7. Prvky p^6 a p^5 - vzácne plyny a halogény Flashcards
p^5 prvky - k halogénom radíme
F - fluór Cl - chlór Br - bróm I - jód * At - astát (je ale rádioaktívny) * Ts - tenés (nezaraďuje sa medzi halogény)
Na valenčnej vrstve
7 elektrónov
Konfigurácia valenčnej vrstvy
ns^2np^5
Tvoria X - X
dvojatómové molekuly
halogény sú veľmi
reaktívne
aké typy väzieb tvoria
1) Iónová
2) kovalentná polárna
3) Nepolárna
- Prečo sú tak reaktívne
do oktetu im chýba 1é
- Prečo sú tak reaktívne
vysoká hodnota elektronegativity
- Prečo sú tak reaktívne
veľká ionizačná energia
- Prečo sú tak reaktívne
malý polomer atómu = preto sila jadra drží elektróny pri sebe
Elektronegativita
4,0 - 2,5
Oxidačné čísla
-I
0
I, III, V, VII
Oxidačné vlastnosti halogénov
Klesajú od F po I
Pri vzájomných reakciách halogén s nižším Z
vytláča (oxiduje) halogén s vyšším Z (F vytlačí Cl, Br či I)
sú schopné vytvárať aj vzájomné zlúčeniny
Plynné = ClF4 Kvapalné = BrF Pevné = ICl
FLUÓR
Výskyt v prírode
CaF2 fluorid vápenatý (fluorit, kazivec)
Na3AlF6 hexafluorohlinitan sodný (kryolit)
FLUÓR
Vlastnosti
Žltozelený plyn, jedovatý najreaktívnejší rozpustný vo vode
Najväčšia elektronegativita X = 4
FLUÓR
Využitie
1) Výroba freónov
2) Plastov (teflón)
3) Farbív
HF (fluorovodík)
zlúčeniny
s vodou tvorí kyselinu fluorovodíkovú
Reaguje s SiO2
HF (fluorovodík)
význam
1) Využíva sa na leptanie skla na umelecké a technické účely
2) Výroba freónov
3) Fluoridy - zubné pasty
CHLÓR
Výskyt v prírode
1) NaCl chlorid sodný / halit
2) KCl chlorid draselný / sylvin
3) Morská voda
CHLÓR
Charakteristika
Žltozelený plyn charakteristického zápachu, jedovatý, reaktívny
CHLÓR
Výroba
Elektrolýza taveniny NaCl
CHLÓR
Príprava
Výroba
1) plastov
2) HCl
3) halogénderivátov
CHLÓR
Využitie
Bieliaci a dezinfekčný prostriedok (dezinfekcia vody)
CHLÓR
Zlúčeniny
HCl chlorovodík
HCl kyselina chlorovodíková
HCl chlorovodík
Bezfarebný plyn, štipľavý zápach
37% vodný roztok kyseliny chlorovodíkej
HCl chlorovodík vzniká reakciou
1) Cl2 (g) + H2O (l) → HCl (aq) + HClO
2) 2 HClO → 2 HCl + O2
touto reakciou vzniká…
kyslík (ničí choroboplodné zárodky vo vode) = táto reakcia sa využíva na dezinfekciu pitnej vody
HCl kyselina chlorovodíková
Silná, neoxidujúca kyselina
Reaguje s neušlými kovmi za vzniku vodíka
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Kyslíkatá kyselina
HClO
kyselina chlórna
Kyslíkatá kyselina
HClO2
kyselina chloritá
Kyslíkatá kyselina
HClO3
kyselina chlorečná
Kyslíkatá kyselina
HClO4
kyselina chloristá
Čím je vyššie ox. č. Cl
tým je silnejšia kyselina
CHLÓR
ďalšie produkty
chlórové vápno
bielaci lúh
chlórové vápno
Ca(ClO)2 + CaCl2
Zmes chlórnanu a chloridu vápenatého
Dezinfekcia a bielenie budov
bielaci lúh
NaClO + NaCl
Zmes chlórnanu a chloridu sodného
bielenie textilu
chlorečnany ClO3-
anióny k. chlorečnej HClO3
chloristany ClO4-
anióny k. chloristej HClO4
Chlorečnany ClO3-, chloristany ClO4-
vlastnosti:
dobré oxidovadlá
Chlorečnany ClO3-, chloristany ClO4- použitie: 1) v\_\_\_\_\_\_\_ v\_\_\_\_\_\_\_ 2) z\_\_\_\_\_\_\_ 3) p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
výroba výbušnín
zápaliek
pyrotechnika
BRÓM:
Výskyt v prírode
Morská voda
BRÓM:
Vlastnosti
Červenohnedá kvapalina
Leptavé účinky
BRÓM:
Zlúčeniny
Bromidy Br-
BRÓM:
Význam
1) V_______ b_______ (f_______, l_______ = s_______)
2) Ž_______ (b_______ d_______ m_______)
3) B_______ v____ (dôkaz n_______ v_______) = v akom prípade? čo spraví roztok?
