Química dos sistemas materiais

Question 1

Disserte sobre as substâncias puras e simples.

Answer 1

• Apresentam um tipo de átomo;
• Um elemento;
• Possuem fórmula (representação da tabela);
• Suas propriedades são fixas;
• São de difícil fracionamento.
• Fe, H2, etc.

Question 2

Disserte sobre as substâncias puras e compostas.

Answer 2

• Apresentam dois átomos;
• Dois elementos;
• Possuem fórmula;
• Suas propriedades são fixas;
• São de difícil fracionamento;
• Água, etc.

Question 3

Disserte sobre misturas.

Answer 3

• Apresentam três átomos;
• Três elementos;
• Não possuem fórmula;
• Suas propriedades são variáveis;
• Fracionamento simples;
• H2O + CO2, etc.

Question 4

A água é uma mistura de H e de O?

Answer 4

Não, é uma substância composta.

Question 5

Uma mistura apresenta ligações entre si?

Answer 5

Não.

Question 6

O que são alótropos?

Answer 6

Substâncias puras diferentes uma da outra, mas que são formadas pelo mesmo elemento.

Question 7

Revise os estados da matéria e as suas transformações.

Answer 7

Como foi?

Question 8

Quando vai do sólido para o gasoso, há perda ou ganho energético? É endotérmica ou exotérmica?

Answer 8

Há aumento energético e é endotérmica.

Question 9

O que é o ponto de ebulição?

Answer 9

É a temperatura MÁXIMA que um líquido atinge antes de virar gás.

Question 10

O que é o ponto triplo?

Answer 10

É a temperatura em que os três estado coexistem.

Question 11

Quanto maior a pressão…

Answer 11

Maior a temperatura de ebulição.

Question 12

Quem alcançara uma maior pressão em uma temperatura menor: a água ou o álcool?

Answer 12

O álcool (o que tiver mais cheiro - volatilidade - pois evapora mais).

Question 13

O que é uma mistura eutética?

Answer 13

Possui variação na temperatura de ebulição.

Question 14

O que é uma mistura azeótropica?

Answer 14

Possui variação na temperatura de fusão.

Question 15

Uma mistura apresenta variação nas…

Answer 15

Temperaturas de ebulição e de fusão.

Question 16

Quais são as diferenças entre fenômenos físicos e químicos?

Answer 16

Físicos: não há mudança em sua natureza íntima; ex: mudanças de estado.

Químicos: há mudança na natureza das partículas; ex: digestão.

Question 17

O que é um sistema homogêneo e o que é um sistema heterogêneo?

Answer 17

Homogêneo: uma fase;
Heterogêneo: mais de uma fase.

Question 18

O que um coloide?

Answer 18

Uma mistura heterogênea, mas que a olho nu parece homogênea; ex: leite, sangue e maionese.

Question 19

O que é uma solução sólida?

Answer 19

Uma mistura homogênea.

Question 20

Qual a diferença entre fusão e liquefação?

Answer 20

Fusão: Sólido para o líquido;
Liquefação: Gasoso para o líquido.

Question 21

(UFSC) Para completar uma saborosa refeição com carne e salada, nada como uma salada de maionese com batatas cozidas. O cozimento é usualmente realizado acrescentando-se batatas picadas a uma panela que contém uma solução de água e sal de cozinha em ebulição. Todavia, ao acrescentar sal à água, altera-se sua curva de aquecimento. A figura abaixo ilustra a variação na pressão de vapor em função da temperatura (sem escalas) para a água pura e para a solução de sal de cozinha (cloreto de sódio) em água.

Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que:
01. a curva correspondente à solução de sal de cozinha em água é representada pela letra A, ao passo que o comportamento da água pura é representado pela curva B.
02. a temperatura de ebulição da água utilizada para cozinhar a batata (solução de sal de cozinha em água) será maior do que a temperatura de ebulição da água pura.
04. o abaixamento da pressão de vapor, a redução do ponto de congelamento, a elevação do ponto de ebulição e a pressão osmótica são propriedades coligativas que independem da concentração do soluto.
08. a magnitude da variação na pressão de vapor, representada pela letra E, independe da quantidade de sal de cozinha adicionada à água para cozimento.
16. o ponto C corresponde à pressão de vapor da solução de sal de cozinha em água na temperatura T1.
32. a quantidade de moléculas em fase gasosa presentes em temperatura ambiente na solução de sal de cozinha é menor a 25 °C do que a 90 °C.

