13. Prvky d Flashcards
d prvky
Základná charakteristika
ktoré skupiny?
ktoré periódy
ktoré skupiny sú zoskupené do tzv. triád?
ako označuje počet ich valenčných elektrónov?
Základná charakteristika
V PSP sa nachádzajú vo vedľajších skupinách III. až VII. (3. Až 7.) 11. A 12. Skupina v 4. Až 7. Perióde
D-prvky 8. Až 10. Skupiny sú zoskupené do trojíc (trád)
Atómy d prvkov majú valenčné elektróny v orbitáloch ns a (n-1)d1-10 kde n je 4 -7
d prvky
Vlastnosti 1
ne/kovy?
sú elektricky aj tepelne vodivé?
aké majú polomery v porovnaní so s prvkami?
aké majú hodnoty ionizačných energií či elektronegativity?
Všetky d prvky sú kovy
Dobre vedú elektrický prúd
Teplo
Atómové polomery sú menšie ako pri s prvkoch
Malé hodnoty ionizačných energií a elektronegativity
d prvky
Vlastnosti 2
akú hodnotu majú ich hustoty, teploty topenia či varu? vyznačujú sa ako t\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ a dobrá m\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Ť\_\_\_\_\_\_\_\_\_ a k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ vystupujú najmä v čom? V zlúčeninách majú aké oxidačné čísla Okrem 3 prvkov, ktoré ich majú stále: Zn - stále ox.č. : Cd - stále ox.č.: Hg - stále ox.č. :
Veľké hodnoty hustoty, vysoké teploty topenia a varu Tvrdé, dobrá mechanická pevnosť Najmä v zliatinách Ťažné a kujné V zlúčeninách majú rôzne oxidačné čísla Okrem Zn - stále ox.č.: II Cd - stále ox.č.: II Hg - stále ox.č.: I,II
d prvky
Vlastnosti 3
I\_\_\_\_\_\_\_ a z\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ d prvkov sú f\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ ktoré 3 prvky predstavujú výnimky? _ _+ _ _+ _ _ _+ Mnohé pôsobia v reakciách ako čo? Tvoria aký typ zlúčenín?
Ióny a zlúčeniny d prvkov sú farebné Okrem (sú bezfarebné) Cu+ Ag+ Zn2+ Mnohé pôsobia ako katalyzátory Tvoria koordinačné zlúčeniny
d prvky
Vlastnosti 4
Najväčší praktický význam majú prvky
Podskupiny m______: _ _, _ _, _ _
Podskupiny z_______: _ _, _ _, _ _
Najväčší praktický význam majú prvky
Podskupiny medi Cu, Ag, Au
Podskupiny zinku Zn, Cd, Hg
Podskupina medi (Cu, Ag, Au) Výskyt
v rýdzej forme sa vyskytujú
Ch___________- m-_______ s_________ CuSO4 . 5H2O
Chalkopyrit Cu_ S
M__________ Cu2_ _ _(OH)2 - akú má typickú farbu?
A_________ - Modrá farba
Podskupina medi (Cu, Ag, Au) Výskyt Rýdza Chalkanit - modrá skalica CuSO4 . 5H2O Chalkopyrit CuFeS2 Malachit Cu2CO3(OH)2 Zelený Azurit Modrý
Podskupina medi (Cu, Ag, Au) Meď Cu Základná charakteristika
Lat. c_______ bolo odvodené od čoho?
ne/kov? (farba, je vodivý? = ak áno čo vedie)
Patrí medzi aý typ kovov?
Reagujr s _ _ _ a s k______________ _ _ _ _ _ (za akých podmienok)
čo nevzniká pri týchto podmienkach?
Cu + _ H2SO4 (konc.) → _ _ _ _ _ + _ O2 + 2 _ _ _
Meď Cu Základná charakteristika Lat. cuprum odvodené od ostrova Cyprus Červenakstý kov, veľmi dobrý vodič elektriny a tepla Patrí medzi ušľachtilé kovy Reagujr s HNO3 S koncentrovanou H2SO4 (za tepla) NEvzniká VODÍK Cu + 2 H2SO4 (konc.) → CuSO4 + 3 O2 + 2 H2O
Meď Cu
Vlastnosti
Nereaguje s _ _ _ a zriedenou _ _ _ _ _ a _ _ _
dlhodobým pôsobením vzduchu vzniká vrstvička akej farby? chem vzorec? Cu_ _ _ . Cu(_ _)2 (z__________ dihydroxid-uhličitan m__________)
Vlastnosti
Nereaguje s HCl a zriedenou H2SO4
Nereaguje s vodou
dlhodobým pôsobením vzduchu vzniká zelená vrstvička medenky CuCO3 . Cu(OH)2 (zásaditý dihydroxid-uhličitan meďnatý)
Meď Cu
Výroba
Surová meď sa čistí r_____________ e____________
na a___________ je čo?
na k___________ sa zachytáva čo?
ako e______________ slúži r___________ _ _ _ _ _?