4) D_______ p_______ A_______
5) _ _ _ _ - f_______
Výroba brómderivátov (farbivá, liečivá = sedatíva)
Žiarovky (brómové deriváty metánu)
Brómová voda (dôkaz nenasýtenej väzby) = v prípade násobnej väzby roztok sa zosvetlí, spriehľadní sa
Dezinfekčný prostriedok Ajatin
AgBr - fotografia (čierno-biela)
JÓD:
Výskyt v prírode
Morská voda (v chaluhách)
JÓD:
Vlastnosti
kde sa vyskytuje v prírode?
aké má vlastnosti?
v čom je dobre rozpustný?
Kovové lesklé kryštáliky I2
Nerozpustný vo vode
dobre rozpustný
1) v roztoku KI (Lugolov roztok)
= dôkaz škrobu (tmavomodrý)
2) v etanole (jódová tinktúra) = povrchová dezinfekcia (kože)
JÓD:
Použitie
1) Výroba j_________ (f______, l______)
2) Príprava j_________ t_________ (_% roztok)
3) Príprava L_________ r_________ na dôkaz š_________
4) V a_________ chémii = j_________
5) ktorý jodid je veľmi silná kyselina?
6) ktorý jodid sa využíva na jodoizáciu soli?
7) ktorý jodid sa využíva pri fotografii?
Výroba jódderivátov (farbivá, liečivá) Príprava jódovej tinktúry (5% roztok) Príprava Lugolovho roztoku na dôkaz škrobu V analytickej chémii = jodometria HI = veľmi silná kyselina KI = jodizácia soli AgI = fotografia
Halogény a ľudský organizmus:
Fluoridy F-
1) V t_________ k____ a z____
2) D________ p____ chráni organizmus pred v________ o________
3) Význam pri prevencii a liečbe z__________ k______
V tkanivách kostí a zubov
Dostatočný príjem chráni organizmus pred výskytom osteoporózy
Význam pri prevencii a liečbe zubného kazu
Halogény a ľudský organizmus:
Fluoridy F- (zdroje)
1) P______ voda
2) M______ vody (S______, V______)
3) Z______ p______
4) Č___ (čierny) = _ š______ po 5min vyluhovaní _ _mg fluoridov
5) R_____
6) O______
7) č______
Pitná voda Minerálne vody (Santovka, Vincentka) Zubné pasty Čaj (čierny) = 1 šálka po 5min vyluhovaní 0,2mg fluoridov Ryby Obilniny čerešne
Halogény a ľudský organizmus:
Chloridy Cl-
1) Najviac v k______, m______ a t______ t______
2) V ž____________ š______ ako zložka _ _ _ (c=_ _ _ mol/dm3 ; pH=_)
3) N____________ s______ môže viesť k z______ k______ t______
4) O________ d_____ d____ = _ _ _ _mg
Najviac v krvi, mozgu a telových tekutinách
V žalúdočnej šťave ako zložka HCl (c=0,01 mol/dm3 ; pH=2)
Nadmerné solenie môže viesť k zvyšovaniu krvného tlaku
Odporúčaná denná dávka = 2000mg
Halogény a ľudský organizmus:
Chloridy Cl- (zdroje)
hlavne jedlá soľ NaCl
Halogény a ľudský organizmus:
Bromidy Br-
V telových tekutinách
Halogény a ľudský organizmus:
Bromidy Br- (zdroje)
Zdroj: R\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ pôvod M\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ R\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ C\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ Š\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ f\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Rastlinný pôvod Melóny Rajčiny Cesnak Šošovica fazuľa
Halogény a ľudský organizmus:
Iodidy I-
1) Telo zdravého človeka = asi _____ mg j__________ i_______ (najmä v š_____ ž_____ a v k____)
2) Dlhodobý nedostatok môže zapríčiniť o__________ š________ ž______
Telo zdravého človeka = asi 25 mg jodidových iónov najmä v štítnej žľaze a krvi
Dlhodobý nedostatok môže zapríčiniť ochorenie štítnej žľazy
Halogény a ľudský organizmus: Iodidy I- (zdroj) J\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ j\_\_\_\_\_\_ s\_\_\_ (j\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_) M\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ ž\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ K\_\_\_\_\_ s\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Jodidovaná jedlá soľ (jodičnan draselný)
Morské živočíchy
Kiwi
slivky
Halogény:
Ekologické hľadisko
sú elementárne X v prírode obsiahnuté prirodzene?
v akej zostave sa zvyčajne nachádzajú?
ktoré ľudské zrdoje produkujú živ prostrediu škodné halogény?
