1.9 kinetiek

Question 1

reactie snelheid

Answer 1

= Δ concentratie / Δ tijd
= afgeleide concentratie / tijd grafiek

factoren die reactie beïnvloeden
- concentratie
- fysische toestand
- temperatuur = arrhenius gedrag
- katalysator

Question 2

differentiële reactievergelijking

Answer 2

= reactiesnelheid tov concentratie

V= k x {A}n x {B}m …

k = reachtiesnelheidscontante: grootte & eenheid afh per reactie
n = orde ≠ coëfficiënt

• voorspelling reactiemechanisme
• voorspelling duur & opbrengst

Question 3

ordes

Answer 3

= experimenteel bepalen

1) methode der beginsnelheden
als concentratie verdubbeld
-> reactiesnelheid verdubbeld = 1e orde
-> reactiesnelheid vervierdubbeld = 2e orde
…

2) geïntregreerde reactiesnelheden

totale orde reactie = som v/d reactiepartners
rechte verkregen bij:
-> ln{A}/t = 1e orde
-> 1/{A}/t = 2e orde
-> {A}/t = 0e orde

Question 4

geïntegreerde reactiesnelheid

Answer 4

1e orde:
ln {A} = ln {A}0 - kt
- logaritmisch verband
- rechte met dalende rico
- halveringstijd = ln2/K
= onafhankelijk van {A}0

2e orde:
1/{A} = kt + 1/{A}0
- rechte met stijgende rico
- halveringstijd = 1/k{A}0
= omgekeerd evenredig met {A}0

0e orde:
{A} = -kt + {A}0
- rechte met dalende rico
- halveringstijd {A}0/2K
voorkomen: verzadigde katalyse reacties

–> ALLES IN BOEKJE

Question 5

botingstheorie

Answer 5

• # botsingen van stoffen
• effectiviteit van botsingen
  –> richting & voldoende energie
  = voldoende energie nodig om de overgangstoestand te kunnen bereiken
  -> volgens Maxwell-Boltzmann verdeling

V ≈ p x f x z
-> p = waarschijnlijkheid juiste richting
-> f = fractie temperatuur boven activeringsenergie
-> z = # botsingen

Question 6

overgangstoestand

Answer 6

1. effecteive botsing juiste hoek & snelheid
   - hoek
   - snelheid
2. geactiveerd complex
   - reagens wordt gedeeld
   - reagentia wordt gevormd
   - bevat meer energie = activersenergie
3. vorming reagentia of terug naar reagens
4. als reagentia vormen
   - ΔH = Ea - Ea’
   - < 0 = exotherm
   - 0 > = endotherm

Question 7

reactiemechanismen

Answer 7

= bepalen deelreacties

elementaire reactie stap moleculariteit reactiesnelheidsvergelijking
A -> producten unimoleculair v = k{A}
2A -> producten bimoleculair v = k{A}2
A+B -> producten bimoleculair v = k {A} {B}
2A+B -> producten termoleculair v = k {A}^2 {B}

moleculairteit ≈ orde

regels ter controle
- reactievergelijking = som van elementaire reactiestappen
- elementaire stappen moeten fysisch verantwoord zijn
vb: orde > 3 ≠ waarschijnlijk
- experimentele snelheid moet benaderd worden

Question 8

katalysatoren

Answer 8

• de katalysator wordt niet gebruikt, maar kan wel verslijten
• de katalysator heeft geen invloed op het evenwicht, het evenwicht wordt enkel sneller bereikt
• de katalysator heeft hetzelfde effect op de heengaande als teruggaande ractie
• de katalysator zorgt dat de reactie langs een pad gaat mijn een klienere activeringsenergie
• de hoeveelheid van katalysatoren beïnvloed de snelheid van de reactie