13. Prvky d Flashcards
d prvky
Základná charakteristika
ktoré skupiny?
ktoré periódy
ktoré skupiny sú zoskupené do tzv. triád?
ako označuje počet ich valenčných elektrónov?
Základná charakteristika
V PSP sa nachádzajú vo vedľajších skupinách III. až VII. (3. Až 7.) 11. A 12. Skupina v 4. Až 7. Perióde
D-prvky 8. Až 10. Skupiny sú zoskupené do trojíc (trád)
Atómy d prvkov majú valenčné elektróny v orbitáloch ns a (n-1)d1-10 kde n je 4 -7
d prvky
Vlastnosti 1
ne/kovy?
sú elektricky aj tepelne vodivé?
aké majú polomery v porovnaní so s prvkami?
aké majú hodnoty ionizačných energií či elektronegativity?
Všetky d prvky sú kovy
Dobre vedú elektrický prúd
Teplo
Atómové polomery sú menšie ako pri s prvkoch
Malé hodnoty ionizačných energií a elektronegativity
d prvky
Vlastnosti 2
akú hodnotu majú ich hustoty, teploty topenia či varu? vyznačujú sa ako t\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ a dobrá m\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Ť\_\_\_\_\_\_\_\_\_ a k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ vystupujú najmä v čom? V zlúčeninách majú aké oxidačné čísla Okrem 3 prvkov, ktoré ich majú stále: Zn - stále ox.č. : Cd - stále ox.č.: Hg - stále ox.č. :
Veľké hodnoty hustoty, vysoké teploty topenia a varu Tvrdé, dobrá mechanická pevnosť Najmä v zliatinách Ťažné a kujné V zlúčeninách majú rôzne oxidačné čísla Okrem Zn - stále ox.č.: II Cd - stále ox.č.: II Hg - stále ox.č.: I,II
d prvky
Vlastnosti 3
I\_\_\_\_\_\_\_ a z\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ d prvkov sú f\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ ktoré 3 prvky predstavujú výnimky? _ _+ _ _+ _ _ _+ Mnohé pôsobia v reakciách ako čo? Tvoria aký typ zlúčenín?
Ióny a zlúčeniny d prvkov sú farebné Okrem (sú bezfarebné) Cu+ Ag+ Zn2+ Mnohé pôsobia ako katalyzátory Tvoria koordinačné zlúčeniny
d prvky
Vlastnosti 4
Najväčší praktický význam majú prvky
Podskupiny m______: _ _, _ _, _ _
Podskupiny z_______: _ _, _ _, _ _
Najväčší praktický význam majú prvky
Podskupiny medi Cu, Ag, Au
Podskupiny zinku Zn, Cd, Hg
Podskupina medi (Cu, Ag, Au) Výskyt
v rýdzej forme sa vyskytujú
Ch___________- m-_______ s_________ CuSO4 . 5H2O
Chalkopyrit Cu_ S
M__________ Cu2_ _ _(OH)2 - akú má typickú farbu?
A_________ - Modrá farba
Podskupina medi (Cu, Ag, Au) Výskyt Rýdza Chalkanit - modrá skalica CuSO4 . 5H2O Chalkopyrit CuFeS2 Malachit Cu2CO3(OH)2 Zelený Azurit Modrý
Podskupina medi (Cu, Ag, Au) Meď Cu Základná charakteristika
Lat. c_______ bolo odvodené od čoho?
ne/kov? (farba, je vodivý? = ak áno čo vedie)
Patrí medzi aý typ kovov?
Reagujr s _ _ _ a s k______________ _ _ _ _ _ (za akých podmienok)
čo nevzniká pri týchto podmienkach?
Cu + _ H2SO4 (konc.) → _ _ _ _ _ + _ O2 + 2 _ _ _
Meď Cu Základná charakteristika Lat. cuprum odvodené od ostrova Cyprus Červenakstý kov, veľmi dobrý vodič elektriny a tepla Patrí medzi ušľachtilé kovy Reagujr s HNO3 S koncentrovanou H2SO4 (za tepla) NEvzniká VODÍK Cu + 2 H2SO4 (konc.) → CuSO4 + 3 O2 + 2 H2O
Meď Cu
Vlastnosti
Nereaguje s _ _ _ a zriedenou _ _ _ _ _ a _ _ _
dlhodobým pôsobením vzduchu vzniká vrstvička akej farby? chem vzorec? Cu_ _ _ . Cu(_ _)2 (z__________ dihydroxid-uhličitan m__________)
Vlastnosti
Nereaguje s HCl a zriedenou H2SO4
Nereaguje s vodou
dlhodobým pôsobením vzduchu vzniká zelená vrstvička medenky CuCO3 . Cu(OH)2 (zásaditý dihydroxid-uhličitan meďnatý)
Meď Cu
Výroba
Surová meď sa čistí r_____________ e____________
na a___________ je čo?