Answer 21

34.

Question 22

(UFRGS) Amostra I: É um gás incolor que liquefaz a uma temperatura de -183° C. Quando submetido a processos usuais de decomposição, permanece a mesma substância.

Amostra II: É um sólido branco que apresenta ponto de fusão igual a 800°C e ponto de ebulição igual a 1413°C. Quando submetido à decomposição por eletrólise, origina um sólido metálico e libera um gás.

Amostra III: É um líquido límpido e incolor que não mantém uma temperatura constante durante sua ebulição. Após a destilação observa-se a formação de cristais brancos no fundo do recipiente que o contém.

As amostras I, II e III podem ser, respectivamente:
A) substância pura, mistura homogênea e mistura heterogênea.
B) substância simples, substância composta e solução.
C) substância simples, mistura homogênea e mistura homogênea.
D) solução gasosa, substância pura e substância composta.
E) mistura homogênea, mistura eutética e mistura azeotrópica.

Answer 22

B.

Question 23

(ENEM LIBRAS) Alguns fenômenos observados no cotidiano estão relacionados com as mudanças ocorridas no estado físico da matéria. Por exemplo, no sistema constituído por água em um recipiente de barro, a água mantém-se fresca mesmo em dias quentes.

A explicação para o fenômeno descrito é que, nas proximidades da superfície do recipiente, a

a) condensação do líquido libera energia para o meio.

b) solidificação do líquido libera energia para o meio.

c) evaporação do líquido retira energia do sistema.

d) sublimação do sólido retira energia do sistema.

e) fusão do sólido retira energia do sistema.

Answer 23

C–> o sistema é o jarro de barro, que recebe calor do meio.

Question 24

(Ucs 2014) O diagrama de fases da água, representado abaixo, permite avaliar o estado físico de uma amostra de água em função da pressão e da temperatura às quais está submetida.

Com base no diagrama de fases da água, considere as afirmativas abaixo.
I. A patinação no gelo ocorre, pois a pressão que a lamina dos patins exerce sobre o gelo provoca a fusão da água, permitindo o deslizamento.
II. A utilização da panela de pressão acelera o cozimento dos alimentos, pois possibilita o aumento da temperatura de ebulição da água.
III. A água apresenta menor temperatura de ebulição em Caxias do Sul - RS, comparada a uma cidade localizada no nível do mar, onde a pressão atmosférica é maior.

Das afirmativas acima, pode-se dizer que:
A) apenas I está correta.
B) apenas II está correta.
C) apenas I e III estão corretas.
D) apenas II e III estão corretas.
E) I, II e III estão corretas.

Answer 24

E.

Question 25

(UCS) Além de fazer parte da constituição dos organismos vivos, a água apresenta outras características importantes, que são vitais à manutenção dos ecossistemas do planeta.

Com relação às características da água, assinale a alternativa correta.
A) Na Terra, a água pode ser encontrada somente em dois estados físicos: líquido (água salgada e doce) e sólido (geleiras, neve e icebergs).
B) Ao resfriar, a partir de 4 ºC a água diminui sua densidade, solidificando, por exemplo, em lagos e mares, apenas na superfície. Isso contribui para a manutenção da vida em regiões de alta latitude.
C) A temperatura da água do mar não varia com a profundidade e a latitude, o que garante a formação de corais.
D) Na formação das geleiras, a molécula de água ganha mais um átomo de hidrogênio.
E) Devido principalmente à sublimação, a água armazena e libera energia para o ambiente, influenciando no clima da região em que se encontra.

Answer 25

B.

Question 26

O que o sal faz com a água?

Answer 26

Ele abaixa a sua temperatura.

Question 27

Porque os alimentos cozinham mais rapidamente em altas altitudes?

Answer 27

Porque, como a pressão é menor, seu ponto de ebulição fica menor (a temperatura máxima fica menor).