1) ch________a b________ procesy
2) s___________ p___________ materiálov
3) z__________ ________ a ________ v a_____________ vodách môžu byť buď pôvodu
a) ___________ (v prímorských oblastiach)
b) ___________ (z priemyselných exhalátov)
elementárne halogény nie sú v prírode obsiahnuté prirodzene
(vždy v dvojatómových molekulách X2)
ľudské zdroje predstavujú prevažne
(chloračné a bieliace procesy)
(spaľovanie plastických materiálov)
zlúčeniny brómu a jódu v atmosférických vodách môžu byť buď pôvodu
(prirodzeného (v prímorských oblastiach) )
(umelého (z priemyselných exhalátov) )
Halogény:
Ekologické hľadisko
(Vzduch)
- z________ halogénov sa prirodzene v ovzduší n________
- do ovzdušia sa môžu dostávať
1) e________ z p___________ výrob
2) prirodzene v__________ činnosťou
3) u________ schopnosťou o________ zo z________ častí
k________, a________, f______ h________ či s________
zlúčeniny halogénov sa prirodzene v ovzduší nevyskytujú
do ovzdušia sa môžu dostávať
emisiami z priemyselných výrob
prirodzene vulkanickou činnosťou
unášacou schopnosťou ovzdušia zo zvetraných častí
kryolitu, apatitu, fluoridu hlinitého či sodného
Halogény:
Ekologické hľadisko
(Freóny)
- používali sa ako v čom?
1) n______ do ch________
2) h________ p________ a s_______
majú dlhú životnosť? ako to vplýva na atmosféru?
aké majú iné vlastnosti?
ich molekuly sa štiepia pôsobením čoho na čo?
čo sa ďalej deje s voľným chlórom? s čím sa zlučuje a na čo sa mení?
= čo je jeho následok?
používali sa ako náplň do chladničiek, hasiacich prístrojov a sprejov
silno prchavé, majú dlhú životnosť, čím sa neustále zvyšuje ich koncentrácia v ovzduší
ich molekuly sa štiepia pôsobením UV žiarenia zo Slnka = voľný chlór
ten sa ihneď zlučuje s kyslíkom v ozónovej vrstve O3 na oxid chlórny Cl2O
následkom toho klesá množstvo ozónu
Halogény:
Ekologické hľadisko
(Voda)
na čo vplýva chlór vyšších koncentráciách?
zlúčeniny chlóru s ___________ ____________ = značne škodlivé pre r______ a iné v________ o___________
vo vyšších koncentráciách aktívny chlór ovplyvňuje senzorické vlastnosti vody
zlúčeniny chlóru s oxidačnými vlastnosťami = značne škodlivé pre ryby a iné vodné organizmy
Dôkazové reakcie halogénov Cl - , Br - , I - ?
X - + _ _ _ _ _ –> _ _ _ _ (_______ zrazenina) + _ _ _ _
Cl- + AgNO3 –> AgCl (biela zrazeniny) + NO3-
Br- + AgNO3 –> AgBr (bledožltá zrazenina) + NO3-
I- + AgNO3 –> AgI (žltá zrazenina) + NO3-
p^6 prvky - k vzácnym plynom radíme (6 prvkov)
He - hélium Ne - neón Ar - argón Kr - kryptón Xe - xenón Rn - radón
VZÁCNE PLYNY:
charakteristika
na valenčnej vrstve majú _______________ = o________
__, __, ___, ___, __
na valenčnej vrstve má ______________ = d________
__
ktorú elektrónovú vrstvu obsadzujú?
aká je e- konfigurácia valenčnej vrstvy?
nachádzajú sa v ___.skupine (__ __ skupine) PSP
sú to
a) nekovy
b) polokovy
c) kovy
na valenčnej vrstve majú 8 elektrónov = oktet
Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
na valenčnej vrstve má 2 elektróny = duplet
He
úplne obsadzujú poslednú vrstvu elektrónového obalu
konfigurácia valenčnej vrstvy ns²np6
nachádzajú sa v 18.skupine (8A skupine) PSP
všetky sú nekovy
VZÁCNE PLYNY:
Fyzikálne vlastnosti
Za bežných podmienok sú v akom skupenstve? zložené sú z čoho?
