Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

chémia - maturitné okruhy > 7. Prvky p^6 a p^5 - vzácne plyny a halogény > Flashcards

7. Prvky p^6 a p^5 - vzácne plyny a halogény Flashcards

1
Q

p^5 prvky - k halogénom radíme

A 
F - fluór
Cl - chlór
Br - bróm
I - jód
* At - astát (je ale rádioaktívny)
* Ts - tenés (nezaraďuje sa medzi halogény)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Na valenčnej vrstve

A

7 elektrónov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Konfigurácia valenčnej vrstvy

A

ns^2np^5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Tvoria X - X

A

dvojatómové molekuly

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

halogény sú veľmi

A

reaktívne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

aké typy väzieb tvoria

A

1) Iónová
2) kovalentná polárna
3) Nepolárna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q
  1. Prečo sú tak reaktívne
A

do oktetu im chýba 1é

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q
  1. Prečo sú tak reaktívne
A

vysoká hodnota elektronegativity

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q
  1. Prečo sú tak reaktívne
A

veľká ionizačná energia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q
  1. Prečo sú tak reaktívne
A

malý polomer atómu = preto sila jadra drží elektróny pri sebe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Elektronegativita

A

4,0 - 2,5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Oxidačné čísla

A

-I
0
I, III, V, VII

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Oxidačné vlastnosti halogénov

A

Klesajú od F po I

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Pri vzájomných reakciách halogén s nižším Z

A

vytláča (oxiduje) halogén s vyšším Z (F vytlačí Cl, Br či I)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

sú schopné vytvárať aj vzájomné zlúčeniny

A 
Plynné = ClF4
Kvapalné = BrF
Pevné = ICl
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

FLUÓR

Výskyt v prírode

A

CaF2 fluorid vápenatý (fluorit, kazivec)

Na3AlF6 hexafluorohlinitan sodný (kryolit)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

FLUÓR

Vlastnosti

A

Žltozelený plyn, jedovatý najreaktívnejší rozpustný vo vode

Najväčšia elektronegativita X = 4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

FLUÓR

Využitie

A

1) Výroba freónov
2) Plastov (teflón)
3) Farbív

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

HF (fluorovodík)

zlúčeniny

A

s vodou tvorí kyselinu fluorovodíkovú

Reaguje s SiO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

HF (fluorovodík)

význam

A

1) Využíva sa na leptanie skla na umelecké a technické účely
2) Výroba freónov
3) Fluoridy - zubné pasty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

CHLÓR

Výskyt v prírode

A

1) NaCl chlorid sodný / halit
2) KCl chlorid draselný / sylvin
3) Morská voda

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

CHLÓR

Charakteristika

A

Žltozelený plyn charakteristického zápachu, jedovatý, reaktívny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

CHLÓR

Výroba

A

Elektrolýza taveniny NaCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

CHLÓR

Príprava

A

Výroba

1) plastov
2) HCl
3) halogénderivátov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

CHLÓR

Využitie

A

Bieliaci a dezinfekčný prostriedok (dezinfekcia vody)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

CHLÓR

Zlúčeniny

A

HCl chlorovodík

HCl kyselina chlorovodíková

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

HCl chlorovodík

A

Bezfarebný plyn, štipľavý zápach

37% vodný roztok kyseliny chlorovodíkej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

HCl chlorovodík vzniká reakciou

A

1) Cl2 (g) + H2O (l) → HCl (aq) + HClO

2) 2 HClO → 2 HCl + O2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

touto reakciou vzniká…

A

kyslík (ničí choroboplodné zárodky vo vode) = táto reakcia sa využíva na dezinfekciu pitnej vody

