Modelos atômicos Flashcards

1
Q

Disserte sobre o modelo atômico de Dalton.

A
  • É conhecido como “bola de bilhar”.
  • “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
  • Átomos são permanentes e indivisíveis –> não podem ser criados, nem destruídos.
  • Características do átomo: maciço; indivisível; imperecível; compacto; identitário.
    Experimento: realizou análise de massas em reações químicas (leis ponderais).
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2
Q

Disserte sobre o modelo atômico de Thomson.

A
  • “Bolo de passas”.
  • Propôs que o átomo não era maciço, mas sim, um fluído com carga positiva no qual há elétrons dispersos.
  • Natureza elétrica da matéria começou com o Thomson.
  • Elétron é uma carga negativa de massa desprezível.
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3
Q

Disserte sobre o modelo atômico de Rutherford.

A
  • “Sistema planetário”.
    -Fez um experimento em que lançou partículas alfa (positivas) e algumas acabaram sofrendo um desvio considerável;
    –> no átomo há espaços vazios, mas no centro há um núcleo positivo (extremamente denso) com elétrons que giravam ao seu redor; assim, as partículas positivas sofreram desvio, pois foram repelidas.
  • Elétrons circundavam CIRCULARMENTE o núcleo em órbitas fixas.
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4
Q

Disserte sobre o modelo atômico de Bohr.

A
  • Níveis de energia quantizada.
  • Os elétrons se movimentam ao redor do núcleo em um número de órbitas bem definidas (ÓRBITAS ESTACIONÁRIAS).
  • Quanto maior a energia presente no elétron, mais afastado do núcleo ele fica.
  • Quando o elétron emite um quantum (luz - fótons), ele cai um nível de energia, mas não pode cair abaixo de sua órbita habitual.
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4
Q

Disserte sobre o modelo atômico de Bohr.

A
  • Os elétrons se movimentam ao redor do núcleo em um número de órbitas bem definidas (ÓRBITAS ESTACIONÁRIAS).
  • Quanto maior a energia presente no elétron, mais afastado do núcleo ele fica.
  • Quando o elétron emite um quantum (energia em fótons), ele cai um nível de energia, mas não pode cair abaixo de sua órbita habitual.

–> Salta para fora (absorve energia) - E1 - E3;
–> Salta para dentro (libera energia) - E3 - E1.

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5
Q

Quem foi responsável por isolar (descobrir) o neutron?

A

Chadwick (mas Rutherford já havia previsto a existência do neutron).

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6
Q

Na famosa experiência de Rutherford realizada no início do século xx, com lâmina de ouro, o (s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) que o átomo possuía núcleo pequeno e positivo foi :
A) A maioria das partículas alfa atravessava os átomos de lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
B) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofria desvio de sua trajetória.
C) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofria desvio de sua trajetória.
D) Um grande número de partículas alfa não atravessou a lâmina.
E) As partículas alfa teriam cargas negativas.

A

A e C.

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7
Q

O cálcio forma o…

A

Vermelho.

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8
Q

O cobre forma o…

A

Verde.

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9
Q

O sódio forma o…

A

Amarelo.

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10
Q

Disserte sobre o modelo atômico atual.

A
  • Matemático e probabilístico.
  • Elétron é uma onda e uma partícula (comportamento dualístico da matéria - De Broglie).
  • Órbitas ELÍPTICAS.
  • Não há como determinar com precisão a posição e a velocidade do elétron (princípio da incerteza).
  • Orbital é a área onde há elétrons.
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11
Q

Existem números fracionários de prótons, elétrons e neutrons?

A

Não.

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12
Q

(PUCRS) Para responder à questão, analise o texto a seguir.
Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades e muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _________, como Na+ e Cl−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _________ existentes no sal sofrem _________.

As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:
A ) átomos – cátions e ânions – ionização.
B) átomos – átomos e moléculas – dissociação.
C) íons – elétrons livres – hidrólise.
D) íons – cátions e ânions – dissociação.
E) moléculas – átomos e moléculas – ionização.

A

D.

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13
Q

(UECE) A teoria atômica moderna foi construída através da contribuição de físicos e químicos que, a partir das
ideias de Johann Dalton, propuseram modelos atômicos e estabeleceram alguns postulados. Observe com
atenção as colunas abaixo e estabeleça a correspondência entre o cientista e sua contribuição para a
construção da teoria atômica vigente.
Cientista
I. Bohr
II. Moseley
III. Pauli
IV. Stoney
V. Milikan
Contribuição
1. Descobriu o elétron.
2. Propôs que a energia do elétron no átomo era quantizada.
3. Descobriu a carga e a massa do elétron.
4. Descobriu a carga do núcleo do átomo.
5. Propôs a ideia de que dois ou mais elétrons de um mesmo átomo não podem ter os quatro números
quânticos iguais.
6. Estabeleceu a regra da máxima multiplicidade.
A correspondência correta entre as colunas é:
a) I – 2; II – 3; III – 4; IV – 5; V – 6.
b) I – 3; II – 4; III – 6; IV – 2; V – 5.
c) I – 2; II – 4; III – 5; IV – 1; V – 3.
d) I – 4; II – 5; III – 6; IV – 3; V – 1.

A

C.

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14
Q

(UFRGS) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a algumas propriedades dos átomos.

( ) Isótonos têm propriedades físicas iguais.
( ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais.
( ) Isótopos têm propriedades químicas iguais.
( ) Isóbaros de elementos diferentes têm necessariamente um número diferente de nêutrons.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) V – V – V – V.
b) V – V – V – F.
c) V – V – F – V.
d) F – F – V – V.
e) F – F – V – F.

A

D.

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15
Q

(ENEM) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

  1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
  2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
  3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
  4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
  5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
(a) 1
(b) 2
(c) 3
(d) 4
(e) 5

A

E.