Equilíbrio químico Flashcards
Quando uma reação chega ao equilíbrio?
Quando a velocidade de consumo dos reagentes e a formação de produtos se igualam.
A reação acaba quando entra em equilíbrio?
Não; macroscopicamente ela parece acabar, mas microscopicamente continua.
O equilíbrio é…
Dinâmico e espontâneo.
As concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes, mas não, necessariamente,…
Iguais.
Qual é a fórmula da constante de equilíbrio?
aA + bB –> cC + dD
Kc = C ^c + D^d / A^a + B^b
(UFF) Considere as equações indicadas por 1 e 2 cujas constantes de equilíbrio são K1 e K2:
1 - SO2 + 1/2 O2 –> SO3
2 - 2SO3 –> 2SO2 + O2
Identifique a expressão que relaciona, corretamente K1 e K2.
k1^-2 = K2;
Resolução no livro do Afrânio.
Como funciona as tabelas de equilíbrio? Ver post - it.
Como foi?
Quando o exercício dá a quantidade de litros, é preciso…
Dividir o número de mols pelo litro.
Colocam-se em um recipiente de 2 litros 8 mols de HBr gasoso. Atingido o equilíbrio, observa-se a formação de 2 mols de Br2 (gasoso). Qual o Kc da reação 2HBr ↔ Br2 + H2?
a) 1.
b) 1/2.
c) 1/4.
d) 1/6.
e) 1/8.
C.
Ver resolução no post - it.
(Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa
CO(g) + H2O(g) ——> CO2(g) + H2(g).
vale 25, a 600K. Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol de H2 em um frasco de 1,0 L, a 600K. Quais as concentrações de CO(g) e CO2(g), em mol / L, quando for atingido o equilíbrio?
a) 3,5 e 1,5
d) 0,5 e 2,5
b) 2,5 e 0,5
e) 0,5 e 3,0
c) 1,5 e 3,5
D (resolução no livro do Afrânio, na página três de equilíbrio químico).
Qual é a fórmula da variação mols (An)?
An = número de mols no produto - número de mol no reagente
Qual é a fórmula de Kp?
Kp = Kc . (RT) na An
Qual é o princípio de Le Chatelier?
Quando uma força externa age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando fugir da ação da força aplicada.
Disserte sobre a concentração e o deslocamento de equilíbrio.
- Quando adicionamos / aumentamos a concentração de um elemento, o equilíbrio desloca para o lado oposto.
- Quando retiramos / diminuímos a concentração de um elemento, o equilíbrio desloca para o mesmo lado.
Disserte sobre a pressão e o deslocamento de equilíbrio.
O aumento da pressão favorece o lado de menor volume (menor soma dos coeficientes).
Disserte sobre as reações exotérmicas e o deslocamento de equilíbrio.
- A temperatura aumenta –> desloca para a esquerda.
- A temperatura diminui –> desloca para a direita.
Disserte sobre as reações endotérmicas e o deslocamento de equilíbrio.
- A temperatura aumenta –> desloca para a direita.
- A temperatura diminui –> desloca para a esquerda.
Quando aumentamos a temperatura em uma reação exotérmica, a formação de produtos é…
Atrapalhada.
Kc = 8.10 na 4…
R < P.
Kc = 8.10 na - 4…
R > P.
Em uma reação exotérmica, a constante K diminui ao…
Aumentar a temperatura.
A curva inversa corresponde à…
Que começa mais em baixo (produtos).
As velocidades das reações inversa e direta são…
Iguais no equilíbrio.
A constante de equilíbrio depende das molaridades iniciais dos reagentes?
Sim.
