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QUÍMICA > Classificações Periódicas > Flashcards

Classificações Periódicas Flashcards

1
Q

O que diz a teoria das Tríades de Döbereiner?

A

Que a massa atômica do estrôncio era a média aritmética do bário com cálcio, e isso repetia com outros elementos.

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2
Q

O que diz a Lei das Oitavas? De John Newlands?

A

Que elementos a uma distancia de 8 passos possui as mesmas propriedades.

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3
Q

Quem apesar de não ter descoberto nenhum elemento, deu uma significativa contribuição à Química por meio de sua tabela periódica?

A

Mendeleiev.

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4
Q

Qual foi o maior benefício após Mendeleiev ter criado sua primeira Tabela Periódica com uma ordem crescente do numero de massa dos elementos?

A

Ele conseguiu dar características dos elementos faltantes, pois pertenciam a grupos semelhantes.

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5
Q

A Tabela Periódica atual lista os elementos em ordem crescente de _______ _______.

A

Número atômico.

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6
Q

O que é Camada Externa?

A

Corresponde ao maior nível de energia que possui pelo menos um elétron.

Ex: 𝑭:[𝑯𝒆]𝟐𝒔²𝟐𝒑𝟓 é o nível 2 (camada L)

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7
Q

Quando um elemento é denominado metal de transição?

A

Quando uma camada nova é preenchida de elétrons primeiro do que um subnível.

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8
Q

Qual o nome dado para o nível ou camada mais externa de elétrons em um átomo?

A

Camada de valência.

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9
Q

Por que existe essa diferença entre camada externa e camada de valência?

A

Pois a camada externa corresponde ao maior nível de energia que possui pelo menos um elétron, e para os metais de transição o maior nível de energia está na subcamada d ou f, porém, como camada de valência usamos o maior nível ao invés do maior subnível.

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10
Q

Na Tabela Periódica, os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico, na forma de uma tabela com linhas e colunas, como as linhas são denominadas?

A

Períodos.

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11
Q

Na Tabela Periódica, os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico, na forma de uma tabela com linhas e colunas, como as colunas são denominadas?

A

Famílias.

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12
Q

Quando as configurações eletrônicas dos elementos terminam na mesma camada externa, dizemos que eles são do mesmo ________.

A

Período.

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13
Q

Quando os elementos possuem o mesmo número de
elétrons na camada de valência, dizemos que eles são da mesma ________.

A

Família

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14
Q

Na tabela periódica, os períodos correspondem às linhas horizontais. Os elementos são classificados no período correspondente ao seu elétron ______ _______.

A

Mais externo.

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15
Q

Na tabela periódica, é interessante observar que o número de elementos presentes em cada período é limitado pela quantidade de elétrons que cabem naquele ______ ____ ______..

A

Nível de energia

Por exemplo, no primeiro nível de energia (n = 1) só cabem dois elétrons. Portanto, existem apenas
dois elementos nesse período, sendo eles o hidrogênio (H: 1s¹) e o hélio (He: 1s²).

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16
Q

Quando um elétron pertence ao último subnível a ser preenchido, dizemos que ele é mais _________.

A

Energético.

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17
Q

Quando um elétron pertence à camada mais externa, dizemos que ele é mais _________.

A

Externo.

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18
Q

O que são os elementos representativos?

A

São elementos em que os elétrons mais externos e mais energéticos são os mesmos.

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19
Q

Qual é o nível de energia de um elemento representativo?

A

S ou p.

3:[𝐻𝑒]𝟑𝒔¹
𝐶𝑙 17 :[𝑁𝑒]3𝑠²𝟑𝒑5

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20
Q

Qual o nome dado para os elementos, cujos elétrons mais energéticos ocupam orbitais 4f ou 5f são classificados todos em uma mesma família (III-B ou 3)?

A

Metais de transição interna.

60𝑁𝑑:[𝑋𝑒]𝟔𝒔², 𝟒𝒇𝟒
92𝑈:[𝑅𝑛]𝟕𝒔², 𝟓𝒇𝟒

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21
Q

Os metais de transição interna formam duas séries: a série dos __________, que pertence ao sexto período, e a série dos _________, que pertence ao sétimo período.

A

Lantanídeos e actinídeos.

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22
Q

Quais elementos são denominados terras-raras?

A
  • Lantanídeos
  • Escândio
  • Ítrio
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23
Q

Qual a família pertencente dos elementos denominados terra-raras?

A

Família III-B

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24
Q

Os actinídeos são elementos o quê?

A

Radioativos.

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25
Q

As famílias, também chamadas de ______, são as diversas colunas da Tabela Periódica.

A

Grupos.

