12. Prvky s Flashcards
s1 PRVKY
Základná charakteristika
Názov skupiny z akého arab. pomenovania čo obsahoval tento popol? S vodou dával čo? ktorá skupina? Prvky (6) Elektrónová konfigurácia skupiny: Oxidačné č. :
Základná charakteristika
Názov skupiny z arab. Al-kali (popol vzniknutý spálením rastlín) Obsahoval Na2CO3 a K2CO3 S vodou dával zásaditý roztok v 15 st. I.A skupina Prvky Li Na K Rb Cs Fr Elektrónová konfigurácia: [He] ns1 Oxidačné č. : I
s1 PRVKY
Výskyt
Všetky sa vyskytujú iba v?
Výskyt
Všetky iba v zlúčeninách
s1 PRVKY
Lítium Li
Výskyt
kde?
v čom?
Výskyt
Morská voda, minerálne vody
Ako prímes hornín
s1 PRVKY
Lítium Li
Použitie
1) j___________ e___________
2) e___________ (l___________ č___________ a a___________)
3) výroba š___________ skiel a k___________
4) zliatiny l___________ s _ _ a _ _
- veľmi ľ___________ a súčasne m___________ o___________
- používajú sa pri k___________ l___________ s___________
Použitie
jadrová energetika
elektronika - lítiové články a akumulátory
výroba špeciálnych skiel a keramiky
zliatiny lítia s hliníkom a meďou
veľmi ľahké a súčasne mechanicky odolné
používajú sa pri konštrukcii leteckých súčiastok
s1 PRVKY
Lítium Li
Zlúčeniny 1
c___________ l___________ (LiCl) a bromid l___________ (LiBr)
- h___________ lítia
- majú silno h_____________ vlastnosti
- používajú sa preto ako n___________ e___________
Zlúčeniny chlorid lítny (LiCl) a bromid lítny (LiBr) halogenidy lítia majú silno hygroskopické vlastnosti používajú sa preto ako náplň exsikátorov
s1 PRVKY
Lítium Li
Zlúčeniny 2
rozpustné soli lítia (u___________, o___________, s___________, c___________)
- používajú sa na p___________
- účinná látka l___________
- tlmia m___________
- stabilizujú p___________ n___________
rozpustné soli lítia (uhličitan, octan, síran, citrát) používajú sa na psychiatrii účinná látka liekov tlmia mánie stabilizujú patologické nálady
s1 PRVKY
Sodík Na
Výskyt
1) kde?
Obsahuje Na ako čo v akej koncentrácii? (g Na/l)
Odparením čoho vznikli ložiská čoho (napr. v P________ (V_______), v R________ (S______ k________ pri S__________))
Na Slovensku sú ložiská kamennej soli kde? (najmä S_________, Z_________)
2) Chlorid sodný ( _ _ _ _)
koľko %?
3) Dusičnan sodný _ _ _ _ _ (ch______ l________)
v čom? (F______, B_______)
Sodík Na Výskyt Morská voda Obsahuje Na ako hlavný katión v koncentrácii približne 10,5 g Na/l Odparením pravekých morí vznikli ložiská soli napr. V Poľsku (Vielička) v Rakúsku (Soľná komora pri Salzburgu) na Slovensku sú ložiská kamennej soli pri Prešove (Solivar, Zbudza) Chlorid sodný NaCl 2,7% - 10% Dusičnan sodný NaNO3 (chilský liadok) Minerálne vody (Fatra, Budiš)
s1 PRVKY
Sodík Na
Použitie
sodík v akej forme sa uplatňuje v akom type energetiky?
je mimoriadne silné aké činidlo? pri akých syntetických reakciách sa používa?
s________ v____________– p________ osvetlenie
Použitie
elementárny sodík sa uplatňuje v jadrovej energetike
je mimoriadne silné redukčné činidlo - organické syntetické reakcie
sodíkové výbojky – pouličné osvetlenie
s1 PRVKY
Sodík Na
Zlúčeniny
h__________ sodný (_ _ _)
- silné aké činidlo
hydrid sodný (NaH)
silné redukčné činidlo
s1 PRVKY
Sodík Na
Zlúčeniny
h__________ s__________ (NaOH)
- farba? 2 typické vlastnosti?
