Propriedades periódicas

Question 1

Como definir eletronegatividade, ionização e eletroafinidade?

Answer 1

Para a direita e para cima.

Question 2

Como definir raio atômico e eletropositividade?

Answer 2

Para baixo e para a esquerda.

Question 3

Como definir a densidade?

Answer 3

Para dentro da tabela (dos dois lados) e para baixo.

Question 4

Como definir volume?

Answer 4

Para fora da tabela (dos dois lados) e para baixo.

Question 5

O que é potencial de ionização?

Answer 5

• É a energia necessária para se arrancar um elétron de um átomo isolado na fase gasosa.

Question 6

O que é afinidade eletrônica?

Answer 6

É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron.

Question 7

O que é raio atômico?

Answer 7

É o raio do átomo.

Question 8

O que é efeito de blindagem?

Answer 8

É o efeito que os elétrons nos níveis mais próximos do núcleo exercem entre o núcleo e os elétrons mais periféricos.

Question 9

Como se calcula o raio iônico?

Answer 9

Cátion (X+) < Íon (X0) < Ânion (X-).

Question 10

O que é eletronegatividade?

Answer 10

A capacidade que o átomo tem de atrair elétrons.

Question 11

O que é eletropositividade?

Answer 11

A capacidade de um átomo de doar elétrons.

Question 12

Quais são as propriedades que incluem os gases nobres?

Answer 12

O potencial de ionização e o raio atômico.

Question 13

Qual é o maior elemento natural que existe?

Answer 13

O césio (o frâncio é encontrado em quantidade desprezível na natureza).

Question 14

Porque o raio atômico aumenta para baixo?

Answer 14

Porque aumenta o número de camadas.

Question 15

Porque o raio atômico aumenta para a esquerda?

Answer 15

Porque diminui o número de prótons (carga nuclear).

Question 16

Cátions…

Answer 16

Diminuem.

Question 17

Ânions…

Answer 17

Aumentam.

Question 18

A primeira energia é maior ou menor do que a segunda energia de ionização (e assim por diante)?

Answer 18

Menor.

Question 19

Como é calculada a eletronegatividade?

Answer 19

É a média entre a energia de ionização e a afinidade eletrônica.

Question 20

Metais pesado são…

Answer 20

Metais densos.

Question 21

Quais são os elementos mais densos?

Answer 21

Ósmio e irídio.

Question 22

Qual é o elemento com maior ponto de ebulição e de fusão?

Answer 22

O tungstênio (W).

Question 23

Como definir os pontos de ebulição e de fusão?

Answer 23

• Para os elementos da primeira e da segunda família: para cima e para dentro da tabela.
• Para o restante dos elementos: para baixo e para dentro da tabela.

Question 24

(UFRGS) Considere as seguintes espécies químicas.

N3–, 02–, F–, Ne, Na+, Mg2+, Al3+

A respeito da estrutura atômica e das propriedades dessas espécies, são feitas as seguintes afir- mações.

I. As espécies são isoeletrônicas, ou seja, todas apresentam dez elétrons.
II. O gás nobre é a espécie que apresenta o maior potencial de ionização.
III. A espécie N3– apresenta o maior raio atômico. IV. A espécie Al3+ apresenta o menor raio atômico.

Quais estão corretas?
(A) Apenas II.
(B) Apenas I e II.
(C) Apenas III e IV.
(D) Apenas I, II e IV.
(E) Apenas I, III e IV.

Answer 24

E.

Question 25

(UFF) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios apresentam:

a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.
b) subnível f incompleto.
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível.
d) subnível p incompleto.
e) subnível d incompleto.

Answer 25

D.