8. Prvky p^4 - chalkogény Flashcards
Síra
Protónové č? Umiestnenie v PSP? Oxidačné číslo? (4) Elektronegativita? Elektrónová konfigurácia?
Síra
Protónové č Z: 16 Umiestnenie v PSP VI. (16.) skupina 3.perióda Oxidačné číslo Max kladné číslo = Určujeme podľa skupiny Max záporné číslo = 8 - číslo skupiny -II (sulfidy), 0, IV (siričitany), VI (sulfány) Elektronegativita: 2,6 Elektrónová konfigurácia [Ne] 3s^2 3p^4
Čistá síra
kde sa najmä ťaží?
Primárne sa využíva ktorá forma síry?
Čistá
Sicília, Poľsko, USA
Primárne sa využíva čistá síra
Zlúčeniny síry
Tuhé skupenstvá síry
- príklady (6) p\_\_\_\_\_\_ - _ _S2 c\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ - _ _FeS2 g\_\_\_\_\_\_ - Pb_ s\_\_\_\_\_\_\_\_ - Zn_ b\_\_\_\_\_ - _ _SO_ s\_\_\_\_\_\_\_\_ _ _SO_ . 2H_ _
Zlúčeniny
Svoj význam majú aj zlúčeniny síry Tuhé skupenstvo pyrit FeS2 chalkopyrit CuFeS2 galenit PbS sfalerit ZnS baryt BaSO4 sadrovec CaSO4 . 2H2O
Zlúčeniny síry
Plynné skupenstvá síry -
- príklad
s_______ H_ _
Plynné skupenstvo
sulfán H2S
Modifikácie
1) K_____________
Tvorené m_____________ S_
K______________ (do 96,5C)
J______________ (do 199C)
Modifikácie
Kryštalické
Tvorené molekulami S8
Kosoštvorcová (do 96,5C)
Jednoklonná (do 199C)
Modifikácie
2) A___________ tvorené m_____________ S_, S_
a) P____________á
ako vzniká?
b) S________ k_____
ako vzniká?
Amorfné tvorené molekulami S4, S2 Plastická Vzniká pri naliatí roztavenej síry do vody Sírny kvet Vzniká ochladením sírnej pary
Vlastnosti síry
aká je vo svojej elementárnej podobe? (skupenstvo, štruktúra, farba?)
je rozpustná vo vode?
V ktorom nepolárnom rozpúšťadle je rozpustná?
je reaktívny?
čo sa s ňou deje po zahriatí? čo všetko vzniká?
uveď dve chemické reakcie - rovnice
Vlastnosti
Tuhá kryštalická látka žltej farby
Nerozpustná vo vode
Rozpustná v nepolárnom rozpúšťadle CS2 (sirouhlík)
Reaktívny prvok
Po zahriatí sa zlučuje s väčšinou prvkov
Oxidy, sulfán, sulfidy
S + O2 –> SO2
Fe + S –> FeS
Použitie síry
1) Výroba zlúčenín (3) K\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ s\_\_\_\_\_\_\_ S\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ O\_\_\_\_\_\_\_ s\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 2) V\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ (ú\_\_\_\_\_\_\_\_\_ g\_\_\_\_\_\_) 3) V\_\_\_\_\_\_\_ l\_\_\_\_\_\_\_ 4) V\_\_\_\_\_\_\_ i\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Výroba zlúčenín Kyselina sírová Sirouhlík Oxid siričitý Vulkanizácia kaučuku (úprava gumy) Výroba liekov Výroba insekticídov
Biogénny prvok
je súčasťou čoho? (2 základné bio formy) príklady (2) M\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ C\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ ďalej je súčasťou akých ďalších biologických faktorov? B\_\_\_\_\_\_\_\_ T\_\_\_\_\_\_\_\_
Biogénny prvok
Súčasťou aminokyselín, bielkovín Metionín Cysteín Súčasť vitamínov, koenzýmu A, lipidov Biotín Tiamín
SÍRA:
Zdroje (potraviny)
S________
S__________
C__________
v__________
Zdroje
Syry
Strukoviny
Cesnak
vajcia
Bezkyslíkaté zlúčeniny
vymenuj jednu vlastnosti? (zapách, farba, toxicita) jej (umelý) zdroj? jej (prirodzený) zdroj? napíš 3 miesta kde D\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ P\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ S\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ je rozpustný vo vode? ak hej, čo vzniká? aké má ox. číslo? na základe ox.čísla aké má potom účinky?
