Provas Flashcards
(UPF) As autoridades de vigilância sanitária e de segurança alimentar
de 37 países já aprovaram a irradiação de 40 tipos distintos de
alimentos, os quais englobam especiarias, grãos, carnes, frutos
e legumes, sendo que 24 desses países utilizam-na para fins
comerciais. Na preservação de alimentos, a irradiação tem se mostrado como uma ferramenta eficaz para aumentar
significativamente a vida útil dos alimentos, reduzir perdas, garantir a segurança alimentar e aumentar a oferta do alimento ao consumidor. A irradiação elimina (ou inativa) larvas de
insetos, parasitas, fungos e bactérias presentes nos alimentos, os quais poderiam transmitir doenças. Além disso, ela permite inibir ou retardar alguns processos fisiológicos, como o brotamento e o amadurecimento. Por sua eficácia e segurança,
o processo também é recomendado sem restrições pela OMS
(Organização Mundial de Saúde) e pela FAO (Organização para
Alimentos e Agricultura das Nações Unidas).
O cobalto-60, utilizado em irradiação de alimentos, ao emitir uma partícula β, transforma-se em:
a) Co-61
b) Ni-61
c) Ni-60
d) Co-59
e) Fe-60
C.
(UCS) A PepsiCo, uma das maiores marcas de salgadinhos do mundo, traz uma nova tendência ao Brasil e amplia seu portfólio com PopCorners, que chega ao mercado com dois sabores – Sea Salty e Cheddar Branco. Após
o sucesso nos Estados Unidos e a expansão para três continentes, a marca chega ao país com uma proposta
única: nunca frito, sempre divertido! De acordo com a empresa, PopCorners conta com tecnologia diferenciada que confere sabor, formato, crocância e textura únicas. Os salgadinhos são livres de glúten, colesterol, gorduras trans,
transgênicos, conservantes, corantes e aromatizantes artificiais – e cheios de sabor. O lançamento, segundo a gerente da categoria de Health & Wellness da PepsiCo Brasil, representa um olhar atento da empresa aos hábitos
dos consumidores e integra a estratégia da companhia de aumentar o portfólio de alimentos equilibrados, ousados e divertidos.
O termo gordura é geralmente empregado em Química para se referir a uma classe específica de lipídios: os
chamados glicerídios. Esses compostos, juntamente com os óleos, podem ser de origem animal (como a banha suína) ou vegetal (como a manteiga de cacau). As chamadas gorduras trans, por outro lado, e que foram mencionadas no texto acima, são raras na natureza e acabaram surgindo como uma alternativa para aumentar o tempo de vida útil dos alimentos processados. Hoje já se sabe que esse tipo de gordura pode causar sérios danos à saúde, estando relacionadas, principalmente, com o desenvolvimento de doenças cardiovasculares, como aterosclerose, infarto e
derrame.
Tomando por base o conjunto de todas essas informações, assinale a alternativa correta.
(a) Os glicerídios são, do ponto de vista da Química, ésteres formados a partir da reação entre três moléculas de glicerina e uma de ácido graxo.
(b) As gorduras de origem animal são sólidas à temperatura e pressão ambientes, sendo constituídas principalmente por ésteres de ácidos graxos insaturados.
(c) Os óleos vegetais são líquidos à temperatura e pressão ambientes, sendo constituídos principalmente por
ésteres de ácidos graxos saturados.
(d) As gorduras trans podem ser obtidas a partir da oxidação catalítica parcial de óleos vegetais que são utilizados na produção de margarina.
(e) Os óleos vegetais tendem a apresentar um índice de iodo relativamente maior do que as gorduras de
origem animal.
E.
(UPF) O engenheiro químico brasileiro Sérgio
Campos Trindade faleceu no dia 18 de março de 2020, aos 79 anos, em Nova Iorque (Estados Unidos da América), em
decorrência de complicações associadas à Covid-19. Grande
incentivador da energia renovável, Trindade atuava como consultor em negócios sustentáveis. Era membro do Comitê
Científico para Problemas do Ambiente (Scope, na sigla em inglês) – agência intergovernamental associada à Organização
das Nações Unidas para a Educação, Ciência e a Cultura (Unesco), na qual atuou em parceria com pesquisadores do
Programa FAPESP de Pesquisa em Bioenergia (BIOEN). Recebeu em 2007 o Prêmio Nobel da Paz ao lado de outros integrantes do Painel Intergovernamental de Mudanças Climáticas (IPCC). Em seu último artigo, publicado no Journal
Biofuels, Trindade faz uma revisão das principais conclusões do relatório Scope e apresenta uma série de ideias sobre como
avançar na expansão sustentável da bioenergia.
Analise as afirmativas:
I. O uso da bioenergia representa uma alternativa sustentável ao uso de fontes não renováveis, que causam inúmeros impactos deletérios ao meio ambiente.
II. O bioetanol, o biodiesel, a biomassa e o gás natural são produzidos a partir da bioenergia.
III. O uso de combustíveis provenientes da bioenergia reduz a emissão de gases como o dióxido de carbono (CO2(g)), um dos responsáveis do efeito estufa.
IV. Uma amostra de água de chuva com concentração de íons
OHigual a 10-5 mol/L é classificada como uma solução ácida.
Está incorreto o que se afirma apenas em:
a) I e II e III.
b) II.
c) IV.
d) III e IV.
e) II e IV.
E.
O hipoclorito é utilizado, no tratamento de água…
Para a desinfecção.
(ENEM) A água sofre transições de fase sem que ocorra variação da pressão externa. A figura
representa a ocorrência dessas transições em um laboratório.
Tendo como base as transições de fase representadas (1 a 4), a quantidade de energia
absorvida na etapa 2 é igual à quantidade de energia:
a) liberada na etapa 4.
b) absorvida na etapa 3.
c) liberada na etapa 3.
d) absorvida na etapa 1.
e) liberada na etapa 1.
E.
(UPF) Uma pesquisa publicada em 2019 na revista Science, no artigo An sp-hybridized molecular
carbon allotrope, cyclo [18] carbon apresentou que foi sintetizada a primeira molécula em forma de anel de carbono – um ciclo de 18 átomos, que configura mais um alótropo de
carbono (conforme figura abaixo). Esse trabalho pode representar um novo campo de investigação, pois essa estrutura é, até o momento, o menor ciclocarbono que se prevê
termodinamicamente estável e pode ser o segredo para o desenvolvimento de transistores em tamanho molecular. Os estudos iniciais das propriedades dessa molécula sugerem que ela atua como um semicondutor, o que poderia tornar cadeias de carbono lineares úteis
como componentes eletrônicos de escala molecular. Representação 3D do anel de carbono,
com base em dados de microscopia de força atômica.
Em relação ao fenômeno de alotropia, analise as seguintes assertivas:
I. Alotropia é o fenômeno no qual um determinado tipo de átomo de elemento químico pode existir em diferentes substâncias elementares.
II. Substâncias alotrópicas apresentam propriedades químicas e físicas diferentes entre si.
III. O carvão, o petróleo e o gás natural são substâncias alotrópicas entre si.
IV. O fulereno, o diamante e o grafite são considerados alótropos do carbono.
V. O fósforo branco e o amarelo são formas alotrópicas da substância elementar fósforo.
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I e V.
b) II e IV
c) III e V.
d) I, II e IV.
e) I e IV.
D.
Compostos iônicos podem ser apolares?
Não.
(ENEM) No Brasil e no mundo têm surgido movimentos e leis para banir o uso de sacolas plásticas, em supermecados, feitas de polietileno. Obtida a partir do petróleo, a matéria-prima do polietileno é o gás etileno, que depois de polimerizado dá origem ao plástico, composto essencialmente formado pela repetição de grupos —CH2—. O principal motivo do banimento é a poluição, pois se estima que as sacolas levam cerca de 300 anos para se degradarem no meio ambiente, sendo resistentes ataques químicos, à radiação e a microrganismos.
O motivo pelo qual essas sacolas demoram muito tempo para se degradarem é que suas moléculas:
A) apresentam muitas insaturações.
B) contêm carbono em sua composição.
C) são formadas por elementos de alta massa atômica.
D) são muito longas e formadas por ligações químicas fortes.
E) têm origem no petróleo, que é uma matéria-prima não renovável.
D (ligações formadas após a polimerização são uma ligação covalente forte e pouco reativa).