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

HCl kyselina chlorovodíková

A

Silná, neoxidujúca kyselina

31
Q

Reaguje s neušlými kovmi za vzniku vodíka

A

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

32
Q

Kyslíkatá kyselina

HClO

A

kyselina chlórna

33
Q

Kyslíkatá kyselina

HClO2

A

kyselina chloritá

34
Q

Kyslíkatá kyselina

HClO3

A

kyselina chlorečná

35
Q

Kyslíkatá kyselina

HClO4

A

kyselina chloristá

36
Q

Čím je vyššie ox. č. Cl

A

tým je silnejšia kyselina

37
Q

CHLÓR

ďalšie produkty

A

chlórové vápno

bielaci lúh

38
Q

chlórové vápno

A

Ca(ClO)2 + CaCl2

Zmes chlórnanu a chloridu vápenatého

Dezinfekcia a bielenie budov

39
Q

bielaci lúh

A

NaClO + NaCl

Zmes chlórnanu a chloridu sodného

bielenie textilu

40
Q

chlorečnany ClO3-

A

anióny k. chlorečnej HClO3

41
Q

chloristany ClO4-

A

anióny k. chloristej HClO4

42
Q

Chlorečnany ClO3-, chloristany ClO4-

vlastnosti:

A

dobré oxidovadlá

43
Q 
Chlorečnany ClO3-, chloristany ClO4- 
použitie:
1) v\_\_\_\_\_\_\_ v\_\_\_\_\_\_\_
2) z\_\_\_\_\_\_\_
3) p\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
A

výroba výbušnín
zápaliek
pyrotechnika

44
Q

BRÓM:

Výskyt v prírode

A

Morská voda

45
Q

BRÓM:

Vlastnosti

A

Červenohnedá kvapalina

Leptavé účinky

46
Q

BRÓM:

Zlúčeniny

A

Bromidy Br-

47
Q

BRÓM:
Význam

1) V_______ b_______ (f_______, l_______ = s_______)
2) Ž_______ (b_______ d_______ m_______)
3) B_______ v____ (dôkaz n_______ v_______) = v akom prípade? čo spraví roztok?
4) D_______ p_______ A_______
5) _ _ _ _ - f_______

A

Výroba brómderivátov (farbivá, liečivá = sedatíva)

Žiarovky (brómové deriváty metánu)

Brómová voda (dôkaz nenasýtenej väzby) = v prípade násobnej väzby roztok sa zosvetlí, spriehľadní sa

Dezinfekčný prostriedok Ajatin

AgBr - fotografia (čierno-biela)

48
Q

JÓD:

Výskyt v prírode

A

Morská voda (v chaluhách)

49
Q

JÓD:
Vlastnosti

kde sa vyskytuje v prírode?
aké má vlastnosti?
v čom je dobre rozpustný?

A

Kovové lesklé kryštáliky I2

Nerozpustný vo vode

dobre rozpustný
1) v roztoku KI (Lugolov roztok)
= dôkaz škrobu (tmavomodrý)
2) v etanole (jódová tinktúra) = povrchová dezinfekcia (kože)

50
Q

JÓD:
Použitie

1) Výroba j_________ (f______, l______)
2) Príprava j_________ t_________ (_% roztok)
3) Príprava L_________ r_________ na dôkaz š_________
4) V a_________ chémii = j_________
5) ktorý jodid je veľmi silná kyselina?
6) ktorý jodid sa využíva na jodoizáciu soli?
7) ktorý jodid sa využíva pri fotografii?

A 
Výroba jódderivátov (farbivá, liečivá)
Príprava jódovej tinktúry (5% roztok)
Príprava Lugolovho roztoku na dôkaz škrobu
V analytickej chémii = jodometria
HI = veľmi silná kyselina
KI = jodizácia soli
AgI = fotografia
51
Q

Halogény a ľudský organizmus:
Fluoridy F-

1) V t_________ k____ a z____
2) D________ p____ chráni organizmus pred v________ o________
3) Význam pri prevencii a liečbe z__________ k______

A

V tkanivách kostí a zubov
Dostatočný príjem chráni organizmus pred výskytom osteoporózy
Význam pri prevencii a liečbe zubného kazu