Výroba
Surová meď sa čistí elektrolytickou rafináciou Anóda Surová meď Katóda Čistá meď Elektrolyt Roztok CuSO4
Meď Cu
Reakcie
meď v roztoku s\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ ž\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Cu + FeSO4 → ž\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ v roztoku síranu meďnatého Fe + _ _ _ _ _ → meď v roztoku dusičnanu strieborného Cu + _ _ _ _ _ _ → reakcia medi s k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Cu + _ _ _ _ _ (\_\_\_\_\_.) → Cu_ _ _ _ _ _ + _ _ _ _ + _ H2O 3 Cu + _ _ _ _ _ (\_\_\_\_\_.) → 3 Cu_ _ _ _ _ _ + _ _ _ + _ H2O
Reakcie
meď v roztoku síranu železnatého Cu + FeSO4 → 0 nereaguje železo v roztoku síranu meďnatého Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 meď v roztoku dusičnanu strieborného Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag + Cu(NO3)2 reakcia medi s kyselinou dusičnou Cu + 4 HNO3 (konc.) → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 (zried.) → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Meď Cu
Využitie
Využíva sa na aké účely? v ktorej forme? Aj ako z\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ s \_\_\_\_\_\_\_\_\_ \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Až _ _% medených výrobkov sa použije 1) v e\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 2) v s\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 3) v p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 4) v ch\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Zliatiny tvoria _ hlavné skupiny
Využitie Využíva sa na technické účely Ako čistý kov Aj ako zliatina s rôznymi prvkami Až 75% medených výrobkov sa použije v elektrotechnike V strojárstve V potravinárstve V chemickom priemysle Zliatiny tvoria dve hlavné skupiny a) mosadze b) bronzy
Meď Cu
1) Mosadze
Zliatiny _ _ + _ _ a) A\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Zliatina _ _ + _ _ + _ _ Výzorom pripomína ktorý prvok? využitie: Výroba o\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ b) T\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ _ _ s malým obsahom _ _ využitie: Výroba o\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Mosadze Zliatiny Cu + Zn Alpaka Zliatina Ni + Cu + Zn Výzorom pripomína striebro Výroba ozdobných predmetov Tombak Cu s malým obsahom Zn Výroba ozdobných predmetov
Meď Cu
2) Bronzy
Zliatiny _ _ + _ _ + _ _ + _ _ a) D\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ - Na výrobu h\_\_\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_ a z\_\_\_\_\_ - _ _ až _ _% _ _ b) Z\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Na o\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ z\_\_\_\_\_ _ _ až _ _% _ _ c) Dural _ _ + _ _ + _ _ + _ _ - Výroba l\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Bronzy Zliatiny Cu + Sn + Al + Hg Delovina Na výrobu hlavní diel a zbraní 11 až 12% Sn Zvonovina Na odlievanie zvonov 20 až 22% Sn Dural Al + Cu + Mg + Si Výroba lietadiel
Meď Cu
Zlúčeniny
Využitie síranu meďnatého
CuSO4 . _ H2O (m______ s_______)
1) I____________ d______ proti h_________
2) K____________ v____________
3) M__________ o______
4) V g__________________ ako súčasť p____________ kúpeľov
5) Na prípravu F____________ roztoku
Na dôkaz akých zlúčenín? či ktorého zákl bio-prvku?
Fehling 1 = roztok m______ s______
Fehling 2 = v______ d_______-s______ (_ _ _C4H4O6)
6) Na postrek v______ a o____________ s__________
Zlúčeniny Využitie síranu meďnatého CuSO4 . 5 H2O (modrá skalica) Impregnácia dreva proti hnilobe Konzervovanie vypchávok Morenie osiva V galvanotechnike ako súčasť pomeďovacích kúpeľov Na prípravu Fehlingovho roztoku Na dôkaz karbonylových zlúčenín (napr. sacharidov) Fehling 1 = roztok modrej skalice Fehling 2 = vínan draselno-sodný (KNaC4H4O6) Na postrek viniča a ovocných stromov
Meď Cu
Význam pre organizmy
1) Súčasť e____________
2) Podporuje i___________
3) Dôležitá pre zdravý rast ktorých častí tela?
