Equilíbrio químico

Question 1

Quando uma reação chega ao equilíbrio?

Answer 1

Quando a velocidade de consumo dos reagentes e a formação de produtos se igualam.

Question 2

A reação acaba quando entra em equilíbrio?

Answer 2

Não; macroscopicamente ela parece acabar, mas microscopicamente continua.

Question 3

O equilíbrio é…

Answer 3

Dinâmico e espontâneo.

Question 4

As concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes, mas não, necessariamente,…

Answer 4

Iguais.

Question 5

Qual é a fórmula da constante de equilíbrio?

Answer 5

aA + bB –> cC + dD
Kc = C ^c + D^d / A^a + B^b

Question 6

(UFF) Considere as equações indicadas por 1 e 2 cujas constantes de equilíbrio são K1 e K2:
1 - SO2 + 1/2 O2 –> SO3
2 - 2SO3 –> 2SO2 + O2

Identifique a expressão que relaciona, corretamente K1 e K2.

Answer 6

k1^-2 = K2;
Resolução no livro do Afrânio.

Question 7

Como funciona as tabelas de equilíbrio? Ver post - it.

Answer 7

Como foi?

Question 8

Quando o exercício dá a quantidade de litros, é preciso…

Answer 8

Dividir o número de mols pelo litro.

Question 9

Colocam-se em um recipiente de 2 litros 8 mols de HBr gasoso. Atingido o equilíbrio, observa-se a formação de 2 mols de Br2 (gasoso). Qual o Kc da reação 2HBr ↔ Br2 + H2?
a) 1.
b) 1/2.
c) 1/4.
d) 1/6.
e) 1/8.

Answer 9

C.
Ver resolução no post - it.

Question 10

(Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa
CO(g) + H2O(g) ——> CO2(g) + H2(g).
vale 25, a 600K. Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol de H2 em um frasco de 1,0 L, a 600K. Quais as concentrações de CO(g) e CO2(g), em mol / L, quando for atingido o equilíbrio?
a) 3,5 e 1,5
d) 0,5 e 2,5
b) 2,5 e 0,5
e) 0,5 e 3,0
c) 1,5 e 3,5

Answer 10

D (resolução no livro do Afrânio, na página três de equilíbrio químico).

Question 11

Qual é a fórmula da variação mols (An)?

Answer 11

An = número de mols no produto - número de mol no reagente

Question 12

Qual é a fórmula de Kp?

Answer 12

Kp = Kc . (RT) na An

Question 13

Qual é o princípio de Le Chatelier?

Answer 13

Quando uma força externa age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando fugir da ação da força aplicada.

Question 14

Disserte sobre a concentração e o deslocamento de equilíbrio.

Answer 14

• Quando adicionamos / aumentamos a concentração de um elemento, o equilíbrio desloca para o lado oposto.
• Quando retiramos / diminuímos a concentração de um elemento, o equilíbrio desloca para o mesmo lado.

Question 15

Disserte sobre a pressão e o deslocamento de equilíbrio.

Answer 15

O aumento da pressão favorece o lado de menor volume (menor soma dos coeficientes).

Question 16

Disserte sobre as reações exotérmicas e o deslocamento de equilíbrio.

Answer 16

• A temperatura aumenta –> desloca para a esquerda.
• A temperatura diminui –> desloca para a direita.

Question 17

Disserte sobre as reações endotérmicas e o deslocamento de equilíbrio.

Answer 17

• A temperatura aumenta –> desloca para a direita.
• A temperatura diminui –> desloca para a esquerda.

Question 18

Quando aumentamos a temperatura em uma reação exotérmica, a formação de produtos é…

Answer 18

Atrapalhada.

Question 19

Kc = 8.10 na 4…

Answer 19

R < P.

Question 20

Kc = 8.10 na - 4…

Answer 20

R > P.

Question 21

Em uma reação exotérmica, a constante K diminui ao…

Answer 21

Aumentar a temperatura.

Question 22

A curva inversa corresponde à…

Answer 22

Que começa mais em baixo (produtos).

Question 23

As velocidades das reações inversa e direta são…

Answer 23

Iguais no equilíbrio.

Question 24

A constante de equilíbrio depende das molaridades iniciais dos reagentes?

Answer 24

Sim.

Question 25

Reações reversíveis são aquelas que podem ocorrer…

Answer 25

No sentido direto (reagentes –> produtos) ou no indireto.

Question 26

A velocidade da reação direta vai _____ e a da inversa vai ______.

Answer 26

Diminuindo / aumentando.

