Solução Flashcards
O que diz respeito ao quanro um determinado soluto é possível dissolver em uma determinada quantidade de solvente?
Coeficiente de solubilidade.
Qual é a formula do coeficiente de solubilidade?
C = m/V
m = máxima qnt de solúvel que é possível dissolver.
V = quantidade de solvente.
O coeficiente de solubilidade varia com a _______________.
Temperatura.
Qual é o nomendado para uma mistura quando não se pode decompor por decantação, por agitação nem por outro procedimento físico?
Estável.
O coeficiente de solubilidade do óxido de magnésio é 0,86 mg/L de água, como iremos denominar a solução caso seja adicionado 0,70mg em um litro de água?
Solução instaurada.
O coeficiente de solubilidade do óxido de magnésio é 0,86 mg/L de água, como iremos denominar a solução caso seja adicionado 0,86mg em um litro de água?
Solução saturada.
O coeficiente de solubilidade do óxido de magnésio é 0,86 mg/L de água, como iremos denominar a solução caso seja adicionado 0,90mg em um litro de água?
Solução saturada com corpo de fundo.
Em uma solução saturada, todo o restante do composto permanecerá no fundo do recipiente, na sua forma cristalina, que é denominado ________ ___ ________.
Corpo de Fundo.
Em uma solução saturada que aparece corpo de fundo, caso essa solução fosse agitada, as partículas em excesso seriam dissolvidas?
Não, apenas ocorreria uma dispersão.
Quais soluções são formadas pelo lento resfriamento de soluções mais concentradas?
Soluções supersaturadas.
Qual é a fórmula da Concentração comum?
C = M/V
M = Massa do soluto
V = Volume da solução
Já que a concentração comum mede a massa sobre volume, qual a diferença entre concentração comum e densidade?
Na densidade, a massa é da solução inteira, já na concentração comum a massa é do soluto.
Qual é o equivalente de dizer que “uma solução de Cloreto de sódio 1% (M/V)?”
Uma solução de Cloreto de sódio 1g/100 ml.
Nas soluções aquosas, a medida mais comum de concentração é o mg/L em que a massa é em miligramas, ela também pode ser expressa por ______ (partes por milhão).
ppm.
Em uma concentração comum de fosfato de 5 mg/L? Qual é correspondente em ppm ?
5 ppm.
Qual é a fórmula da molaridade?
M = [X] = n/V
n = n° de mols do soluto
V = Volume da solução
É possível obter a molaridade a partir da concentração comum?
Sim, M = [X] = C/M1
C = concentração comum
M1 = Massa molar do soluto.
Qual a formulabda concentração molal?
W = n2/m2
n2 = n° de mols o soluto
m2 = massa do solvente (kg)
A razão de molaridade para molalidade é 1?
Em soluções aquosa, sim, pois em 1L há 1Kg de água.
Em uma solução, como calcular o título em massa?
t = massa do soluto
massa da solução
Em uma solução, como calcular o título em volume?
t = volume do soluto
volume da solução
Em uma solução, como calcular o título em número de mols?
t = número de mols do soluto
número de mols da solução
É possível afirmar que o volume da solução sempre é igual ao volume do soluto + volume do solvente?
Nem sempre, pois em algumas dissoluções pode acontecer com redução do volume.
Sabendo que um frasco com 1L de água oxigenada (H2O2) faz 11,2L de oxigênio molecular, defina a concentração molar da água oxigenada.
nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol
nH2O2/ 2 = nO2/1 = nH2O2 = 2.nO2
= 2 . 0,5 = 1mol
concentração molar
[H2O2] = n/V = 1/1 = 1mol/L
O que é uma solução ideal?
Aquela que as interações intermoleculares soluto-solvente são muito semelhantes às interações soluto-soluto e solvente solvente.
Como é possível que a dissolução de um soluto na água provoca redução do volume total?
As forças de interações intermoleculares entre soluto-solvente é maior que as interações entre soluto-soluto e solvente-solvente.
O que a Lei da Diluição estabelece?