4) Syntéza ktorej životne dôležitej bio-jednotky nášho tela?
5) Tvorba k______ a m__________ t______
Význam pre organizmy
Súčasť enzýmov Podporuje imunitu Dôležitá pre zdravú kožu a vlasy Syntéza hemoglobínu Tvorba kostí a mäkkých tkanín
Meď Cu
Zdroj
1) V____________
2) M_________ ž_________
- napr. ___________ = ktorá časť ich tela obsahuje ktorú látku? čo je súčasťou tej látky?
3) O_______
4) K_____
5) H__________
6) S__________
Zdroj
Vnútornosti Morské živočíchy napr. sépie = Telové tekutiny obsahujú hemocyanín Jeho súčasťou je Cu Orechy Kakao Hrozienka Strukoviny
Striebro Ag
Základná charakteristika
Lat. \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ aký typ kovu to je? aká farba? je vodivý? ak áno, ako veľmi? Nerozpúšťa sa v ktorých kyselinách? (2) Dobre sa rozpúšťa v ktorej kyseline?
Základná charakteristika
Lat. Argentum Ušľachtilý kov bielej farby Najlepšia elektrická a tepelná vodivosť zo všetkých známych kovov Nerozpúšťa sa v neoxidujúcich kyselinách V zriedenej kyseline sírovej Dobre sa rozpúšťa v kyseline dusičnej
Striebro Ag
Výskyt v prírode
1) r________
A________ Ag2_
- Sprevádza rudy _ _, _ _ a _ _
Výskyt v prírode
Rýdzy
Argentit Ag2S
Sprevádza rudy olova, medi a niklu
Striebro Ag
Reakcie
1) S _______ kyselinou _______ (aká rýchla reakcia?)
_ Ag + _ H2SO4 → Ag2_ _ _ + _ _ _ + _ _ _ _
2) S kyselinou ___________
_ Ag + _ HNO3 → _ Ag_ _ _ + _ _ + _ _ _ _
3) Na vzduchu v prítomnosti _ _ _ sa pokrýva _ _ _ _
Reakcie
S koncentrovanou kyselinou sírovou (pomalá reakcia)
2 Ag + 2 H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
S kyselinou dusičnou
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
Na vzduchu v prítomnosti H2S sa pokrýva Ag2S
Striebro Ag
Výroba
k______________ spôsobom (_ _ _ _)
R_________ sa e______________
Striebro Ag
Výroba
Tzv. kyanidovým spôsobom (NaCN)
Rafinuje sa elektrolyticky
Striebro Ag
Využitie
1) Súčasť _________ z_______ (napr. s akým prvkom?)
2) E______________
3) V_______ _ _ aj _ _ _ n_______
4) Š______________, m______________
5) Jeho zlúčeniny _ _ _ _ a _ _ _ _ = v akom priemysle?
6) _ _ _ _ _ = s______________ v a______________ chémii, v m_______
Využitie
Súčasť rôznych zliatin (napr. So zlatom)
Elektrotechnika
Výroba CD aj DVD nosičov
Šperkárstvo, mincovníctvo
Jeho zlúčeniny AgCl a AgBr = fotografický priemysel
AgNO3 = skúmadlo v anorganickej chémii, v medicíne
Zlato Au
Základná charakteristika
Lat. \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ akej farby? je reaktívny? akú úroveň kujnosti má? ako ľudstvo o ňom vieme už od? aký typ kovu? (ušľ/neušľ) je ako ne/odolný kov? je vodivý? ak áno, ako dobre?
