PH

Question 1

Como é a água como um eletrólito?

Answer 1

É um eletrólito muito fraco com baixa condutibilidade elétrica.

Question 2

PH + POH =

Answer 2

14.

Question 3

Uma solução neutra tem PH…

Answer 3

7.

Question 4

Uma solução com um PH menor que sete é…

Answer 4

Ácida.

Question 5

Uma solução com um PH maior que sete é…

Answer 5

Básica.

Question 6

A fórmula do PH é…

Answer 6

PH = - Log [H+]

Question 7

A fórmula do POH é…

Answer 7

PH = - Log [OH-]

Question 8

Qual é o PH do H2SO4 (0,005 M)?

Answer 8

10 na - 2 —> 2 . 0,005.

Question 9

Qual é o PH de HNO3 (0,06 M)?

Answer 9

• (Log de 6 + Log de 10 na - 2) = 1,3.

Question 10

O que é uma solução milimolar?

Answer 10

10 na - 3 (mili é mil).

Question 11

Quantas vezes a solução X (PH = 2) é mais ácida que a solução Y (PH = 6)?

Answer 11

10000 mais ácida (a diferença só PH é a quantidade de zeros).

Question 12

O aumento da concentração de OH - numa solução aumenta o…

Answer 12

PH.

Question 13

(PUC) 8g de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água até 2 litros. Estando a base totalmente dissociada dos íons, calcule o PH da solução obtida. NaOH é 40.

Answer 13

8 / 40.2 = 0,1;
PH = 13.

Question 14

Qual é a fórmula da molaridade?

Answer 14

m1 / mol.volume

Question 15

Qual é a fórmula da diluição?

Answer 15

u1 (molaridade) . volume1 = u2 . volume2

Question 16

Um técnico de laboratório dispõe de uma solução de NaOH com PH = 13 e deseja fazer o PH diminuir para 12. Para isso ele deve…

Answer 16

Concentrar a solução inicial 10 vezes.

Question 17

A molaridade de uma solução de PH 4 é…

Answer 17

0,0001.

Question 18

Qual é a fórmula da neutralização?

Answer 18

Número de H+ . molaridade A . volumeA = número de OH- . molaridadeB . volumeB

Question 19

(UFRGS) Quando a 1,0 litro de H2SO4 0,04 mol se adicionam 3,0 L de NaOH 0,04 mol a solução resultante terá PH aproximadamente igual a…

Answer 19

1. 2 . 0,04 = 0,08
   3 . 1 . 0,04 = 0,12
   0,12 - 0,08 / 4 = 0,01
   PH = 12.

Question 20

Qual é a fórmula da concentração de H+ com o grau de ionização?

Answer 20

H+ = Molaridade . a

Question 21

Qual é a fórmula da concentração de OH- com o grau de ionização?

Answer 21

OH- = Molaridade . a

Question 22

Qual é a fórmula da constante de ionização?

Answer 22

K = M . a^2

Question 23

Dentre as constantes k = 10^-6 e k = 10^-4 qual é a de um composto mais ácido?

Answer 23

K = 10^-4

Question 24

Todo ácido orgânico é…

Answer 24

Fraco.

Question 25

(SANTACASA) Uma solução aquosa de bicarbonato de sódio é alcalina devido à…

Answer 25

Hidrólise (bases dissociam).

Question 26

A sacarose não quebra em água, ela…

Answer 26

Dissolve.

Question 27

A força de um ácido HA pode ser comparada com a de outro ácido HB através de suas…

Answer 27

Constantes de ionização.

Question 28

(PUC) Juntando o acetato de sócio sólido a uma solução aquosa de ácido acético:
A) O PH da solução irá aumentar.
B) O PH da solução irá diminuir.
C) O PH da solução permanecerá constante.

Answer 28

A.
CH3COOH —> CH3COO- + H+
CH3COONa —> CH3COO- + Na+
O CH3COO- ataca seu correspondente, deslocando o equilíbrio para a esquerda e prejudicando a formação de H+, o que aumenta o PH da solução.

Question 29

O que é o efeito do íon comum?

Answer 29

É a aplicação do princípio de Lê Chatelier aos equilíbrios iônicos. Semelhante ataca semelhante.

Question 30

(FUVEST) Em uma solução aquosa de gás amônia existe o equilíbrio:
NH₃(g) + H₂O(l) ⇄ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

A adição de hidróxido de sódio a essa solução:
A) diminui o pH da solução.
B) mantém inalterado o pH da solução.
C) aumenta a concentração de íons amônio.
D) mantém inalterada a concentração de íons amônio.
E) aumenta a liberação do gás amônia.

Answer 30

D.
A “a” não é porque a formação de OH- vai ser prejudicada.
NaOH —> Na+ + OH-

Question 31

OH- pode atacar a água?

Answer 31

Sim.

Question 32

(UFRGS) O pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico cuja concentração é igual a 1*10^(- 9) mol / L é aproximadamente igual a:
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9

Answer 32

D.
0,000 000 1 + 0,000 000 001 = 0,000 000 101
* É uma solução aquosa.

Question 33

(UFRGS) O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual a 9 x 10–6. Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol L -1 , esperada de Ca2+ em solução aquosa?
a) 9,0 x 10 – 6 .
b) 4,5 x 10 – 6.
c) 3,0 x 10 – 6 .
d) 1,5 x 10 – 3 .
e) 3,0 x 10 – 3 .

Answer 33

E.
Kps = X^2 (CaSO4 –> Ca+ + SO4-).
9 X 10-6 = Xˆ2 (fazer raiz quadrada).

Question 34

(UFRGS) Considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de ácidos em solução aquosa.

I - O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido acético, aumenta com o aumento da diluição.
II - A maior concentração de um ácido forte acarreta maior grau de ionização e maior constante de ionização.
III - A segunda constante de ionização de um ácido poliprótico é sempre menor que a primeira constante.

Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.

Answer 34

A.
–> Se a concentração diminui, o grau de ionização aumenta (Ka = a^2 X M).
–> Na primeira ionização de um ácido poliprótico, a área é maior (tem mais H para ionizar).

Question 35

Ka a baixo de um é…

Answer 35

Fraco.

Question 36

Sólido puro não altera o equilíbrio.

Answer 36

Correto.

Question 37

(UFRGS) No emprego de hipoclorito de cálcio, Ca(OCℓ)2, no tratamento de água de piscinas, ocorre a reação representada pela equação abaixo.
OCℓ- + H2O –> HOCℓ + OH- K(b) = 3,6 x 10-7
A ação do hipoclorito é otimizada entre os valores de pH 7,0 e 7,5. Considerando o valor típico de 5,0 x 10^-8 mol.L^-1 para a concentração de H+, pode-se afirmar que, nessas condições, a razão [HOCℓ] / [OCℓ-] apresenta um valor aproximadamente igual a:
a) 0,14
b) 1,8
c) 7,2
d) 1,8 x 10^-7
e) 7,2 x 10^-7

Answer 37

B.
Kb = [HOCl] . [OH-] / [OCl-]
Kb / [OH-] = [HOCl] / [OCl-]
–> 10^-14 = 5.10-8 . [OH-]
–> 3,6 X 10-7 / 2 X 10-7 = 1,8