3. Sústavy látok Flashcards
1
Q
Sústavy látok (1)
A
chemický experiment sa uskutočňuje v ohraničenom priestore
2
Q
Sústavy látok (2)
A
všetky látky, ktoré sa nachádzajú v tomto priestore tvoria sústavu
3
Q
Sústavy látok (3)
A
každá sústava je oddelená stenami, ktoré môžu byť skutočné alebo myslené
4
Q
typy sústav
A
1) uzavretá
2) otvorená
3) izolovaná
5
Q
uzavretá
A
- neprepúšťajú častice, ale prepúšťajú energiu
napr. zavretá banka s vodou
6
Q
otvorená
A
- možno medzi sústavou a okolím vymieňať energiu aj častice
napr. kadička s vodou
7
Q
izolovaná
A
steny zabraňujú výmene energie aj častíc
8
Q
chémia - veda o
A
o látkach a ich premenách
9
Q
látky
A
materiály, z ktorých sú vyrobené predmety
- látka je forma hmoty
10
Q
každá látka
A
určité fyzické a chemické vlastnosti
11
Q
Fyzikálne vlastnosti
A
1) skupenstvo
2) hustota
3) vzhľad (farba, lesk)
4) tvárnosť (kujnosť, ťažnosť)
5) teplota varu
6) teplota topenia
7) elektrická a tepelná vodivosť
12
Q
Chemické vlastnosti
A
1) horľavosť
2) výbušnosť
3) reaktívnosť
4) jedovatosť
5) zlúčivosť
13
Q
Rozdelenie látok
A
1) Chemicky čisté látky (chčl)
2) Zmesi
14
Q
Chemicky čisté látky (chčl)
A
a) prvky
b) zlúčeniny
15
Q
Chemicky čisté látky (chčl):
znaky
A
- majú stále charakteristické fyzikálne a chemické vlastnosti
- majú vo všetkých svojich častiach rovnaké zloženie a vlastnosti
- môžeme ich zapísať
a) značkou
b) vzorcom
16
Q
prvky
A
zložené z atómov s rovnakým Z
17
Q
prvky:
rozdelenie
A
1) podľa skupenstva
2) podľa kovového charakteru
3) podľa tvorby zlúčenín
18
Q
prvky:
rozdelenie
1) podľa skupenstva
A
tuhé: fosfor
kvapalné: bróm
plynné: kyslík
19
Q
prvky:
rozdelenie
2) podľa kovového charakteru
A
nekovy
polokovy
kovy
20
Q
prvky:
rozdelenie
3) podľa tvorby zlúčenín
A
kyselinotvorné
zásadotvorné
21
Q
zlúčeniny
A
zložené z atómov dvoch alebo viacerých prvkov spojených chemickými väzbami
22
Q
zlúčeniny:
rozdelenie
A
1) podľa skupenstva
2) podľa počtu prvkov
3) podľa pôvodu
23
Q
zlúčeniny:
rozdelenie
1) podľa skupenstva
A
tuhé: modrá skalica
kvapalné: kyseliny HNO3
plynné: amoniak
24
Q
zlúčeniny:
rozdelenie
2) podľa počtu prvkov
A
dvojprvkové, trojprvkové, viac..
25
zlúčeniny:
rozdelenie
3) podľa pôvodu
...