(UPF) A ONU elegeu 2019 como o Ano Internacional da Tabela Periódica, em deferência à primeira
publicação da Tabela organizada por Dmitri Ivanovich Mendeleev, em 1869. Passaram-se 150 anos desde então, e hoje ela está
presente nas salas de aula e em quase todos os livros de Química.
Sobre a tabela periódica atual, é correto afirmar que:
A) a tabela periódica atual é organizada conforme número de massa crescente.
B) elementos contidos no mesmo grupo apresentam
propriedades similares.
C) elementos contidos no mesmo período apresentam a mesma
distribuição eletrônica.
D) os elementos do grupo 1 são conhecidos como metais alcalinos e são encontrados na natureza na forma de substâncias elementares simples.
E) o nitrogênio ocorre naturalmente na forma da substância elementar N2(g), e é classificado como gás nobre devido à sua baixa reatividade.
B.
(UPF) A mídia veicula, no dia a dia, inúmeras
propagandas sobre produtos que evitam o envelhecimento humano. O processo de envelhecimento humano durante os anos de vida está relacionado à rapidez das reações de oxidação químicas e / ou biológicas.
Com relação aos fatores que podem afetar a velocidade das reações químicas, é correto afirmar que:
A) em uma reação química, o aumento da temperatura
aumenta a energia de ativação.
B) o aumento das colisões dos reagentes pode afetar a
velocidade da reação.
C) a adição de um catalisador afeta a entalpia da reação.
D) a pressão afeta a cinética de reação, independente do
estado de agregação dos reagentes.
E) quanto menor a superfície de contato entre os reagentes, mais rápida é a reação.
B.
(UFRGS) A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números
fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve:
(A) à massa dos elétrons.
(B) ao tamanho irregular dos nêutrons.
(C) à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons.
(D) à presença de isóbaros com diferentes números de prótons.
(E) à grande quantidade de isótonos do estrôncio.
C.
(UFRGS) Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica.
I - A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II - Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III- A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
B.
(UFRGS) Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.
3A + B → 2C v = k[A]2
[B]
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.
(PROCURAR TABELA)
Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.
(A) 6,0 x 10 – 5
e 9,0 x 10 – 5
(B) 6,0 x 10 – 5
e 12,0 x 10 – 5
(C) 12,0 x 10 – 5
e 12,0 x 10 – 5
(D) 12,0 x 10 – 5
e 24,0 x 10 – 5
(E) 18,0 x 10 – 5
e 24,0 x 10 – 5
D.
(UFRGS) O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de
acidez de 6,6 × 10.
– 4, tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos.
Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.
I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II - Tem, quando em solução aquosa, no
equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
III - Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando
reage com hidróxido de sódio.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
B.
Nox do carbono com outro carbono.
0.
Nox do carbono com um hidrogênio.
- 1.
Nox do carbono com um oxigênio.
1.
(ENEM) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento” decorre da:
A) absorção da umidade presente no ar atmosférico.
B) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
C) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
D) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.
E) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.
A (O NaOH absorve água, portanto, acaba por sofrer dissolução).
(UFRGS) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.
( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no
íon fosfato.
( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.
( ) BeF2 não obedece à regra do octeto.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
(A) V – V – V.
(B) V – V – F.
(C) V – F – F.
(D) F – F – V.
(E) F – F – F.
A.
(UFRGS) O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br
tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?
(A) 75% 79Br e 25% 81Br.
(B) 55% 79Br e 45% 81Br.
(C) 50% 79Br e 50% 81Br.
(D) 45% 79Br e 55% 81Br.
(E) 25% 79Br e 75% 81Br.
B (79,9 = 79 x + 81 (1-x)).
(UFRGS) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos
inorgânicos.
( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem parte da mesma função inorgânica: os óxidos.
( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto OF2, é – 2.
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se
como óxido ácido ou como óxido básico.
A sequência correta de preenchimento dos
parênteses, de cima para baixo, é:
(A) V – V – V.
(B) V – V – F.
(C) V – F – V.
(D) F – F – V.
(E) F – F – F.
C.
(UFRGS) O ácido sulfúrico, um dos compostos mais importantes do ponto de vista industrial no mundo moderno, pode reagir com diversas substâncias. Na coluna da esquerda abaixo, estão relacionadas substâncias que reagem com o ácido sulfúrico; na
da direita, forças motrizes que favorecem a ocorrência das reações.