52
Q

Halogény a ľudský organizmus:
Fluoridy F- (zdroje)

1) P______ voda
2) M______ vody (S______, V______)
3) Z______ p______
4) Č___ (čierny) = _ š______ po 5min vyluhovaní _ _mg fluoridov
5) R_____
6) O______
7) č______

A 
Pitná voda
Minerálne vody (Santovka, Vincentka)
Zubné pasty
Čaj (čierny) = 1 šálka po 5min vyluhovaní 0,2mg fluoridov
Ryby
Obilniny
čerešne
53
Q

Halogény a ľudský organizmus:
Chloridy Cl-

1) Najviac v k______, m______ a t______ t______
2) V ž____________ š______ ako zložka _ _ _ (c=_ _ _ mol/dm3 ; pH=_)
3) N____________ s______ môže viesť k z______ k______ t______
4) O________ d_____ d____ = _ _ _ _mg

A

Najviac v krvi, mozgu a telových tekutinách

V žalúdočnej šťave ako zložka HCl (c=0,01 mol/dm3 ; pH=2)

Nadmerné solenie môže viesť k zvyšovaniu krvného tlaku

Odporúčaná denná dávka = 2000mg

54
Q

Halogény a ľudský organizmus:

Chloridy Cl- (zdroje)

A

hlavne jedlá soľ NaCl

55
Q

Halogény a ľudský organizmus:

Bromidy Br-

A

V telových tekutinách

56
Q

Halogény a ľudský organizmus:
Bromidy Br- (zdroje)

Zdroj:
R\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ pôvod
M\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
R\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
C\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
Š\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
f\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
A 
Rastlinný pôvod
Melóny
Rajčiny
Cesnak
Šošovica
fazuľa
57
Q

Halogény a ľudský organizmus:
Iodidy I-

1) Telo zdravého človeka = asi _____ mg j__________ i_______ (najmä v š_____ ž_____ a v k____)
2) Dlhodobý nedostatok môže zapríčiniť o__________ š________ ž______

A

Telo zdravého človeka = asi 25 mg jodidových iónov najmä v štítnej žľaze a krvi
Dlhodobý nedostatok môže zapríčiniť ochorenie štítnej žľazy

58
Q 
Halogény a ľudský organizmus:
Iodidy I- (zdroj)
J\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ j\_\_\_\_\_\_ s\_\_\_ (j\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ d\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_)
M\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ ž\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
K\_\_\_\_\_
s\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_
A

Jodidovaná jedlá soľ (jodičnan draselný)
Morské živočíchy
Kiwi
slivky

59
Q

Halogény:
Ekologické hľadisko

sú elementárne X v prírode obsiahnuté prirodzene?
v akej zostave sa zvyčajne nachádzajú?
ktoré ľudské zrdoje produkujú živ prostrediu škodné halogény?
1) ch________a b________ procesy
2) s___________ p___________ materiálov
3) z__________ ________ a ________ v a_____________ vodách môžu byť buď pôvodu
a) ___________ (v prímorských oblastiach)
b) ___________ (z priemyselných exhalátov)

A

elementárne halogény nie sú v prírode obsiahnuté prirodzene
(vždy v dvojatómových molekulách X2)
ľudské zdroje predstavujú prevažne
(chloračné a bieliace procesy)
(spaľovanie plastických materiálov)
zlúčeniny brómu a jódu v atmosférických vodách môžu byť buď pôvodu
(prirodzeného (v prímorských oblastiach) )
(umelého (z priemyselných exhalátov) )

60
Q

Halogény:
Ekologické hľadisko
(Vzduch)

