Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Química > Funções inorgânicas > Flashcards

Funções inorgânicas Flashcards

1
Q

Nomenclatura de ácidos.

A

PER –> ICO (+7)
C, B, Si –> ICO (5,6)
–> OSO (3, 4)
HIPO –> OSO (1)

Se não houver O –> Ácido ____ ídrico;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

O que são bases fortes?

A

Bases fortes são aquela que apresentam metais do grupo um ou dois da tabela periódica.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Como funciona a solubilidade em bases?

A

Solúvel: metais alcalinos e NH4OH (amônio);
Pouco solúveis: metais alcalinos terrosos;
Insolúvel: resto.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Nomenclatura em bases.

A

NaOH - hidróxido de sódio;
Fe (OH)3 - hidróxido férrico ou ferro III;
oso ico
Fe 2 3
Cu 1 2
Pb 2 4
Sn 2 4
Au 1 3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Nomenclatura em sais.

A

ÁCIDO SAL
ídrico –> eto
oso –> ito
ico –> ato

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Cite os tipo de sais.

A
  • Sal normal: KNO3; KCl;
  • Sal básico: BaOHNO3 (nitrato básico de bário);
  • Sal ácido: NaHCO3 (bicarbonato de sódio);
  • Sal duplo: NaKSO4 (sulfato de potássio e de sódio);
  • Sal hidratado: CuSO4 . 5H2O.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

ÓXIDO ÁCIDO + H2O –>

A

ÁCIDO.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

ÓXIDO BÁSICO + H2O –>

A

BASE.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

METAL + ÁCIDO –>

A

SAL.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

METAL + H2O –>

A

BASE + H2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

ÓXIDO ÁCIDO + BASE –>

A

SAL + H20.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO –>

A

SAL.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

METAL + O2 –>

A

ÓXIDO BÁSICO.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Como é representada uma reação de combinação (síntese)?

A

A + B –> AB.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Como é representada uma reação de decomposição (análise)?

A

AB –> A + B.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Como é representada uma reação de simples troca (deslocamento)?

A

A + BC –> AC + B.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Como é representada uma reação de dupla troca?

A

AB + CD –> AD + BC.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

O que é uma base e um ácido segundo a teoria de Bronsted - Lowry?

A

O ácido seria quem doa H+ para uma base.

HNO3 + HF –> H2F+ + NO-3
Á B A B

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

O que é uma base e um ácido segundo a teoria de Lewis?

A

O ácido seria responsável por receber um par de elétrons e a base por doar um par de elétrons.

  • DICA: conferir a geometria da molécula.

BCl3 + Cl- –> BCl4
Á B

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Qual a diferença entre hidrácidos e oxiácidos?

A

Oxiácidos possuem oxigênio, enquanto hidrácidos não.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Disserte, brevemente, sobre a volatilidade dos ácidos.

A

Os ácidos fixos são aqueles que apresentam oxigênio e os voláteis são os que não possuem oxigênio mais o HNO3.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Força de ácidos.

A
  • Hidrácidos: o HCl, o HBr e o HI são FORTES; o HF apresenta uma força MÉDIA; e o restante é FRACO.
  • Oxiácidos: a força desses é definida pelo número de oxigênios menos o número de hidrogênios. Se esse resultado for igual ou maior que 2 o ácido é forte, se for igual a um o ácido possui uma força média e se for menor que um o ácido é fraco.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Volatilidade de bases.

A

As bases fixas são todas aquelas que possuem metais em sua estrutura mais o NaOH e o Ca (OH)2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

O que são os compostos denominados óxidos?

A

São compostos binários, em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Observe este sal: Mg (ClO4)2; agora, separe a base do ácido.

A

Base: Mg (OH)2;
Ácido: HClO4.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Nomenclatura de óxidos.

A

ÓXIDO +
PER –> ICO (+7)
C, B, Si –> ICO (5,6)
–> OSO (3, 4)
HIPO –> OSO (1)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Como ocorre a formação de um óxido?

A

Você precisa verificar a nomenclatura do óxido para observar o NOX do elemento que não é o oxigênio.

Ex: Óxido sulfurOSO (3, 4 - como o enxofre está numa coluna “par” fica 4) –> S4O2 (faz a tesoura / escorrega e simplifica) –> SO2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Como ocorre a formação de um ácido a partir de um óxido? E qual é a exceção desse processo?

A

É preciso adicionar água.

Ex: N2O5 + H20 = H3PO4.

Excessão: P2O5 + H2O = H3PO4.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

O que é um óxido básico?

A

É quando o oxigênio fica com -2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

O que é um peróxido?

