Classificações Periódicas Flashcards
O que diz a teoria das Tríades de Döbereiner?
Que a massa atômica do estrôncio era a média aritmética do bário com cálcio, e isso repetia com outros elementos.
O que diz a Lei das Oitavas? De John Newlands?
Que elementos a uma distancia de 8 passos possui as mesmas propriedades.
Quem apesar de não ter descoberto nenhum elemento, deu uma significativa contribuição à Química por meio de sua tabela periódica?
Mendeleiev.
Qual foi o maior benefício após Mendeleiev ter criado sua primeira Tabela Periódica com uma ordem crescente do numero de massa dos elementos?
Ele conseguiu dar características dos elementos faltantes, pois pertenciam a grupos semelhantes.
A Tabela Periódica atual lista os elementos em ordem crescente de _______ _______.
Número atômico.
O que é Camada Externa?
Corresponde ao maior nível de energia que possui pelo menos um elétron.
Ex: 𝑭:[𝑯𝒆]𝟐𝒔²𝟐𝒑𝟓 é o nível 2 (camada L)
Quando um elemento é denominado metal de transição?
Quando uma camada nova é preenchida de elétrons primeiro do que um subnível.
Qual o nome dado para o nível ou camada mais externa de elétrons em um átomo?
Camada de valência.
Por que existe essa diferença entre camada externa e camada de valência?
Pois a camada externa corresponde ao maior nível de energia que possui pelo menos um elétron, e para os metais de transição o maior nível de energia está na subcamada d ou f, porém, como camada de valência usamos o maior nível ao invés do maior subnível.
Na Tabela Periódica, os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico, na forma de uma tabela com linhas e colunas, como as linhas são denominadas?
Períodos.
Na Tabela Periódica, os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico, na forma de uma tabela com linhas e colunas, como as colunas são denominadas?
Famílias.
Quando as configurações eletrônicas dos elementos terminam na mesma camada externa, dizemos que eles são do mesmo ________.
Período.
Quando os elementos possuem o mesmo número de
elétrons na camada de valência, dizemos que eles são da mesma ________.
Família
Na tabela periódica, os períodos correspondem às linhas horizontais. Os elementos são classificados no período correspondente ao seu elétron ______ _______.
Mais externo.
Na tabela periódica, é interessante observar que o número de elementos presentes em cada período é limitado pela quantidade de elétrons que cabem naquele ______ ____ ______..
Nível de energia
Por exemplo, no primeiro nível de energia (n = 1) só cabem dois elétrons. Portanto, existem apenas
dois elementos nesse período, sendo eles o hidrogênio (H: 1s¹) e o hélio (He: 1s²).
Quando um elétron pertence ao último subnível a ser preenchido, dizemos que ele é mais _________.
Energético.
Quando um elétron pertence à camada mais externa, dizemos que ele é mais _________.
Externo.
O que são os elementos representativos?
São elementos em que os elétrons mais externos e mais energéticos são os mesmos.
Qual é o nível de energia de um elemento representativo?
S ou p.
3:[𝐻𝑒]𝟑𝒔¹
𝐶𝑙 17 :[𝑁𝑒]3𝑠²𝟑𝒑5
Qual o nome dado para os elementos, cujos elétrons mais energéticos ocupam orbitais 4f ou 5f são classificados todos em uma mesma família (III-B ou 3)?
Metais de transição interna.
60𝑁𝑑:[𝑋𝑒]𝟔𝒔², 𝟒𝒇𝟒
92𝑈:[𝑅𝑛]𝟕𝒔², 𝟓𝒇𝟒
Os metais de transição interna formam duas séries: a série dos __________, que pertence ao sexto período, e a série dos _________, que pertence ao sétimo período.
Lantanídeos e actinídeos.
Quais elementos são denominados terras-raras?
- Lantanídeos
- Escândio
- Ítrio
Qual a família pertencente dos elementos denominados terra-raras?
Família III-B
Os actinídeos são elementos o quê?
Radioativos.