A concentração da solução é inversamente proporcional ao volume da solução.
Qual é a lei da Diluição?
[X]o . Vo = [X]f . Vf
[X] = molaridade
V = Volume
Por qual razão a Lei da Diluição se faz verdadeira?
Pois o número de mols permanece constante durante a diluição.
Suponha que temos 100 mL de uma solução aquosa de Cloreto de sódio, cuja concentração inicial é igual a 1 ml/L. O que aconteceria com a concentração da solução, adicionando mais 400 mL de solvente?
A concentração reduziria.
[X]o . Vo = [X]f . Vf
1,0 . 0,100 =[X]f . (0,100 + 0,400)
1,0 . 0,100 = [X]f . 0,500
[X]f = 0,200 mol/L
Para que serve a titulação?
Para determinar a concentração de uma espécie que não é conhecida.
Qual relação temos no ponto de equivalencia de uma titulação?
Número de hidrogênio ionizaveis é igual ao número de OH-.
nH+ = nOH-
Qual a fórmula da titulação?
nH+ . Vácido = nOH- . Vbase
A curva de titulação, no gráfico, é constante?
Não, inicialmente resistem a variação de pH e rompem bruscamente.
O que é uma faixa de viragem de um indicador ácido-base?
É a faixa de pH em que o indicador troca de cor.
Há diversos indicadores de pH com várias faixas de viragem, para ter um pH preciso, é usado uma paleta de cores combinado, usar apenas um indicador para saber quando o ponto de equivalência de um composto foi atingido, é uma boa ideia?
Não, pois dependendo do indicador, a faixa de viragem pode estar antes ou depois do ponto de equivalência.
É sabido que, dependendo do indicador, a faixa de viragem pode estar antes ou depois do ponto de equivalência. O que isso acarreta, em termos práticos?
O indicador muda de cor antes do ponto de equivalência do pH.
Qual é o termo utilizado na química para descrever o efeito das partículas de um soluto em determinadas propriedades coligativas de uma solução?
Efeito vant’t hoff.
Qual é o valor do fator vant’t hoff para compostos ionicos?
Igual ao número de ions da fórmula
Exemplo:
KCl(s) ➡️ K+(aq) + Cl-(aq)
i = 2
Qual é o valor do fator vant’t hoff para Sais hidratados?
Igual o número de íons, não se deve considerar a água da cristalização.
Exemplo:
CaCl2.2H2O➡️ _Ca_2+ + 2Cl- + 2H2O
i = 3
Qual o nome dado para as modificações nas propriedades físicas do solvente provocadas pela dissolução de um soluto?
Propriedades Coligativas.
Quais são as principais propriedades coligativas?
Pressão de vapor
Temperatura de fusão e ebulição
Qual tipo de soluto possui menor pressão de vapor que o solvente e não sofre mudança de estado com o solvente?
Soluto não-volátil
Ex: Sacarose, açúcar e sal.
Qual tipo de soluto possui maior pressão de vapor que o solvente e sofre mudança de estado com o solvente?
Soluto volátil
Ex: Álcool, éter e acetona.
Por que os solutos não-voláteis não sofrem mudança de estado junto com o solvente?
Pois possuem pressão de vapor quase zero, logo possuem alto ponto de ebulição.
Qual Lei diz que a pressão de vapor da solução vai ser calculada com a contribuição de cada uma das espécies?
Lei do Raoult.
A Lei do Raoult produz qual efeito?
Efeito Tonoscópico.
Qual a Lei do Raoult quando temos um soluto volátil?
VartPsolução = x1,1 * P1 + x2,1 * P2
P = pressão de vapor
x = fração molares na fase líquida
x1,1 - soluto
x2,1 - solvente
Qual a Lei do Raoult quando temos um soluto não-volátil?