A

É quando o oxigênio fica com -1.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

O que é um superóxido?

A

É quando o oxigênio fica com -1/2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

O que é um óxido anfótero?

A

Al2O3, ZnO.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

O que é um óxido neutro?

A

CO, N2O e NO.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

O que há em comum entre os óxidos básico, peróxido e superóxido?

A

G1 e G2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Quando o ácido brilha mais?

A

Quando o ácido é forte.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

O que são ácidos segundo Arrhenius?

A

São compostos que sofrem ionização em soluções aquosas, produzindo um único tipo de íon positivo o cátion H+.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Quais são as propriedades funcionais dos ácidos?

A

Sabor azedo; conduzem correntes elétricas em solução aquosa; muito reativos, atacando a maioria dos metais; mudam a cor de certas substâncias; reagem com bicarbonatos e com carbonatos, formando gases.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Quais são as propriedades funcionais das bases?

A

Sabor cáustico; condução de corrente elétrica.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Ácido + Base –>

A

Sal + H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

H2SO4 + Al(OH)3 fica:

A

3H2SO4 + 2 Al(OH)3 –> Al2(SO4)3 + 6H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

HCN é…

A

O ácido cianídrico.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Ionização de ácidos:
HNO3 –>

A

H+ + NO3-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Hidróxido de amônio é…

A

NH4OH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

Todo ácido que tem dois hidrogênios, quando perde um…

A

Ganha o prefixo “bi”.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

HCO3 (o carbonato) é uma excessão pois é…

A

Fraco.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

O que são óxidos?

A

São compostos binários, em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

O que são óxidos ácidos?

A

São aqueles formados por ametais (ou pelo Cr e o Mn).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

Óxido nítrico —>

A

N2O5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

Como é formado o ácido nítrico?

A

N2O5 (porque ico é 5 ou 6) + H2O = HNO3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
50
Q

Porque o ácido fosfórico (H3PO4) é uma excessão?

A

Porque é triidratado.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
51
Q

Disserte sobre os óxidos duplos ou mistos.

A

Sua fórmula é X3Y4; “X” é um metal genérico.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
52
Q

O bicarbonato de sódio é utilizado para…

A

—> a produção de extintores de incêndio.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
53
Q

O ácido fosfórico é um…

A

—> acidulante de refrigerante.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
54
Q

Cal virgem é utilizada na…

A

—> produção caseira de frutas cristalizadas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
55
Q

O carbono é sempre…

A

—> Quatro (seu nox).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
56
Q

Porque o ouro não reage com ácidos?

A

Porque é um metal nobre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
57
Q

Quais são os metais nobres?

A

Cu, Ag, Pt, Au, Hg.

58
Q

Como fica a reação:
Al + H2NO3?

A

Al + 3H2NO3 –>
Al2 (NO3)3 + 6H2O

59
Q

Na + H2O –>

A

NaOH + H2

60
Q

Como o Al2 (SO4)3 fica em presença da água?

A

2Al+3 + 3SO4-2

61
Q

Toda reação que tem carbonato libera…

A

CO2.

62
Q

HClO4 + Al2(CO3)3 –>

A

Al2 (ClO4)3 + H2CO3

63
Q

HClO4 + Al2(CO3)3 –> Al2 (ClO4)3 + H2CO3 é uma reação de…

A

Ácido e carbonato.

64
Q

Cal é…

A

CaO

65
Q

Todos os óxido ácidos são…

A

Anidridos.

66
Q

O CaO é bastante reativo frente à água?

A

Sim, pois forma a base Ca (OH)2.

67
Q

Quanto mais H+ produzido em meio aquoso…

A

Mais forte o ácido é.

68
Q

Quando o ácido entra em contato com meio aquoso, forma-se…

A

O H3O+ (hidrônio) e um ânion (componente ligado ao H).

69
Q

Em ácidos orgânicos, o único hidrogênio ionizável está ligado…

A

Ao oxigênio.

70
Q

Todos os ácidos orgânicos são monoácidos?

A

Sim.

71
Q

H3PO2 é um monoácido?

A

Sim.

72
Q

H3PO3 é um triácido?

A

Não, é um diácido.

73
Q

Qual é a aplicação do ácido sulfídrico?

A

Vulcanização da borracha e cheiro forte e desagradável.

74
Q

O ácido cianídrico é tóxico?

A

Sim, ele era o gás utilizado nas câmaras de gás.

75
Q

Como o ácido clorídrico também é conhecido?

A

Ácido muriático.

76
Q

Qual é a aplicação do ácido nítrico (HNO3)?

A

Utilizado em explosivos.