Associe a coluna da direita à da esquerda.
( ) KNO2
( ) Na2CO3
( ) Ba(NO3)2
1 - forma gás
2 - forma ácido fraco
3 - forma precipitado
4 - forma um sal básico
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
(A) 1 – 2 – 4.
(B) 1 – 3 – 2.
(C) 2 – 3 – 4.
(D) 2 – 1 – 3.
(E) 4 – 1 – 3.
D (“O ácido sulfúrico, ao reagir com o nitrito de potássio, forma o ácido nitroso, um ácido fraco. A reação com carbonato de cálcio forma gás carbônico e a reação com o nitrato de bário forma o sal pouco
solúvel sulfato de bário”).
O composto cis -1,2 - dicloroeteno é uma
molécula polar, enquanto o seu isômero trans é…
Uma molécula apolar.
(UFRGS) O Prêmio Nobel de Química 2017 foi concedido aos pesquisadores Joachim Frank, Richard Henderson e Jacques Dubochet pelo desenvolvimento da técnica de microscopia eletrônica criogênica, permitindo a visualização tridimensional de biomoléculas. A técnica consiste no resfriamento rápido, abaixo de - 135 ºC, da água intracelular, levando à formação de um sólido não cristalino, denominado “água vitrificada”.
Considere as afirmações abaixo, sobre os estados físicos da água.
I - A água, na temperatura ambiente, é líquida devido às ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
II - A água, abaixo de 0 oC, cristaliza, mantendo a mesma densidade da água líquida.
III- O resfriamento rápido da água, empregado no método da microscopia eletrônica criogênica, evita a formação de cristais e mantém a integridade celular.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
D.
(UFRGS) De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.
Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.
I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.
II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO2 e água terá a mesma
variação de entalpia, caso ocorra em um
calorímetro ou no organismo humano.
III- Um catalisador adequado propicia um
caminho com menor diferença de entalpia
entre reagente e produtos.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
D.
(UFRGS) Considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de ácidos em solução aquosa.
I - O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido acético, aumenta com o aumento da diluição.
II - A maior concentração de um ácido forte acarreta maior grau de ionização e maior constante de
ionização.
III- A segunda constante de ionização de um ácido poliprótico é sempre menor que a primeira constante.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
D (“Para ácidos fracos, sabe-se que o grau de ionização é maior quanto maior a diluição (afirmação I). A
afirmação II não faz sentido, não há efeito de concentração na ionização (virtualmente completa) de
ácidos fortes. Se houvesse algum efeito da concentração, seria no sentido contrário. A afirmação III é correta, pois a retirada de um próton de uma espécie já negativamente carregada (segunda
ionização) envolve mais energia do que a retirada de um próton da espécie neutra (primeira
ionização)”).
O metal mais reativo é o que tem maior potencial para ser…
Oxidado.
(ENEM) Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao governo e,
especialmente, ao consumidor final. Em geral, essa adulteração é feita utilizando compostos com propriedades físicas
semelhantes às do combustível, mas de menor valor agregado.
Considerando um combustível com 20% de adulterante, a mistura em que a adulteração seria identificada visualmente é:
A) etanol e água.
B) etanol e acetona.
C) gasolina e água.
D) gasolina e benzeno.
E) gasolina e querosene.
C (gasolina é apolar).
Solvatação é a…
Dissolução de sólidos iônicos.
Na destilação fracionada, os componentes de uma mistura homogênea são separados a partir…
Da diferença de temperatura de ebulição.
(ENEM) A reprodução vegetativa de plantas por meio de estacas é um processo natural. O homem, observando
esse processo, desenvolveu uma técnica para propagar
plantas em escala comercial.
A base genética dessa técnica é semelhante àquela presente no(a):
A) transgenia.
B) clonagem.
C) hibridização.
D) controle biológico.
E) melhoramento genético.
B (“O plantio por estacas pode ser considerado um tipo de clonagem, já que os novos indivíduos formados possuem o mesmo material genético do vegetal que teve suas estacas retiradas”).
(FACERES) Ao analisar o tipo de ligação química existente nas substâncias Cl2, H2O, HBr e KCl, pode-se inferir que a ordem crescente do respectivo ponto de fusão das substâncias é corretamente representada em:
A) Cl2 < HBr < H2O < KCl.