26
Zmesi
vznikla zmiešaním dvoch alebo viacerých jednoduchších látok (zložiek)
27
Zmesi:
| znaky (1)
- zložitejšia látka
- častejšie zastúpené v prírode
- má odlišné vlastnosti ako jej prvky
28
Zmesi:
| znaky (2)
- nestále charakteristické fyzikálne a chemické vlastnosti
- nemajú vo všetkých svojich častiach rovnaké zloženie a vlastnosti
- nemôžeme ich zapísať značkou alebo vzorcom
29
Zmesi:
| Rozdelenie
1) podľa počtu zložiek
2) podľa skupenstva
3) podľa veľkosti častíc
30
Zmesi:
Rozdelenie
1) podľa počtu zložiek
dvojzložkové
viaczložkové
31
Zmesi:
Rozdelenie
2) podľa skupenstva
tuhé: žula
kvapalné: voda so sirupom, hlina vo vode
plynné: dym, nečistený vzduch
32
Zmesi:
Rozdelenie
3) podľa veľkosti častíc
rovnorodé (homogénne): voda s NaCl (nevidieť zloženie)
rôznorodé (heterogénne): polievka (vidieť zloženie voľným okom)
33
Zmesi:
| Druhy
1) suspenzia
2) emulzia
3) pena
4) aerosol (tuhý)
5) aerosol (kvap)
34
1) suspenzia
tuhá + kvapalná
nerozpúšťa sa vo vode
(blato, piesok vo vode)
35
2) emulzia
kvapalná + kvapalná
| krém
36
3) pena
kvapalná + plynná
vyšľahané bielko, pena na nápoji
37
4) aerosol (tuhý)
plynná + tuhá
dym, rozvírený prach
38
5) aerosol (kvap)
plynná + kvapalná
hmla
39
Zmesi:
| Oddeľovanie
najčastejšie sa využívajú fyzikálne vlastnosti
40
Zmesi:
| Typy oddeľovaní
1) Filtrácia
2) Destilácia
3) Kryštalizácia
4) Sedimentácia / usadzovanie
5) Sublimácia
6) Extrakcia / vyluhovanie
41
1) Filtrácia
- oddeľuje sa tuhá l. od kvapaliny
- na základe rozdielnej veľkosti častíc
- čo sa filtruje: suspenzia
- produkt: filtrát
42
2) Destilácia
- oddeľuje sa kvapalina od kvapaliny
- na základe rozdielnej teploty varu
- produkt: destilát
- napr. nápoje, ropa (frakčná destilácia), voda, liečivé látky vo farmácii
najstaršia metóda oddeľovania látok
43
3) Kryštalizácia
- oddeľuje sa rozpustená tuhá l. od rozpúšťadla
1) odparením rozpúšťadla
2) ochladením nasýteného roztoku
- na základe rozdielnej rozpustnosti
1) oddelená zlúčenina sa vykryštalizuje vo forme tuhej látky
2) ostatnè zložky zostanú v roztoku
- význam: prečistenie látok
44
4) Sedimentácia / usadzovanie
- oddeľuje sa tuhé alebo kvapalné l od kvapalín
- na základe ich rozdielnej hustoty
1) látka s väčšou hustotou klesá ku dnu
2) látka s menšou hustotou pláva na povrchu kvapaliny
- urýchliť sa dá odstreďovaním
- napr. výroba masla, smotany
45
5) Sublimácia
- oddeľuje sa tuhá z tuhej zmesi zahrievaním
1) oddeľovaná zložka pri zahriatí zmesi sublimuje vo forne svojej pary
2) na vhodnom chladiči sa opäť mení na tuhú látku
- odlišná schopnosť sublimovať
- napr. naftalén, jód, chlorid amónny, kyselina salicylová, kofeín, suchý ľad
46
6) Extrakcia / vyluhovanie
- oddeľuje sa tuhá alebo kvapalná zložka zo zmesi
= na základe rozdielnej rozpustnosti v tom istom rozpúšťadle
- oddeľovanú zložku získame vo forme roztoku = extrakt
- dôležitá je správna voľba rozpúšťadla
- napr. získavanie liečiv, farieb
47
roztok
homogénna zmes dvoch alebo viacerých látok