77
Q

Qual é a aplicação do ácido sulfúrico (H2SO4)?

A

Utilizado em baterias.

78
Q

Qual é a aplicação do ácido fosfórico (H3PO4)?

A

É o ácido da cocacola.

79
Q

Qual é a aplicação do ácido crômico (H2CrO4)?

A

É utilizado na fabricação de bebidas efervescentes.

80
Q

Disserte sobre a desidratação intramolecular do fósforo.

A

H3PO4 (ácido ortofosfórico) –> HPO3 (ácido metafosfórico).

81
Q

Disserte sobre a desidratação intermolecular do fósforo.

A

H3PO4 + H3PO4 –> H4P2O7 (ácido pirofosfórico).

82
Q

Qual é a fórmula do grau de ionização?

A

Quantidade de partículas ionizadas / número total de partículas.

–> Maior ou igual à 50% é forte; menor que 50% é moderado; menor ou igual à 5% é fraco.

83
Q

Disserte sobre o NH4OH.

A

É uma base solúvel, fraca e é a única base volátil.

84
Q

Quais são os indicadores que mudam de cor em presença de hidróxidos?

A

Fenolftaleína e papel de tornassol.

85
Q

Qual é a aplicação do hidróxido de sódio (NaOH)?

A

É a soda cáustica e é utilizado como sabão.

86
Q

Qual é a aplicação do hidróxido de cálcio (Ca (OH)2)?

A

É a água de cal ou cal apagada / extinta / hidratada.

87
Q

Qual é a aplicação do hidróxido de ferro II / ferroso (Fe (OH)3)?

A

Combate a anemia.

88
Q

Qual é a aplicação do hidróxido de chumbo IV / plúmbico (Pb (OH)4)?

A

É utilizado em baterias de carro.

89
Q

Qual é a aplicação do hidróxido de potássio (KOH)?

A

É o potassa cáustica, que é utilizada como sabão.

90
Q

Qual é a aplicação do Al (OH)3?

A

Laxante.

91
Q

Qual é a aplicação do amônio (NH4OH)?

A

Desengordurante.

92
Q

O H2CO3 é fraco?

A

Sim (exceção à regra).

93
Q

Anidrido significa…

A

Sem água.

94
Q

Todos os sais são iônicos?

A

Sim.

95
Q

Se uma substância tem caráter ácido, para neutralizá-la, que tipo de composto é usado?

A

Uma base.

96
Q

Ácidos instáveis são ácidos…

A

Fracos.

97
Q

(UFPR) Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas.

  1. Carbonato de cálcio (CaCO3) sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (HCℓ).
  2. Solução concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) e solução concentrada de hidróxido de bário (Ba(OH)2).
  3. Magnésio (Mg) metálico e oxigênio (O2) gasoso.
  4. Solução concentrada de ácido nítrico (HNO3) e raspas finas de cobre (Cu) metálico.
  5. Solução diluída de ácido clorídrico (HCℓ) e solução diluída de hidróxido de potássio (KOH).

( ) Reação evidenciada pela mudança de cor do meio.
( ) Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro.
( ) Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco.
( ) Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura.
( ) Reação evidenciada pela emissão de luz.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 5 – 1 – 2 – 3 – 4.
b) 4 – 1 – 2 – 5 – 3.
c) 5 – 3 – 2 – 4 – 1.
d) 4 – 3 – 5 – 1 – 2.
e) 2 – 1 – 4 – 5 – 3.

A

B.

98
Q

O ácido nítrico é um composto oxidante?

A

Sim.

99
Q

Os sais podem terminar com OH - ou com H +?

A

Não.

100
Q

Em reações de neutralização, ocorre oxirredução?

A

Não.

101
Q

Hidrogenossais são…

A

Sais ácidos.

102
Q

Hidroxissais são…

A

Sais básicos.

103
Q

Qual a neutralização parcial do seguinte composto: Fe (OH)3 + H2SO4?

A

Fe (OH)3 + 2 H2SO4 –> Fe (OH) SO4 + 2 H2O.

104
Q

O que é o sulfato de alumínio?

A

Um floculante.

105
Q

O que é o nitrato de sódio?

A

Um fertilizante (salitre).

106
Q

O que é o sulfato de cálcio?

A

Giz ou gesso.

107
Q

O que é o nitrato de prata?

A

Um bactericida.

108
Q

O que é o nitrato de potássio?

A

Um fertilizante (salitre).

109
Q

O que é o hipoclorito de sódio?

A

O alvex (alvejante).

110
Q

O que é o permanganato de potássio?

A

Bactericida.