Bezkyslíkaté zlúčeniny:
Sulfán H2S
Bezfarebný plyn, zapáchajúci, jedovatý, dráždi dýchacie cesty a oči
Do ovzdušia sa dostáva spaľovaním menej kvalitného uhlia
Vyskytuje sa aj v minerálnych a liečivých vodách
Dudince
Piešťany
Salvator
Rozpustný vo vode = slabá kyselina (soli sulfidy)
Redukčné účinky
Síra má v tomto prípade ox. číslo -II
Kyslíkaté zlúčeniny
vymenuj príklady (3,5)
aké sú vlastnosti SO2? (farba, toxicita)
ako vzniká? (napíš reakciu ako rovnicu)
aké má účinky na základe ox. čísla?
Použitie S02
kde sa hlavne využíva?
na základe ktorej jej účinku sa hlavne využíva?
1) D______________ v______________ s_______, p______, o_______, c_________
2) K______________ s____________ o___________
Reakcie SO2
V atmosfére reaguje s čím a vytvára čo?
tento oxid je súčasťou čoho a má aký dopad na životné prostredie?
Kyslý dážď
pH je nižšie ako ____
prečo sú listnaté lesy odolnejšie ako ihličnaté?
Oxid siričitý SO2
SO2, H2SO4, soli H2SO4
Bezfarebný toxický plyn štipľavého zápachu, dráždi oči a dýchacie cesty
Vzniká horením síry
S + O2 –> SO2
Má aj oxidačné aj redukčné účinky
síra má ox. číslo IV až VI
Použitie
Dezinfekcia vinárskych sudov, pivníc, obilia, chmeľu
Konzervácia sušeného ovocia
Fungicídne účinky
Reakcie
V atmosfére reaguje s vodou a vytvára kyselinu siričitú
Vznikajú kyslé dažde = poškodzujú listnaté a ihličnaté lesy
Kyslý dážď
Každý dážď, ktorého pH je nižšie ako 5,6
Listnaté lesy sú odolnejšie, lebo častejšie zhadzujú lístie v porovnaní s ihličnatými stromami
Kyselina sírová H2SO4
štruktúrny vzorec? aká kyselina? (2 vlastnosti hlavné) štruktúrny vzorec? akú má jednu silnú vlastnosť, vplývajúca najmä na organické zlúčeniny? čo reaguje s H2SO4? (2) ako sa volá následná reakcia? napíš reakciu
Kyselina sírová H2SO4
Silná dvojsýtna kyselina
Silné dehydratačné vlastnosti = odoberá látkam vodu
Hlavne organickým = účinkom k. sírovej zuhoľnatejú
napr.
Sacharóza
Glukóza
C12H22O11 + H2SO4 → H2O + CO2 + SO2 + C
Kyselina sírová H2SO4
ako koncentrovaná má aké vlastnosti? s čím reaguje?
príklad a reakciu
pasivácia = čo robí a čomu to zabraňuje?
ako zriedená má aké vlastnosti? s čím reaguje?
Koncentrovaná = silné oxidačné vlastnosti
Pasivuje povrchy kovov = zabraňuje korózii
Zriedená reaguje s neušľachtilými kovmi
Kyselina sírová H2SO4:
Použitie H2SO4
1) Výroba p_______, v________, h_______, f______, l______, p________, s__________ vlákien, a__________
2) Výroba k__________y s__________
Použitie
Výroba plastov, výbušnín, hnojív, farbív, liečiv, papiera, syntetických vlákien, autobatérie
Výroba kyseliny sírovej
Fázy výroby H2SO4
- fáza - v________ _ _ _ spaľovaním s_____
- napíš reakciu - fáza - oxidácia _ _ _na _ _ _ (t = _ _ _ C), katalyzátor _ _ _ _
- napíš reakciu - fáza - z___________ _ _ _ do ________ ____________
- napíš reakciu
- čo veľmi koncentrované vzniká?
- čím sa to riedi?
- ako bola upravená táto reakcia?
- fáza - výroba SO2 spaľovaním síry
S + O2 –> SO2 - fáza - oxidácia SO2 na SO3 (t = 500 C), katalyzátor V2O5
2 SO2 + O2 –> 2 SO3 - fáza - zavádzania SO3 do kyseliny sírovej
SO3 + H2O –> H2SO4
vzniká veľmi koncentrovaná kyselina óleum (zjednodušená reakcia, kyselina sa riedi vodou)
Soli __________ __________ - s________
S\_\_\_\_\_\_ h\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ - _ _2(SO4)3 použitie? S\_\_\_\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ - _2SO4 použitie? Síran a\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ - _ _ _2SO4 použitie? Síran b\_\_\_\_\_\_\_\_\_ - _ _SO4 použitie? S\_\_\_\_\_\_\_\_ - _ _SO4 . 0,5 _ _ _ použitie? (2)
Soli kyseliny sírovej - sírany
Síran hlinitý Al2(SO4)3 Úprava povrchových vôd na pitnú Síran draselný K2SO4 Hnojivo Síran amónny (NH4)2SO4 Hnojivo Síran bárnatý BaSO4 Medicína Sadra CaSO4 . 0,5 H2O Medicína, stavebníctvo
H__________ - s__________
niektoré soli kyseliny sírovej čo robia?