na k___________ sa zachytáva čo?
ako e______________ slúži r___________ _ _ _ _ _?
Výroba
Surová meď sa čistí elektrolytickou rafináciou Anóda Surová meď Katóda Čistá meď Elektrolyt Roztok CuSO4
Meď Cu
Reakcie
meď v roztoku s\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ ž\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Cu + FeSO4 → ž\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ v roztoku síranu meďnatého Fe + _ _ _ _ _ → meď v roztoku dusičnanu strieborného Cu + _ _ _ _ _ _ → reakcia medi s k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Cu + _ _ _ _ _ (\_\_\_\_\_.) → Cu_ _ _ _ _ _ + _ _ _ _ + _ H2O 3 Cu + _ _ _ _ _ (\_\_\_\_\_.) → 3 Cu_ _ _ _ _ _ + _ _ _ + _ H2O
Reakcie
meď v roztoku síranu železnatého Cu + FeSO4 → 0 nereaguje železo v roztoku síranu meďnatého Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 meď v roztoku dusičnanu strieborného Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag + Cu(NO3)2 reakcia medi s kyselinou dusičnou Cu + 4 HNO3 (konc.) → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 (zried.) → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Meď Cu
Využitie
Využíva sa na aké účely? v ktorej forme? Aj ako z\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ s \_\_\_\_\_\_\_\_\_ \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Až _ _% medených výrobkov sa použije 1) v e\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 2) v s\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 3) v p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 4) v ch\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Zliatiny tvoria _ hlavné skupiny
Využitie Využíva sa na technické účely Ako čistý kov Aj ako zliatina s rôznymi prvkami Až 75% medených výrobkov sa použije v elektrotechnike V strojárstve V potravinárstve V chemickom priemysle Zliatiny tvoria dve hlavné skupiny a) mosadze b) bronzy
Meď Cu
1) Mosadze
Zliatiny _ _ + _ _ a) A\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Zliatina _ _ + _ _ + _ _ Výzorom pripomína ktorý prvok? využitie: Výroba o\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ b) T\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ _ _ s malým obsahom _ _ využitie: Výroba o\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Mosadze Zliatiny Cu + Zn Alpaka Zliatina Ni + Cu + Zn Výzorom pripomína striebro Výroba ozdobných predmetov Tombak Cu s malým obsahom Zn Výroba ozdobných predmetov
Meď Cu
2) Bronzy
Zliatiny _ _ + _ _ + _ _ + _ _ a) D\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ - Na výrobu h\_\_\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_ a z\_\_\_\_\_ - _ _ až _ _% _ _ b) Z\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Na o\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ z\_\_\_\_\_ _ _ až _ _% _ _ c) Dural _ _ + _ _ + _ _ + _ _ - Výroba l\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Bronzy Zliatiny Cu + Sn + Al + Hg Delovina Na výrobu hlavní diel a zbraní 11 až 12% Sn Zvonovina Na odlievanie zvonov 20 až 22% Sn Dural Al + Cu + Mg + Si Výroba lietadiel
Meď Cu
Zlúčeniny
Využitie síranu meďnatého
CuSO4 . _ H2O (m______ s_______)
1) I____________ d______ proti h_________
2) K____________ v____________
3) M__________ o______
4) V g__________________ ako súčasť p____________ kúpeľov
5) Na prípravu F____________ roztoku
Na dôkaz akých zlúčenín? či ktorého zákl bio-prvku?
