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Química > Soluções > Flashcards

Soluções Flashcards

1
Q

Para que um soluto se dissolva em um determinado solvente, precisa haver…

A

“Compatibilidade química” - semelhante dissolve semelhante.

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Q

Disserte sobre soluções iônicas.

A
  • O soluto é constituído por uma substância iônica (ionizável).
  • São soluções eletrolíticas (conduzem corrente elétrica).
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3
Q

O que é o coeficiente de solubilidade?

A

A quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver totalmente em uma quantidade padrão de solvente.

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4
Q

Disserte sobre soluções insaturadas.

A
  • Quantidade de soluto menor do que o coeficiente de solubilidade.
  • É estável e não apresenta corpo de fundo.
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5
Q

Disserte sobre as soluções saturadas.

A
  • Quantidade de soluto dissolvido igual ao coeficiente de solubilidade em uma determinada temperatura.
  • É estável e pode ou não apresentar corpo de fundo.
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6
Q

Disserte sobre as soluções supersaturadas.

A
  • Quantidade de soluto dissolvida é superior ao coeficiente de sulubilidade (só pode ocorrer com mudança de temperatura).
  • NÃO apresenta corpo de fundo.
  • É muito instável (qualquer perturbação pode transformá-la em saturada com corpo de fundo).
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7
Q

Quando uma solução supersaturada passa a ter corpo de fundo, ela fica…

A

Saturada com corpo de fundo.

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8
Q

O que precisa ocorrer para haver uma solução supersaturda?

A

Resfriamento lento de uma solução saturada.

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9
Q

Quando a questão me pergunta sobre a solução…

A

É preciso utilizar a massa do soluto mais a massa do solvente.

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10
Q

Um grama é igual a…

A

Um mililitro.

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11
Q

(CESGRANRIO) A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando a solubilidade deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20°C?
a) 5 g
b) 10 g
c) 15 g
d) 20 g
e) 30g

A

E (observar a diferença no gráfico).
* Página 54 do livro do Afrânio.

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12
Q

Qual é a fórmula para calcular o título (titulação)?

A

T = m1 (soluto) / m1 + m2 (solvente)

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13
Q

Quais são as fórmulas para calcular a concentração?

A

C = m1 / V (L) e
C = d (g / ml) . T . 1000

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14
Q

Uma solução aquosa com concentração de 40 g / L apresenta…

A

20 g de soluto dissolvido em 0,5L de solução (20 / 0,5 = 40).
* Página 56 do livro do Afrânio.

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15
Q

Quais são as duas fórmulas para calcular molaridade?

A

Concentração molar = m1 / mol . volume (L)
CM = Concentração / mol

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16
Q

Molaridade é…

A

Mol / litro.

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17
Q

Qual é a fórmula da diluição?

A

u1 . v1 = u2 . v2
V2 = V1 + V de H2O
U = molaridade

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18
Q

Uma solução de Al(NO3)3 tem molaridade de íons nitrato igual a 0,6. Calcule:
A) a molaridade de íons Al+3.
B) a molaridade em Al(NO3)3.

A

A) 0,2.
B) 0,2.

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19
Q

Qual a fórmula da mistura de mesmo soluto?

A

u1 . V1 + u2 . V2 = uR + VR

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20
Q

Como se resolve exercícios com um íon comum (solutos diferentes)?

A
  • Utiliza a fórmula da mistura de solutos, só que separadamente para cada soluto (u1 . V1 = uR . VR e
    u2 . V2 = uR . VR).
  • Quebra os compostos.
  • Vê qual coeficiente que há na frente das substâncias e faz as devidas multiplicações com os resultados de molaridade encontrados.
  • Pegue os resultados da substância em comum dos dois compostos e some as molaridades dele.
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21
Q

Qual a fórmula utilizada para a titulação / neutralização?

A

Número de hidrogênios . uA . VA = Número de hidrogênios . uB . VB

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22
Q

Que massa de Ca(OH)2 é necessária para neutralizar uma solução de H3PO4 0,5M contendo 400 ml.

A

22,2 g.
* Página 59 do livro do Afrânio.

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23
Q

Qual é o único caso que eu preciso passar o volume para litros?

A

Titulação ou neutralização.