____________ síranu ž__________ (z__________ skalica) FeSO4 . 7H2O
____________ síranu z__________ (b__________ skalica) ZnSO4 . 7H2O
____________ síranu m__________ (m__________ skalica) CuSO4 . 5H2O
____________ síranu k__________ (m_____________ skalica) CoSO4 . 7H2O
____________ síranu n__________ (s__________________ skalica) NiSO4 . 7H2O
Hydráty - skalice
niektoré soli kyseliny sírovej kryštalizujú vo forme
Heptahydrát síranu železnatého (zelená skalica) FeSO4 . 7H2O
Heptahydrát síranu zinočnatého (biela skalica) ZnSO4 . 7H2O
Pentahydrát síranu meďnatého (modrá skalica) CuSO4 . 5H2O
Heptahydrát síranu kobaltnatého (malinovočervená skalica) CoSO4 . 7H2O
Heptahydrát síranu nikelnatého (smaragdovozelená skalica) NiSO4 . 7H2O
Kyslé dažde
prečo sú prirodzene kyslé?
Najnižšie pH?
sú len kyslé “dažde”?
Kyslé dažde
Dažďová voda
Prirodzene kyslá = rozpúšťa sa v nej oxid uhličitý (prítomný v atmosfére)
Najnižšie pH: 5,6
Dážď, sneh, krúpy
Vznik kyslých dažďov
ktoré dva oxidy sú hlavne zodpovedné za vznik kyslých dažďov? kde sa tvorí SO2? ako reaguje v atmosfére? (rovnica) kde sa tvorí NO2? najprv vzniká.... potom..... ako reaguje v atmosfére? (rovnica)
Vznik
1) SO2
Tvorí sa pri spaľovaní fosílnych palív
SO2 + 2 H2O –> (HSO3)- + H3O+
2) NO2 Tvorí sa v motoroch dopravných prostriedkov Oxid dusnatý = oxiduje v atmosfére = na oxid dusičitý Ten reaguje s vlhkosťou = vytvára kyselinu dusičnú a kyselinu dusitú 2 NO2 (g) + H2O (l) --> HNO3 (aq) + HNO2 (aq)
Vplyv kyslých dažďov
1) Vyplavujú z pôdy čo?
2) Rozkladajú čo? následkom toho sa čo deje v pôde?
3) kto je citlivý na zmenu pH vody?
čo sa deje pri pH = 6?
čo sa deje pri pH 4?
čo koroduje pri styku s kyslým prostredím?
aký má vplyv na ľudské zdravie?
Vplyv
Vyplavujú z pôdy potrebné živiny (ióny) pre rastliny
Rozkladajú horniny = zvyšujú množstvo niektorých iónov v pôde
Vodné živočíchy veľmi citlivé na pH vody
pH = 6 (majú problémy niektoré citlivé druhy rýb prežiť)
pH 4 = prakticky mŕtve vodné plochy
Budovy (z vápenca alebo jeho poddruhov) korodujú pri styku s kyslým prostredím
Dýchanie kyslého vzduchu dráždi sliznice + zvyšuje riziko dýchacích chorôb (astma, zápal priedušiek)
SELÉN
aké vlastnosti?
v minulosti bol považovaný za čo?
ddd __ – __ mikrogramov
1) v ktorej ľudskej sústave hrá dôležitú rolu?
2) „selén spolu s ____________ __ zachraňuje _________“
3) významný a______________
a) chráni pred v_________ r_________
b) znižuje š_________ o_________ v b_________
c) zabraňuje p_____________ _ _ _
d) podporuje i_________, rast a kvalitu v_________ a n_________
e) spomaľuje r_____ n____________
SELÉN
biogénne vlastnosti v minulosti považovaný len za jed dnes v nízkych koncentráciách prospešný ddd 15 – 70 mikrogramov obehová sústava, „selén spolu s vit. E zachraňuje srdce“ Významný antioxidant chráni pred voľnými radikálmi znižuje škodlivé oxidácie v bunkách zabraňuje poškodeniu DNA podporuje imunitu, rast a kvalitu vlasov a nechtov spomaľuje rast novotvarov
Zdroje selénu (potraviny) c\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ o\_\_\_\_\_\_\_\_\_ o\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ m\_\_\_\_\_\_\_\_\_ p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ r\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ c\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
zdroje celozrnné obilniny orechy morské plody droždie rajčiny cesnak
