Configurações Eletrônicas

Question 1

A tabela periódica foi organizada de qualquer maneira?

Answer 1

Não, ela foi baseada em algumas características:
- Número atômico
- Configuração eletrônica
- Grupos e famílias
- Períodos
- Blocos
- Tendências Periódicas

Question 2

O que é energia de ionização?

Answer 2

É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado, ou seja, quanto maior a energia de ionização, mais difícil é remover um elétron.

Question 3

Como relacionar a energia de ionização com a tabela periódica?

Answer 3

Quanto mais pra cima e pra direita, maior será a energia de ionização, pois o número atômico cresce para a direita, e para cima, menor será a quantidade de camadas de um átomo.

Question 4

O que é a afinidade de elétrons?

Answer 4

É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron para formar um íon negativo. Ou seja, quanto menor a afinidade eletrônica, mais fácil um átomo aceita um elétron, já que ele irá liberar menos energia.

Question 5

Como saber qual elemento possui uma maior afinidade eletrônica do que outro elemento a partir da tabela periódica?

Answer 5

Mesma dinâmica que a energia de ionização, mas não inclui os gases nobres, pois eles já são estáveis, então não querem perder ou ganhar elétrons.

Question 6

Existem elementos que tendem a absorver ou liberar energia, qual o nome dado a energia envolvida nesse processo?

Answer 6

Eltalpia de ionização.

Question 7

Qual o objetivo dos elementos químicos da tabela periódica?

Answer 7

Possuir a mesma configuração eletrônica dos gases nobres. Pois se mudar o número de prótons, muda o elemento, então só muda a quantidade de elétrons.

Question 8

O que é a eletronegatividade?

Answer 8

Está relacionado aos casos em que um átomo compartilha um par de elétron com outro átomo. Ou seja, qual a probabilidade de um átomo 1 atrair um par de elétron do átomo 2 contra a probabilidade do átomo 2 atrair um par de elétron do átomo 1.

Question 9

Como a tabela periódica é organizada?

Answer 9

Por colunas e linhas.

Question 10

Quais os outros nomes dados para as colunas e linhas da tabela periódica, respectivamente?

Answer 10

Grupos e períodos.

Question 11

O que siguinifica dizer que dois elementos químicos estão no mesmo período?

Answer 11

Significa que possuem o mesmo número de nível de energia.

Question 12

O que mostra os Blocos de uma tabela periódica?

Answer 12

Mostra a última subcamada eletrônica ocupada pelos elétrons, ou seja, qual formato de orbital o átomo assumiu.

Question 13

O que cada elemento mostra na sua localidade na tabela periódica?

Answer 13

Número atômico, Massa Atômica relativa (média dos isótopos), nome do elemento e o símbolo.

Question 14

No que a diferença de reatividade química é baseada?

Answer 14

No número e na distribuição espacial dos elétrons.

Question 15

O que acontece se dois átomos possuem padrões eletrônicos complementares?

Answer 15

Eles podem reagir e formar uma ligação química.

Question 16

Qual a tendência de átomos e coisas governadas pelas leis da física?

Answer 16

Tendem a assumir a configuração mais estável e de menor energia que conseguirem.

Question 17

O que as camadas mais externas de um átomo denominam?

Answer 17

O quão ávido um átomo esta para receber ou perder elétrons para alcançar uma configuração estável. Denominado camada de valência, ou seja, determinam a sua reatividade.

Question 18

Quando um um átomo se torna estável?

Answer 18

Quando a camada de valência está completa eletronicamente.

Question 19

O que diz a regra do octeto?

Answer 19

Diz que os elementos mais importantes para a biologia necessitam de 8 eletrons na camada de valência para se tornarem estáveis.

Question 20

O que as colunas e linhas representam e quantas são, respectivamente?

Answer 20

As colunas representam quantos eletrons um átomo possui na sua camada de valência, possui 18 colunas. Já as linhas representam qual o nível de energia de um átomo, possuindo 6 períodos.

Question 21

Como são divididos os grupos das colunas na tabela periódica?

Answer 21

1 - 2 - A - Subnível “S”
3 -12 - não tem
3 - 8 - A - Subnível “P”

Question 22

Em relação a família 1A, da tabela periódica, quais são as propriedades?

Answer 22

• É a família dos metais alcalinos
• Metais macios e pratiados.
• Todo metal alcalino reage com água
• São extremamente reativos, por isso não são encontrados puro na natureza.
• O hidrogênio é um não metal.

Question 23

Em relação a família 2A, da tabela periódica, quais são as propriedades?

Answer 23

• São os metais alcalinos terrosos.
• Menos reativos que a família 1A.
• Não encontrados no estado puro.

Question 24

Em relação a família 3-12, da tabela periódica, quais são as propriedades?

Answer 24

• São os metais
• Sólidos em temperatura ambiente.
• Mercúrio é líquido em ⬆️
• Maleável, ductil e não quebradiços.
• Ótimos condutores de calor e eletricidade.

Question 25

Em relação a família 3A - 8A, da tabela periódica, quais são as propriedades?

Answer 25

• São os Metaloides ou semimetais
• A divisão é feita em dois, uma “escadinha” descendente a partir do Boro.
• acima é não metal
• abaixo é metal

Question 26

Em relação a família 7A, da tabela periódica, quais são as propriedades?

Answer 26

• São os Halogênios.
• vem do grego formador de sais.
• São muito reativos.
• muito corrosivos.

Question 27

Em relação a família 8A, da tabela periódica, quais são as propriedades?

Answer 27

• São os gases nobres.
• Tem as camadas externas cheias.
• São estáveis individualmente.
• Não são reativos.
• Normalmente incolores.

Question 28

O que é o número atômico?

Answer 28

É o número de prótons no núcleo do átomo.