduz é o ______, e o ______ oxida.

Answer 21

Alumínio / carbono.

Question 22

Disserte sobre a galvanização.

Answer 22

• O objeto que precisa ser coberto fica no cátodo.
• O ânodo pode ser formado por um metal de revestimento ou um eletrodo inativo.
• A solução deve conter os cátions do metal que irá recobrir o objeto.

Question 23

A eletrólise aquosa tem aquecimento?

Answer 23

Não (logo, as substâncias que são líquidas permanecerão líquidas).

Question 24

O banho de ouro é conhecido como…

Answer 24

Eletrodeposição.