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QUÍMICA > Estequiometria > Flashcards

Estequiometria Flashcards

1
Q

Qual é a parte da Química que estuda a distribuição dos elementos em uma reação química?

A

Estequiometria.

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Q

O que é um conjunto bem definido e limitado de átomos unidos por ligações químicas covalentes?

A

Uma molécula.

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3
Q

Entre as ligações químicas entre os átomos e as ligações intermoleculares, qual é a mais forte?

A

As ligações químicas entre os átomos.

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4
Q

Todas as substâncias são formadas por moléculas?

A

Não, substâncias formadas por ligações iônicas e metálicas não são uma molécula.

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5
Q

Por qual motivo, uma substância formada por uma ligação iônica, como o NaCl (Cloreto de sódio), não é formado por moléculas?

A

Pois seu cristal cresce indefinidamente

• (para cada átomo de cloro há 6 de sódio… e a molecula possui tamanho finito)

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6
Q

É sabido que o NaCl (Cloreto de sódio) não é uma molécula, logo ele é uma substância?

A

Sim, pois a unidade estrutural se repete.

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7
Q

Um metal constituído de uma ligação de mar de elétrons, como o alumínio, pode ser considerado como uma molécula?

A

Não, pois a rede de alumínio pode crescer indefinidamente.

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8
Q

No caso dos sólidos covalentes, aqueles que são formados por ligações covalentes, são considerados uma molécula?

A

Não, pois apesar de terem ligações covalentes, elas são um conjunto ilimitado.

Exemplo: Diamante
- São vários tetraedos de carbono, que cada vértice de carbono é o centro de um tetraedro.

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9
Q

Qual é a unidade de medida para a massa Atômica?

A

Unidade de massa Atômica (u ou UMA)

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10
Q

Como a massa Atômica de cada átomo é calculada?

A

Pela média ponderada dos seus isótopos.

• Pega todos os isótopos, e a % de cada um e faz a média ponderada.

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11
Q

Qual é a unidade utilizada para expressar a quantidade de matéria na química?

A

Mol.

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12
Q

Quantos mol de Flúor é possível formar com 19,998u (unidades de massa Atômica)?

A

1 mol

A taxa de proporção é 1g - 1mol.

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13
Q

Qual número da exatamente a quantidade de átomos em 1 mol?

A

Número de Avogrado.

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14
Q

Qual é o valor do número de Avogrado?

A

Nav = 6,02 × 10^23.

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15
Q

Como é possível converter a quantidade de mols em moléculas?

A

Multiplicando pelo número de Avogrado.

Exemplo:
Quantidade de moléculas em 3,5 mol
= 3,5 × 6,02 * 10^23
= 2,1 × 10^24 moléculas

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16
Q

Qual é a maneira usada para indicar o número exato de elementos numa molécula de um composto qualquer?

A

Formula molecular.

Exemplos:
Água - H2O
Glicose - C6H12O6

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17
Q

A fórmula molecular é suficiente para determinar o composto?

A

Não, existe a possibilidade de dois compostos terem a mesma fórmula molecular.

Exemplo: Glicose e frutose

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18
Q

Sólidos covalentes possuem fórmula molecular, como o diamante?

A

Não, pois não são uma molécula.

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19
Q

O que representa a massa de um mol de moléculas de uma substância?

A

Massa molar.

M = m/n

M = massa molar
m = massa em gramas
n = número de mols

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20
Q

Como calcular a massa molar de uma substância?

A

Somando as massas molares dos elementos que a constituem.

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21
Q

A massa Atômica fornecida pela Tabela periódica nos indica a massa de ___ mol.

A

1.

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22
Q

Se quisermos saber a massa de n mols, devemos multiplicar a massa molar por __.

A

n.

m = n . M

m = massa da amostra
n = número de mols
M = massa molar da substância

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23
Q

Segundo Avogrado, 1 mol de qualquer gás ocupa ___ __________ ___________, quando submetido às mesma CNTP.

A

o mesmo volume.

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24
Q

Nas CNTP, qual é o volume molar de um mol?

A

22,4 litros.

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25
Q

Como achar o volume ocupado por 5 mols de gás?

