Ligações Flashcards
1
Q
Qual é a ordem de “força” de uma ligação?
A
Van der Walls / Dipolo Induzido < Dipolo - Dipolo < Pontes de Hidrogênios < íon - dipolo < Ligação iônica < ligação metálica.
2
Q
O que é uma ligação covalente?
A
É uma ligação entre um ametal e um ametal.
3
Q
O que é uma ligação metálica?
A
É uma ligação entre um metal e um metal.
4
Q
O que é uma ligação iônica?
A
É uma ligação entre um metal e um ametal.
5
Q
Descreva as principais características de uma ligação iônica.
A
- Conduz eletricidade em estado líquido ou aquoso;
- Apresenta altos pontos de fusão e de ebulição;
- Grande diferença de eletronegatividade;
- Transferência de elétrons;
- Presença de forças eletrostáticas;
- É solúvel em água.
- São sólidos à temperatura ambiente.
- Formam retículo cristalino.
6
Q
Descreva as principais características de uma ligação covalente.
A
- Não conduz eletricidade (ácido na água);
- Apresenta baixos pontos de fusão e de ebulição;
- Compartilhamento de elétrons;
- Presença de forças eletromagnéticas;
- Pequena diferença de eletronegatividade;
- É solúvel quando se trata de um polar com outro polar, ou de um apolar com outro apolar.
- Formam moléculas (retículo molecular).
7
Q
Disserte sobre as ligações metálicas.
A
Nuvens eletrônicas (mar de elétrons); íons positivos; elétrons livres.
8
Q
Descreva a geometria linear.
A
Sp; Apresenta 180 graus; não há par de elétrons livres; a molécula e a ligação podem ser apolares ou polares.
9
Q
Descreva a geometria trigonal plana.
A
Sp2; Apresenta 120 graus; não há par de elétrons livres; molécula apolar ou polar.
10
Q
Descreva a geometria angular.
A
Há par de elétrons livres; molécula polar.
11
Q
Descreva a geometria piramidal.
A
Há par de elétrons livres; molécula polar.
12
Q
Descreva a geometria tetraédrica (sp3).
A
Ângulo de 109,5; Não há par de elétrons livres; a molécula pode ser polar ou apolar.
13
Q
O que é a regra do octeto?
A
O átomo precisa ter 8 elétrons na camada de valência.
14
Q
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 –> qual é o elemento e qual é a sua tendência?
A
É o cloro e tem a tendência de receber um elétron.
15
Q
Como fica a fórmula do Al+3 e S-2?
A
Al2S3.
16
Q
O que é uma ligação covalente dativa?
A
- É o empréstimo (flechinha) de elétrons de um ametal para outro ametal.
Um átomo só fará uma dativa quando ele tiver cumprido a regra do octeto.
17
Q
Óxidos de quais grupos tem um oxigênio no meio de suas ligações?
A
15 e 17.
18
Q
O hidrogênio sempre fica com…
A
O oxigênio.
19
Q
O H - Cl é uma ligação polar ou apolar?
A
Polar.
20
Q
Quais são os elementos que não seguem a regra do octeto?
A
Berílio e boro.
21
Q
Quando há elétrons livres, a molécula é…
A
Polar.
22
Q
Como é geometria bipiramidal?
A
É de uma molécula apolar (formato de duas “pirâmides” - tem 6 átomos).
23
Q
Como é a geometria octaédrica?
A
É de uma molécula apolar (8 átomos).
24
Q
Como fica a geometria do SO3 na -2? E de onde ele vem?
A
Esse composto vem do ácido H2SO3, então, é preciso fazer a geometria do segundo e, no lugar em que ficam os hidrogênios, fica os oxigênios com os elétrons (ver na parte de ligações; página 21).
25
Quando a questão está tratando de um estado físico (líquido, gasoso e sólido), ela quer o que?
Forças intermoleculares.
26
Disserte sobre as interações dipolo - dipolo.
- Podem ser chamadas de: dipolo permanente ou interação dipolar.
- Moléculas POLARES.
27
Disserte sobre as interações dipolo - induzido.
- Forças de wan der waals / forças de london / dipolo induzido / dipolo instantâneo.
- Moléculas APOLARES.
28
Pontes de hidrogênio.
H - F, O, N.
29
Como é explicado o estado sólido no gelo seco?
As forças de Wan der Waals atuam nas moléculas apolares de CO2.
30
(PUCRS) A condutibilidade elétrica do cobre pode se explicada pelo fato de:
a) ser sólido a temperatura ambiente (25 ºC).
b) formar um aglomerado molecular.
c) ocorrer rupturas das suas ligações iônicas.
d)existirem prótons livres entre seus átomos.
e) existirem elétrons livres entre seus cátions.