Základná charakteristika
Lat. aurum Žltý, stály kov Veľmi kujný kov Známy už od staroveku Patrí medzi ušľachtilé kovy Chemicky veľmi odolný kov Elektricky aj tepelne dobre vodivý
Zlato Au
Výskyt
Vyskytuje sa a) v r\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ b) v zliatine so s\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ = e\_\_\_\_\_\_\_\_ - ako sa dostáva do náplavov? - ako sa dá získať z náplavov? - kde sú jeho náleziská? J\_\_\_\_\_\_ A\_\_\_\_\_\_ A\_\_\_\_\_\_\_\_\_ K\_\_\_\_\_\_\_\_ S\_\_\_\_\_\_ S\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Pri K\_\_\_\_\_\_ V \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ časti M\_\_\_\_\_\_ K\_\_\_\_\_\_ (P\_\_\_\_\_\_)
Výskyt Vyskytuje sa V rýdzej forme V zliatine so striebrom = elektrum Po rozrušení žíl sa dostáva do náplavov Odkiaľ sa ryžuje Južná Afrika Austrália Kanada Sibír Slovensko Pri Kremnici V západnej časti Malých Karpát (Pezinok)
Zlato Au
Vlastnosti 1
Z bežných anorganických zlúčenín reaguje iba s lúčavkou kráľovskou
(Zmes _ di______ _ _ _, _ d______ _ _ _ _)
Vlastnosti Z bežných anorganických zlúčenín reaguje iba s lúčavkou kráľovskou Zmes 3 diely HCl 1 diel HNO3
Zlato Au
Vlastnosti 2
_ _ _ _ + NOCl + _ Cl → _ Cl + _ _ _
Au + _ _ _ _ + 2Cl → Au_ _ _ + _ _
NOCl - ch_________ n__________
Cl - chlór v _______ __________
Zlato Au
HNO3 + NOCl + 2Cl → 2 Cl + H2O
Au + NOCl + 2Cl → AuCl3 + NO
NOCl - chlorid nitrosilu
Cl - chlór v stave zrodu
Zlato Au
Získavanie
1) P_______________
2) I_________ _ _ z h______
3) A______________ spôsob
- R____________ s _ _ = za vzniku a_________
- Oddeľovanie d____________
4) K____________ spôsob
- Pôsobením _ _ _ vzniká K[_ (CN)]
- Reakciou so _ _ = získa sa _ _
- Čistenie e____________
Získavanie
Plavením Izolácia Au z hornín Amalgámový spôsob Rozpúšťanie s Pb = za vzniku amalgámu Oddeľovanie destiláciou Kyanidový spôsob Pôsobením KCN vzniká K[Au(CN)2] Reakciou so Zn = získa sa Au Čistenie elektrolýzou
Zlato Au
Využitie 1
1) Používa sa hlavne v k____________
2) V b____________ na p____________ ú______
3) V z______ t___________
4) Na p____________ rôzneho n______
- Aby boli odolné voči čomu?
5) Na z__________ s_____ a p____________
6) Pomocou zlata sa vyrába tzv. R___________ s______
- akej farby
- C_______ p_______
Využitie
Používa sa hlavne v klenotníctve V bižutérii na povrchové úpravy V zubnej technike Na pozlacovanie rôzneho náradia Aby boli odolné voči chemikáliám Na zdobenie skla a porcelánu Pomocou zlata sa vyrába tzv. Rubínové sklo červenej farby Cassiov purpur (purpurovo sfarbený sól zlata)
Zlato Au
Využitie 2
7) Používa sa najmä na v_______ š_______
- Vo forme z_______ so _ _, _ _, _ _, _ _ či _ _
- S_________ r_______ z_______ je aké?
- čo by bolo so šperkami zhotovených z neho?
- Prímesi _ _ a _ _ čo robia so zliatinou? ako sa potom označuje zlato?
O_______ zlata v klenotníckych z______________ alebo r_______ sa vyjadruje v čom?
Používa sa najmä na výrobu šperkov
Vo forme zliatin so Ag, Cu, Zn, Pd či Ni
Samotné rýdze zlato je príliš mäkké
Šperky zhotovené z neho by sa nehodili pre praktické účely
Prímesi Pd a Ni najviac sfarbujú vzniknutú zliatinu = biele zlato
Obsah zlata v klenotníckych zliatinách alebo rýdzosť sa vyjadruje v karátoch
1 karat = 0,2g
Zlato Au
Využitie 3
1 karat = _ , _g Má _ akostné stupne _ _ _ = _ _ karátové zlato _ _ _ = _ _ karátové zlato _ _ _ = _ _ karátové zlato _ _ _ = _ _ karátové zlato Čo je zvykom označovať aj v karátoch, no nie je to veľmi správne?
Má 4 akostné stupne 986 = 24 karátové zlato 900 = 21 karátové zlato 750 = 18 karátové zlato 585 = 14 karátové zlato Je zvykom označovať zlatý tovar aj v karátoch Čo nie je veľmi správne Ale zaužívané
Podskupina zinku ( _ _, _ _, _ _)
V PSP _ _ . _ alebo _ _.skupina Patria sem prvky \_\_\_\_\_\_\_\_ _ _ \_\_\_\_\_\_\_\_\_ _ _ \_\_\_\_\_\_\_ _ _
Podskupina zinku (Zn, Cd, Hg)
V PSP II.B alebo 12.skupina Patria sem prvky Zinok Zn Kadmium Cd Ortuť Hg
ZINOK Zn
Základná charakteristika
Lat. \_\_\_\_\_\_\_ kov akej farby a tvrdosti? aký typ kovu? je reaktívny? čo sa s ním deje na vzduchu? Pokrýva sa čím? chem vzorec? Ox.č.:
Lat. zincum Modrobiely, mäkký kov Neušľachtilý Veľmi reaktívny Na vzduchu stály Pokrýva sa vrstvičkou ZnO Ox.č.: II
ZINOK Zn
Výskyt
S_______ _ _ _
o_______ z________/z________ b________ _ _ _
Sfalerit ZnS
Oxid zinočnatý/zinková bieloba ZnO
ZINOK Zn
Vlastnosti
Zinok a aj jeho zlúčeniny ako reagujú s organizmami? (preto sa ne/používajú v ktorom priemysle?)
Reaguje s akými k__________ a h____________ = a___________
- _ _ _, _ _ _ _, _ _ _ _
Vlastnosti Zinok a aj jeho zlúčeniny sú jedovaté Preto sa nepoužívajú v potravinárstve Reaguje so zriedenými kyselinami a hydroxidmi = amfotérny HCl, HNO3, NaOH
ZINOK Zn
Reakcie 1
Zn + 2 HCl → _ _ _ _ _ + _ _
Zn + 2 NaOH + H2O → Na_[_ (OH)] + _ _
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Zn + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
ZINOK Zn
Reakcie 2
Reaguje aj so zriedenou kyselinou dusičnou - doplň reakciu
_ Zn + _ HNO3 (zr.) → _ Zn(_ _ _)2 + _ _ _NO3 (n________ k_______) + _ _ _O
Reaguje aj so zriedenou kyselinou dusičnou
4 Zn + 10 HNO3 (zr.) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 (nekovový katión) + 3 H2O
ZINOK Zn
Reakcie 3
Reaguje aj s koncentrovanou kyselinou dusičnou - doplň reakciu
Zn + _ HNO3 (konc.) → Zn(_ _ _)2 + _ _ _ _ + _ _ _
Reaguje aj s koncentrovanou kyselinou dusičnou
Zn + 4 HNO3 (konc.) → Zn(NO3)2 + 2 NO2 + H2O
ZINOK Zn
Reakcie 4
Reaguje aj s koncentrovanou kyselinou sírovou - doplň reakciu
Zn + _ H2SO4 (konc.) → Zn_ _ _ + _ _ _ + _ _ _ - doplň reakciu
Reaguje aj s koncentrovanou kyselinou sírovou
Zn + 2 H2SO4 (konc.) → ZnSO4 + SO2 + H2O
ZINOK Zn
Výroba 1
1) Výroba o_____________ p____________ plechov
- S_______ k_______
- O___________ r_____
Výroba oceľových pozinkovaných plechov
Strešné krytiny
Odkvapové rúry
ZINOK Zn
Výroba 2
2) ktorá významná zliatina Zn sa širokospektrálne využíva?
- Zliatiny Zn s čím? označujeme ich ako aké prísady?
a) A_______
- Zliatina _ _, _ _, _ _
- Výzorom pripomína ktorý kov?
- Výroba o__________ p___________
b) T_______
_ _ v akom pomere s _ _
Mosadze Zliatiny Cu so Zn = hlavná prísada Alpaka Zliatina Ni, Cu, Zn Výzorom pripomína Ag Výroba ozdobných predmetov Tombak Cu s malým obsahom Zn
ZINOK Zn
Zlúčeniny 1
1) Zn_ _ _
I______________ d_____
2) Zn_ _ _ . _ H2O
P________
ZnCl2
Impregnácia dreva
ZnSO4 . 7 H2O
Postreky
ZINOK Zn
Zlúčeniny 2
3) _ _ _ - oxid zinočnatý
- B_______ p_______- známy pod akým iným názvom?