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26
Q

O que caracteriza uma família é o número de elétrons na _________ ___ ________.

A

Camada de valência

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27
Q

É possível que elementos com propriedades diferentes pertençam à mesma família?

A

Sim, pois a família está relacionado com a quantidade de elétrons na camada de valência.

(elementos tendem a ter propriedades semelhantes)

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28
Q

Os elementos dos blocos s e p estão em qual grupo?

A

A.

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29
Q

Quais são os elementos que o número de elétrons de valência é igual ao algarismo em romanos associado à sua família?

A

Elementos representativos.

Ex: Flúor - família VII-A - possui sete elétrons de valência.

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30
Q

A nomenclatura I-B e II-B serve para lembrar que, em alguns casos, esses metais se comportam como se fossem _______ _______, família I-A e ________ ______, família II-A.

A

metais alcalinos e alcalino-terrosos.

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31
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo I-A?

A

Metais Alcalinos.

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32
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo II-A?

A

Alcalinos terrosos

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33
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo III-A?

A

Família do Boro

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34
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo IV-A?

A

Família do Carbono

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35
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo V-A?

A

Família do Nitrogênio.

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36
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo VI-A?

A

Calcogênios

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37
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo VII-A?

A

Halogênios

38
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo VIII-A?

A

Gases Nobres

39
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo B?

A

Elementos de transição.

40
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo III-B, no 6º período?

A

Lantanoides

41
Q

Como são denominados os elementos que pertencem ao grupo III-B, no 7º período?

A

Actinoides

42
Q

Quais são as 4 categorias que os elementos podem ser genericamente classificados?

A

Metais
Ametais
Semi-metais
Gases Nobres

43
Q

Quais são as propriedades dos Metais?

A
  • Condutividade
  • Ductibilidade
  • Maleabilidade
  • Brilho metálico
  • Formam cátions
44
Q

É possível que um Ametal faça um composto iônico?

A

Sim, os elementos com maior afinidade eletrônica formam ânions.

F¹- (fluoreto), Cl¹- (cloreto), Br¹-(brometo), O²-(óxido)

45
Q

Como estão dispostos os ametais na tabela periódica?

A

Limitados pelo Carbono (C), Fósforo (P), Selênio (Se) e os Halogênios.

46
Q

Qual é a área de localização dos semi-metais na tabela periódica?

A

Entre os metais e os ametais.

47
Q

Como estão dispostos os ametais na tabela periódica?

A

Com uma escada a partir do Gálio (Ga) incluindo o alumínio.

48
Q

Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles possuem condutibilidade?

A

São os melhores condutores de eletricidade e calor.

49
Q

Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles possuem ductibilidade?

A

Podem ser transformados em fios.

50
Q

Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles possuem maleáveis?

A

Deformam com impactos mecânicos.

51
Q

Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles possuem brilho metálico?

A

Refletem a luz em sua superfície.

52
Q

Em relação as propriedades dos metais, o que significa dizer que eles formam cátions?

A

Quando reagem com ametais, formam compostos iônicos e aparecem como cátions.

53
Q

A maioria dos compostos feitos pelos semi-metais são _________, portanto, raramente formam compostos __________.

A

Covalentes e iônicos

54
Q

Nos poucos compostos iônicos envolvendo semimetais, eles estão sempre acompanhados por algum elemento com maior afinidade eletrônica, em geral, ________.

A

o oxigênio.

55
Q

Quais são os únicos elementos da Tabela Periódica
que são encontrados na forma de átomos isolados ou moléculas monoatômicas?

A

Gases nobres.

56
Q

Os gases nobres formam compostos iônicos ou covalentes?

A

Não, são poucos reativos.

57
Q

Em relação ao estado físico dos elementos, a imensa maioria dos elementos da Tabela Periódica são ______.

A

Sólidos.

58
Q

Quais elementos químicos são gases no estado fundamental?

A
  • Flúor
  • Oxigênio
  • Nitrogênio
  • Cloro
  • Gases nobres
59
Q

Quais elementos químicos são líquidos no estado fundamental?

A
  • Mercúrio (Hg)
  • Bromo (Br)
  • Frâncio (Fr)
60
Q

Por que todos os gases nobres se encontram no estado gasoso?

A

Pois possuem baixo ponto de ebulição.

Hélio (–269° C),

61
Q

Em relação ao raio atômico de um átomo, qual o sentido que cresce o raio atômico de um átomo na vertical?

A

Para baixo.

62
Q

Por que o raio atômico na tabela periódica cresce para baixo?

A

Pois quanto mais camadas, maior será o raio atômico.