  • z________ halogénov sa prirodzene v ovzduší n________
  • do ovzdušia sa môžu dostávať
    1) e________ z p___________ výrob
    2) prirodzene v__________ činnosťou
    3) u________ schopnosťou o________ zo z________ častí
    k________, a________, f______ h________ či s________
A

zlúčeniny halogénov sa prirodzene v ovzduší nevyskytujú
do ovzdušia sa môžu dostávať
emisiami z priemyselných výrob
prirodzene vulkanickou činnosťou
unášacou schopnosťou ovzdušia zo zvetraných častí
kryolitu, apatitu, fluoridu hlinitého či sodného

61
Q

Halogény:
Ekologické hľadisko
(Freóny)

  • používali sa ako v čom?
    1) n______ do ch________
    2) h________ p________ a s_______
    majú dlhú životnosť? ako to vplýva na atmosféru?
    aké majú iné vlastnosti?
    ich molekuly sa štiepia pôsobením čoho na čo?
    čo sa ďalej deje s voľným chlórom? s čím sa zlučuje a na čo sa mení?
    = čo je jeho následok?
A

používali sa ako náplň do chladničiek, hasiacich prístrojov a sprejov
silno prchavé, majú dlhú životnosť, čím sa neustále zvyšuje ich koncentrácia v ovzduší
ich molekuly sa štiepia pôsobením UV žiarenia zo Slnka = voľný chlór
ten sa ihneď zlučuje s kyslíkom v ozónovej vrstve O3 na oxid chlórny Cl2O
následkom toho klesá množstvo ozónu

62
Q

Halogény:
Ekologické hľadisko
(Voda)

na čo vplýva chlór vyšších koncentráciách?
zlúčeniny chlóru s ___________ ____________ = značne škodlivé pre r______ a iné v________ o___________

A

vo vyšších koncentráciách aktívny chlór ovplyvňuje senzorické vlastnosti vody
zlúčeniny chlóru s oxidačnými vlastnosťami = značne škodlivé pre ryby a iné vodné organizmy

63
Q

Dôkazové reakcie halogénov Cl - , Br - , I - ?

X - + _ _ _ _ _ –> _ _ _ _ (_______ zrazenina) + _ _ _ _

A

Cl- + AgNO3 –> AgCl (biela zrazeniny) + NO3-

Br- + AgNO3 –> AgBr (bledožltá zrazenina) + NO3-

I- + AgNO3 –> AgI (žltá zrazenina) + NO3-

64
Q

p^6 prvky - k vzácnym plynom radíme (6 prvkov)

A 
He - hélium
Ne - neón
Ar - argón
Kr - kryptón
Xe - xenón
Rn - radón
65
Q

VZÁCNE PLYNY:
charakteristika

na valenčnej vrstve majú _______________ = o________
__, __, ___, ___, __
na valenčnej vrstve má ______________ = d________
__
ktorú elektrónovú vrstvu obsadzujú?
aká je e- konfigurácia valenčnej vrstvy?
nachádzajú sa v ___.skupine (__ __ skupine) PSP
sú to
a) nekovy
b) polokovy
c) kovy

A

na valenčnej vrstve majú 8 elektrónov = oktet
Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
na valenčnej vrstve má 2 elektróny = duplet
He
úplne obsadzujú poslednú vrstvu elektrónového obalu
konfigurácia valenčnej vrstvy ns²np6
nachádzajú sa v 18.skupine (8A skupine) PSP
všetky sú nekovy

66
Q

VZÁCNE PLYNY:
Fyzikálne vlastnosti

Za bežných podmienok sú v akom skupenstve? zložené sú z čoho?
Vzácne plyny tvoria koľko % obj. čistého vzduchu v atmosfére?
Väčšinu = __________
menšinu = ________ a ________
Netvoria _______________ zlúčeniny

A

fyzikálne
Za bežných podmienok
Plynné látky
Zložené z jednotlivých nezlúčených atómov
Vzácne plyny tvoria 0,9 % obj. čistého vzduchu v atmosfére
Väčšinu = argón
menšinu = xenón a radón
Netvoria dvojatómové zlúčeniny ako halogény