- aké má 2 dôležité účinky
- m_______ a z_______ podporujú čo? v akom odvetví lekárstva sa to využíva?
- D___________ l_______
ZnO oxid zinočnatý
Biely pigment “zinková beloba” Dezinfekčné a sušiace účinky Podporujú hojenie rán (kožné lekárstvo) Masti Zásypy Divadelné líčidlá
ZINOK Zn
Zlúčeniny 3
4) Z____________ soľ k. c___________
- Z_______ p_______
- aký dôležitý účinok?
Zinočnatá soľ k. Citrónovej
Zubné pasty
Antibakteriálny účinok
ZINOK Zn
Zinok a ľudský organizmus
1) B__________ p_______
2) Nachádza sa v _ _ _ enzýmoch
3) Pôsobí ako k_________ _ _ _ enzýmov
4) Ovplyvňuje aké dva hlavné deje v ľudskom tele?
5) A_____________ vlastnosti
6) Lieči b_______ h_______
7) Z_______ p_______
8) v spojení s kaým vitamínom lieči aké choroby?
9) je ch_________ viazaný v ktorom hormóne?
- za čo je zodpovedný tento hormón?
- čo vzniká pri jeho nedostatočnej tvorbe?
Zinok a ľudský organizmus
Biogénny prvok
Nachádza sa v 100 enzýmoch
Pôsobí ako koenzým 200 enzýmov
Ovplyvňuje metabolizmus sacharidov, lipidov, podporuje imunitný systém
Antioxidačné vlastnosti
Lieči bolenie hlavy
Zlepšuje pamäť
S vitamínom A lieči ekzémy a kožné zmeny
Chemicky viazaný v inzulíne
hormón, znižuje koncentráciu glukózy v krvi
Pri nedostatočnej tvorbe inzulínu vzniká ochorenie cukrovka
ZINOK Zn
Zdroj
1) S_______ t_______
2) P_______ o_______ a k_______
3) H_______, hlavne h_______ u_________
4) K_______, o_______, h_______, f_______, š__________ a č_______
Zdroj
Semená tekvíc
Pšeničné otruby a klíčky
Huby, hlavne hliva ustricová
Kakao, orechy, hrach, fazuľa, šošovica a čaj
KADMIUM Cd
Výskyt
_ _ _ sulfid kademnatý / h___________
Kadmium Cd
Výskyt
CdS sulfid kademnatý / hawleyit
KADMIUM Cd
Vlastnosti
Lat. c\_\_\_\_\_\_\_\_\_ ako často sa vyskytuje v prírode? 2 fyzikálne vlastnosti kovu p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ kov S k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ reaguje podobne ako _ _ = čo vzniká?
Vlastnosti
Lat. cadmium
Relatívne vzácny, mäkký, modrobiely prechodný kov
S kyselinami reaguje podobne ako Zn = vzniká H2
KADMIUM Cd
Využitie
1) Z___________ kadmia sa používajú pri pri akom procese, v ktorom vystupujú kovy?
2) Ako p__________ (napr. aká farba?)
3) S_______________ plastov
4) V a__________ batériách, alebo v z__________ s inými k__________ (_ _)
Využitie
Zlúčeniny kadmia sa používajú pri galvanickom pokovovaní kovov
Ako pigmenty
Kadmiová žltá
Stabilizátory plastov
V alkalických batériách, alebo v zlúčeninách s inými kovmi (Cu)
KADMIUM Cd
Kadmium a ľudský organizmus 1
Najviac Cd produkuje
1) o__________ priemysel
2) S__________ odpadov
3) V__________ činnosť (napr.?)
4) Výroba _ _
Najviac Cd produkuje oceliarsky priemysel Spaľovanie odpadov Vulkanická činnosť (Etna) Výroba Zn
KADMIUM Cd
Kadmium a ľudský organizmus 2
Cd a jeho zlúčeniny sa vyznačujú akými nebezpečnými vlastnosťami?
Množstvo Cd v v ktorých prírodných oblastiach (3) sa sleduje?
Kadmium z pôdy vyťahujú čo (2) a najmä kde?
Cd a jeho zlúčeniny patria medzi toxické a karcinogénne
Množstvo Cd v atmosfére, pôde a vode sa špeciálne sleduje
Kadmium z pôdy vyťahujú mak a huby rastúce v blízkosti ciest
KADMIUM Cd
Kadmium a ľudský organizmus 3
Zlúčeniny sa do organizmu dostávajú ktorými dvoma najčastejšími spôsobmi?