- čo vedia rozpustiť
- sú veľmi dobre rozpustné vo čom?
- výroba m__________, l__________
- výroba c__________ a p__________, t__________, č__________ p__________
hydroxid sodný (NaOH)
bezfarebné, hygroskopické, silne leptavé látky
rozpúšťajú aj sklo a porcelán
sú veľmi dobre rozpustné vo vode
výroba mydiel, liečiv
výroba celulózy a papiera, textilu, čistiacich prostriedkov
s1 PRVKY
Sodík Na
Zlúčeniny
c\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ sodný (_ _ _ _) - známy ako k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ s\_\_\_\_ alebo k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ s\_\_\_\_\_\_, h\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ - k\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ a s\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ potravín - prostriedok k r\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ s\_\_\_\_\_\_\_ a ľ\_\_\_\_\_\_\_\_ - výroba _ _ OH _ _ 2 Na_CO3 Na_CO3
chlorid sodný (NaCl) známy ako kamenná soľ alebo kuchynská soľ, halit konzervovanie a solenie potravín prostriedok k rozmrazovaniu snehu a ľadu výroba NaOH Cl2 Na2CO3 NaHCO3
s1 PRVKY
Sodík Na
Zlúčeniny
uhličitan sodný (_ _ 2_ _3)
- známy aj ako _ _ _ _
uhličitan sodný (Na2CO3)
sóda
s1 PRVKY
Sodík Na
Zlúčeniny
hydrogénuhličitan sodný (Na_CO_)
- jedlá s_________
- súčasť čoho?
- neutralizuje čo kde?
hydrogénuhličitan sodný (NaHCO3)
jedlá sóda
súčasť kypriacich práškov do pečiva
neutralizácia žalúdočných štiav pri prekyslení žalúdka
s1 PRVKY
Sodík Na
Zlúčeniny
síran sodný (Na2_ _ _ )
- výroba p__________
síran sodný (Na2SO4)
výroba papiera
s1 PRVKY
Sodík Na
Na ako biogénny prvok
v telách živočíchov koncentrácia Na+ _ _x vyššia ako koncentrovaný _ _
1) v_________ r_________ NaCl w = , _
- f____________ roztok
- doplnenie tekutín do organizmu
2) dôležitý prvok m_______________ t__________
3) prenos n__________ v__________
4) hospodárenie s v_______ v tele
Na ako biogénny prvok v telách živočíchov koncentrácia Na+ 50x vyššia ako konc. K+ vodný roztok NaCl w = 0,09 fyziologický roztok doplnenie tekutín do organizmu dôležitý prvok mimobunkovej tekutiny prenos nervových vzruchov hospodárenie s vodou v tele
s1 PRVKY
Sodík Na
Na ako biogénny prvok
5) zabezpečuje a_______________ r__________ v organizme
- pH 7,_ _ – 7,_ _
6) Nedostatok spôsobuje
S_____
Ú_____
bolesti h_____
kŕče s_____
7) Nadbytok
zvýšenie k_________ t__________
choroby s__________
poruchy m__________ a o__________
8) Zdroj
_ _ _ _
9) D.d.
_ _ _ _ - _ _ _ _ mg
zabezpečuje acidobázickú rovnováhu v organizme pH 7,36 – 7,44 Nedostatok Smäd Únava bolesti hlavy kŕče svalov Nadbytok zvýšenie k.t choroby srdca poruchy mozgu a obličiek Zdroj NaCl D.d. 2000-3000mg
s1 PRVKY
Draslík K
Výskyt
1) Chlorid draselný _ _ _ (s_________)
2) Dusičnan draselný _ _ _ _ (l_________ d_________)
3) Morská voda
- Približne _ _ _ mg K/l
4) Minerálne vody
- V mineráloch zvyčajne sprevádza r_________ ostatné alkalické kovy
Výskyt Chlorid draselný KCl (sylvín) Dusičnan draselný KNO3 (liadok draselný) Morská voda Približne 380 mg K/l Minerálne vody V mineráloch zvyčajne sprevádza rubídium ostatné alkalické kovy
s1 PRVKY
Draslík K
Zlúčeniny
h_________ d_________ (KOH)
- farba? 2 typické vlastnosti?