Question 27

A velocidade da transformação de reagente e produto é igual…

Answer 27

À velocidade de transformação de produto em reagente.

Question 28

O catalisador faz somente com que a reação atinja o equilíbrio mais rápido.

Answer 28

Correto.

Question 29

Quando a reação direta e a inversa não se encontram no gráfico, quer dizer que a taxa de conversão de reagente em produto foi…

Answer 29

Baixa.

Question 30

Qual é a relação entre o Kp e o Kc?
–> aA –> bB

Answer 30

P.V = n.r.t –> n / V = [ ]
Kp = [B]b . [rt]b / [A]a . [rt]a
–> Kp = Kc . [rt]b - a

Question 31

Como descobrir Kp pela pressão?
1N2O4 –> 2NO2

Answer 31

Kp = [PNO2]2 / [PN2O4]

Question 32

Porque sólidos e líquidos puros não podem fazer parte das fórmulas das constantes de equilíbrio?

Answer 32

Sólidos e líquidos puros não podem mudar as suas concentrações (não alteram o equilíbrio).

Question 33

Disserte sobre a constante de equilíbrio com estéquimetria.

Answer 33

2A –> 1A2 (2 : 1)
Início 10M ZERO
Cons. 2 1X
Fim 10M - 2X X

Kc = X / [10 - 2X]2

Question 34

(UFRGS) Abaixo estão mostradas duas reações em fase gasosa, com suas respectivas constantes de equilíbrio.

CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) K = 0,23

CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3 H2 (g) K = 0,20

Pode-se concluir que, nessas mesmas condições, a constante de equilíbrio para a reação:

CH4 (g) + 2H2O (g) → CO2 (g) + 4 H2 (g)

é de:
a) 0,030.
b) 0,046.
c) 0,230.
d) 0,430.
e) 1,150.

Answer 34

B.
CO2 . H2 / CO . H2O + CO . 3H2 / H2O . CH4 = CO2 + 4H2 / 2 H2O + CH4

–> 0,2 . 0,23 = 0,046

Question 35

Pressão parcial está associada à…

Answer 35

Concentração (não à pressão total).

Question 36

O abaixamento da temperatura auxilia na…

Answer 36

Perda de calor.

Question 37

Em reações endotérmicas, o aumento da temperatura…

Answer 37

Eleva a constante.

Question 38

Em reações exotérmicas, o aumento da temperatura…

Answer 38

Diminui a constante.

Question 39

Qual é a relação do Pka e da acidez?

Answer 39

Quanto menor o Pka, maior o Ka e maior a acidez.

Question 40

Qual é a relação do Pkb e da basicidade?

Answer 40

Quanto menor for o Pkb, maior o Kb e maior a basicidade.

Question 41

Porque, quando não se escova os dentes, a cárie é gerada?

Answer 41

Porque aumenta a concentração de H+, que ataca o OH- –> desmineralização do dente.
* Efeito do íon comum / solução tampão.

Question 42

Como se calcula o Ka?

Answer 42

Ka = [H+] . [A-] / [HA]
–> HA –> H+ + A-

Question 43

O que é o Kps?

Answer 43

É a solubilidade do sal.

Question 44

Quando o Kps é igual à concentração dos íons, a solução é…

Answer 44

Saturada.

Question 45

Quando o Kps é maior do que a concentração dos íons, a solução é…

Answer 45

Insaturada.

Question 46

Quando o Kps é menor do que a concentração dos íons, a solução é…

Answer 46

Supersaturada.

Question 47

Qual é o Kps da seguinte reação: Ag2S (s) –> 2Ag+ + S-2?

Answer 47

Ag+ S-2
Início 0 0
Reagiu 2X X
Equilíbrio 2X X
Kps = [2X]2 . [X]

Question 48

Quanto maior o Kps, maior…

Answer 48

A solubilidade do sal

Question 49

O que tem maio Kc…

Answer 49

Tem maior eficiência.

Question 50

Em reações endotérmicas, o aumento de temperatura…

Answer 50

Aumenta a constante.

Question 51

(UNIFENAS) Uma solução aquosa de ácido cianídrico, HCN, a 25°C tem pH = 5. Sabendo-se que a constante de ionização desse ácido, a 25°C, é 5 x 10 -10, então essa solução tem concentração de HCN, em g / L, igual a:
a) 2,7.
b) 5,4.
c) 8,1.
d) 10,8.
e) 13,5.

Answer 51

B.
HCN —> H + CN
K = 10^- 5 . 10 ^- 5 (proporção de um para um) / X
X = 0,2 M

1 —— 27
0,2 —— X