B) Cl2 < KCl < HBr < H2O.
C) HBr < H2O < KCl < Cl2.
D) KCl < H2O < HBr < Cl2.
E) KCl < Cl2 < H2O < HBr.
A.
Reações exotérmicas são sempre…
Espontâneas.
(FATEC) Água de bromo, solução diluída de bromo em água, apresenta coloração castanha, sendo ligeiramente ácida, devido à reação de equilíbrio:
* Ver reação nas fotos.
Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que:
a) Aumentando a [H+], o pH da solução também irá aumentar.
b) Com a adição de HCl(aq), nenhuma alteração será observada.
c) Com adição de HCl(aq), a solução tornar-se-á incolor.
d) Com a adição de NaOH, a coloração castanhas se intensificará.
e) Com a adição de NaOH, ocorrerá descoramento da solução.
E.
(UFRGS) Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam
mudando de cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a
azuis e nos vermelhos que estavam
desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente no pigmento das tintas. Quando exposto à luz e
ao gás carbônico, uma série de reações
consecutivas transforma o pigmento em outros compostos de chumbo que são
esbranquiçados, fazendo com que a tinta original perca seu tom característico.
Entre os compostos presentes nesse
processo, é possível encontrar:
1 - Pb3O4
2 - PbO
3 - CO2
4 - Pb(OH)2
5 - PbCO3
Assinale a afirmação correta sobre essas
substâncias.
(A) As substâncias 3 e 5 são consideradas
moleculares.
(B) As substâncias 1 e 3 são apolares com
baixos pontos de ebulição.
(C) Apenas a 4 é considerada substância
iônica.
(D) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo
em diferentes estados de oxidação.
(E) As substâncias 4 e 5 são praticamente
insolúveis em água.
E (Pb(OH)2 é uma base insolúvel e o PbCO3 é um sal praticamente insolúvel).
(UFRGS) A grande utilização dos metais demonstra sua
importância para a humanidade e decorre do fato de as substâncias metálicas
apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características.
Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo do mar de elétrons.
I - Metais apresentam geralmente elevados
pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino
metálico.
II - A boa condução de calor ocorre pois o
aquecimento aumenta a vibração dos íons
positivos, possibilitando que eles
capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo cristalino metálico e possibilita a
propagação do calor.
III- A boa condução de eletricidade é
explicável, pois a aplicação de uma
diferença de potencial provoca uma
movimentação ordenada dos elétrons
livres.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
D.
I – correta, segundo o modelo do mar de elétrons ocorre a formação de retículo cristalino metálico, formado por cátions e elétrons formando uma nuvem eletrônica.
II –incorreta, porque a condução é feita pelos elétrons livres e não pela desestruturação do
retículo cristalino.
III – correta, a diferença de potencial possibilita a movimentação ordenada dos elétrons livres.
(UFRGS) Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um
freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de seu conteúdo.
Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno.
I - O gás carbônico contido no refrigerante
transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente.
II - Os sais contidos no refrigerante, quando
em temperaturas muito baixas, formam
sistemas altamente higroscópicos, o que
provoca um significativo aumento de volume.
III- O processo de solidificação da água,
presente no refrigerante, provoca
organização das moléculas em uma
estrutura cristalina que ocupa um volume
maior que a água líquida.
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
C.
(UFRGS) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm.
Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo.
I - Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema.
II - Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo.
III- Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas III.
(C) Apenas I e II.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
A.
Quanto comparamos dois isômeros, quanto maior for a quantidade de ramificações em cadeias carbônicas, ____ será o ponto de ebulição.
Menor.
(UFRGS) A combustão completa de um hidrocarboneto
levou à formação do mesmo número de moles de CO2 e H2O. Quando esse composto foi colocado em presença de H2 e de um catalisador, observou-se o consumo de um mol de H2 por mol do composto orgânico.
Em relação a esse composto, é correto
afirmar que se trata de um hidrocarboneto:
(A) aromático.
(B) alifático acíclico insaturado.
(C) alifático acíclico saturado.
(D) alifático cíclico saturado.
(E) alifático cíclico insaturado.
B.