A

Vgás = ngas × Vmolar
Vgás = 5 × 22,4

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26
Q

Quem é responsável por indicar a proporção do número de átomos dos elementos em uma substância qualquer?

A

Formula mínima.

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27
Q

Qual outro nome usado para a fórmula mínima?

A

Formula empírica.

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28
Q

Qual é a palavra chave do conceito da fórmula mínima?

A

Proporção.

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29
Q

Qual é a fórmula mínima do ácido latico (C3H6O3)?

A

CH2O.

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30
Q

Qual é a fórmula mínima do ácido flourídrico (HF)?

A

HF.

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31
Q

Qual é a fórmula mínima da glicose (C6H12O6)?

A

CH2O.

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32
Q

Qual é a fórmula mínima do Hélio (He)?

A

He.

  • Pois ele é uma gás nobre, logo pode encontrar partículas monoatomicas na natureza.
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33
Q

Qual é a fórmula mínima do Ferro (Fe)?

A

Fe.

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34
Q

É possível que compostos diferentes apresentem a mesma fórmula mínima?

A

Sim, pois ela foca na proporção.

Exemplos:
Glicose: CH2O
Frutose: CH2O

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35
Q

Como encontrar a massa molar da fórmula?

A

Multiplicando a quantidade de cada átomo pela respectiva massa molar.

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36
Q

Qual a massa de fórmula do NaCl?
Massa molar:
Na = 23
Cl = 35,5

A

1 × 23 + 1 × 35,5 = 57,5 g/mol

37
Q

Qual a massa de fórmula do SiO2
Massa molar:
Si = 28
O = 16

A

1 × 28 + 2 × 16 = 60 g/mol

38
Q

Qual a relação matemática entre a fórmula molecular e a fórmula mínima?

A

Elas são múltiplas.

Exemplos:
Formula minima: CH2
Fórm. Molecular: C3H6O3
n = 3

39
Q

Qual é a fórmula molecular do Etileno, sabendo que a fórmula mínima é CH2 e que o multiplo é 2?

A

C2H4

40
Q

Qual é a fórmula molecular do Propano, sabendo que a fórmula mínima é CH2 e que o multiplo é 3?

A

C3H6.

41
Q

O que o Teor elementar mostra?

A

A porcentagem de cada átomo na molécula a partir da quantidade de massa.

42
Q

Qual a fórmula para calcular o número de mola na fórmula na amostra?

A

na = n
a

na = número de mols do elemento
a = coeficiente estequiométrico
n = número de mols da fórmula

43
Q

Quais são os respectivos coeficientes estequiométricos dos elementos da fórmula a seguir: MgCl2

A

1 e 2.

44
Q

Qual é o número de fórmulas para uma amostra que contém 0,1mol de um elemento que tem coeficiente estequiométrico igual a 1?

A

na/a= n

0,1/1= 0,1 fórmulas.

45
Q

Qual o teor de massa de hidrogênio em uma molécula de água (H2O)?
Massa molar:
Hidrogênio: 1
Oxigênio: 16

A

M = 2 × 1 + 1 × 16 = 18
M = 18 g/mol

MH = 2 × 1 = 2
MH = 2 g/mol

%H = 2/18 = 11%

46
Q

O que a análise centesimal determina?

A

A fórmula mínima de um composto.

47
Q

Sabendo a porcentagem de cada elemento na molécula, Determine a fórmula mínima de 100g de nicotina.
% de elemento Massa Molar
C 71,4 12u
N 17,3 14u
H 8,6 1u

A

Sabendo a quantidade de massa de cada elemento e dividindo pela massa molar, é possível encontrar o número de Mols.

C: 74,1g/12 = 6,175 mol
H: 8,6g/1 = 8,6 mol
N: 17,3/14 = 1,24 mol

Depois de achar a quantidade de mols, é só dividir todas as quantidades de mols pelo menor número de mols para encontrar a proporção.

C: 6,175/1,24 = 5
H: 8,6/ 1,24 = 7
N: 1,24/1,24 = 1

Formula mínima

C5H7N

48
Q

De maneira rápida, como encontrar a fórmula mínima a partir da análise centesimal?

A

• encontrando a quantidade de mols de cada elemento.
• descobrindo a proporção entre eles.