24
Q

Se o volume da água for muito maior que o do soluto (que tem que ter um volume pequeno), o volume da água é…

A

O volume da solução.

25
Q

Dados: 2,9g de H2SO4; 1000ml de H2O.
Qual é o volume da solução?

A

Um litro.

26
Q

(CAXIAS DO SUL) O formol é uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa, e possui densidade de 0,92 g / mL. Essa solução apresenta:
a) 920 g de metanal em 1 L de água.
b) 40 g de metanal em 100 mL de água.
c) 4 g de metanal em 920 g de solução.
d) 4 g de metanal em 10 g de solução.
e) 9,2 g de metanal em 100 mL de água

A

D.

27
Q

(MACKENZIE) Na dosagem de uma solução de ácido clorídrico com a utilização de uma solução titulada de hidróxido de sódio deve-se colocar…

A

O HCL numa bureta e o NaOH num frasco erlenmeyer.

28
Q

(COVESTPE) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução.
b) 1,5 mol de NaI / litro de solução.
c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água.
d) 1,5 mol de NaI / litro de água.
e) 1,5 mol de NaI / litro de água.

A

B.

29
Q

Calcule o número de íons Al+3 em 100ml de solução 0,2 mol / L de Al2 (SO4)3.

A

4 x 10 na 21 (Página 62 do livro do Afrânio).

30
Q

Quantas vezes é preciso multiplicar o ml para ele ser transformado em mcl?

A

1000 vezes.

31
Q

Como são chamados os solutos que dissolvem mais com a diminuição da temperatura?

A

Exotérmicos.

32
Q

O disperso se espalha de maneira ______ no dispersante.

A

Homogênea.

33
Q

É possível ver um disperso dissolvido em dispersante em um microscópio?

A

Não.

34
Q

Quanto é uma parte por milhão (ppm)?

A

1mg / L.

35
Q

Quanto é uma parte por bilhão (ppb)?

A

1 mcg / L.

36
Q

O que é 13ºGL?

A

É 13% de álcool em uma bebida.
–> 100 ml de vinho para 13 ml de álcool.

37
Q

O que é o título em peso por volume?

A

É gramas por mililitros (ou por grama).
T = Msoluto / Vsolução

38
Q

Qual é a fórmula do “mamãe mandou mil demônios trabalharem”?

A

MM (massa molar) . M (molaridade) = 1000 . D . T

39
Q

Em uma diluição, o que muda é a _______, e não, a ________ de soluto.

A

Concentração / quantidade.

40
Q

Qual é a diferença entre álcool 70º GL e álcool 70º INPM?

A
  • GL –> em volume - 70ml em 100ml.
  • INPM –> em massa (mais concentrado) - 70g em 100g.
41
Q

Eletrólitos são _______ em solução _______.

A

Íons / aquosa.

42
Q

O que é concentração em volumes?

A

Indica os litros de oxigênio liberados a cada um litro de solução.

43
Q

O que significa dizer que a água oxigenada é de 20 volumes?

A

Que a cada um litro de água são liberados 20L de O2.

44
Q

(UFRGS) Uma solução aquosa apresenta 16% em massa de sacarose (C12H22O1). Se fosse possível fazer um “retrato” microscópica dessa solução, a proporção de moléculas de sacarose para moléculas de água seria de aproximadamente…

A

1:100
–> 16g – 16%
84g – 84%
1 – 342
X – 16

18 – 1
84 – X

45
Q
A
46
Q

(UERJ) Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol. Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m / m e densidade de 1,4 kg / L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital. Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g / L, na solução nital é igual a:
(A) 10,5
(B) 14,0
(C) 16,8
(D) 21,6

A

C.
—> 63 . M = 1000 . 1,4 . 60 / 100 = 13,3
—> 13,3 . 0,002 = m2 . 0,1
M2 = 0,27

63 —— 1 mol
X —— 0,27
X = 16,8

47
Q

(UERJ) Um medicamento, para ser administrado a um paciente, deve ser preparado como uma solução aquosa de concentração igual a 5%, em massa, de soluto. Dispondo-se do mesmo medicamento em uma solução duas vezes mais concentrada, esta deve ser diluída com água, até atingir o percentual desejado. As massas de água na solução mais concentrada, e naquela obtida após a diluição, apresentam a seguinte razão…

A

Resposta: 9 / 19.

