Configurações Eletrônicas Flashcards
A tabela periódica foi organizada de qualquer maneira?
Não, ela foi baseada em algumas características:
- Número atômico
- Configuração eletrônica
- Grupos e famílias
- Períodos
- Blocos
- Tendências Periódicas
O que é energia de ionização?
É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado, ou seja, quanto maior a energia de ionização, mais difícil é remover um elétron.
Como relacionar a energia de ionização com a tabela periódica?
Quanto mais pra cima e pra direita, maior será a energia de ionização. Pois o número atômico cresce para a direita, e para baixo, menor será a quantidade de camadas de um átomo.
O que é a afinidade de elétrons?
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron para formar um íon negativo. Ou seja, quanto menor a afinidade eletrônica, mais fácil um átomo aceita um elétron, já que ele irá liberar menos energia.
Como saber qual elemento possui uma maior afinidade eletrônica do que outro elemento a partir da tabela periódica?
Mesma dinâmica que a energia de ionização, mas não inclui os gases nobres, pois eles já são estáveis, então não querem perder ou ganhar elétrons.
Existem elementos que tendem a absorver ou liberar energia, qual o nome dado a energia envolvida nesse processo?
Eltalpia de ionização.
Qual o objetivo dos elementos químicos da tabela periódica?
Possuir a mesma configuração eletrônica dos gases nobres.
O que é a eletronegatividade?
Está relacionado aos casos em que um átomo compartilha um par de elétron com outro átomo. Ou seja, qual a probabilidade de um átomo 1 atrair um par de elétron do átomo 2 contra a probabilidade do átomo 2 atrair um par de elétron do átomo 1.
Como a tabela periódica é organizada?
Por colunas e linhas.
Quais os outros nomes dados para as colunas e linhas da tabela periódica, respectivamente?
Grupos e períodos.
O que siguinifica dizer que dois elementos químicos estão no mesmo período?
Significa que possuem o mesmo número de nível de energia.
O que mostra os Blocos de uma tabela periódica?
Mostra a última subcamada eletrônica ocupada pelos elétrons, ou seja, qual formato de orbital o átomo assumiu.
O que cada elemento mostra na sua localidade na tabela periódica?
Número atômico, Massa Atômica relativa (média dos isótopos), nome do elemento e o símbolo.
No que a diferença de reatividade química é baseada?
No número e na distribuição espacial dos elétrons.
O que acontece se dois átomos possuem padrões eletrônicos complementares?
Eles podem reagir e formar uma ligação química.
Qual a tendência de átomos e coisas governadas pelas leis da física?
Tendem a assumir a configuração mais estável e de menor energia que conseguirem.
O que as camadas mais externas de um átomo denominam?
O quão ávido um átomo esta para receber ou perder elétrons para alcançar uma configuração estável. Denominado camada de valência, ou seja, determinam a sua reatividade.
Quando um um átomo se torna estável?
Quando a camada de valência está completa eletronicamente.
O que diz a regra do octeto?
Diz que os elementos mais importantes para a biologia necessitam de 8 eletrons na camada de valência para se tornarem estáveis.
O que as colunas e linhas representam e quantas são, respectivamente?
As colunas representam quantos eletrons um átomo possui na sua camada de valência, possui 18 colunas. Já as linhas representam qual o nível de energia de um átomo, possuindo 6 períodos.
Como são divididos os grupos das colunas na tabela periódica?
1 - 2 - A - Subnível “S”
3 -12 - não tem
3 - 8 - A - Subnível “P”
Em relação a família 1A, da tabela periódica, quais são as propriedades?
- É a família dos metais alcalinos
- Metais macios e pratiados.
- Todo metal alcalino reage com água
- São extremamente reativos, por isso não são encontrados puro na natureza.
- O hidrogênio é um não metal.
Em relação a família 2A, da tabela periódica, quais são as propriedades?
- São os metais alcalinos terrosos.
- Menos reativos que a família 1A.
- Não encontrados no estado puro.
Em relação a família 3-12, da tabela periódica, quais são as propriedades?
- São os metais
- Sólidos em temperatura ambiente.
- Mercúrio é líquido em ⬆️
- Maleável, ductil e não quebradiços.
- Ótimos condutores de calor e eletricidade.
Em relação a família 3A - 8A, da tabela periódica, quais são as propriedades?
- São os Metaloides ou semimetais
- A divisão é feita em dois, uma “escadinha” descendente a partir do Boro.
- acima é não metal
- abaixo é metal
Em relação a família 7A, da tabela periódica, quais são as propriedades?
- São os Halogênios.
- vem do grego formador de sais.
- São muito reativos.
- muito corrosivos.
Em relação a família 8A, da tabela periódica, quais são as propriedades?
- São os gases nobres.
- Tem as camadas externas cheias.
- São estáveis individualmente.
- Não são reativos.
- Normalmente incolores.
O que é o número atômico?
É o número de prótons no núcleo do átomo.