49
Q

Qual outro nome dado para a análise centesimal?

A

Análise de massa.

50
Q

Quais são os produtos em uma combustão?

A

CO2, H2O e N2.

51
Q

A queima completa de um composto formado apenas por C e H resultou numa mistura de gás carbônico e água com proporção em massa de 64,7% de gás carbônico. Determine a fórmula mínima desse composto.
Massas Atômicas:
C: 12u
O: 16u
H: 1u

A

• sabendo que 64,7% é de gás carbônico, logo 35,5% é de água.
• Já que a % de produto foi dada, é possível saber a quantidade de massa.
• com a quantidade de massa determinada e com a massa molar total, é possível encontrar o número de mols.
• Com a proporção do número de mols, achamos a formula mínima.

Massa Molar total
CO2 = 1 × 12 + 2 × 16
CO2 = 44 g/mol

H2O = 2 × 1 + 1 × 16
H2O = 18 g/mol

• Em 100g do produto da combustão, 64,7% é de CO2 e o restante de H2O.
CO2 - 64,7g
H2O - 35,3g

• Sabendo a quantidade de massa que tem e a massa molecular, dá para achar o número de mols
64,7/44 = 1,47
35,3/18 = 1,96

• Divide pelo menor índice

1,47/1,47 = 1
1,96/1,47 = 1,33

• Como o índice da água não é inteiro, multiplica por 3.
1 × 3 = 3
1,3 × 3 = 4 (multiplica por 2) = 8

C3H8

52
Q

Com a análise centesimal e a análise de combustão é possível determinar a fórmula molecular de um composto?

A

Não, apenas a fórmula mínima.

53
Q

É sabido que uma reação é composta por reagentes e produtos, quem são os componentes do estágio inicial que reagem entre si?

A

Os reagentes.

54
Q

É sabido que uma reação é composta por reagentes e produtos, quem são os componentes do estágio final de jma reação?

A

Os produtos.

55
Q

Dada a equação a seguir, defina quais são os reagentes:

aA + bB cC ➡️ dD + eE + fF

A

A, B e C.

56
Q

Dada a equação a seguir, defina quais são os produtos:

aA + bB cC ➡️ dD + eE + fF

A

D, E e F.

57
Q

Dada a equação a seguir, defina quais são os coeficientes estequiométricos:

aA + bB cC ➡️ dD + eE + fF

A

a, b, c, d, e e f.

58
Q

Dada a equação química:
aA + bB ➡️ cC + dD
Defina a proporção estequiométrica.

A

🔺️nA/a + 🔺️nB/b = 🔺️nC/c = 🔺️nD/d

🔺️ = Delta/ variação
nA = número de mols de A
a = coeficiente estequiométrico de A

59
Q

Dada a seguinte equação química:
N2 + 3H2 ➡️ 2NH3 1:3:2
E que em uma mistura há 6 mols de nitrogênio, 10 mols de hidrogênio e 1 mol de amônia, qual a quantidade de mol restante sabendo que apenas 30% hidrogênio reagiu?

A

Se 30% de H reagiu, apenas 3 mols reagiram.

🔺️N2/1 =🔺️nH2/3 .: 🔺️N2 = 1/1 = 1
• 1 mol de N2 reagiu

🔺️N2/1 =🔺️NH3/2 .:🔺️NH3 = 2/1 = 2
• 2 mol de NH3 foram formados

               N2           H2         2NH3 Início        6 mol    10 mol      1 mol  Meio        -1 mol    -3 mol     +2 mol Fim           5 mol     7 mol        3 mol
60
Q

O que o coeficiente estequiométrico mostra?

A

A proporção molar que reagiu.

61
Q

É possível adaptar a massa para a equação da proporção estequiométrica?

A

Substituindo o número de mols pela quantidade molar dividido pela massa molar.

Demonstração:
• Proporção estequiométrica:
=🔺️nA/a = 🔺️nB/b
= 🔺️nC/c = 🔺️nD/d

• o número de mols = massa molar dividida pela massa Atômica
n = m/M

• Substituindo:
=🔺️mA/a.MA = 🔺️mB/b.MB
=🔺️mC/c.MC=🔺️mD/d.MD

62
Q

Qual é a principal característica da reação de combustão?