—> 10 gramas - 90 gramas de água - 100 gramas de solução
* Para dilui-la, é preciso aumentar a quantidade de solução duas vezes.
—> 10 gramas - 190 gramas - 200 gramas.
—> 90 / 190.

48
Q

Um frasco contém solução de HCL de densidade 1,18 g / ml e 36,5% em massa. Para preparar 1L de solução 0,1 mol / L de HCl são necessários…

A

Resposta: 8,47 mL.

—> 36 . M = 1,18 . 1000 . 36,5 / 100 = 12
—> 12 . V = 0,1 . 1

49
Q

Quais são os materiais utilizados em uma titulometria?

A

Bureta (titulante - padronizado) e erlenmeyer (substância “incógnita” em relação ao seu PH).

50
Q

Como é o gráfico da titulometria?
* Ver post - it.

A

Como foi?

51
Q

(UFRGS) Dissolveram-se 8 gramas de NaOH em uma quantidade de água suficiente para preparar 200 mL de solução. Indique o volume da solução assim preparada que será necessário para neutralizar 50 mL de uma solução de HNO3 a 0,1 mol / L.

A

5 ml.
–> 8 / 0,2 . 40 = 1
1. X . 1 = 0,1 . 1 . 50
X = 5

52
Q

(UFRGS) Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastou-se 40,0 mL de NaOH 0,250 mol / L para neutralizá-lo. Dados: Ácido palmítico = CH3(CH2)14COOH; Massa molecular = 256,00 u. A quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de:
a) 0,13
b) 0,26
c) 1,28
d) 2,56
e) 6,40

A

D.
0,250 — 1
X — 0,04
–> X = 0,01

256 — 1mol
X — 0,01
X = 2,56g

53
Q

(ENEM) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
* Pesquisar reações.

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol / L de peróxido de hidrogênio é igual a…

A

8,0 X 10^- 4
0,1 mol — 1L
X — 0,02L
X = 0,002 mol H2O2

5 mol — 2 mol
0,002 — X

54
Q

(UECE) O magnésio subministrado na forma de cloreto de magnésio tem papel importante
para o fortalecimento dos músculos e nervos, função imunológica, reforça a estrutura óssea, regula os níveis de pressão arterial e o açúcar do sangue, etc. A
título experimental, um estudante de bioquímica preparou uma solução de cloreto de magnésio utilizando 200 g de água e 20 g de cloreto de magnésio que passou a ter
densidade de 1,10 g / mL. Para essa solução, a concentração em quantidade de
matéria é, aproximadamente,
a) 1,05 mol / L.
b) 1,20 mol / L.
c) 1,30 mol / L.
d) 1,50 mol / L.

A

A.
–> 220g — 100%
20g — X = 9%
95 . MM = 1000 . 1,10 . 9%

55
Q

(PUCRJ) Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L⁻¹, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L⁻¹. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻), o pH da solução aquosa final é:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

A

C.
0,1 mol — 1L
X — 0,2L —> X = 0,02

0,1 — 1L
X — 0,105L —> X = 0,0105

—> É preciso olhar para as proporções:
2MOH + H2SO4 —> M2SO4 + 2H2O = 2 : 1 = 0,02 de base para 0,01 se ácido.
—> 0,0105 - 0,01 = 0,0005
H2SO4 (0,0005) —> 2H (0,001) + SO4
Ph = 3.

56
Q

(PUCRJ) Considere a reação de 100 mL de uma solução aquosa 1,0 x 10⁻¹ mol L⁻¹ de H2SO4 com 200 mL de solução aquosa 2,0 x 10⁻² mol L⁻¹ de Ca(OH)₂ , segundo a equação:
H₂SO₄(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaSO₄(s) + 2H₂O(l)

Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de CaSO₄, que pode ser obtida nessa reação.
A) 0,002 mol
B) 0,004 mol
C) 0,006 mol
D) 0,01 mol
E) 0,08 mol

A

B.
—> É preciso observar qual é o fator limitante, visto que a proporção da base e do ácido é 1:1.
—> A base é o fator limitante e, se fizeres a regra de três, encontrará 0,004 mol em 200 ml.

Química (27 decks)

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