Vzácne plyny tvoria koľko % obj. čistého vzduchu v atmosfére?
Väčšinu = __________
menšinu = ________ a ________
Netvoria _______________ zlúčeniny
fyzikálne
Za bežných podmienok
Plynné látky
Zložené z jednotlivých nezlúčených atómov
Vzácne plyny tvoria 0,9 % obj. čistého vzduchu v atmosfére
Väčšinu = argón
menšinu = xenón a radón
Netvoria dvojatómové zlúčeniny ako halogény
VZÁCNE PLYNY:
Chemické vlastnosti
sú reaktívne?
s akým typom prvkom tvoria zlúčeniny?
Prvé zlúčeniny mal ktorý vzácny plan?
tvorí dvojprvkové zlúčeniny s ktorým prvkom?
príklad oxidu vzácneho plynu?
v tuhom skupenstve má akú vlastnosť?
vo vodnom roztoku sú akým typom činidla?
známe sú aj kyseliny _____________ a _____________
čo je to inertnosť? čo je jej vysvetlením?
chemické
Sú takmer nereaktívne
Zlúčeniny tvoria s prvkami s veľkou hodnotou elektronegativity
Prvé zlúčeniny (v r.1962) = xenón
tvorí aj dvojprvkové zlúčeniny s fluórom = fluoridy
oxid xenónový XeO3
tuhé skupenstvo = veľmi explozívny
vodný roztok = silné oxidačné činidlo
známe sú aj kyseliny xenónová a kryptónová
Inertnosť
Mimoriadne nízka schopnosť vytvárať chemické zlúčeniny
Kvôli úplne obsadeným orbitálom valenčnej vrstvy
VZÁCNE PLYNY:
Výskyt (hélium)
ako často je zastúpená vo vesmíre?
jeden z medzistupňov akej vesmírnej reakcie?
Supra_________ a supra______
hélium
druhý najviac zastúpený prvok vo vesmíre
vo všetkých svietiacich hviezdach
jeden z medzistupňov termonukleárnej syntézy
Supravodivý a supratekutý
VZÁCNE PLYNY:
Výskyt (argón)
je najrozšírenejším vzácnym plynom kde?
najrozšírenejším vzácnym plynom v zemskej atmosfére
VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (hélium)
1) na plnenie b________ a v_____________
2) nahrádza tak ľ_______ ale h_______ v_______
3) C_______ l_______
4) V zmesi s k_________ a d__________ sa plnia fľaše určené na p___________ do v________ h_______
hélium
na plnenie balónov a vzducholodí
nahrádza tak ľahší ale horľavý vodík
Chladiaca látka
V zmesi s kyslíkom a dusíkom sa plnia fľaše určené na potápanie do veľkých hĺbok
VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (neón, argón, kryptón, xenón)
- náplň
1) ž__________
2) o___________ s_______
3) v_______ (r_______ svietidlá)
neón, argón, kryptón, xenón
náplň
žiaroviek
osvetľovacích svetiel
výbojok (reklamné svietidlá)
VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (argón)
používa sa na vytvorenie čoho v chemickej syntéze
- náplň medzi s_____ o____
používa sa na vytvorenie inertnej atmosféry v chemickej syntéze
náplň medzi sklá okien
VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (xenón)
náplň
1) o______________ s_______ a______________ (tzv. xenóny)
2) lámp p___________ v bleskoch f_____________ či v systémoch n_______ v_______
náplň
osvetľovacích svetiel automobilov (tzv. xenóny)
lámp používaných v bleskoch fotoaparátov či v systémoch nočného videnia
VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (radón)
využíva sa pri liečbe n__________ o_______ (=rádioaktívny)
Postupne je nahradzovaný čím?
ktorý jeho rádioizotop je prítomný v ovzduší?
radón
využíva sa pri liečbe nádorových ochorení (=rádioaktívny)
Postupne nahradzovaný vhodnejšími rádioizotopmi (dlhšia doba polpremeny)
rádioizotop 222 86Rn bežne prítomný v ovzduší
koncentrácie sú monitorované spolu s ďalšími zložkami ovzdušia