A

Grande liberação de energia.

63
Q

As combustoes são reações de __________.

A

Oxirredução.

64
Q

Quais são os dois reagentes básicos de uma combustão?

A

Combustível e comburente.

65
Q

É sabido que o comburente será a espécie química que doa um elemento muito eletronegativo, que, na maioria dos casos, será o ___________.

A

Oxigênio.

66
Q

Em uma reação de combustão, o combustível é a substância que será _____________.

A

Desintegrada.

67
Q

Em uma reação de combustão, quais são os produtos?

A

CO2 e água.

68
Q

O que acontece quando se queima um composto com nitrogênio ou enxofre?

A

• O nitrogênio vira gás (N2)
• O S vira dióxido de Enxofre (SO2)

69
Q

Quais leis buscam a explicar o comportamento e a distribuição da massa dos elementos em uma reação química?

A

As leis poderais.

70
Q

O que diz a Lei da Conservação das massas de Lavoisier?

A

Em um sistema fechado, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

71
Q

O que é a lei de Lavoisier elementar?

A

É a lei de Lavoisier para cada elemento individualmente.

72
Q

Quem criou a lei da composição definida?

A

Proust.

73
Q

O que diz a Lei de Proust?

A

Toda substância pura é composta por elementos que aparecem na mesma proporção.

74
Q

Qual o nome dado para o reagente que foi adicionado em proporção menor que a característica da reação?

A

Reagente limitante.

75
Q

Em uma reação de combustão, o reagente limitante sobra após a reação ou é consumido completamente?

A

É consumido completamente.

76
Q

Sabendo que a proporção de reação é 1:8, em uma amostra com 2g de hidrogênio com 32g de oxigênio, quem é o reagente limitante?

A

O hidrogênio. Pois o H irá acabar e restará 16g de O.

77
Q

Sabendo que a proporção de reação é 1:8, em uma amostra com 4g de hidrogênio com 16g de oxigênio, quem é o reagente limitante?

A

O Oxigênio. Pois o Oxigênio irá acabar e ainda sobrará hidrogênio.

78
Q

Quando teremos uma combustão incompleta?

A

Quando a combustão tem uma quantidade insuficiente de oxigênio.

79
Q

Em uma combustão incompleta, com base na proporção molar de oxigênio em relação ao etanol combustível, qual composto de carbono pode ser produzido quando temos de 1 a 2 moléculas de oxigênio?

A

• C (grafite)
• CO (monóxido de carbono)

80
Q

Em uma combustão incompleta, com base na proporção molar de oxigênio em relação ao etanol combustível, qual composto de carbono pode ser produzido quando temos de 2 a 3 moléculas de oxigênio?

A

• Monóxido de carbono (CO)
• Dióxido de carbono (CO2)

81
Q

Em uma combustão incompleta, com base na proporção molar de oxigênio em relação ao etanol combustível, qual composto de carbono pode ser produzido quando temos acima de 3 moléculas de oxigênio?

A

• Dióxido de carbono (CO2)

82
Q

O que diz a Lei das proporções múltiplas?

A

Dois elementos se combinam para formar um composto numa razão de pequenos números inteiros.

83
Q

Qual outro nome dado para a lei das proporções definidas?

A

Lei de Dalton.

84
Q

Quais são as dias imperfeições que devem ser consideradas em uma reação de combustão?

A

• Pureza
• Rendimento

85
Q

Em relação às imperfeições contidas em uma reação de combustão, qual está relacionada com a afirmação: “Nem toda a massa de material faz parte do reagente”?

A

Pureza.

86
Q

Em relação às imperfeições contidas em uma reação de combustão, qual está relacionada com a afirmação: “Nem todo o reagente segue o caminho esperado para a reação”?

A

Rendimento

87
Q

Qual a fórmula para calcular a pureza de um material?

A

pureza = msd/mtm

msd = massa da subs. desejada
mtm = massa total do material

88
Q

É sabido que muitos fatores fazem uma reação de combustão não ter rendimento 100%, qual é a fórmula para calcular o rendimento?

A

rendimento = mpr/mptp

mpr = massa de produto real
mptp = massa de produto teoricamente possível

QUÍMICA (22 decks)

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