Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

chémia - maturitné okruhy > 5. Termochémia a chemická rovnováha > Flashcards

5. Termochémia a chemická rovnováha Flashcards

1
Q

Termochémia

A

disciplína chémie, ktorá skúma tepelné javy pri chemických reakciách

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

(1.) Exotermické reakcie -

čo sú?

A

uvoľňuje sa teplo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q 
(2.) Exotermické reakcie -
energia E(p) < / = / > E(r)?
A

E (produkty) < E (reaktanty)

o hodnotu uvoľnenej energie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

(3.) Exotermické reakcie -

čo je stabilnejšie

A

produkty majú pevnejšie väzby, sú stabilnejšie

energeticky menej náročné, preto stabilnejšie väzby

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

(4.) Exotermické reakcie -

príklady

A

horenie, dýchanie (oxidácia)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

(1.) Endotermické reakcie -

čo sú?

A

teplo sa spotrebúva

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q 
(2.) Endotermické reakcie -
energia E(p) < / = / >  E(r)
A

E (produkty) > E (reaktanty)

o hodnotu uvoľnenej energie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

(3.) Endotermické reakcie -

čo je stabilnejšie

A

produkty majú slabšie väzby ako reaktanty, sú menej stabilné

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

(4.) Endotermické reakcie -

príklady

A

výroba páleného vápna, fotosyntéza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Reakčné teplo Q (𝚫H)

A

množstvo uvoľneného alebo spotrebovaného tepla pri chemickej reakcii (závisí od látkového množstva n reaktantov)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

reakčné teplo: čím väčšie látkové množstvo reaktantov zreaguje….

A

…množstvo tepla väčšie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

reakčné teplo Q prebieha pri štandardných podmienkach

A

t =25C

p = 101,325kPa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Reakčné teplo Q určuje sa ako rozdiel…

A

Q = 𝚫H = H(P) - H(R)

entalpie produktov a entalpie reaktantov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

čo je entalpia

A

tepelný obsah látky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

entalpiu označujeme ako

A

H

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

jednotka entalpie

A

kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Exotermické reakcie - zmena entalpie

A

𝚫H < 0

pri exotermických reakciách je entalpia produktov menšia ako entalpia reaktantov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Endotermické reakcie - zmena entalpie

A

𝚫H > 0

pri exotermických reakciách je entalpia produktov väčšia ako entalpia reaktantov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Termochemické rovnice

A

uvádza sa hodnota reakčného tepla Q a pri reaktantoch aj produktoch aj ich skupenský stav

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Termochemické rovnice - skupenský stav

A

s - tuhá látka
l - kvapalná látka
g - plynná látka
aq - vodný roztok látky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

ZÁPIS

Termochemické rovnice - exotermické

A

(2 spôsoby)

1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
ΔH = -393 kJ/mol

2) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) + 393 kJ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

ZÁPIS

Termochemické rovnice - endotermické

A

(2 spôsoby)

1) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= 178 kJ/mol
2) CaCO3(s) + 178 kJ → CaO(s) + CO2(g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q
  1. termochemický zákon
A

hodnota reakčného tepla priamej a spätnej reakcie je rovnaká, líši sa len znamienkom
(1780 - A.L. Lavoisier, P.S. Laplace)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q
  1. termochemický zákon / Hessov zákon
A

reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel jej čiastkkvých reakcií
(1840 - G.H. Hess)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok | 1.
pro rozpúšťaní tuhých látok vo vode sa musí najskôr rozrušiť ich kryštálová štruktúra
26
Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok | 2.
na rozrušenie sa spotrebuje teplo
27
Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok | 3.
na častice rozpúšťanej látky sa viažu molekuly vody
28
Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok | 4.
pri tomto deji sa teplo uvoľňuje
29
Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok | 5.
výsledný tepelný efekt sa rovná súčtu tepelných efektov čiastkových dejov
30
Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok | 6.
rozklad H2O2, riedenie kyselín, rozpúšťanie niektorých solí
31
exotermický dej
ak sa pri hydratácii iónov uvoľní viac tepla (ako sa spotrebuje) na rozrušenie kryštálovej štruktúry
32
endotermický dej
ak sa pri hydratácii iónov uvoľní menej tepla na rozrušenie kryštálovej štruktúry
33
Chemická rovnováha
v uzavretom systéme sa medzi reaktantami a produktami ustáli chemická rovnováha
34
chemická rovnováha je charakterizovaná
1) rovnakou rýchlosťou priamej a spätnej reakcie | 2) stálou koncentráciou reaktantov a produktov
35
rovnovážna koncentrácia
koncentrácia látok v stave chemickej rovnováhy charakterizované 1) rovnakou rýchlosťou priamej a spätnej reakcie 2) stálou koncentráciou reaktantov a produktov
36
konštanta
[A]
37
chemická rovnováha má...
dynamický charakter
38
Rovnovážna konštanta
jej hodnota závisí od teploty, pri ktorej reakcia prebieha
39
veľká hodnota K
znamená, že sa reaktanty premenili vo veľkej miere na produkty (rovnováha je posunutá na stranu produktov)
40
malá hodnota K
znamená, že sa reaktanty premenili iba v malej miere na produkty (rovnováha je posunutá na stranu reaktantov)
41
Posúvanie chemickej rovnováhy
je založená na princípe pohyblivej rovnováhy
42
princíp pohyblivej rovnováhy
smer, v ktorom sa posunie rovnováha vonkajším vplyvom (=určuje princíp akcie a reakcie)
43
porušenie rovnováhy (1.)
vonkajším vplyvom (akcia) = vyvolá dej (reakcia)
44
porušenie rovnováhy akciou a jej reakciou...
...smeruje k zrušeniu účinku tohto vplyvu
45
kto to objavil a opísal?
1884 - H. Le Chatelier | 1886 - K.F. Braun
46
Vplyv zmeny koncentrácie na ch. r.
zväčšením koncentrácie reaktantov sa rovnováha posúva smerom k produktom reakcie
47
pridanie reaktantu
zvýšenie koncentrácie produktov
48
odoberanie produktu
zvýšenie koncentrácie produktov
49
Vplyv zmeny teploty na ch. r.
zmenou teploty sa menia hodnoty K
50
ENDOTERMICKÉ R | Zvýšením teploty sa rovnováha posúva smerom...
``` k produktom (s rastúcou teplotou sa pri endo reakciách hodnota K zvyšuje) ```
51
ENDOTERMICKÉ R | Zníženie teploty posunie rovnováhu...
reaktantov
52
EXOTERMICKÉ R | Znížením teploty sa rovnováha posúva smerom...
k produktom
53
EXOTERMICKÉ R | Zvýšenie teploty posunie rovnováhu v smere...
reaktantov | pri exo reakciách sa hodnota K znižuje
54
malá hodnota K
rovnováha je na strane reaktantov
55
veľká hodnota K
rovnováha je na strane produktov
56
Vplyv zmeny tlaku na ch.r.
zmena tlaku spôsobí posun ch.r. V tých reakciách, v ktorých sa mení látkové množstvo plynných látok
57
ak je n (počet mólov) reaktantov väčšie ako n produktov
dochádza (zvýšením tlaku) k posunutiu ch.r. smerom k produktom
58
všetky látky musia byť...
v plynnom skupenstve
59
Zvýšením tlaku nastáva zvýšenie koncentrácie látok...
v smere menšieho počtu mólov plynných látok
60
Zníženie tlaku spôsobí zníženie koncentrácie látok
v smere väčšieho počtu mólov plynných látok
61
Katalyzátor
zvyšuje rýchlosť priamej aj spätnej reakcie | nedochádza k posúvaniu ch.r.
62
Pridaním katalyzátora...
hodnota EA sa zníži (=rýchlosť reakcie sa zvýši)
63
poznatky o posúvaní ch.r. sú dôležité
lebo umožňujú predpovedať vhodné podmienky pre výrobu chemických látok
64
význam
Výroba amoniaku, esterov

chémia - maturitné okruhy (32 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions