Propriedades periódicas Flashcards
Como definir eletronegatividade, ionização e eletroafinidade?
Para a direita e para cima.
Como definir raio atômico e eletropositividade?
Para baixo e para a esquerda.
Como definir a densidade?
Para dentro da tabela (dos dois lados) e para baixo.
Como definir volume?
Para fora da tabela (dos dois lados) e para baixo.
O que é potencial de ionização?
- É a energia necessária para se arrancar um elétron de um átomo isolado na fase gasosa.
O que é afinidade eletrônica?
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron.
O que é raio atômico?
É o raio do átomo.
O que é efeito de blindagem?
É o efeito que os elétrons nos níveis mais próximos do núcleo exercem entre o núcleo e os elétrons mais periféricos.
Como se calcula o raio iônico?
Cátion (X+) < Íon (X0) < Ânion (X-).
O que é eletronegatividade?
A capacidade que o átomo tem de atrair elétrons.
O que é eletropositividade?
A capacidade de um átomo de doar elétrons.
Quais são as propriedades que incluem os gases nobres?
O potencial de ionização e o raio atômico.
Qual é o maior elemento natural que existe?
O césio (o frâncio é encontrado em quantidade desprezível na natureza).
Porque o raio atômico aumenta para baixo?
Porque aumenta o número de camadas.
Porque o raio atômico aumenta para a esquerda?
Porque diminui o número de prótons (carga nuclear).
Cátions…
Diminuem.
Ânions…
Aumentam.
A primeira energia é maior ou menor do que a segunda energia de ionização (e assim por diante)?
Menor.
Como é calculada a eletronegatividade?
É a média entre a energia de ionização e a afinidade eletrônica.
Metais pesado são…
Metais densos.
Quais são os elementos mais densos?
Ósmio e irídio.
Qual é o elemento com maior ponto de ebulição e de fusão?
O tungstênio (W).
Como definir os pontos de ebulição e de fusão?
- Para os elementos da primeira e da segunda família: para cima e para dentro da tabela.
- Para o restante dos elementos: para baixo e para dentro da tabela.
(UFRGS) Considere as seguintes espécies químicas.
N3–, 02–, F–, Ne, Na+, Mg2+, Al3+
A respeito da estrutura atômica e das propriedades dessas espécies, são feitas as seguintes afir- mações.
I. As espécies são isoeletrônicas, ou seja, todas apresentam dez elétrons.
II. O gás nobre é a espécie que apresenta o maior potencial de ionização.
III. A espécie N3– apresenta o maior raio atômico. IV. A espécie Al3+ apresenta o menor raio atômico.
Quais estão corretas?
(A) Apenas II.
(B) Apenas I e II.
(C) Apenas III e IV.
(D) Apenas I, II e IV.
(E) Apenas I, III e IV.
E.
(UFF) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.
b) subnível f incompleto.
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível.
d) subnível p incompleto.
e) subnível d incompleto.
D.