111
Q

O OF2 e o O2F2 são óxidos?

A

Não, porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

112
Q

O que é o trióxido de enxofre?

A

A chuva ácida.

113
Q

O que é o dióxido de carbono?

A

O efeito estufa.

114
Q

O que é o monóxido de carbono?

A

É encontrado na fumaça e é tóxico.

115
Q

O que é o monóxido de dinitrogênio?

A

É o gás do riso.

116
Q

O que é o óxido de ferro III?

A

O minério de ferro ou a hematita.

117
Q

O que é o óxido de alumínio?

A

É a bauxita ou a alumina.

118
Q

Qual ácido é responsável pela chuva ácida?

A

H2SO4.

119
Q

O marmore é constituído por…

A

Carbonato de cálcio.

120
Q

Nas reações de síntese, ocorre a formação de apenas um…

A

Produto.

121
Q

As reações de síntese são REDOX?

A

Podem ou não ser de REDOX.

122
Q

O que é pirólise (calcinação)?

A

É a decomposição provocada pelo calor.

123
Q

O que é fotólise?

A

Decomposição causada pela luz.

124
Q

O que é eletrólise?

A

Decomposição provocada pela eletricidade.

125
Q

As reações de simples troca são sempre de oxirredução?

A

Sim.

126
Q

Fe + H2SO4 –>

A

FeSO4 + H2

127
Q

As reações de dupla troca podem ser de REDOX?

A

Não.

128
Q

Em que casos pode ocorrer a reação de dupla troca?

A
  • Formação de água –> reação de neutralização.
  • Formação de produto insolúvel (sais insolúveis).
  • Formação de produto volátil (líquido evapora com facilidade) –> NH4OH; hidrácidos; H2CO3; HNO3.
129
Q

Quais são os principais sais insolúveis?

A

AgCl; PbI2; CaCO3 (ossos e esqueleto de calcário); Ca3(PO4)2; CaSO4; PbSO4; BaSO4.

130
Q

Em soluções básicas e ácidas, respectivamente, a fenolftaleína fica…

A

Rosa e incolor.

131
Q

(MACKENZIE - SP) Soprando ar, através de um canudo introduzido num tubo de ensaio que contém água de barita (Ba(OH)2), verifica-se que a solução turva, pela formação de um precipitado branco. O
precipitado e o gás que provoca a sua formação são, respectivamente:
a) BaO e O2.
b) BaCO3 e CO2.
c) Ba e CO2.
d) BaCO3 e CO.
e) Ba(OH)2 e O2.

A

B.

132
Q

O que caracteriza a dureza da água?

A

Ca, Mg, carbonatos e sulfatos.

133
Q

(PUCSP) Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água.
Um técnico de laboratório distraído preparou soluções de carbonato de potássio (K2CO3), hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), colocando - as em três frascos não rotulados (frascos X, Y e Z).
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos, amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervescência no tubo que continha a solução do frasco Y. Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco (frascos X, Y e Z) em tubos de ensaio
limpos. Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.

Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.

Frasco X Frasco Y Frasco Z
A) Ca(OH)2 NaOH K2CO3
B) NaOH Ca(OH)2 K2CO3
C) NaOH K2CO3 Ca(OH)2
D) Ca(OH)2 K2CO3 NaOH
E) K2CO3 Ca(OH)2 NaOH

A

D.

134
Q

(ENEM) Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.

A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são, respectivamente:
A) CO2 e borbulhá-lo em solução de KCℓ
B) CO2 e borbulhá-lo em solução de HNO3
C) H2 e borbulhá-lo em solução de NaOH
D) H2 e borbulhá-lo em solução de H2SO4
E) CO2 e borbulhá-lo em solução Ba(OH)2

A

E.

135
Q

(UFRGS) O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza. Na coluna da esquerda abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação. Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.

1 - A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal viva.
2 - A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal viva e água.
3 - A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO2 formando uma película insolúvel.
4 - O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que contém CO2 absorvido da atmosfera.

( ) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2+ + 2 HCO3-
( ) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
( ) CaO + H2O → Ca(OH)2

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A) 1 – 2 – 3.
B) 2 – 4 – 1.
C) 3 – 4 – 2.
D) 4 – 3 – 2.
E) 2 – 1 – 4.

A

D.

136
Q

O gás cloro (Cl2) é…

A

Tóxico.

137
Q

H3O+ é equivalente a…

A

H+

138
Q

Todos os nitratos são solúveis?

A

Sim.

139
Q

Carbonatos são pouco…

A

Solúveis.

140
Q

Ácido carbônico sempre se transforma em…

A

Água e CO2.

Química (27 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions