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QUÍMICA > Solução > Flashcards

Solução Flashcards

1
Q

O que diz respeito ao quanro um determinado soluto é possível dissolver em uma determinada quantidade de solvente?

A

Coeficiente de solubilidade.

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Q

Qual é a formula do coeficiente de solubilidade?

A

C = m/V

m = máxima qnt de solúvel que é possível dissolver.

V = quantidade de solvente.

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3
Q

O coeficiente de solubilidade varia com a _______________.

A

Temperatura.

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4
Q

Qual é o nomendado para uma mistura quando não se pode decompor por decantação, por agitação nem por outro procedimento físico?

A

Estável.

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Q

O coeficiente de solubilidade do óxido de magnésio é 0,86 mg/L de água, como iremos denominar a solução caso seja adicionado 0,70mg em um litro de água?

A

Solução instaurada.

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6
Q

O coeficiente de solubilidade do óxido de magnésio é 0,86 mg/L de água, como iremos denominar a solução caso seja adicionado 0,86mg em um litro de água?

A

Solução saturada.

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7
Q

O coeficiente de solubilidade do óxido de magnésio é 0,86 mg/L de água, como iremos denominar a solução caso seja adicionado 0,90mg em um litro de água?

A

Solução saturada com corpo de fundo.

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8
Q

Em uma solução saturada, todo o restante do composto permanecerá no fundo do recipiente, na sua forma cristalina, que é denominado ________ ___ ________.

A

Corpo de Fundo.

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9
Q

Em uma solução saturada que aparece corpo de fundo, caso essa solução fosse agitada, as partículas em excesso seriam dissolvidas?

A

Não, apenas ocorreria uma dispersão.

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10
Q

Quais soluções são formadas pelo lento resfriamento de soluções mais concentradas?

A

Soluções supersaturadas.

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11
Q

Qual é a fórmula da Concentração comum?

A

C = M/V

M = Massa do soluto
V = Volume da solução

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12
Q

Já que a concentração comum mede a massa sobre volume, qual a diferença entre concentração comum e densidade?

A

Na densidade, a massa é da solução inteira, já na concentração comum a massa é do soluto.

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13
Q

Qual é o equivalente de dizer que “uma solução de Cloreto de sódio 1% (M/V)?”

A

Uma solução de Cloreto de sódio 1g/100 ml.

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14
Q

Nas soluções aquosas, a medida mais comum de concentração é o mg/L em que a massa é em miligramas, ela também pode ser expressa por ______ (partes por milhão).

A

ppm.

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15
Q

Em uma concentração comum de fosfato de 5 mg/L? Qual é correspondente em ppm ?

A

5 ppm.

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16
Q

Qual é a fórmula da molaridade?

A

M = [X] = n/V

n = n° de mols do soluto
V = Volume da solução

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17
Q

É possível obter a molaridade a partir da concentração comum?

A

Sim, M = [X] = C/M1

C = concentração comum
M1 = Massa molar do soluto.

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18
Q

Qual a formulabda concentração molal?

A

W = n2/m2

n2 = n° de mols o soluto
m2 = massa do solvente (kg)

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19
Q

A razão de molaridade para molalidade é 1?

A

Em soluções aquosa, sim, pois em 1L há 1Kg de água.

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20
Q

Em uma solução, como calcular o título em massa?

A

t = massa do soluto
massa da solução

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21
Q

Em uma solução, como calcular o título em volume?

A

t = volume do soluto
volume da solução

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22
Q

Em uma solução, como calcular o título em número de mols?

A

t = número de mols do soluto
número de mols da solução

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23
Q

É possível afirmar que o volume da solução sempre é igual ao volume do soluto + volume do solvente?

A

Nem sempre, pois em algumas dissoluções pode acontecer com redução do volume.

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24
Q

Sabendo que um frasco com 1L de água oxigenada (H2O2) faz 11,2L de oxigênio molecular, defina a concentração molar da água oxigenada.

A

nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

nH2O2/ 2 = nO2/1 = nH2O2 = 2.nO2
= 2 . 0,5 = 1mol

concentração molar
[H2O2] = n/V = 1/1 = 1mol/L

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25
Q

O que é uma solução ideal?

A

Aquela que as interações intermoleculares soluto-solvente são muito semelhantes às interações soluto-soluto e solvente solvente.

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26
Q

Como é possível que a dissolução de um soluto na água provoca redução do volume total?

A

As forças de interações intermoleculares entre soluto-solvente é maior que as interações entre soluto-soluto e solvente-solvente.

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27
Q

O que a Lei da Diluição estabelece?

A

A concentração da solução é inversamente proporcional ao volume da solução.

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28
Q

Qual é a lei da Diluição?

A

[X]o . Vo = [X]f . Vf

[X] = molaridade
V = Volume

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29
Q

Por qual razão a Lei da Diluição se faz verdadeira?

A

Pois o número de mols permanece constante durante a diluição.

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30
Q

Suponha que temos 100 mL de uma solução aquosa de Cloreto de sódio, cuja concentração inicial é igual a 1 ml/L. O que aconteceria com a concentração da solução, adicionando mais 400 mL de solvente?

A

A concentração reduziria.

[X]o . Vo = [X]f . Vf
1,0 . 0,100 =[X]f . (0,100 + 0,400)
1,0 . 0,100 = [X]f . 0,500
[X]f = 0,200 mol/L

31
Q

Para que serve a titulação?

A

Para determinar a concentração de uma espécie que não é conhecida.

32
Q

Qual relação temos no ponto de equivalencia de uma titulação?

A

Número de hidrogênio ionizaveis é igual ao número de OH-.

nH+ = nOH-

33
Q

Qual a fórmula da titulação?

A

nH+ . Vácido = nOH- . Vbase

34
Q

A curva de titulação, no gráfico, é constante?

A

Não, inicialmente resistem a variação de pH e rompem bruscamente.

35
Q

O que é uma faixa de viragem de um indicador ácido-base?

A

É a faixa de pH em que o indicador troca de cor.

36
Q

Há diversos indicadores de pH com várias faixas de viragem, para ter um pH preciso, é usado uma paleta de cores combinado, usar apenas um indicador para saber quando o ponto de equivalência de um composto foi atingido, é uma boa ideia?

A

Não, pois dependendo do indicador, a faixa de viragem pode estar antes ou depois do ponto de equivalência.

37
Q

É sabido que, dependendo do indicador, a faixa de viragem pode estar antes ou depois do ponto de equivalência. O que isso acarreta, em termos práticos?

A

O indicador muda de cor antes do ponto de equivalência do pH.

38
Q

Qual é o termo utilizado na química para descrever o efeito das partículas de um soluto em determinadas propriedades coligativas de uma solução?

A

Efeito vant’t hoff.

39
Q

Qual é o valor do fator vant’t hoff para compostos ionicos?

A

Igual ao número de ions da fórmula

Exemplo:
KCl(s) ➡️ K+(aq) + Cl-(aq)

i = 2

40
Q

Qual é o valor do fator vant’t hoff para Sais hidratados?

A

Igual o número de íons, não se deve considerar a água da cristalização.

Exemplo:
CaCl2.2H2O➡️ _Ca_2+ + 2Cl- + 2H2O

i = 3

41
Q

Qual o nome dado para as modificações nas propriedades físicas do solvente provocadas pela dissolução de um soluto?

A

Propriedades Coligativas.

42
Q

Quais são as principais propriedades coligativas?

A

Pressão de vapor
Temperatura de fusão e ebulição

43
Q

Qual tipo de soluto possui menor pressão de vapor que o solvente e não sofre mudança de estado com o solvente?

A

Soluto não-volátil

Ex: Sacarose, açúcar e sal.

44
Q

Qual tipo de soluto possui maior pressão de vapor que o solvente e sofre mudança de estado com o solvente?

A

Soluto volátil

Ex: Álcool, éter e acetona.

45
Q

Por que os solutos não-voláteis não sofrem mudança de estado junto com o solvente?

A

Pois possuem pressão de vapor quase zero, logo possuem alto ponto de ebulição.

46
Q

Qual Lei diz que a pressão de vapor da solução vai ser calculada com a contribuição de cada uma das espécies?

A

Lei do Raoult.

47
Q

A Lei do Raoult produz qual efeito?

A

Efeito Tonoscópico.

48
Q

Qual a Lei do Raoult quando temos um soluto volátil?

A

VartPsolução = x1,1 * P1 + x2,1 * P2

P = pressão de vapor
x = fração molares na fase líquida

x1,1 - soluto
x2,1 - solvente

49
Q

Qual a Lei do Raoult quando temos um soluto não-volátil?

A

VarPsolução = x2,1 * P2

(apenas do solvente)

50
Q

Em uma solução com 70% C6H6 e 30% C7H8 na solução na fase líquida. Qual a pressão de vapor?(sol.volátil)
Dados: PC6H6: 200mmHg e PC7H8: 80mmHg

A

Psolução = x1,2 * P1 + x2,1 * P2
= 0,7 * 200 + 0,3 * 80
= 164 mmHg

51
Q

Qual é nome do efeito dado pelo abaixamento da pressão de vapor pela adição de um soluto não volátil?

A

Efeito tonoscópico

52
Q

Como calcular o efeito tonoscópio?

A

VarP = P2 * x1,1

53
Q

Demonstração do efeito tonoscópico

A

VarP = P2 – P
= P2 - x2,1 * P2
= P2 ( 1 – x2,1)

A fração molar do soluto e do solvente são complementares, logo no lugar de “( 1 – x2,1)” pode colocar direto a fração molar do soluto “x1,1”
= P2 * x1,1

54
Q

Qual efeito pode ser calculado a partir do abaixamento relativo da pressão de vapor provocado pela adição de um soluto não volátil é dada pela própria fração molar do soluto?

A

efeito tonoscópico

VarP/P2 = x1,1

55
Q

Qual é a única propriedade coligativa em função da fração molar?

A

Lei do Raoult.

56
Q

Qual a pressão de vapor de uma solução aquosa 10% em fração molar de sacarose?
Dado: PH2O: 20mmHg

A

Sacarose é não-volátil, logo não contribuí para a pressão de vapor
P = x2,1 . P2
= (1 – 0,10) . 20
= 0,90 . 20
= 18 mmHg

57
Q

Qual é o nome do efeito que tende a manter a solução no estado liquido por uma faixa mais larga de temperatura?

A

Efeito Ebulioscópico e Crioscópico

58
Q

Qual é o nome dado para o abaixamento da temperatura de fusão?

A

Efeito Crioscópico

59
Q

Qual é o nome dado para o aumento da temperatura de ebulição?

A

Efeito Ebulioscópico

60
Q

Por que existe o efeito Ebulioscópico e Crioscópico?

A

Pois o soluto quer que a solução permaneça no estado líquido, pois ele não se dissolve no estado solido nem no estado gasoso.

61
Q

Os efeitos Ebulioscópico e Crioscópico são regulados pela _________.

A

molalidade (W).

62
Q

Como calcular o Efeito Ebulioscópico?

A

VarTeb = Keb * W * i

Keb = constante ebulioscópica
W = molalidade
i = fator van’t Hoff

63
Q

Como calcular o Efeito Crioscópico?

A

VarTc = Kc * W * i

Kc = constante crioscópica
W = molalidade
i = fator van’t Hoff

64
Q

Qual é o valor da constante ebulioscópica da água?

A

Keb = 0,512ºC. molal^-1

65
Q

Qual é o valor da constante crioscópica da água?

A

Kc = 1,86ºC. molal^-1

66
Q

Qual é o nome dado para a passagem do solvente por uma membrana semipermeável, que é uma passagem natural que ocorre no sentido da menor concentração para a maior concentração?

A

Osmose

67
Q

Uma membrana semipermeável permite apenas a passagem do _________.

A

solvente.

68
Q

Qual é o nome dado para o meio quando nele há maior concentração de soluto do que de solvente em uma osmose?

A

Meio hipertônico

69
Q

Qual é o nome dado para o meio quando nele há menor concentração de soluto do que de solvente em uma osmose?

A

Meio hipotônico

70
Q

Sabendo que um glóbulo vermelho possui uma concentração intensa de sais, quando um glóbulo vermelho é colocado em um recipiente com água, quem representa o meio hipertônico e hipotônico?

A

Hipertônico: glóbulo vermelho
Hipotônico: água

71
Q

Sabendo que uma salmoura possui uma concentração superior de sais em comparação aos glóbulos vermelhos, quando um glóbulo vermelho é colocado em um recipiente com água, quem representa o meio hipertônico e hipotônico?

A

Hipertônico: Salmoura
Hipotônico: Glóbulo vermelho

72
Q

Qual é o nome dado para a pressão mínima que se deve fazer na membrana semipermeável para impedir a osmose?

A

Pressão osmótica.

73
Q

Qual é a fórmula da pressão osmótica?

A

Pi = M . R .T . i

Pi = pressão osmótica
M = concentração molar
R = constante universal dos gases
T = temperatura absoluta
i = fator de vant’t Hoff

74
Q

Qual seria uma aplicação da osmose reversa?

A

Purificação da água do mar

QUÍMICA (22 decks)

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