Fehling 1 = roztok m______ s______
Fehling 2 = v______ d_______-s______ (_ _ _C4H4O6)
6) Na postrek v______ a o____________ s__________
Zlúčeniny Využitie síranu meďnatého CuSO4 . 5 H2O (modrá skalica) Impregnácia dreva proti hnilobe Konzervovanie vypchávok Morenie osiva V galvanotechnike ako súčasť pomeďovacích kúpeľov Na prípravu Fehlingovho roztoku Na dôkaz karbonylových zlúčenín (napr. sacharidov) Fehling 1 = roztok modrej skalice Fehling 2 = vínan draselno-sodný (KNaC4H4O6) Na postrek viniča a ovocných stromov
Meď Cu
Význam pre organizmy
1) Súčasť e____________
2) Podporuje i___________
3) Dôležitá pre zdravý rast ktorých častí tela?
4) Syntéza ktorej životne dôležitej bio-jednotky nášho tela?
5) Tvorba k______ a m__________ t______
Význam pre organizmy
Súčasť enzýmov Podporuje imunitu Dôležitá pre zdravú kožu a vlasy Syntéza hemoglobínu Tvorba kostí a mäkkých tkanín
Meď Cu
Zdroj
1) V____________
2) M_________ ž_________
- napr. ___________ = ktorá časť ich tela obsahuje ktorú látku? čo je súčasťou tej látky?
3) O_______
4) K_____
5) H__________
6) S__________
Zdroj
Vnútornosti Morské živočíchy napr. sépie = Telové tekutiny obsahujú hemocyanín Jeho súčasťou je Cu Orechy Kakao Hrozienka Strukoviny
Striebro Ag
Základná charakteristika
Lat. \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ aký typ kovu to je? aká farba? je vodivý? ak áno, ako veľmi? Nerozpúšťa sa v ktorých kyselinách? (2) Dobre sa rozpúšťa v ktorej kyseline?
Základná charakteristika
Lat. Argentum Ušľachtilý kov bielej farby Najlepšia elektrická a tepelná vodivosť zo všetkých známych kovov Nerozpúšťa sa v neoxidujúcich kyselinách V zriedenej kyseline sírovej Dobre sa rozpúšťa v kyseline dusičnej
Striebro Ag
Výskyt v prírode
1) r________
A________ Ag2_
- Sprevádza rudy _ _, _ _ a _ _
Výskyt v prírode
Rýdzy
Argentit Ag2S
Sprevádza rudy olova, medi a niklu
Striebro Ag
Reakcie
1) S _______ kyselinou _______ (aká rýchla reakcia?)
_ Ag + _ H2SO4 → Ag2_ _ _ + _ _ _ + _ _ _ _
2) S kyselinou ___________
_ Ag + _ HNO3 → _ Ag_ _ _ + _ _ + _ _ _ _
3) Na vzduchu v prítomnosti _ _ _ sa pokrýva _ _ _ _
Reakcie
S koncentrovanou kyselinou sírovou (pomalá reakcia)
2 Ag + 2 H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
S kyselinou dusičnou
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
Na vzduchu v prítomnosti H2S sa pokrýva Ag2S
Striebro Ag
Výroba
k______________ spôsobom (_ _ _ _)
R_________ sa e______________
Striebro Ag
Výroba
Tzv. kyanidovým spôsobom (NaCN)
Rafinuje sa elektrolyticky
Striebro Ag
Využitie
1) Súčasť _________ z_______ (napr. s akým prvkom?)
2) E______________
3) V_______ _ _ aj _ _ _ n_______
4) Š______________, m______________
5) Jeho zlúčeniny _ _ _ _ a _ _ _ _ = v akom priemysle?
6) _ _ _ _ _ = s______________ v a______________ chémii, v m_______
Využitie
Súčasť rôznych zliatin (napr. So zlatom)
Elektrotechnika
Výroba CD aj DVD nosičov
Šperkárstvo, mincovníctvo
Jeho zlúčeniny AgCl a AgBr = fotografický priemysel
AgNO3 = skúmadlo v anorganickej chémii, v medicíne
Zlato Au
Základná charakteristika
Lat. \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ akej farby? je reaktívny? akú úroveň kujnosti má? ako ľudstvo o ňom vieme už od? aký typ kovu? (ušľ/neušľ) je ako ne/odolný kov? je vodivý? ak áno, ako dobre?
Základná charakteristika
Lat. aurum Žltý, stály kov Veľmi kujný kov Známy už od staroveku Patrí medzi ušľachtilé kovy Chemicky veľmi odolný kov Elektricky aj tepelne dobre vodivý