As famílias, também chamadas de ______, são as diversas colunas da Tabela Periódica.
Grupos.
O que caracteriza uma família é o número de elétrons na _________ ___ ________.
Camada de valência
É possível que elementos com propriedades diferentes pertençam à mesma família?
Sim, pois a família está relacionado com a quantidade de elétrons na camada de valência.
(elementos tendem a ter propriedades semelhantes)
Os elementos dos blocos s e p estão em qual grupo?
A.
Quais são os elementos que o número de elétrons de valência é igual ao algarismo em romanos associado à sua família?
Elementos representativos.
Ex: Flúor - família VII-A - possui sete elétrons de valência.
A nomenclatura I-B e II-B serve para lembrar que, em alguns casos, esses metais se comportam como se fossem _______ _______, família I-A e ________ ______, família II-A.
metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo I-A?
Metais Alcalinos.
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo II-A?
Alcalinos terrosos
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo III-A?
Família do Boro
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo IV-A?
Família do Carbono
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo V-A?
Família do Nitrogênio.
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo VI-A?
Calcogênios
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo VII-A?
Halogênios
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo VIII-A?
Gases Nobres
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo B?
Elementos de transição.
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo III-B, no 6º período?
Lantanoides
Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo III-B, no 7º período?
Actinoides
Quais são as 4 categorias que os elementos podem ser genericamente classificados?
Metais
Ametais
Semi-metais
Gases Nobres
Quais são as propriedades dos Metais?
- Condutividade
- Ductibilidade
- Maleabilidade
- Brilho metálico
- Formam cátions
É possível que um Ametal faça um composto iônico?
Sim, os elementos com maior afinidade eletrônica formam ânions.
F¹- (fluoreto), Cl¹- (cloreto), Br¹-(brometo), O²-(óxido)
Como estão dispostos os ametais na tabela periódica?
Limitados pelo Carbono (C), Fósforo (P), Selênio (Se) e os Halogênios.
Qual é a área de localização dos semi-metais na tabela periódica?
Entre os metais e os ametais.
Como estão dispostos os ametais na tabela periódica?
Com uma escada a partir do Gálio (Ga) incluindo o alumínio.
Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles possuem condutibilidade?
São os melhores condutores de eletricidade e calor.
Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles possuem ductibilidade?
Podem ser transformados em fios.
Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles possuem maleáveis?
Deformam com impactos mecânicos.
Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles possuem brilho metálico?
Refletem a luz em sua superfície.
Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles formam cátions?
Quando reagem com ametais, formam compostos iônicos e aparecem como cátions.
A maioria dos compostos feitos pelos semi-metais são _________, portanto, raramente formam compostos __________.
Covalentes e iônicos
Nos poucos compostos iônicos envolvendo semimetais, eles estão sempre acompanhados por algum elemento com maior afinidade eletrônica, em geral, ________.
o oxigênio.
Quais são os únicos elementos da Tabela Periódica
que são encontrados na forma de átomos isolados ou moléculas monoatômicas?
Gases nobres.
Os gases nobres formam compostos iônicos ou covalentes?
Não, são poucos reativos.
Em relação ao estado físico dos elementos, a imensa maioria dos elementos da Tabela Periódica são ______.
Sólidos.
Quais elementos químicos são gases no estado fundamental?
- Flúor
- Oxigênio
- Nitrogênio
- Cloro
- Gases nobres
Quais elementos químicos são líquidos no estado fundamental?
- Mercúrio (Hg)
- Bromo (Br)
- Frâncio (Fr)
Por que todos os gases nobres se encontram no estado gasoso?
Pois possuem baixo ponto de ebulição.
Hélio (–269° C),
Em relação ao raio atômico de um átomo, qual o sentido que cresce o raio atômico de um átomo na vertical?
Para baixo.
Por que o raio atômico na tabela periódica cresce para baixo?
Pois quanto mais camadas, maior será o raio atômico.
Em relação ao raio atômico de um átomo, qual o sentido que cresce o raio atômico de um átomo na horizontal?