VarPsolução = x2,1 * P2
(apenas do solvente)
Em uma solução com 70% C6H6 e 30% C7H8 na solução na fase líquida. Qual a pressão de vapor?(sol.volátil)
Dados: PC6H6: 200mmHg e PC7H8: 80mmHg
Psolução = x1,2 * P1 + x2,1 * P2
= 0,7 * 200 + 0,3 * 80
= 164 mmHg
Qual é nome do efeito dado pelo abaixamento da pressão de vapor pela adição de um soluto não volátil?
Efeito tonoscópico
Como calcular o efeito tonoscópio?
VarP = P2 * x1,1
Demonstração do efeito tonoscópico
VarP = P2 – P
= P2 - x2,1 * P2
= P2 ( 1 – x2,1)
A fração molar do soluto e do solvente são complementares, logo no lugar de “( 1 – x2,1)” pode colocar direto a fração molar do soluto “x1,1”
= P2 * x1,1
Qual efeito pode ser calculado a partir do abaixamento relativo da pressão de vapor provocado pela adição de um soluto não volátil é dada pela própria fração molar do soluto?
efeito tonoscópico
VarP/P2 = x1,1
Qual é a única propriedade coligativa em função da fração molar?
Lei do Raoult.
Qual a pressão de vapor de uma solução aquosa 10% em fração molar de sacarose?
Dado: PH2O: 20mmHg
Sacarose é não-volátil, logo não contribuí para a pressão de vapor
P = x2,1 . P2
= (1 – 0,10) . 20
= 0,90 . 20
= 18 mmHg
Qual é o nome do efeito que tende a manter a solução no estado liquido por uma faixa mais larga de temperatura?
Efeito Ebulioscópico e Crioscópico
Qual é o nome dado para o abaixamento da temperatura de fusão?
Efeito Crioscópico
Qual é o nome dado para o aumento da temperatura de ebulição?
Efeito Ebulioscópico
Por que existe o efeito Ebulioscópico e Crioscópico?
Pois o soluto quer que a solução permaneça no estado líquido, pois ele não se dissolve no estado solido nem no estado gasoso.
Os efeitos Ebulioscópico e Crioscópico são regulados pela _________.
molalidade (W).
Como calcular o Efeito Ebulioscópico?
VarTeb = Keb * W * i
Keb = constante ebulioscópica
W = molalidade
i = fator van’t Hoff
Como calcular o Efeito Crioscópico?
VarTc = Kc * W * i
Kc = constante crioscópica
W = molalidade
i = fator van’t Hoff
Qual é o valor da constante ebulioscópica da água?
Keb = 0,512ºC. molal^-1
Qual é o valor da constante crioscópica da água?
Kc = 1,86ºC. molal^-1
Qual é o nome dado para a passagem do solvente por uma membrana semipermeável, que é uma passagem natural que ocorre no sentido da menor concentração para a maior concentração?
Osmose
Uma membrana semipermeável permite apenas a passagem do _________.
solvente.
Qual é o nome dado para o meio quando nele há maior concentração de soluto do que de solvente em uma osmose?
Meio hipertônico
Qual é o nome dado para o meio quando nele há menor concentração de soluto do que de solvente em uma osmose?
Meio hipotônico
Sabendo que um glóbulo vermelho possui uma concentração intensa de sais, quando um glóbulo vermelho é colocado em um recipiente com água, quem representa o meio hipertônico e hipotônico?
Hipertônico: glóbulo vermelho
Hipotônico: água
Sabendo que uma salmoura possui uma concentração superior de sais em comparação aos glóbulos vermelhos, quando um glóbulo vermelho é colocado em um recipiente com água, quem representa o meio hipertônico e hipotônico?
Hipertônico: Salmoura
Hipotônico: Glóbulo vermelho
Qual é o nome dado para a pressão mínima que se deve fazer na membrana semipermeável para impedir a osmose?
Pressão osmótica.
Qual é a fórmula da pressão osmótica?
Pi = M . R .T . i
Pi = pressão osmótica
M = concentração molar
R = constante universal dos gases
T = temperatura absoluta
i = fator de vant’t Hoff
Qual seria uma aplicação da osmose reversa?
Purificação da água do mar
