Cinética química Flashcards
Como é medida a velocidade de uma reação?
É medida pela quantidade de reagente que desaparece ou pela quantidade de produto que se forma, por unidade de tempo.
A reação de decomposição do amoníaco produz 8,40 g / min de nitrogênio. A velocidade dessa reação em mols de NH3 por hora é:
NH3 –> N2 + H2
a) 0,30 mol/h
b) 60 mol/h
c) 18 mol/h
d) 36 mol/h
e) 1,80 mol/h
D (página um do livro do Afrânio).
Qual é a “fórmula” da concentração e da velocidade?
V1 = K . [A] elevado a “a” . [B] elevado a “b”
- K = constante da velocidade numa dada temperatura.
- “a” e “b” são os coeficientes que ficam na frente dos reagentes nas reações.
Na “fórmula” da concentração e da velocidade, os reagente sólidos entram?
Não.
Qual das reações é preciso escolher: lenta ou rápida?
Lenta.
(UFRS) Uma reação é de primeira ordem em relação ao reagente A e de primeira ordem em relação ao reagente B, sendo representada pela equação:
2A + B –> 2C + D
Mantendo-se a temperatura e a massa constantes e reduzindo-se à metade os volumes de A e B, a velocidade da reação:
a) Duplica
b) Fica reduzido à metade
c) Quadruplica
d) Fica oito vezes maior
e) Fica quatro vezes menor
D (se o volume diminui, a pressão aumenta junto à velocidade).
* Livro do Afrânio.
(UMSP) A reação a + b –> c apresenta uma velocidade de reação é igual a k . [a]² .[b]. Se triplicarmos as concentrações de a e de b e mantivermos todas as outras condições constantes, a velocidade da reação:
a) ficará 18 vezes maior
b) ficará 27 vezes maior
c) ficará 9 vezes maior
D) irá triplicar
e) permanecera constante
B.
Quando a questão faz algum comentário sobre como a reação funciona na prática, é preciso…
Desconsiderar a reação apresentada.
Como as questões com tabelas são feitas?
- É preciso observar os reagentes e as velocidades apresentadas.
- Primeiramente, observa-se quantas vezes menor ou maior a concentração de um reagente é em relação a velocidade, quando o outro reagente se mantém constante.
- Coloca-se na potência da equação da velocidade o número que tu encontrou no item anterior.
- Faz a mesma coisa com o outro reagente.
(UFPA) Os resultados de três experimentos, feitos para encontrar a lei de velocidade para a reação 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g), encontram-se na Tabela 1 abaixo.
Tabela 1 – Velocidade inicial de consumo de NO(g)
De acordo com esses resultados, é correto concluir que a equação de velocidade é:
a) v = k [NO] [H2]2
b) v = k [NO]2[H2]2
c) v = k [NO]2[H2]
d) v = k [NO]4[H2]2
e) v = k [NO]1/2[H2]
C.
(UERN) Uma das formas para se obter o monóxido de dinitrogênio é reagindo óxido de nitrogênio II com gás hidrogênio, de acordo com a seguinte reação:
2 NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g)
De acordo com os dados anteriores, é correto afirmar que a ordem global dessa reação é igual a:
A) 2.
B) 3.
C) 4.
D) 5.
B (fazer a equação da velocidade).
2 NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g)
Qual é a ordem do NO?
Segunda ordem (equação da velocidade).
Disserte sobre os componentes da teoria das colisões.
* Veja o post - it na parede.
Como foi?
Disserte sobre as colisões / choques efetivos.
São aqueles que resultam na formação de produtos (posição favorável das partículas à colisão).
Disserte sobre a energia de ativação.
Corresponde a um ganho de energia indispensável para que a reação ocorra.
Disserte sobre a superfície de contato.
Quanto maior a superfície de contato dos sólidos, maior a velocidade da reação.
Disserte sobre a concentração dos reagentes.
Quanto maior a concentração, maior a velocidade.
Disserte sobre a pressão.
Quanto maior a pressão, menor o volume e, por conseguinte, maior a velocidade (mais colisões).
Disserte sobre a temperatura.
Quanto maior a temperatura, maior a velocidade (serve para endotérmicas e para exotérmicas).
Os fatores pressão, temperatura, superfície de contato e concentração alteram a energia de ativação?
Não.