Para esquerda
Por que o raio atômico na tabela periódica cresce para esquerda?
Pois quanto maior a carga nuclear menor será o raio atômico. E como os subníveis aumentam para a direita, o raio atômico só pode aumentar para a esquerda.
Quais são as duas implicações de aumentar a carga nuclear?
Aumenta o subnível
Aumenta a ligação com o núcleo.
Em resumo, quais são os dois sentidos que crescem o raio atômico?
Da direta para esquerda
De cima para baixo.
O raio iônico de cátions sempre será menor que o raio atômico do elemento correspondente?
Sim, pois reduzindo elétrons, a blindagem diminui aumentando a carga nuclear efetiva. além de que quando uma camada externa é removida, a energia também diminui.
Sabendo que o raio iônico de cátions sempre será menor que o raio atômico correspondente, o que acontece quando uma camada externa é removida?
O nível de energia também diminui.
Os elétrons podem justificar o porquê do raio iônico ser sempre menor que o raio atômico?
Sim, porque teremos a mesma quantidade de prótons atraindo um número menor de elétrons.
Na comparação de íons isoeletrônicos, quando um íon possui a mesma quantidade de elétrons do que um gás nobre, quanto maior for a carga nuclear, ______ será o raio iônico.
Menor.
(mesma lógica que os raios atômicos)
Porque na comparação de íons isoeletrônicos, quando um íon possui a mesma quantidade de elétrons do que um gás nobre, quanto maior for a carga nuclear, menor será o raio iônico?
Pois teremos a mesma quantidade de elétrons
sendo atraída por mais prótons.
O que é a energia de ionização?
É a energia necessária para retirar um elétron de uma espécie química no estado gasoso.
A energia de ionização está relacionada com a tendência de um elemento a formar ________.
Cátions
Reação iônica
𝐿𝑖(𝑔) → 𝐿𝑖+(𝑔) + 𝑒-(𝑔)
O que significa, teoricamente, retirar um elétron do núcleo?
Colocá-lo a uma distância infinita do núcleo.
Qual distância é considerada infinita em uma dimensão nuclear?
Um nanômetro. (10^-9)
É possível falar de da energia de ionização no estado sólido?
Não, apenas no estado gasoso.
Por que só se fala de energia de ionização no estado gasoso?
Pois é a situação que o átomo está mais isolado possível.
O que são cátions polivalentes?
São elementos com cargas positivas.
Quanto maior for o raio atômico, mais distante estará o elétron mais externo do ________.
Núcleo
Quanto maior for o raio atômico, menor será a atração
entre o elétron e o núcleo, logo, ________ será a energia necessária para arrancar o elétron.
Menor.
Quais são os sentidos que a energia de ionização aumenta?
Da esquerda para a direita
De baixo para cima.
Qual o sentido que aumenta a energia de ionização em relação ao sentido que aumenta o raio atômico?
Oposto.
O que é afinidade eletrônica?
É a energia liberada por uma espécie química quando ela absorve um elétron no estado gasoso.
Formação de ânions
𝐶𝑙(𝑔) + 𝑒−(𝑔) → 𝐶𝑙−(𝑔)
Em relação à afinidade eletrônica de um átomo, qual o sentido que cresce a afinidade de um átomo na vertical?
Para cima.
Em relação à afinidade eletrônica de um átomo, qual o sentido que cresce a afinidade de um átomo na horizontal?
Para a direita.
Em resumo, quais são os dois sentidos que crescem a afinidade eletrônica?
Para a direita
Para cima
Qual exceção da regra sofre uma brusca redução de afinidade eletrônica, sabendo que ela cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima?
Os gases nobres
Qual é o elemento químico com mais afinidade eletrônica?
Cloro (Cl)
O que a regra do octeto diz?
Que os átomos devem ter oito elétrons na camada de valência para serem estáveis.
Por que os gases nobres têm grande dificuldade de formar compostos iônicos, seja como cátions ou como ânions?
Pois possuem alta energia de ionização e baixa afinidade eletrônica.