- čo vedia rozpustiť
- sú veľmi dobre rozpustné vo čom?
- výroba m__________, l__________
- výroba c__________ a p__________, t__________, č__________ p__________
hydroxid draselný (KOH)
bezfarebné, hygroskopické, silne leptavé látky
rozpúšťajú aj sklo a porcelán
sú veľmi dobre rozpustné vo vode
výroba mydiel, liečiv
výroba celulózy a papiera, textilu, čistiacich prostriedkov
s1 PRVKY
Draslík K
Zlúčeniny
c\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ (KCl) využitie?
chlorid draselný (KCl)
hnojivo
s1 PRVKY
Draslík K
Zlúčeniny
uhličitan draselný (K2CO3) / p______
1) výroba s______, m______, p____________ p____________
2) t____________ a p____________ priemysel
uhličitan draselný (K2CO3) / potaš
výroba skla, mydla, pracích práškov
textilný a papierensky priemysel
s1 PRVKY
Draslík K
Zlúčeniny
s\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_(K2SO4) využitie?
síran draselný (K2SO4)
hnojivo
s1 PRVKY
Draslík K
Zlúčeniny
dusičnan draselný (_ _ _ _)
1) H______
2) z______ p______
3) p____________
dusičnan draselný (KNO3)
Hnojivo
zubné pasty
pyrotechnika
s1 PRVKY
Draslík K
K ako biogénny prvok
1) najdôležitejší v________________ p_____
2) podporuje z__________ k__________ t__________
3) s__________ činnosť s__________
4) podporuje u__________ s__________
5) Nedostatok:
s__________ o__________
p__________ o__________, _____ a _____
a____________ s______
6) Zdroj:
b_______, z__________, c______, š______
D.d.
_ _ _ _ - _ _ _ _ mg
K ako biogénny prvok najdôležitejší vnútrobunkový prvok podporuje znižovanie k.t stimuluje činnosť svalov podporuje uvoľňovanie svalov Nedostatok: svalová ochabnutosť poruchy obličiek, NS a TS arytmia srdca Zdroj: banány, zemiaky, citrusy, špenát D.d. 2000-3000mg
Rubídium Rb
???
Cézium Cs, Francium Fr
ako sú rozšírené?
Cézium Cs, Francium Fr
Vyskytujú sa vzácne
Fyzikálne vlastnosti
Alkalické kovy
- akej farby a tvrdosti?
- sú vodivé?
- aká hustota
0,_ _ _ - , g/cm3 - Nízka t__________ t__________
_ _ _ - _ _C
ktoré kovy plávajú na vode?
Fyzikálne vlastnosti Striebrolesklé mäkké kovy Vedú elektrický prúd Malá hustota 0,534 - 1,9 g/cm3 Nízka teplota topenia 179 - 29oC Li, Na, K plávajú na vode
Chemické vlastnosti
Alkalické kovy
V základnom stave má koľko valenčných e-?
akú má hodnotu elektronegativity? odkiaľ pokiaľ klesá?
akú má hodnotu prvej ionizačnej energie I1? odkiaľ pokiaľ klesá? akú hodnotu má I2 ale?
aké veľké sú atómové polomery?
Pri reakciách strácajú čo a na čo sa menia?
Chemické vlastnosti
V základnom stave iba 1 valenčný elektrón
Nízka hodnota elektronegativity
Zhora nadol klesá
Nízka hodnota prvej ionizačnej energie I1
Zhora nadol klesá
I2 je ale veľmi vysoká
Veľké atómové polomery
Pri reakciách valenčný elektrón strácajú a tvoria katióny
Chemické vlastnosti
Alkalické kovy
sú reaktívne?
V zlúčeninách prevažne aká väzba?
Zlúčeniny sú dobre rozpustné v akých rozpúšťadlách?