67
Q

VZÁCNE PLYNY:
Chemické vlastnosti

sú reaktívne?
s akým typom prvkom tvoria zlúčeniny?
Prvé zlúčeniny mal ktorý vzácny plan?
tvorí dvojprvkové zlúčeniny s ktorým prvkom?
príklad oxidu vzácneho plynu?
v tuhom skupenstve má akú vlastnosť?
vo vodnom roztoku sú akým typom činidla?
známe sú aj kyseliny _____________ a _____________
čo je to inertnosť? čo je jej vysvetlením?

A

chemické
Sú takmer nereaktívne
Zlúčeniny tvoria s prvkami s veľkou hodnotou elektronegativity
Prvé zlúčeniny (v r.1962) = xenón
tvorí aj dvojprvkové zlúčeniny s fluórom = fluoridy
oxid xenónový XeO3
tuhé skupenstvo = veľmi explozívny
vodný roztok = silné oxidačné činidlo
známe sú aj kyseliny xenónová a kryptónová
Inertnosť
Mimoriadne nízka schopnosť vytvárať chemické zlúčeniny
Kvôli úplne obsadeným orbitálom valenčnej vrstvy

68
Q

VZÁCNE PLYNY:
Výskyt (hélium)

ako často je zastúpená vo vesmíre?
jeden z medzistupňov akej vesmírnej reakcie?
Supra_________ a supra______

A

hélium

druhý najviac zastúpený prvok vo vesmíre
vo všetkých svietiacich hviezdach
jeden z medzistupňov termonukleárnej syntézy
Supravodivý a supratekutý

69
Q

VZÁCNE PLYNY:
Výskyt (argón)

je najrozšírenejším vzácnym plynom kde?

A

najrozšírenejším vzácnym plynom v zemskej atmosfére

70
Q

VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (hélium)

1) na plnenie b________ a v_____________
2) nahrádza tak ľ_______ ale h_______ v_______
3) C_______ l_______
4) V zmesi s k_________ a d__________ sa plnia fľaše určené na p___________ do v________ h_______

A

hélium

na plnenie balónov a vzducholodí
nahrádza tak ľahší ale horľavý vodík
Chladiaca látka
V zmesi s kyslíkom a dusíkom sa plnia fľaše určené na potápanie do veľkých hĺbok

71
Q

VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (neón, argón, kryptón, xenón)

  • náplň
    1) ž__________
    2) o___________ s_______
    3) v_______ (r_______ svietidlá)
A

neón, argón, kryptón, xenón

náplň
žiaroviek
osvetľovacích svetiel
výbojok (reklamné svietidlá)

72
Q

VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (argón)

používa sa na vytvorenie čoho v chemickej syntéze
- náplň medzi s_____ o____

A

používa sa na vytvorenie inertnej atmosféry v chemickej syntéze
náplň medzi sklá okien

73
Q

VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (xenón)

náplň

1) o______________ s_______ a______________ (tzv. xenóny)
2) lámp p___________ v bleskoch f_____________ či v systémoch n_______ v_______

A

náplň
osvetľovacích svetiel automobilov (tzv. xenóny)
lámp používaných v bleskoch fotoaparátov či v systémoch nočného videnia

74
Q

VZÁCNE PLYNY:
Význam čistých (radón)

využíva sa pri liečbe n__________ o_______ (=rádioaktívny)
Postupne je nahradzovaný čím?
ktorý jeho rádioizotop je prítomný v ovzduší?

A

radón

využíva sa pri liečbe nádorových ochorení (=rádioaktívny)
Postupne nahradzovaný vhodnejšími rádioizotopmi (dlhšia doba polpremeny)
rádioizotop 222 86Rn bežne prítomný v ovzduší
koncentrácie sú monitorované spolu s ďalšími zložkami ovzdušia

chémia - maturitné okruhy (32 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions