Equilíbrio químico Flashcards
Quando uma reação chega ao equilíbrio?
Quando a velocidade de consumo dos reagentes e a formação de produtos se igualam.
A reação acaba quando entra em equilíbrio?
Não; macroscopicamente ela parece acabar, mas microscopicamente continua.
O equilíbrio é…
Dinâmico e espontâneo.
As concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes, mas não, necessariamente,…
Iguais.
Qual é a fórmula da constante de equilíbrio?
aA + bB –> cC + dD
Kc = C ^c + D^d / A^a + B^b
(UFF) Considere as equações indicadas por 1 e 2 cujas constantes de equilíbrio são K1 e K2:
1 - SO2 + 1/2 O2 –> SO3
2 - 2SO3 –> 2SO2 + O2
Identifique a expressão que relaciona, corretamente K1 e K2.
k1^-2 = K2;
Resolução no livro do Afrânio.
Como funciona as tabelas de equilíbrio? Ver post - it.
Como foi?
Quando o exercício dá a quantidade de litros, é preciso…
Dividir o número de mols pelo litro.
Colocam-se em um recipiente de 2 litros 8 mols de HBr gasoso. Atingido o equilíbrio, observa-se a formação de 2 mols de Br2 (gasoso). Qual o Kc da reação 2HBr ↔ Br2 + H2?
a) 1.
b) 1/2.
c) 1/4.
d) 1/6.
e) 1/8.
C.
Ver resolução no post - it.
(Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa
CO(g) + H2O(g) ——> CO2(g) + H2(g).
vale 25, a 600K. Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol de H2 em um frasco de 1,0 L, a 600K. Quais as concentrações de CO(g) e CO2(g), em mol / L, quando for atingido o equilíbrio?
a) 3,5 e 1,5
d) 0,5 e 2,5
b) 2,5 e 0,5
e) 0,5 e 3,0
c) 1,5 e 3,5
D (resolução no livro do Afrânio, na página três de equilíbrio químico).
Qual é a fórmula da variação mols (An)?
An = número de mols no produto - número de mol no reagente
Qual é a fórmula de Kp?
Kp = Kc . (RT) na An
Qual é o princípio de Le Chatelier?
Quando uma força externa age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando fugir da ação da força aplicada.
Disserte sobre a concentração e o deslocamento de equilíbrio.
- Quando adicionamos / aumentamos a concentração de um elemento, o equilíbrio desloca para o lado oposto.
- Quando retiramos / diminuímos a concentração de um elemento, o equilíbrio desloca para o mesmo lado.
Disserte sobre a pressão e o deslocamento de equilíbrio.
O aumento da pressão favorece o lado de menor volume (menor soma dos coeficientes).
Disserte sobre as reações exotérmicas e o deslocamento de equilíbrio.
- A temperatura aumenta –> desloca para a esquerda.
- A temperatura diminui –> desloca para a direita.
Disserte sobre as reações endotérmicas e o deslocamento de equilíbrio.
- A temperatura aumenta –> desloca para a direita.
- A temperatura diminui –> desloca para a esquerda.
Quando aumentamos a temperatura em uma reação exotérmica, a formação de produtos é…
Atrapalhada.
Kc = 8.10 na 4…
R < P.
Kc = 8.10 na - 4…
R > P.
Em uma reação exotérmica, a constante K diminui ao…
Aumentar a temperatura.
A curva inversa corresponde à…
Que começa mais em baixo (produtos).
As velocidades das reações inversa e direta são…
Iguais no equilíbrio.
A constante de equilíbrio depende das molaridades iniciais dos reagentes?
Sim.
Reações reversíveis são aquelas que podem ocorrer…
No sentido direto (reagentes –> produtos) ou no indireto.
A velocidade da reação direta vai _____ e a da inversa vai ______.
Diminuindo / aumentando.
A velocidade da transformação de reagente e produto é igual…
À velocidade de transformação de produto em reagente.
O catalisador faz somente com que a reação atinja o equilíbrio mais rápido.
Correto.
Quando a reação direta e a inversa não se encontram no gráfico, quer dizer que a taxa de conversão de reagente em produto foi…
Baixa.
Qual é a relação entre o Kp e o Kc?
–> aA –> bB
P.V = n.r.t –> n / V = [ ]
Kp = [B]b . [rt]b / [A]a . [rt]a
–> Kp = Kc . [rt]b - a
Como descobrir Kp pela pressão?
1N2O4 –> 2NO2
Kp = [PNO2]2 / [PN2O4]
Porque sólidos e líquidos puros não podem fazer parte das fórmulas das constantes de equilíbrio?
Sólidos e líquidos puros não podem mudar as suas concentrações (não alteram o equilíbrio).
Disserte sobre a constante de equilíbrio com estéquimetria.
2A –> 1A2 (2 : 1)
Início 10M ZERO
Cons. 2 1X
Fim 10M - 2X X
Kc = X / [10 - 2X]2
(UFRGS) Abaixo estão mostradas duas reações em fase gasosa, com suas respectivas constantes de equilíbrio.
CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) K = 0,23
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3 H2 (g) K = 0,20
Pode-se concluir que, nessas mesmas condições, a constante de equilíbrio para a reação:
CH4 (g) + 2H2O (g) → CO2 (g) + 4 H2 (g)
é de:
a) 0,030.
b) 0,046.
c) 0,230.
d) 0,430.
e) 1,150.
B.
CO2 . H2 / CO . H2O + CO . 3H2 / H2O . CH4 = CO2 + 4H2 / 2 H2O + CH4
–> 0,2 . 0,23 = 0,046
Pressão parcial está associada à…
Concentração (não à pressão total).
O abaixamento da temperatura auxilia na…
Perda de calor.
Em reações endotérmicas, o aumento da temperatura…
Eleva a constante.
Em reações exotérmicas, o aumento da temperatura…
Diminui a constante.
Qual é a relação do Pka e da acidez?
Quanto menor o Pka, maior o Ka e maior a acidez.
Qual é a relação do Pkb e da basicidade?
Quanto menor for o Pkb, maior o Kb e maior a basicidade.
Porque, quando não se escova os dentes, a cárie é gerada?
Porque aumenta a concentração de H+, que ataca o OH- –> desmineralização do dente.
* Efeito do íon comum / solução tampão.
Como se calcula o Ka?
Ka = [H+] . [A-] / [HA]
–> HA –> H+ + A-
O que é o Kps?
É a solubilidade do sal.
Quando o Kps é igual à concentração dos íons, a solução é…
Saturada.
Quando o Kps é maior do que a concentração dos íons, a solução é…
Insaturada.
Quando o Kps é menor do que a concentração dos íons, a solução é…
Supersaturada.
Qual é o Kps da seguinte reação: Ag2S (s) –> 2Ag+ + S-2?
Ag+ S-2
Início 0 0
Reagiu 2X X
Equilíbrio 2X X
Kps = [2X]2 . [X]
Quanto maior o Kps, maior…
A solubilidade do sal
O que tem maio Kc…
Tem maior eficiência.
Em reações endotérmicas, o aumento de temperatura…
Aumenta a constante.
(UNIFENAS) Uma solução aquosa de ácido cianídrico, HCN, a 25°C tem pH = 5. Sabendo-se que a constante de ionização desse ácido, a 25°C, é 5 x 10 -10, então essa solução tem concentração de HCN, em g / L, igual a:
a) 2,7.
b) 5,4.
c) 8,1.
d) 10,8.
e) 13,5.
B.
HCN —> H + CN
K = 10^- 5 . 10 ^- 5 (proporção de um para um) / X
X = 0,2 M
1 —— 27
0,2 —— X