Reagujú s v________ p________ a s o________ u________, ktoré sú v ovzduší
2 Na + 2 H2O → 2 _ _ _ _ + _ _
2 NaOH + CO2 → _ _ _ _ _ _ + _ _ _
Veľmi reaktívne
V zlúčeninách prevažne iónová väzba
Zlúčeniny dobre rozpustné v polárnych rozpúšťadlách
Reagujú s vodnými parami a s oxidom uhličitým, ktoré sú v ovzduší
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Chemické vlastnosti
Alkalické kovy
Alkalické kovy sa uchovávajú v čom? čo nesmú obsahovať tieto látky?
môžu sa tak skladovať aj Cs, Rb? v čom sa skladujú?
Zahriatím vzduchu sa čo s nimi deje?
Každý prvok charakteristicky sfarbuje čo?
Lítium - k____________ plameň
Sodík - ž________ plameň
Draslík - o___________ plameň
Rubídium - r________ plameň
Cézium - f_________ plameň
Alkalické kovy sa uchovávajú v petroleji či v benzíne, prípadne v iných látkach ktoré neobsahujú kyslík Cs, Rb vo vákuu Zahriatím vzduchu sa vznietia a horia Každý prvok charakteristicky sfarbuje plameň Lítium - karmínový plameň Sodík - žltý plameň Draslík - oranžový plameň Rubídium - ružový plameň Cézium - fialový plameň
Výroba
Alkalické kovy
Sodík
Elektrolýzou t____________ h_____________
K___________ sodík sa priemyselne vyrába e_____________ r_____________ _ _ _ _
Ďalším produktom tejto elektrolýzy je p_______ ch_________
- používa na ch____________ s_____________
Výroba
Elektrolýzou taveniny halogenidov
Kovový sodík sa priemyselne vyrába elektrolýzou roztaveného chloridu sodného
Ďalším produktom tejto elektrolýzy je plynný chlór, ktorý sa používa na chemickú syntézu
Výroba
Alkalické kovy
popíš reakciu elektrolýzy taveniny NaCl
NaCl --> Na+ + Cl- - anóda (+) Cl- - 1e- --> Cl (oxidácia) Cl- + Cl- --> Cl2^0 - katóda (-) Na+ + 1é --> Na0 (redukcia) - celková reakcia 2NaCl --> 2 Na0 + Cl2 0
Výroba
Alkalické kovy
popíš reakciu vodného roztoku NaCl
NaCl + H2O --> Na+ Cl- + H+ + OH- - anóda (+) Cl- - 1e- --> Cl (oxidácia) Cl + Cl --> Cl2^0 - katóda (-) 1H+ + 1é --> H (redukcia) H + H --> H2
v elektrolyzéri
Na+ + OH- –> NaOH
2NaCl + 2 H2O –> 2 NaOH + H2 + Cl2
s2 PRVKY
Základná charakteristika
ktorá skupina? Prvky (6) ktoré prvky majú aký špecifický názov? Elektrónová konfigurácia skupiny: Oxidačné č. :
Základná charakteristika Prvky 2. (II. A) skupiny Patria sem Be Mg Ca Sr Ba Ra Názov skupiny sa dá využiť až od Ca Ca Sr Ba Ra Elektrónová konfigurácia Elektrónová konfigurácia: [X] ns2 Ox. č. : II
s2 PRVKY
Berýlium Be
Vlastnosti
2 fyzikálne vlastnosti kovu?
taví sa ťažko/ľahko? koroduje kov?
je ľahší ako ktorý prvok, na ktorý sa aj podobá?
Berýlium Be
Vlastnosti
Tvrdý, krehký, ťažko taviteľný nekorodujúci kov
Ľahší ako Al (ktorému sa podobá)
s2 PRVKY
Berýlium Be
Použitie
1) H____________
2) Pridáva sa do z______
3) Výroba s_______ l__________ a r______
4) Výroba ch____________ n_________, i__________ i_______
5) Pohlcuje r____________
Použitie Hutníctvo Pridáva sa do zliatin Výroba súčastí lietadiel a rakiet Výroba chirurgickývh nástrojov, injekčných ihiel Pohlcuje rádioaktivitu
s2 PRVKY
Berýlium Be
Využitie
1) S_____________ kov
- K______________ m________
a) J_________ r_________
b) P_________ _ _ _
Využitie Strategický kov Konštrukčný materiál Jadrové reaktory Prístroje RTG
s2 PRVKY
Berýlium Be
BeO oxid b__________
Ž_____________ t_____________
BeO oxid berylnatý
Žiaruvzdorné tégliky
s2 PRVKY
Horčík Mg
Vlastnosti
Lat. názov je odvodený od čoho?