E.
31
Se é um composto iônico...
Formará íons.
32
Como se dá uma ligação iônica?
A partir da transferência de elétrons.
33
Quantos elétrons o fluoreto de berílio (BeF2) tem em sua camada de valência?
16.
34
Quais são os tipos de ligação atômica?
Iônica, covalente e metálica.
35
Quais são os tipos de ligação molecular?
Ligação de hidrogênio, VDW, dipolo induzido e íon - dipolo.
36
Em relação a compostos iônicos, quais são os tipos de formação de um "cubo" e aprisionamento de moléculas de água?
Simples, corpo centrado e corpos centrados.
37
Como se dão as ligações covalentes?
A partir do compartilhamento de elétrons.
38
Quais são os compostos covalentes que não formam moléculas?
Grafite, SiO2, diamante e grafeno.
39
Quais são os covalentes que conduzem eletricidade?
O grafite, os ácidos e o grafeno.
40
Quantos elétrons na camada de valência tem o NCl3?
26 (3.7 + 5).
41
O que é a expansão do octeto? E a qual questão ela obedece?
É quando uma molécula não respeita a regra do octeto.
- Ela irá obedecer ao elemento mais eletronegativo, por exemplo, no SO2 ela irá obedecer ao oxigênio.
42
Quanto menor o caráter iônico...
Maior o caráter covalente e a proximidade dos dois elementos.
43
Uma composto é muito iônico, por causa...
Da sua grande diferença de eletronegatividade.
44
Para medir as forças de interação de partículas, é preciso...
Observar a sua temperatura de mudança de fase.
45
O metano tem ligações apolares?
Não, mas é uma molécula apolar.
46
(UFRGS) Na primeira coluna, estão relacionadas algumas substâncias químicas; na segunda, características dessas substâncias.
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.
1. Cloreto de sódio
2. Ouro
3. Cloro
4. Bromo
5. Hidrogênio
( ) Sólido com alta maleabilidade e brilho metálico
( ) Gás com coloração esverdeada
( ) Gás pouco denso e altamente inflamável
( ) Substância condutora de eletricidade quando fundida
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 1 – 2 – 3 – 4.
b) 1 – 3 – 5 – 2.
c) 2 – 3 – 4 – 5.
d) 3 – 2 – 4 – 1.
e) 2 – 3 – 5 – 1.
E.
47
Substâncias moleculares têm...
Pontos de ebulição e de fusão muito baixos.
48
(UDESC) No cloreto de amônio (NH4C) estão presentes:
a) 3 ligações covalentes dativas e 1 ligação iônica.
b) 4 ligações iônicas e 1 ligação covalente dativa.
c) 2 ligações covalentes normais, 2 ligações covalentes dativas e 2 ligações iônicas.
d) somente ligações iônicas.
e) 4 ligações covalentes e 1 ligação iônica.
E (quando o nitrogênio se aos hidrogênios, ele torna-se um cátion e, assim, quando se liga ao cloro, comporta-se como um metal).
49
O que são áreas de repulsão?
São áreas ao redor do átomo centras nas quais existem elétrons.
50
Quais geometrias podem ter somente duas áreas de repulsão?
Linear.
51
Quais geometrias podem ter somente três áreas de repulsão?
Trigonal plana e angular.
52
Quais geometrias podem ter somente quatro áreas de repulsão?
Tetraédrica, Piramidal e Angular.
53
Quais geometrias podem ter somente cinco áreas de repulsão?
Bipirâmide trigonal, gangorra, forma T e linear.
54
Quais geometrias podem ter somente seis áreas de repulsão?
Octaédrica, pirâmide de base quadrada e quadrado planar.
55
Disserte sobre a bipirâmide trigonal.
6 átomos; nenhum par de elétrons livres.
Ex: PCl5.
56
Disserte sobre a gangorra.
Cinco átomos; um par de elétrons livres.
Ex: SF4.
57
Disserte sobre a forma T.
4 átomos; dois pares de elétrons livres.
Ex: ICl3.
58
Disserte sobre a linear com cinco áreas de repulsão.
Três átomos; três pares de elétrons livres.
Ex: XeF2; I3.
59
Disserte sobre a octaédrica.
Sete átomos; sem par de elétrons livres.
Ex: SF6.
60
Disserte sobre a pirâmide de base quadrada.
Seis átomos; um par de elétrons livres.
Ex: ICl5.
61
Disserte sobre o quadrado planar.
Cinco átomos; dois pares de elétrons livres.
Ex: XeF4.
62
Quais são as geometrias planas (sem contar as suas exceções)?
Linear, trigonal plana e angular.
63
Quando a angular é espacial?
Quando tem quatro áreas de repulsão e dois elétrons livres.
64
Qual a geometria do PO4 na -3?
Tetraédrica (o P ganha mais três elétrons, ficando com oito).
65
(UNIFESP) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente:
a) SO2 e H2S.
b) N2 e H2O.
c) NH3 e H2O.
d) N2 e H2S.
e) SO2 e NH3.
B.
66
Quando o vetor resultante é igual a zero, a molécula é...
Apolar.
67
Toda molécula simétrica é...
Apolar.
68
O que um solvente polar?
É a água (molécula muito polarizada).
69
Disserte sobre a dilatação anômala da água.
Ocorre por causa das ligações de hidrogênio e por causa de sua geometria angular (formam hexágonos) --> quando congela forma espaços vazios e ocupa um volume maior.
70
Porque as gotas de água têm formato esférico?
Por causa da tensão superficial da água --> suas moléculas são atraídas para o centro.
71
Porque a tensão superficial da água é tão alta?
Por causa das suas ligações de hidrogênio.
72
Os metais costumam ter altos pontos de ebulição e de fusão; quais são as exceções?
Hg e Ca.
73
O que compõem a liga leve?
Alumínio, silício e ferro.
74
O que compõem o aço?
Ferro, carbono, um pouco de silício, enxofre e oxigênio.
75
O que compõem o aço inox?
Aço, cromo e níquel.
76
O que compõem o ouro 18 quilates?
O ouro e o cobre.
77
O que compõem o bronze?
Cobre e estanho (Sn).
78
O que compõem o latão?
Cobre e zinco (muito utilizado em banheiros).
79
O que compõem a amálgama?
Prata, mercúrio, estanho e cobre.
80
O que compõem a solda?
Chumbo e estanho.
81
(UFRGS) Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
I - As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II - A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III - A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e III.
E) I, II e III.
D.
82
(UFRGS) A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade e decorre do fato de as substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características.
Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo do mar de elétrons.
I - Metais apresentam geralmente elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico.
II - A boa condução de calor ocorre pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos, possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo cristalino metálico e possibilita a propagação do calor.
III- A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e III.
E) I, II e III.
D.
83
(UFRGS) Quando tetracloreto de carbono, água e hexano são, nessa sequência, adicionados em uma proveta, é formada uma mistura trifásica com tetracloreto de carbono na fase inferior, água na fase do meio e hexano na fase superior. Quando a ordem de adição é modificada para CCl4, hexano e água, formase uma mistura bifásica.
Considere as afirmações abaixo, a respeito desses solventes.
I - A polaridade do CCl4 é elevada, dada a alta eletronegatividade do cloro e do número de átomos de cloro, tornando-o miscível com a água.
II - Uma das fases, na mistura bifásica, é constituída de hexano e tetracloreto de carbono; a outra, de água.
III- Um litro de água apresenta uma massa maior que um litro de hexano.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas II e III.
E) I, II e III.
D.
84
(ITA) Entre as substâncias CH4, CH3Cl, CH2Br2, CH2Cl2, CHBr3 e CBr4:
A) CBr4 é a de maior ponto de ebulição.
B) CH2Br2 é mais volátil que o CH2Cl2.
C) CHBr3 tem maior pressão de vapor que o CH3Cl.
D) CH4 é a de maior força de interação intermolecular.
E) quatro destas moléculas são apolares.
A (quem tem maior massa, necessita de mais energia).
85
(ENEM) Em derramamentos de óleo no mar, os produtos conhecidos como “dispersantes” são usados para reduzir a tensão superficial do petróleo derramado, permitindo que o vento e as ondas “quebrem” a mancha em gotículas microscópicas. Estas são dispersadas pela água do mar antes que a mancha de petróleo atinja a costa. Na tentativa de fazer uma reprodução do efeito desse produto em casa, um estudante prepara um recipiente contendo água e gotas de óleo de soja. Há disponível apenas azeite, vinagre, detergente, água sanitária e sal de cozinha.
Qual dos materiais disponíveis provoca uma ação semelhante à situação descrita?
A) Azeite.
B) Vinagre.
C) Detergente.
D) Água sanitária.
E) Sal de cozinha.
C --> é uma substância anfipática / anfifílica (interage tanto com moléculas polares quanto com moléculas apolares).
86
(UECE) O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar:
a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações é zero.
b) é significativo porque o átomo central apresenta baixa eletronegatividade.
c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana.
d) é significativo porque todas as suas ligações são polares.
A.
