elementi 2 skupine Flashcards
naštej el. 2 skupine
berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij, radij
berilij
je zelo redek element
nahaja se predvsem v mineralih
pridobivamo ga z elektrolizo taline berilijevih halogenidov ali s segrevanjem BeF2 s Mg v vakumu.
spojine ki nastanejo so strupene in sladkega okusa.
kemično zapiši reakcijo nastanka berilija
BeF2 + Mg —> MgF2 + Be
magnezij
je srebrno bela kovina, je mehka in lahka
gori z belo svetlobo
pogost je v zemeljski skorji, kjer je kemijsko vezan v morski vodi, organizmih in mineralih.
najpogosteje ga najdemo v dolomitu ali magnezitu
zakaj se uporablja magnezij
uporablja se za zlitine, za signalne, deluje kot zaščita pred rjavenjem
magnezijev karbonat se uporablja za boljši prijem pri plezanju in dvigovanju uteži
kalcij
je srebno bela kovina, ki jo lahko režemo z nožem
reagira z toplo vodo
nahaja se v zemlji, vodi in organizmih
kaj so pogoste naravne spojine ki vsebujejo kalcij
apnenec, kalcit, apatit
zakaj je pomembnen kalcij v človeškem telesu
- za prenos živčnih impulzov
- regulira srčni utrip
- pomaga pri rasti mišic
stroncij
je mehek srebrno bel kovinski element, ki je zelo reaktiven
ko je izpostavljen zraku porumeni
barij
je mehek srebrno kovinski element
zaradi visoke kemične reaktivnosti ga v naravi nenajdemo prostega
tvori pretežno kovalentne vezi
je strupen za organizem saj povzroča krče celotnega mišičja
radij
je izjemno radioaktiven element
čist radij je brezbarven ampak se na vzpostavljenosti zlahka kombinira z dušikom(ne s kisikom), tako da tvori črno površinsko plast radium nitrida(Ra2N2)
je v trdnem stanju
Razložite kemizem elementov II. skupine periodnega sistema.
berilij, magnezij, kalcij, stroncij,barij, radij
na zunanji obli imajo 2 elektrona
kationi imajo oksidacijsko št 2+
topnost hidroksidov narašča po skupini navzdol
raztopine ca, sr, ba hidroksida so močne baze
Kako lahko dokazujemo elemente II. skupine periodnega sistema?
z plamenskimi reakcijami lahko dokažemo 3 elemente
kalcij-oranžno
stroncij-rdeča
barij-zelena
Opišite vlogo magnezija v telesu.
Več kot polovica celotne količine magnezija se v organizmu nahaja v
kosteh. Približno 40 % ga je v mišicah in mehkih tkivih.
V telesnih tekočinah ga je več v znotrajcelični kot v zunajcelični tekočini.
Magnezijevi ioni so v ravnotežju s kalcijevimi ioni Potrebni so za normalno delovanje živčevja, mišic in številnih encimov.
opišite vlogo kalcija v telesu
V telesu odraslega človeka je približno 1,2 kg kalcija.
99 % kalcija je vezanega v spojine (apatit, fluorapatit), ki dajejo trdnost kostem in zobem.
Plazma vsebuje približno 2,5 mmol/l kalcija, od katerega je 50 %
ioniziranega in s tem fiziološko aktivnega, preostanek je vezan na beljakovine plazme.
Za vzdrževanje normalne koncentracije kalcija v krvi moramo dnevno zaužiti 500 do 1000 mg kalcija. Telo večino kalcija vsrka iz prebavil, presežek izloči s sečem.
primerjajte fiziološki vlogi obeh
ioni so v ravnotežju
kalcij vezan v spojine daje trdnost kosten in zobem
magnezij je v večini v kosteh in v 40% v mišicah in mehkih tkivih
mag.ioni so potrebni za normalno delovanje živčevja, mišic in številnih encimov
Kako organizem uravnava koncentracijo kalcija v krvi?
s prehajanjem iz kosti v kri
Naštejte farmacevtsko pomembne spojine kalcija in opišite njihovo uporabo in delovanje
Kalcijev karbonat (Calcii carbonas, CaCO3) je bel, v vodi netopen prašek. Uporablja se kot antacid in kot sredstvo za nadomeščanje kalcija.
Kalcijev klorid (Calcii chloridum, CaCl) se nahaja v obliki belih, v vodi topnih kristalov. Uporablja se za izdelavo infuzijskih raztopin (npr. Ringerjeva raztopina) in za parenteralno nadomeščanje kalcija.
Kalcijev hidrogenfosfat (Calcii hydrogenophosphas, CaHPO,) se uporablja za nadomeščanje kalcija.
Kalcijev sulfat (Calcii sulfas, Caso) se uporablja za mavčne obloge.
Naštejte farmacevtsko pomembne spojine magnezija in opišite njihovo uporabo in delovanje.
Farmacevtsko pomembne spojine magnezija lahko razdelimo v dve
skupini, na:
- v vodi topne spojine in
- v vodi netopne spojine.
V vodi se topijo MgSO4 in magnezijevi halogenidi, od katerih pa je po-
memben le MgCl.
Oba delujeta odvajalno (laksativno). Sta osmozna laksansa. To pomeni, da v črevesju vežeta vodo, zaradi česar se poveČa volumen črevesne vsebine. Posledica je odvajalni učinek.
Pogosteje kot MgCl, uporabljamo MgSO, MgSO, 7H,O zaradi grenkega okusa imenujemo tudi grenka sol.
V vodi se ne topijo Mg(OH),MgO in magnezijev bazični karbonat.
Vsi
delujejo antacidno. Magnezijeve antacide kombiniramo z aluminijevi-
mi antacidi. Kombinacija magnezijevih in aluminijevih antacidov je
smiselna, saj se delovanje obeh vrst spojin dopolnjuje.
Magnezijeve
spojine hitro nevtralizirajo odvečno želodčno kislino in delujejo odvajalno.
Kako delujejo spojine barija?
Barijevi ioni so za organizem izjemno toksični. Letalni odmerek peroralno vzetega BaCl, znaša 1 g. Povzroča prekomerno vzdražnost in krče
celotnega mišičja.
Farmacevtsko pomembna barijeva spojina je le BaS04, Barijev sulfat
(Barii sulfas, BaSO4) je bel prašek, netopen v kislih, alkalnih in nevtralnih raztopinah. Iz prebavil se ne absorbira, zato ga smemo zaužiti.
Vgrajen v suspenzijo se uporablja kot rentgensko kontrastno sredstvo pri slikanju prebavil.
