Átomos Flashcards
Em relação à história da química Atômica, quais foram os filósofos que propuseram que a matéria é feita de minúsculas partículas?
Leucippus e Democritus.
O que Leucippo e Democritu concluíram, quando uma matéria é dividida inúmeras vezes?
Que em algum momento essa matéria vai chegar em uma pedaço que não pode ser mais cortada. Ou seja, indivisíveis, átomo.
Do que um átomo é constituído?
Prótons, neutrons e elétrons.
Quanto vale um Picometro?
1 pm = 10-¹² m
Quanto vale um Angstrom?
1 Am = 100 pm = 10^-10 m
Como o próton é conhecido?
Como DNA do elemento. Ou seja, se o número de próton for alterado, o elemento vai mudar.
Qual é o menor átomo conhecido?
Hidrogênio. 53 pm de raio.
Existe alguma particula subatômica que pode ser alterada, sem que o elemento químico seja alterado?
Sim, os neutrons e elétrons.
Explique o que é matéria, e suas respectivas subdivisões.
Tudo que pode ocupar espaço é chamado de matéria. A matéria é subdividida em molécula e átomo.
Qual a proporção de um elétron para um próton?
1/1800 de unidades de massa.
Qual foi a primeira tentativa de descrever toda a matéria em termos de átomo e suas propriedades?
Teoria de Dalton.
Em que a teoria atômica de Dalton foi baseada?
Na lei da conservação das massas de Proust e das proporções constantes de Lavosier.
O que dizia a teoria Atômica de Dalton?
Que além dos átomos serem indivisíveis, os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades.
Para Dalton, como ele explicava as reações químicas?
Um rearranjo dos átomos.
Qual o nome do experimento de grande relevância para a química Atômica de Joseph John Thomson?
Tubos de raios catódicos.
O que é, e, como funciona o experimento de Tubo de raios catódicos?
É um experimento realizado a partir de um tubo de vidro lacrado do qual todo ar interno foi retirado e, nas extremidades desse tubo existe eletrodos submetidos a alta tensão. Assim, um feixe de partículas flui do catodo (negativo) para o anodo (positivo).
Por que razão foi denominado o nome de tubo de raios catódicos para o experimento feito por Thompson?
Porque as partículas saiam do catodo e iam para o anodo.
Por qual razão, no experimento de raios catódicos, o feixe de partículas não poderia ser explicado como uma propriedade dos eletrodos?
Pois Thompson mudou o material dos eletrodos e os raios permanecem constantes, então concluiu que era algo fundamental de todo elemento.
Como Thompson descobriu as propriedades das átomos em relação a sua carga?
No experimento do tubo de raios catódicos, ele aproximou placas elétricas ao redor dos raios, e por sua vez, o raio interagiu eletricamente. O raio se aproximou da placa positiva e se repeliu da negativa, então descobriu a particula negativa.
Além da descoberta do elétron, o que mais Thomson descobriu no experimento de Tubo de raios catódicos?
A massa do elétron em relação ao hidrogênio, ou seja, ao próton. Essa proporção era de aproximadamente 1 elétron para 2000 prótons.
Depois da descoberta do elétron, como Thompson explicou a estrutura Atômica?
Ele sabia que o átomo era neutro, então, a quantidade de elétrons tinha que balancear com a quantidade de prótons. Assim, determinou que o átomo era composto por um núcleo positivo e elétrons encrustados na crosta desse núcleo, vagando livremente.
Como ficou conhecido a teoria Atômica de Thomson?
Pudim de passas.
Qual o nome do experimento de grande relevância para a química Atômica de Ernest Rutherford?
Experimento da folha de ouro.
O que é, e, como funciona o experimento da folha de ouro?
Consistiu em colocar rádio numa caixa de chumbo com um pequeno orifício, assim a maior parte da radiação é absorvida pelo chumbo e um fino feixe de partículas alfa passase pelo orifício em direção a uma fina folha de ouro e, ao redor dessa folha tinha uma tela detentora, pois assim quando uma partícula atingisse ela iria detectar.
Por que o ouro foi usado para o experimento da folha de ouro de Ernerst Rutherford?
Pois o outro é extremamente ductil, ou seja, tem a propriedade de formar lâminas. Logo, ele martelou até essa lâmina ficar muito fina, pois se a lâmina fosse espessa as partículas alfa não iriam conseguir penetra-lá.
O que foi observado por Ernest Rutherford após seu experimento?