- ktoré druhy tabaku kumulujú v ktorých častiach Cd?
V organizme sa Cd hromadí predovšetkým v o__________, p_____, v p_______ a v_______
už aj stopy Cd prestavujú pre telo čo?
v tele blokuje čo? aký prvok tento proces obsahuje?
čo zabraňuje ukladaniu Cd v organizme?
Zlúčeniny sa do organizmu dostávajú kontaminovanou potravou, ale hlavne fajčením
Tabak virginský a tabak sedliacky kumuluje Cd v listoch
V organizme sa Cd hromadí predovšetkým v obličkách, pečeni, v pľúcach a vlasoch
už aj stopy Cd = tkaninový jed
blokuje činnosť enzýmov obsahujúcich Zn
kyselina askorbová / vitamín C
Zabraňuje ukladaniu Cd v organizme
ORTUŤ Hg
Výskyt
Elementárna forma = kde a ako veľmi rozšírené?
Zlúčenina = HgS r___________ / c______________ / s_______ o_______
Výskyt Elementárna forma Malé množstvo v prírode Zlúčenina HgS rumelka / cinnabarit / sulfid ortuťnatý
ORTUŤ Hg
Vlastnosti
Lat. h______________
S______________ kvapalina
Teplota topenia : ____C
ne/ušľachtilý kov?
čo sa s ním dejej na vzduchu? (reaguje so vzdušným O2?)
Rozpúšťa sa v ktorých 2 kyselinách?
S niektorými kovmi tvorí z_____________ = ako sa volajú?
Vlastnosti Lat. hydrargyrum Striebrolesklá kvapalina Teplota topenia -39C ušľachtilý kov Veľmi stála Neoxiduje so vzdušným O2 Rozpúšťa sa v koncentrovanej kyseline sírovej a dusičnej S niektorými kovmi tvorí zliatiny = amalgámy
ORTUŤ Hg
Využitie 1
1) Ako náplň do m____________ p____________
- T______________
- T______________
- L______________ prístroje, v_______ a ž_______
2) E_______ pri e_____________
Využitie Ako náplň do meracích prístrojov Teplomery Tlakomery Laboratórne prístroje, výbojky a žiarivky Eletróda pri elektrolýze
ORTUŤ Hg
Využitie 2
3) Na prípravu z_______ (napr.?)
-sú to z_______ Hg + _ _, _ _, _ _, _ _, _ _, _ _
V bežnom živote sa najčastejšie využívajú kde?
kontroverzia ich využívania:
Používali sa a____________: zznikajú zmešaním Hg + _ _, _ _, _ _
Na prípravu zliatin =amalgámov
Amalgámy sú zliatiny Hg + Au, Ag, Cu, Zn, Cd, Na
V bežnom živote najčastejšie so zubnými amalgámami
Používanými v zubnom lekárstve
Ich využívanie je v útlme
Používali sa amalgámy
Vznikajú zmešaním Hg + Ag, Cu, Sn
ORTUŤ Hg
Hg a ľudský organizmus 1
1) Pre organizmus n______________ j_______
- Poškodzuje rôzne e_________ systémy a t_______
2) Do organizmu sa dostáva
- P_______
- K______________ r_______
- H_______
- Z v_______ z_______
Pre organizmus nešpecifický jed Poškodzuje rôzne enzýmové systémy a tkanivá Do organizmu sa dostáva Potravou Kontaminované ryby Huby Z výplní zubov
ORTUŤ Hg
Hg a ľudský organizmus 2
3) Hg koncentrujú hlavne č_______ a b_______ v_______
4) Zlúčeniny Hg sa ukladajú
a) vo s_______
b) v o_______
c) v ___
d) v m_______
!) Zníženie t_______ p_______ ortuti možno dosiahnuť pôsobením akého prvku? čo sa deje s Hg v spojitosti s týmto prvkom? čo následne vzniká? čo sa deje s Hg ďalej?
Hg koncentrujú hlavne čírovky a bedľa vysoká
Zlúčeniny Hg sa ukladajú
vo svaloch
v obličkách
v NS
Mozgu
Zníženie toxického pôsobenia ortuti možno dosiahnuť pôsobením Se
Viaže sa na Se za vzniku komplexu selenidu ortuti s bielkovinou
Hg sa detoxikuje