| - zastúpenie sa môže meniť
48
roztok vzniká
rozpustením jednej alebo viacerých látok v rozpúšťadle
49
zložky roztoku
1) rozpustená látka
| 2) rozpúšťadlo
50
roztok:
| príklady
voda, kvapalný amoniak, etanol
51
roztok:
| Rozdelenie
1) podľa skupenstva
2) podľa veľkosti častíc
a) pravé
b) koloidné
52
roztok:
Rozdelenie
1) podľa skupenstva
tuhé: sklo, zliatina
kvapalné: slaná voda
plynné: plynný vzduch
53
roztok:
Rozdelenie
2) podľa veľkosti častíc
a) pravé
- častice menšie ako 1nm
| napr. slaný roztok
54
roztok:
Rozdelenie
2) podľa veľkosti častíc
b) koloidné
- častice 1nm - 500nm
| napr. vajcové bielko, puding
55
Rozpúšťanie látok
fyzikálno-chemický dej
- vzájomné pôsobenie medzi molekulami rožpúšťadla a časticami rozpúšťanej látky
56
elektrolytická disociácia
- rozštiepenie tuhej látky na ióny pôsobením rozpúšťadla
| - predstavuje fyzikálnu stránku rozpúšťania
57
hydratácia
- obalenie iónu molekulami vody
| - predstavuje chemickú stránku rozpúšťania
58
elektrolyt
- Vodný roztok
- Obsahuje voľne pohyblivé hydratované ióny
- Vedie elektrónový prúd
- Vodné roztoky iónových zlúčenín a roztokových látok s polárnou kovalentnou väzbou
59
Rozpustnosť látok závisí...
- od
1) Vlastnosti rozpustenej látky
2) Vlastnosti rozpúšťadla
3) Teploty
4) Tlaku (plyny)
60
Rozpustnosť látok môžeme urýchliť...
1) Drvením
2) Miešaním
3) Zmenou teploty
61
nasýtený roztok
v ktorom sa už ďalšie množstvo látky nerozpustí
62
nenasýtený roztok
obsahuje menej rozpustnej látky ako udáva hodnota rozpustnosti
63
rozpustnosť väčšiny látok sa pri zahriatí...
...zväčšuje
- dusičnan draselný KNO3
- dusičnan sodný NaNO3
- síran meďnatý CuSO4
64
rozpustnosť niektorých látok pri zahrievaní ...
...klesá
- hydroxid vápenatý
- plyny
65
pomocou krivky rozpustnosti
sa udáva závislosť rozpustnosti látok od teploty
66
Súčin rozpustnosti
- charakterizuje veľmi málo rozpustné látky
| - jeho hodnota závisí pre danú látku od teploty
67
Súčin rozpustnosti:
| vzorec
K s = [A^n+]^m [B^m-]^n
- nepriamo vyjadruje rozpustnosť málo rozpustnej látky vo vode pri danej teplote
68
čím je hodnota súčinu rozpustnosti látky pri danej teplote väčšia
tým je látka rozpustnejšia
69
Súčin rozpustnosti:
| využitie
- príprava a výroba zlúčenín
- analytická chémia (dôkaz a stanovenie iónov vo vode,v potravinách)
- medicína
70
vzorec:
| hmotnostný zlomok
w (A) = m(A) / mR
```
m(A) = hmotnosť rozpustnej látky
mR = hmotnosť roztoku
```
71
vzorec:
| objemový zlomok φ
φ (A) = V(A) / VR
```
V(A) = objem rozpustnej látky
VR = objem roztoku
```
72
vzorec:
| koncentrácia látkového množstva c
c (A) = n(A) / VR
73
,,zrieďovacia rovnica"
| zmiešavanie roztokov, ,,zrieďovanie"
m1*w1 = (m1+m2)*w
- pri zrieďovaní roztokov pridávame čisté rozpúšťadlo, najčastejšie vodu
- hmotnostný zlomok v čistom rozpúšťadle sa rovná 0
74
,,zahusťovacia rovnica"
| Zmiešavanie roztokov, ,,zahusťovanie"
m1*1 + m2*w2 = (m1+m2)*w
- w1 v čistej látke sa rovná 1
75
Zmiešavanie roztokov, zmiešavacia rovnica
c1*V1 + c2*V2 = c*V