–> “A descrição do hidrocarboneto no texto sugere que ele sofreu hidrogenação. O consumo de 1 mol de hidrogênio mostra que o hidrocarboneto é monoinsaturado com ligação dupla. O número de mols de CO2 e H2O sugere que o composto é alifático, isto é, não aromático”.
C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O.
(UFRGS) Com o avanço dos recursos tecnológicos, vem
crescendo a importância das simulações
computacionais como metodologia auxiliar à
química experimental. Nas simulações, podem-se descrever os detalhes microscópicos de um sistema, como por exemplo o número exato de moléculas de
cada espécie.
Se, em uma simulação de solução aquosa de
ureia, há 1 molécula de ureia para cada 111
moléculas de água, a concentração
correspondente da ureia em mol L–1, nessa solução, é:
(A) 0,009.
(B) 0,09.
(C) 0,11.
(D) 0,5.
(E) 1,11.
D.
18g de água ………..1 mol
1000g de água (1L) ….. x mols
X = 55,5 mols de água.
–> 111 mols de água = 2 litros.
–> 1 mol de amônia / 2L de água = 0,5 mols / L.
Em uma reação entre uma base e um ácido, se o ponto de equivalência (reta vertical) ocorrer antes do PH sete, temos uma base ____ e um ácido _____.
Fraca / forte.
(UFRGS) O Prêmio Nobel da Química de 2015 foi concedido ao sueco Tomas Lindahl, ao americano Paul Modrich e ao turco Aziz
Sancar, por suas contribuições no
mapeamento dos mecanismos biomoleculares naturais com os quais as células reparam
erros no DNA e preservam sua informação genética.
A desoxirribose presente no DNA pertence a uma classe de moléculas muito importantes
biologicamente, classificadas como:
(A) lipídios.
(B) fosfatos orgânicos.
(C) bases nitrogenadas.
(D) aminoácidos.
(E) glicídios.
E.
Qual é a reação de formação da água?
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (v)
(PUCRS) Na tabela periódica, de modo opcional, as letras s,
p, d e f podem ser usadas para distinguir diferentes blocos de elementos. Segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), um elemento
de transição é um elemento cujo átomo apresenta uma subcamada d incompleta ou que origina um cátion, ou cátions, com uma subcamada d incompleta.
Observando a posição dos elementos químicos na tabela periódica, de acordo com a definição da IUPAC, conclui-se que são classificados como de transição os elementos dos grupos _________.
A) 1 e 2
B) 3 ao 11
C) 3 ao 12
D) 13 ao 18
B (subnível incompleto).
As vitaminas D2 e D3 são solúveis em água e em benzeno.
Não (ADEK são vitaminas lipossolúveis).
(PUCRS) Uma solução de hidróxido de potássio usada em uma célula de combustível alcalina é de concentração 5,6% m / m e de densidade 1,0 g mL-1. A concentração em mol L-1 e o pH dessa solução são, respectivamente,
A) 1 e 14
B) 1 e 0
C) 0,56 e 13
D) 0,56 e 0
A.
C = d.T.1000
C = 1 . 0,056 . 1000 = 56 / 56 (mol) = 1
POH = 0
PH = 14
(ENEM) Em sua formulação, o spray de pimenta contém
porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum, cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de
dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de neuropeptídios das
terminações nervosas.
Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região atingida com
água é ineficaz porque a…
A) reação entre etanol e água libera calor, intensificando o ardor.
B) solubilidade do princípio ativo em água é muito baixa,
dificultando a sua remoção.
C) permeabilidade da água na pele é muito alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
D) solubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas.
E) ardência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.
B.
–> O princípio ativo dos spray de pimenta apresenta caráter apolar.
(ENEM) O carvão ativado é um material que possui elevado
teor de carbono, sendo muito utilizado para a remoção de compostos orgânicos voláteis do meio, como o benzeno.
Para a remoção desses compostos, utiliza-se a adsorção. Esse fenômeno ocorre por meio de interações do tipo intermoleculares entre a superfície do carvão (adsorvente)
e o benzeno (adsorvato, substância adsorvida).
No caso apresentado, entre o adsorvente e a substância adsorvida ocorre a formação de:
A) Ligações dissulfeto.
B) Ligações covalentes.
C) Ligações de hidrogênio.
D) Interações dipolo induzido – dipolo induzido.
E) Interações dipolo permanente – dipolo permanente
D.
