8. Prvky p^4 - chalkogény Flashcards
Síra
Protónové č? Umiestnenie v PSP? Oxidačné číslo? (4) Elektronegativita? Elektrónová konfigurácia?
Síra
Protónové č Z: 16 Umiestnenie v PSP VI. (16.) skupina 3.perióda Oxidačné číslo Max kladné číslo = Určujeme podľa skupiny Max záporné číslo = 8 - číslo skupiny -II (sulfidy), 0, IV (siričitany), VI (sulfány) Elektronegativita: 2,6 Elektrónová konfigurácia [Ne] 3s^2 3p^4
Čistá síra
kde sa najmä ťaží?
Primárne sa využíva ktorá forma síry?
Čistá
Sicília, Poľsko, USA
Primárne sa využíva čistá síra
Zlúčeniny síry
Tuhé skupenstvá síry
- príklady (6) p\_\_\_\_\_\_ - _ _S2 c\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ - _ _FeS2 g\_\_\_\_\_\_ - Pb_ s\_\_\_\_\_\_\_\_ - Zn_ b\_\_\_\_\_ - _ _SO_ s\_\_\_\_\_\_\_\_ _ _SO_ . 2H_ _
Zlúčeniny
Svoj význam majú aj zlúčeniny síry Tuhé skupenstvo pyrit FeS2 chalkopyrit CuFeS2 galenit PbS sfalerit ZnS baryt BaSO4 sadrovec CaSO4 . 2H2O
Zlúčeniny síry
Plynné skupenstvá síry -
- príklad
s_______ H_ _
Plynné skupenstvo
sulfán H2S
Modifikácie
1) K_____________
Tvorené m_____________ S_
K______________ (do 96,5C)
J______________ (do 199C)
Modifikácie
Kryštalické
Tvorené molekulami S8
Kosoštvorcová (do 96,5C)
Jednoklonná (do 199C)
Modifikácie
2) A___________ tvorené m_____________ S_, S_
a) P____________á
ako vzniká?
b) S________ k_____
ako vzniká?
Amorfné tvorené molekulami S4, S2 Plastická Vzniká pri naliatí roztavenej síry do vody Sírny kvet Vzniká ochladením sírnej pary
Vlastnosti síry
aká je vo svojej elementárnej podobe? (skupenstvo, štruktúra, farba?)
je rozpustná vo vode?
V ktorom nepolárnom rozpúšťadle je rozpustná?
je reaktívny?
čo sa s ňou deje po zahriatí? čo všetko vzniká?
uveď dve chemické reakcie - rovnice
Vlastnosti
Tuhá kryštalická látka žltej farby
Nerozpustná vo vode
Rozpustná v nepolárnom rozpúšťadle CS2 (sirouhlík)
Reaktívny prvok
Po zahriatí sa zlučuje s väčšinou prvkov
Oxidy, sulfán, sulfidy
S + O2 –> SO2
Fe + S –> FeS
Použitie síry
1) Výroba zlúčenín (3) K\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ s\_\_\_\_\_\_\_ S\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ O\_\_\_\_\_\_\_ s\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 2) V\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ (ú\_\_\_\_\_\_\_\_\_ g\_\_\_\_\_\_) 3) V\_\_\_\_\_\_\_ l\_\_\_\_\_\_\_ 4) V\_\_\_\_\_\_\_ i\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Výroba zlúčenín Kyselina sírová Sirouhlík Oxid siričitý Vulkanizácia kaučuku (úprava gumy) Výroba liekov Výroba insekticídov
Biogénny prvok
je súčasťou čoho? (2 základné bio formy) príklady (2) M\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ C\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ ďalej je súčasťou akých ďalších biologických faktorov? B\_\_\_\_\_\_\_\_ T\_\_\_\_\_\_\_\_
Biogénny prvok
Súčasťou aminokyselín, bielkovín Metionín Cysteín Súčasť vitamínov, koenzýmu A, lipidov Biotín Tiamín
SÍRA:
Zdroje (potraviny)
S________
S__________
C__________
v__________
Zdroje
Syry
Strukoviny
Cesnak
vajcia
Bezkyslíkaté zlúčeniny
vymenuj jednu vlastnosti? (zapách, farba, toxicita) jej (umelý) zdroj? jej (prirodzený) zdroj? napíš 3 miesta kde D\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ P\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ S\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ je rozpustný vo vode? ak hej, čo vzniká? aké má ox. číslo? na základe ox.čísla aké má potom účinky?