Foi percebido que uma grande quantidade de partículas seguiram linearmente, mas, cerca de 1/20.000 dessas partículas sofreram um desvio de 90°. Portanto, concluiu que a maioria parte do átomo era vazia, e uma pequena área era positiva, que foi denominado como núcleo.
O que foi estabelecido na Teoria Atômica de Bohr?
Foi estabelecido que os elétrons estavam submetidos a níveis de energia, chamados de camadas.
Já que Bohr determinou que os elétrons em camadas, como ele poderia transitar entre elas?
Absorvendo ou dissipando energia. Para afastar do núcleo o elétron precisaria absorver energia e para aproximar dissipar energia.
Por que para um elétron afastar do núcleo, ele teria que absorver energia? O certo não seria perder, já que está afastando da “fonte”?
Não, pois a carga do elétron é negativa, então quanto mais energia, menos negativo ele fica, ou seja, mais positivo, e, quanto mais positivo, mais o elétron se afasta do núcleo.
Por que o modelo atômico de Bohr é utilizado?
Pois é útil para explicar a reatividade e as ligações químicas dos elementos.
Segundo Bohr, o que acontece quando um elétron volta para um nível mais baixo de energia?
O elétron emitiu um feixe de luz.
Por que o modelo atômico de Bohr é considerado errado, sendo que ele explica as ligações químicas dos elementos e a reatividade desses?
Pois o princípio da incerteza de Heisenberg prova que a incerteza da posição do elétron é maior do que o raio do elétron, ou seja, que o elétron pode estar em uma posição maior do que seu próprio raio, sendo assim, impossível.
Qual a diferença entre o modelo atômico de Niels Bohr para o modelo proposto pela mecânica quântica?
No modelo de Bohr, os elétrons estão dispostos em níveis de energia, já na mecânica quântica, os elétrons possuem regiões que a probabilidade de encontrar é maior, chamada de orbitais.
Qual físico propôs que as partículas poderiam se comportar como onda?
Luis de Broglie, em 1924.
Qual físico equacionou a probabilidade da posição de uma partícula?
Erwin Schrödinger, em 1926.
Na física moderna, o que siguinifica um orbital atômico?
É a região de um elétron estar localizado 90% do tempo.
Na física moderna, quantos
são os números Quânticos?
Quatro.
O que é o primeiro número quântico?
É o número expresso por “n”, que representa os níveis de energia, também conhecidos por camadas.
Quais são as propriedades do primeiro número quântico?
Quanto maior o “n”, ou seja, a camada, maior será a energia desse elétron e a distância do núcleo.
O que é o segundo número quântico?
É o número expresso pela letra “L”, que indica o formato de um orbital, também conhecido por subcamadas.
Quais são as propriedades do segundo número quântico?
• No máximo 2 elétrons por orbital.
• A quantidade de orbitais é dado pelo quadrado de “n”.
Qual outro nome dado para o segundo número quântico, na física moderna?
Número azimutal.
O que é o terceiro número quântico?
É expresso pela letra “m”, que indica a orientação de um orbital, que é expresso por m = -L até L.
Qual outro nome dado para o terceiro número quântico, na física moderna?
Número magnético.
O que é o quarto número quântico?
É expresso pelas letras “ms”, que indica as possíveis direções de rotação de um átomo, sendo positiva pra cima e negativa pra baixo.
Qual outro nome dado para o quarto número quântico, na física moderna?
Número de spin.
O que dizia o princípio da máxima multiplicidade de Hund, na física moderna?
Que antes de um elétron se emparelhar com outro elétron, ele iria ocupar todos os possíveis orbitais individualmente de um subnivel.
O que dizia o princípio de Aufbau, na física moderna?
Orbitais com níveis mais baixos de energia são preenchidos primeiro.
O que cada camada representa na estrutura atômicas?
Representa o nível de energia de um elétron.
Dentro de cada camada é possível ter uma outra subdivisão?
Sim, chamadas de subcamadas, pois cada elétron pode se dispor em uma posição diferente dentro de cada camada.
Qual o objetivo por trás do princípio de Aufbau?
Minimizar a energia total do sistema.
Como é possivel realizar o objetivo do Princípio de Aufbau?
Colocando uma ordem de ocupação para cada elétron na sua conf. eletrônica.
Qual o objetivo do princípio da multiplicidade de Hund?
Diminuir a magnitude da força eletrostática entre os elétrons.