slovenský názov je odvodený od čoho? príklad? (názov + chem vzorec)
__. Najrozšírenejší prvok
kov akej tvrdosti? váhy? farby?
Reaguje pri akej teplote?
Horením vzniká _ _ _ (napíš reakciu)
_ Mg + O2 → _ _ _ _ (teplota _ _ _ _C, s_______)
Vlastnosti
Lat. názov odvodený od oblasti Grécka “Magnezit” (nálezisko)
Slovenský názov: niektoré zlúčeniny sú horké
“Horká soľ” MgSO4 . 7 H2O
8. Najrozšírenejší prvok
Tvrdý, ľahký kov striebornej farby
Reaguje pri zvýšenej teplote
Horením vzniká MgO
2 Mg + O2 → 2 MgO (teplota 2200oC, svetlo)
s2 PRVKY
Horčík Mg
Ako biogénny prvok
d.d.d.?
zdroj?
D.d.d.: 300 mg
Zdroj: Banány, Mandle, Orechy, tmavá listová zeleniny, Obilie, celozrnné pečivo
s2 PRVKY
Horčík Mg
Výskyt
1) Dolomit
chem názov: U__________ h_________-v__________
Ca_ _ 3 . Ca_ _(CO3)2
Tvorí čo?
Dolomit
Uhličitan horečnato-vápenatý
CaCO3 . CaMg(CO3)2
Tvorí pohoria
s2 PRVKY
Horčík Mg
Výskyt
2) Magnezit
chem názov: U__________ h__________
Mg_ _3
Získava sa z neho čo?
Magnezit
Uhličitan horečnatý
MgCO3
Získava sa z neho elementárny horčík
s2 PRVKY
Horčík Mg
Výroba
Elektrolýzou t__________ Mg_ _ _
Elektrolýzou taveniny MgCl2
s2 PRVKY
Horčík Mg
Využitie - čistý
zmesi p__________ h__________ s o_________ (K_ _ O , Ba( _ )2, K O) sa v minulosti používali namiesto akého dnešného vynálezu?
vďaka ktorej reakcii, kde v závislosti na m_________ he možné dosiahnuť ktorý želaný efekt, sa tieto tzv. o_____________ z____________ používajú ešte dnes pri fotení čoho napríklad?
Využitie - čistý
V minulosti sa zmesi práškového horčíku s okysličovadlom (KClO3, Ba(NO3)2, KClO4) po zapálení používali namiesto dnešných fotografických bleskov
Vďaka tomu, že je v závislosti na množstve možné dosiahnuť takmer neobmedzený svetelný výkon, sa tieto tvz. Osvetľovacie zmesi používajú ešte dnes pri fotografovaní obrovských podzemných priestorov
s2 PRVKY
Horčík Mg
Využitie - čistý
1) Dural
- Zliatina _ _, _ _, _ _ a _ _
1) Veľká m_____________ pevnosť
2) Nízka h________
3) Odolný voči čomu?
- Použitie
1) L________ a a______________ priemysel
Výroba vý_______ bi___________, ľ___________ r_________
Dural
Zliatina Mg, Al, Cu a Mn Veľká mechanická pevnosť Nízka hustota Odolný voči korózii Použitie Letecký a automobilový priemysel Výroba výťahov, bicyklov, ľahkých rebríkov
s2 PRVKY
Horčík Mg
Využitie - zlúčeniny
1) Oxid horečnatý _ _ _
Materiál na v____________ o____________ v____________ pecí
Oxid horečnatý MgO
Materiál na vnútorné obloženie vysokých pecí
s2 PRVKY
Horčík Mg
2) U________ h__________ MgCO3
h____________
Uhličitan horečnatý MgCO3
hnojivo
s2 PRVKY
Horčík Mg
3) Síran horečnatý Mg_ _ _ . 7 H2O
- ,,H______ s___”
- L_________
Síran horečnatý MgSO4 . 7 H2O
Horká soľ
Laxatívum
s2 PRVKY
Horčík Mg
4) Hydroxid h__________ Mg(_ )
Súčasť l______ (a___________)
chem reakcia, ako vzniká
MgO + H2O –> _ _ (_ )
Hydroxid horečnatý Mg(OH)2
Súčasť liekov (antacidum)
s2 PRVKY
Kovy alkalických zemín 1
Patria pod to ktoré prvky? (4 prvky) Ich názov pochádza z čoho? čo s čím reaguje za vzniku: 1) A\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 2) Z\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 3) B\_\_\_\_\_\_\_\_ 4) h\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Kovy alkalických zemín Ako kovy alkalických zemín sa označujú prvky Ca Sr Ba Ra Ich názov pochádza z toho, že ich zeminy (oxidy) reagujú s vodou za vzniku Alkálie Zásady Bázy hydroxidu
s2 PRVKY
Kovy alkalických zemín 2
aké majú atómové polomery?
akú majú hodnotu elektronegativity?
Väčšie E1
koľko valenčných elektrónov?
V porovnaní s s1 - prvkami sú ako veľmi reaktívne?
Majú aké teploty topenia a hustotu v porovnaní so s1 prvkami?
Sú tvrdé/mäkké? čím sa ešte vyznačujú?
Menšie atómové polomery
Väčšia hodnota elektronegativity
Väčšie E1
2 valenčné elektróny
V porovnaní s s1 - prvkami sú preto menej reaktívne
Majú vyššie teploty topenia a hustotu (ako s1)
Sú tvrdšie (nedajú sa krájať nožom) a krehké
s2 PRVKY
Kovy alkalických zemín 3
Sfarbovanie plameňa zlúčeninami
Ca, Sr - t________________ plameň
Ba - z________ plameň
Sfarbovanie plameňa zlúčeninami
Ca, Sr - tehlovočervený plameň
Ba - zelený plameň
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Výskyt
1) Vápenec CaCO3 Tvorený akým minerálom? Najcennejší je v akej podobe? Používaný predovšetkým na aké účely? Obklady b\_\_\_\_\_\_\_\_\_, s\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Významné náleziská - A\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ polostrov (c\_\_\_\_\_\_\_\_ý mramor) - Č\_\_\_\_\_\_ (nevhodný na čo?)
vápenec CaCO3 Tvorený minerálom kalcit Najcennejší - mramor Používaný predovšetkým k dekoratívnym účelom Obklady budov, sochy Významné náleziská Apeninský polostrov (carrarský mramor) Česko (nevhodný na sochy)
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Výskyt
2) Dolomit CaCO3 . Ca_ ( _ _)2
Zmiešaný u_________ h_________-v___________
Tvorí čo?
Dolomit CaCO3
Zmiešaný uhličitan horečnato-vápenatý
CaCO3 . CaMg(CO3)2
Tvorí pohoria
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Výskyt
3) Fluorit _ _F2 (k_________)
Minerál s chemickým zložením f________ v_________
Fluorit CaF2 (kazivec) Minerál s chemickým zložením CaF2 fluorid vápenatý
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Výskyt
4) Sadrovec Ca_ _ _ . _ H2O
H____________ síran v_______
Čistý - a_________
Sadrovec CaSO4 . 2 H2O
Hydratovaný síran vápenatý
Čistý - alabaster
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Ako biogénny prvok
d.d.d.?
zdroj?
Ca ako biogénny prvok D.d.d. 800 - 1 000 mg Zdroj mak syry sója mandle jogurt vaječný žĺtok mlieko plnotučné
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Vlastnosti
aký kov? (tvrdosť, hmotnosť, ne/reaktívny?
viac alebo menej reaktívny ako AK?
Uchováva sa v čom?
