1.7 Chemisch evenwicht

Question 1

evenwichtstoestand

Answer 1

• geen wijzingingen in concentraties
• snelheden opgaande & heengaande reactie gelijk
• Wet van het chemisch evenwicht = in een gesloten systeem zal evenwicht altijd bereikt worden
• bij gassen = laag evenwicht
  -> geen mengen van gassen bij lage temperaturen & geen katalysator

bij aA + bB <=> cC + dD
evenwichtsconstante = K
concentratie quotiënt = Q = {C}^c x {D}^d / {A}^a x {B}^b
–> TE KENNEN
als K = Q(ev) -> evenwichtvoorwaarde voldaan = evenwichtstoestand

Question 2

soorten eenheden K

Answer 2

Kc = evenwichtsconstante met concentratie
Kp = evenwichtsconstante met drukken

Kp = Kc(RT)^Δn
–> IN BOEKJE

Question 3

besluiten uit K

Answer 3

1) bepaling reactie
K = Q: evenwicht bereikt =
K > Q: reagentia vormen ->
K < Q: reagens promen <-

2) kant reactie
K < 10^-3 sterk naar links = geen reactie
K > 10^3 sterk naar rechts = aflopende reactie
10^-3 > K > 10^3 evenwichtstoestand

Question 4

principe van Le Chatelier

Answer 4

een systeem in evenwicht waarop van buitenaf een invloed wordt uitgoefend zal opnieuw in evenwicht komen zodat die invloed wordt verminderd

1) concentratie verandering
= evenwicht verschuift naar de andere kant
-> enkel veranderingen als niet-inert gas wordt toegevoegd

2) drukveranderingen
= toename = evenwicht verschuift naar de kant met de minste gassen
-> enkel invloed op gasvormige componenten

3) volumeveranderingen
= evenwicht verschuift naar de kant met de meeste gassen
-> omgekeerde invloed drukveranderingen

4) temperatuurveranderingen
- exoterme reactie wordt bevorderd bij temperatuur dalingen
- endoterme reactie wordt bevorderd bij temperatuur stijgingen

Question 5

vrije energie in het chemische evenwicht

Answer 5

ΔG0 = - RTlnK
–> TE KENNEN

ΔG0 = 0 -> K = 1 -> evenwicht =
ΔG0 < 0 -> K > 1 -> reactie naar rechts ->
ΔG0 > 0 -> K < 1 -> reactie naar links <-

Question 6

oplosbaarheidsevenwichten

Answer 6

evenwichtsconstanten in waterige oplossingen
= Ks
reactie
MpLq <=> pM+ aq + qL+ aq

• oplosbaarheid = {M+}/p = {L+}/p
• oplosbaarheidsproduct =
  Ks = {M+}^p x {L+}^q, ANDERE OMZETTING KENNEN

gevolgen
Q = Ks = verzadigde oplossing
Q < Ks = onverzadigde oplossing
Q > Ks = oververadige oplossing

-> bij aanwezigheid van een gemeenschappelijk ion
= grote afname oplosbaarheid