–> Como qualquer hidrocarboneto, são compostos apolares. Assim, realizam ligação dipolo induzido - dipolo induzido.
(ENEM) Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água,
quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado,
torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente
concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido,
torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão
geração uns aos outros de forma cíclica.
Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” descritos por Platão correspondem, na
verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas
como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica.
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações
sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão associadas a uma:
A) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material.
B) transmutação nuclear dos elementos químicos do material.
C) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material.
D) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material.
E) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de
cada elemento presente no material.
D.
(ENEM) Pesquisadores recuperaram DNA de ossos de mamute (Mammuthus primigenius) encontrados na
Sibéria, que tiveram sua idade de cerca de 28 mil anos confirmada pela técnica do carbono -14.
A técnica de datação apresentada no texto só é possível devido à:
A) proporção conhecida entre carbono - 14 e carbono - 12 na atmosfera ao longo dos anos.
B) decomposição de todo o carbono - 12 presente no organismo após a morte.
C) fixação maior do carbono - 14 nos tecidos de organismos após a morte.
D) emissão de carbono - 12 pelos tecidos de organismos após a morte.
E) transformação do carbono - 12 em carbono - 14 ao
longo dos anos.
A.
(ENEM) Nucleófilos (Nu−) são bases de Lewis que reagem com haletos de alquila, por meio de uma reação chamada substituição nucleofílica (SN), como mostrado no esquema:
R–X + Nu− → R–Nu + X− (R = grupo alquila e X = halogênio)
A reação de SN entre metóxido de sódio (Nu− = CH3O−) e brometo de metila fornece um composto orgânico pertencente
à função:
A) éter.
B) éster.
C) álcool.
D) haleto.
E) hidrocarboneto.
A.
CH3-Br + CH3O– → CH3-O-CH3 (éter) + Br–
(ENEM) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro (pesquisar tabela).
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a):
A) fenol.
B) piridina.
C) metilamina.
D) hidrogenofosfato de potássio.
E) hidrogenosulfato de potássio.
D.
“Os gases que produzem a chuva ácida são os óxidos ácidos (exemplos: CO2 e SO3). Como eles são ácidos, faz-se necessário uma substância básica para neutralizar seus efeitos. Dentre as três substâncias básicas presentes na tabela (que liberam OH– como produto da reação), a que terá maior força para neutralizar a ação dos gases será a que apresentar maior valor de constante de equilíbrio, o hidrogenofosfato de potássio”. - Descomplica.
(UFRGS) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a algumas propriedades dos átomos.
( ) Isótonos têm propriedades físicas iguais.
( ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais.
( ) Isótopos têm propriedades químicas iguais.
( ) Isóbaros de elementos diferentes têm necessariamente um número diferente de nêutrons.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
(A) V – V – V – V.
(B) V – V – V – F.
(C) V – V – F – V.
(D) F – F – V – V.
(E) F – F – V – F.
D.
Para Lewis, a molécula que recebe um par de elétrons é…
Um ácido.
1 litro equivale a 1000 gramas.
Correto.
(UFRGS) A água é fundamental para a vida conhecida na Terra, de modo que a busca de planetas habitáveis ou com vida normalmente envolve, entre outros aspectos, a procura pela existência de água.
Considere as afirmações abaixo, a respeito da água na biosfera.
I -A água é decomposta em oxigênio e hidrogênio, através da respiração dos peixes.
II - A água do mar é inadequada ao consumo humano devido à sua alta pressão osmótica.
III - Águas quentes possuem maior quantidade dissolvida de gás carbônico.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
B.
“I – falsa, a água é decomposta em gás hidrogênio e oxigênio, mediante corrente elétrica.
II – verdadeira, devido a maior concentração de sais que na corrente sanguínea.
III – falsa, a solubilidade dos gases é menor com o aumento da temperatura”.
(UFRGS) De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.
Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.
I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.
II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.
III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
D.
“III – falsa, uma energia de ativação elevada representa uma barreira maior para a reação ocorrer”.
(UFRGS) Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.
I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.
III - A reação de oxidação ocorre no cátodo.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
A.
II – falsa, os cátions fluem, numa ponte salina, do ânodo para o cátodo a fim de compensar as cargas.
(PUCRS) A principal matéria prima utilizada na indústria de soda / cloro é o cloreto de sódio, pois este se encontra em grandes quantidades nas águas do mar. Uma solução aquosa de cloreto de sódio passará pelo processo de eletrólise
utilizando eletrodos inertes de grafite. Analise as afirmativas sobre os produtos resultantes desse processo:
I. No cátodo ocorre a formação de um gás.
II. No ânodo observa-se a liberação de um gás utilizado nas estações de tratamento de água.
III. O pH da solução resultante, após a eletrólise, é menor que 7.
Está / Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
A) I.
B) II.
C) III.
D) I e II.
D.
A amônia (NH3) é um gás tóxico e corrosivo?
Sim.
O grafeno possui carbonos com ligação ______, caracterizando a hibridização _____, cuja geometria é _________.
Dupla / sp2 / trigonal plana.
(ENEM) Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.
A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a:
A) terem elétrons no subnível f.
B) serem elementos de transição interna.
C) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.
D) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente.
E) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.
C.
–> O enunciado afirma que nióbio e tântalo apresentam propriedades químicas e físicas semelhantes.
(UFRGS) Os compostos abaixo apresentam a seguinte ordem decrescente de pressão de vapor a 15 °C: éter dimetílico»_space; etanol > água.
Considere as afirmações abaixo que explicam esse efeito.
I - Deve-se à maior massa molar das substâncias menos voláteis.
II - Deve-se à presença de ligações de hidrogênio em maior proporção na água do que no etanol e ausentes no éter dimetílico.
III - Deve-se à elevada polaridade do éter.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
B.
–> A volatilidade das substâncias depende das forças intermoleculares.
–> Entre as substâncias citadas o éter é a de menor polaridade.
Um processo de quebra de ligações é…
Endotérmico.
(ENEM) Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e, quando necessário, tratá-lo com desinfetante. O ácido hipocloroso (HClO), produzido pela reação entre cloro e água, é um dos compostos mais empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas também como um ativo agente de cloração. A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento de água clorada pode levar à formação de clorofórmio (CHCl3) e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a:
A) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.
B) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.
C) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio.
D) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio.
E) floculação, em tanques de concreto com a água em movimento.
A (o clorifórmio é insolúvel em água e a filtração irá retirar suas partículas em suspenso).
O sulfato de alumínio é um…
Floculante.
Uma reação é química quando há novas…
Combinações atômicas.
Liquefação é a passagem de…
Gás para líquido.
(UFRGS) Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.
III - O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas II e III.
E) I, II e III.
D.
Não é possível ter um número quebrado de neutrons.
Correto.
(ENEM) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
- A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
- Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
- Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
- Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
- Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
(a) 1
(b) 2
(c) 3
(d) 4
(e) 5
E.
–> “Sabe-se que os átomos não são indivisíveis (partículas subatômicas) e nem indestrutíveis (formação de íons), e existem átomos que são isótopos (mesmo número atômico e diferentes massas) e isóbaros (elementos químicos diferentes e mesmo número de massa)”.
Maiores massas geram maiores…
Pontos de ebulição (maiores forças intermoleculares).
(ENEM) O concreto utilizado na construção civil é um material formado por cimento misturado a areia, a brita e a água. A areia é normalmente extraída de leitos de rios e a brita, oriunda da fragmentação de rochas. Impactos ambientais gerados no uso do concreto estão associados à extração de recursos minerais e ao descarte indiscriminado desse material. Na tentativa de reverter esse quadro, foi proposta a utilização de concreto reciclado moído em substituição ao particulado rochoso graúdo na fabricação de novo concreto, obtendo um material com as mesmas propriedades que o anterior.
O benefício ambiental gerado nessa proposta é a redução do(a):
A) extração da brita.
B) extração da areia.
C) consumo de água.
D) consumo de concreto.
E) fabricação de cimento.
A.
–> “O concreto reciclado substitui a utilização da brita, reduzindo o consumo de rochas e o descarte indiscriminado desse material”.
Os neutrons foram descobertos por…
Rutherford e Chadwick.
H2SO4 é a…
Chuva ácida.
Qual é a fórmula da sílica?
SiO2.
Qual é a diferença entre uma ligação covalente e uma molecular?
Covalente - ligações atômicas.
Molecular - ligações entre moléculas.