Bezkyslíkaté zlúčeniny:
Sulfán H2S
Bezfarebný plyn, zapáchajúci, jedovatý, dráždi dýchacie cesty a oči
Do ovzdušia sa dostáva spaľovaním menej kvalitného uhlia
Vyskytuje sa aj v minerálnych a liečivých vodách
Dudince
Piešťany
Salvator
Rozpustný vo vode = slabá kyselina (soli sulfidy)
Redukčné účinky
Síra má v tomto prípade ox. číslo -II
Kyslíkaté zlúčeniny
vymenuj príklady (3,5)
aké sú vlastnosti SO2? (farba, toxicita)
ako vzniká? (napíš reakciu ako rovnicu)
aké má účinky na základe ox. čísla?
Použitie S02
kde sa hlavne využíva?
na základe ktorej jej účinku sa hlavne využíva?
1) D______________ v______________ s_______, p______, o_______, c_________
2) K______________ s____________ o___________
Reakcie SO2
V atmosfére reaguje s čím a vytvára čo?
tento oxid je súčasťou čoho a má aký dopad na životné prostredie?
Kyslý dážď
pH je nižšie ako ____
prečo sú listnaté lesy odolnejšie ako ihličnaté?
Oxid siričitý SO2
SO2, H2SO4, soli H2SO4
Bezfarebný toxický plyn štipľavého zápachu, dráždi oči a dýchacie cesty
Vzniká horením síry
S + O2 –> SO2
Má aj oxidačné aj redukčné účinky
síra má ox. číslo IV až VI
Použitie
Dezinfekcia vinárskych sudov, pivníc, obilia, chmeľu
Konzervácia sušeného ovocia
Fungicídne účinky
Reakcie
V atmosfére reaguje s vodou a vytvára kyselinu siričitú
Vznikajú kyslé dažde = poškodzujú listnaté a ihličnaté lesy
Kyslý dážď
Každý dážď, ktorého pH je nižšie ako 5,6
Listnaté lesy sú odolnejšie, lebo častejšie zhadzujú lístie v porovnaní s ihličnatými stromami
Kyselina sírová H2SO4
štruktúrny vzorec? aká kyselina? (2 vlastnosti hlavné) štruktúrny vzorec? akú má jednu silnú vlastnosť, vplývajúca najmä na organické zlúčeniny? čo reaguje s H2SO4? (2) ako sa volá následná reakcia? napíš reakciu
Kyselina sírová H2SO4
Silná dvojsýtna kyselina
Silné dehydratačné vlastnosti = odoberá látkam vodu
Hlavne organickým = účinkom k. sírovej zuhoľnatejú
napr.
Sacharóza
Glukóza
C12H22O11 + H2SO4 → H2O + CO2 + SO2 + C
Kyselina sírová H2SO4
ako koncentrovaná má aké vlastnosti? s čím reaguje?
príklad a reakciu
pasivácia = čo robí a čomu to zabraňuje?
ako zriedená má aké vlastnosti? s čím reaguje?
Koncentrovaná = silné oxidačné vlastnosti
Pasivuje povrchy kovov = zabraňuje korózii
Zriedená reaguje s neušľachtilými kovmi
Kyselina sírová H2SO4:
Použitie H2SO4
1) Výroba p_______, v________, h_______, f______, l______, p________, s__________ vlákien, a__________
2) Výroba k__________y s__________
Použitie
Výroba plastov, výbušnín, hnojív, farbív, liečiv, papiera, syntetických vlákien, autobatérie
Výroba kyseliny sírovej