Vlastnosti
Pomerne mäkký, ľahký, reaktívny kov
Menej reaktívny ako AK
Uchováva sa v petroleji
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Výroba
Vyrába sa elektrolýzou t__________ Ca_ _ , Ca _, ďalší produkt _ _ _ (alebo _ _)
Výroba
Vyrába sa elektrolýzou taveniny CaCl2, CaF2, ďalší produkt Cl2(F2)
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Zlúčeniny 1
využívajú sa viac či menej ako čistý Ca?
Vápenec sa využíva pri výrobe _ _ , p__________, s_____
Najväčší význam majú zlúčeniny Ca v s______________
T______________ rozkladom vápenca T=_ _ _C vzniká o______ v_________ CaO
Známy ako ,,p__________ v_______”
CaCO3 → _ _ _ + _ _ _
Pálenie vápenca, výroba p_________ v_______
Zlúčeniny
Skôr sa využívajú zlúčeniny ako čistý Ca
Vápenec sa vužíva pri výrobe Fe, papiera, skla
Najväčší význam majú zlúčeniny Ca v stavebníctve
Tepeplným rozkladom vápenca T=950oC vzniká oxid vápenatý CaO
Známy ako pálené vápno
CaCO3 → CaO + CO2
Pálenie vápenca, výroba páleného vápna
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Zlúčeniny 2
CaO + H2O → Ca(_ ) = h__________ v________
Reakciou páleného vápna s vodou vzniká aký hydroxid? poznáme ho aj ako h__________ v_______
Využitie
1) S_______________
2) v______ m_____ a o______________ z_____
Reakciou páleného vápna s vodou vzniká hydroxid vápenatý Ca(OH)2 = hasené vápno
CaO + H2O → Ca(OH)2hasenie vápna
Využitie
Stavebníctvo, výroba malty a omietkových zmesí
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Sadra
\_\_\_\_\_\_\_\_hydrát s\_\_\_\_\_\_ vápenatého _ _SO4 . _ _ _ H2O Vyrába sa t\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ rozkladom čoho? využitie: 1) S\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 2) z\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 3) s\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ 4) v\_\_\_\_\_ c\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
sadra Hemihydrát síranu vápenatého CaSO4 . ½ H2O Vyrába sa tepelným rozkladom sadrovca Stavebníctvo, zdravotníctvo, sochárstvo, výroba cementu
s2 PRVKY
Vápnik Ca
_ _ HPO4 h_________f__________ vápenatý
Používa sa ako p_____________ h_______
CaHPO4 hydrogénfosforečnan vápenatý
Používa sa ako priemyselné hnojivo
s2 PRVKY
Vápnik Ca
_ _(NO3)_ d\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ vápenatý H\_\_\_\_\_\_\_
Ca(NO3)2 dusičnan vápenatý
Hnojivo
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Ca_ _ fluorid v__________
S__________ pre výrobu f__________
D__________ k______ pre výrobu o__________ p__________
CaF2 fluorid vápenatý
Surovina pre výrobu fluóru
Dekoratívny kameň pre výrobu ozdobných predmetov
s2 PRVKY
Vápnik Ca
Krasové javy
Vzájomné ch_________ p__________ medzi ne__________ u__________ a r______________ h_______________ vápenatým _ (HCO3) sú príčinou vzniku krasových javov
CaCO3 + _ _ _ + _ _ _ _ (HCO3)
Krasové javy
Vzájomné chemické prechody medzi nerozpustným uhličitanom a rozpustným hydrogénuhličitanom vápenatým Ca(HCO3)2 sú príčinou vzniku krasových javov
CaCO3 + CO2 + H2O –> Ca(HCO3)2
s2 PRVKY
Bárium Ba
BaSO4 síran b__________
Nerozpustná látka vo _____ ani v z__________ _ _ _
Atómy bária p_________ _ _ _ ž_______
Používa sa ako k__________ látka pri _ _ _ vyšetrení ž________
Bárium Ba
BaSO4 síran bárnatý
Nerozpustná látka vo vode ani v zriedenej HCl
Atómy bária pohlcujú RTG žiarenie
Používa sa ako kontrastná látka pri RTG vyšetrení žalúdka