63
Q

Em relação ao raio atômico de um átomo, qual o sentido que cresce o raio atômico de um átomo na horizontal?

A

Para esquerda

64
Q

Por que o raio atômico na tabela periódica cresce para esquerda?

A

Pois quanto maior a carga nuclear menor será o raio atômico. E como os subníveis aumentam para a direita, o raio atômico só pode aumentar para a esquerda.

65
Q

Quais são as duas implicações de aumentar a carga nuclear?

A

Aumenta o subnível
Aumenta a ligação com o núcleo.

66
Q

Em resumo, quais são os dois sentidos que crescem o raio atômico?

A

Da direta para esquerda
De cima para baixo.

67
Q

O raio iônico de cátions sempre será menor que o raio atômico do elemento correspondente?

A

Sim, pois reduzindo elétrons, a blindagem diminui aumentando a carga nuclear efetiva. além de que quando uma camada externa é removida, a energia também diminui.

68
Q

Sabendo que o raio iônico de cátions sempre será menor que o raio atômico correspondente, o que acontece quando uma camada externa é removida?

A

O nível de energia também diminui.

69
Q

Os elétrons podem justificar o porquê do raio iônico ser sempre menor que o raio atômico?

A

Sim, porque teremos a mesma quantidade de prótons atraindo um número menor de elétrons.

70
Q

Na comparação de íons isoeletrônicos, quando um íon possui a mesma quantidade de elétrons do que um gás nobre, quanto maior for a carga nuclear, ______ será o raio iônico.

A

Menor.

(mesma lógica que os raios atômicos)

71
Q

Porque na comparação de íons isoeletrônicos, quando um íon possui a mesma quantidade de elétrons do que um gás nobre, quanto maior for a carga nuclear, menor será o raio iônico?

A

Pois teremos a mesma quantidade de elétrons
sendo atraída por mais prótons.

72
Q

O que é a energia de ionização?

A

É a energia necessária para retirar um elétron de uma espécie química no estado gasoso.

73
Q

A energia de ionização está relacionada com a tendência de um elemento a formar ________.

A

Cátions

74
Q

Reação iônica

A

𝐿𝑖(𝑔) → 𝐿𝑖+(𝑔) + 𝑒-(𝑔)

75
Q

O que significa, teoricamente, retirar um elétron do núcleo?

A

Colocá-lo a uma distância infinita do núcleo.

76
Q

Qual distância é considerada infinita em uma dimensão nuclear?

A

Um nanômetro. (10^-9)

77
Q

É possível falar de da energia de ionização no estado sólido?

A

Não, apenas no estado gasoso.

78
Q

Por que só se fala de energia de ionização no estado gasoso?

A

Pois é a situação que o átomo está mais isolado possível.

79
Q

O que são cátions polivalentes?

A

São elementos com cargas positivas.

80
Q

Quanto maior for o raio atômico, mais distante estará o elétron mais externo do ________.

A

Núcleo

81
Q

Quanto maior for o raio atômico, menor será a atração
entre o elétron e o núcleo, logo, ________ será a energia necessária para arrancar o elétron.

A

Menor.

82
Q

Quais são os sentidos que a energia de ionização aumenta?

A

Da esquerda para a direita
De baixo para cima.

83
Q

Qual o sentido que aumenta a energia de ionização em relação ao sentido que aumenta o raio atômico?

A

Oposto.

84
Q

O que é afinidade eletrônica?

A

É a energia liberada por uma espécie química quando ela absorve um elétron no estado gasoso.

85
Q

Formação de ânions

A

𝐶𝑙(𝑔) + 𝑒−(𝑔) → 𝐶𝑙−(𝑔)

86
Q

Em relação à afinidade eletrônica de um átomo, qual o sentido que cresce a afinidade de um átomo na vertical?

A

Para cima.

87
Q

Em relação à afinidade eletrônica de um átomo, qual o sentido que cresce a afinidade de um átomo na horizontal?

A

Para a direita.

88
Q

Em resumo, quais são os dois sentidos que crescem a afinidade eletrônica?

A

Para a direita
Para cima

89
Q

Qual exceção da regra sofre uma brusca redução de afinidade eletrônica, sabendo que ela cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima?

A

Os gases nobres

90
Q

Qual é o elemento químico com mais afinidade eletrônica?

A

Cloro (Cl)

91
Q

O que a regra do octeto diz?

A

Que os átomos devem ter oito elétrons na camada de valência para serem estáveis.

92
Q

Por que os gases nobres têm grande dificuldade de formar compostos iônicos, seja como cátions ou como ânions?

A

Pois possuem alta energia de ionização e baixa afinidade eletrônica.

QUÍMICA (22 decks)

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