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QUÍMICA > Oxirredução > Flashcards

Oxirredução Flashcards

1
Q

O que são reações de oxirredução?

A

Aquelas que envolvem variação no nox de alguns elementos.

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2
Q

Qual é o nome dado para a substancianque provoca a oxidação em outra?

A

Agente Oxidante.

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3
Q

Qual é o nome dado para a substância que provoca a redução de outra?

A

Agente redutor.

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4
Q

Quais são as 3 reações que não envolvem mudança no nox?

A

• reações ácido-base
• hidrolise
• desidratação

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5
Q

Qual é o princípio mais importante usado para determinar o nox em sais?

A

O nox de um elemento no seu ácido é sempre igual ao nox do mesmo elemento no sal.

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6
Q

Em uma reação de oxirredução, aquele elemento que perde elétrons, diz-se que ele “se oxida” ou que “se reduz”?

A

Se oxida, quem perde elétrons se oxida.

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7
Q

Em uma reação de oxirredução, aquele elemento que ganha elétrons, diz-se que ele “se oxida” ou que “se reduz”?

A

Se reduz, quem ganha elétrons se reduz.

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8
Q

Aquele elemento, em uma reação de oxirredução, que se oxida, é chamado de agente redutor ou agente oxidante?

A

Agente redutor.

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9
Q

Aquele elemento, em uma reação de oxirredução, que se reduz, é chamado de agente redutor ou agente oxidante?

A

Agente oxidante.

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10
Q

Quais são os 3 passos da Técnica geral para fazer um balanceamento de oxirredução?

A
  1. Identificar quem se oxida e quem reduz.
  2. Impor que o n° de elétrons perdidos é igual ao n° de elétrons ganhos.
  3. Inverter os coeficientes.
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11
Q

Por que o agente redutor se oxida ao invés de se reduzir, já que é o agente redutor?

A

Pois “agente redutor” expressa a ideia que está reduzindo alguém, e para reduzir alguém, o elemento precisa se oxidar.

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12
Q

O que acontece em uma reação de desproporcionamento?

A

O mesmo elemento que se oxida se reduz.

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13
Q

Qual o nome da reação que acontece entre um composto iônico e uma substância simples?

A

Reação de simples troca.

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14
Q

Qual outro nome dado para a reação de simples troca?

A

Reação de deslocamento

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15
Q

Em uma reação de simples troca, no qual o composto iônico seja formado por dois elementos AB e a substância simples seja C, indique como será a equação química.

A

AB + C ➡️ AC + B

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16
Q

Dado um composto iônico AB e uma substância simples C, em uma reação de deslocamento, quais condições precisam ser respeitadas entre B e C para que aconteça a reação?

A

• Ambos sejam metais ou ametais.
• C seja mais reativo que B

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17
Q

Dado um composto iônico AB e uma substância simples C, em uma reação de deslocamento, quando o elemento C troca com B, diz-se que o elemento C ________ o elemento B.

A

Desloca.

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18
Q

Para saber se uma reação de deslocamento vai ou não acontecer, precisamos decorar a Fila de Reatividade dos metais, qual é a sequência?

A

• Metais alcalinos
• metais alcalinos terrosos
• metais nobres

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19
Q

Em relação à fila de reatividade dos metais, quais são os únicos que reagem diretamente com água pura?

A

Metais alcalinos.

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20
Q

Em relação à fila de reatividade dos metais, quais são os únicos que são mais reativos que o hidrogênio e reagem com acufos ou água aerada (H2O + O2)?

A

Metais alcalinos terrosos.

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21
Q

Em relação à fila de reatividade dos metais, quais são os metais que não reagem com água pura e são menos reativos que o hidrogênio?

A

Metais nobres.

(Au, Cu, Hg, Ag)

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22
Q

Sabendo que os metais alcalinos reagem com água como ficará o produto da reação de sódio com água?
Na(s) + HOH(l) ➡️ ?

A

Na + OHO ➡️ NaOH + H

• O sódio se oxida.
• 1 Hidrogênio se reduz.

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23
Q

Em relação à proteção à corrosão, qual é o nome dado para os metais que possuem maior tendência a se oxidar do que o metal que se deseja proteger?

A

Metais de sacrifício.

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24
Q

Quando um circuito é banhado a ouro para evitar a corrosão desse metal, qual é o nome dado para essa “casca” que fica envolta do material protegido?

A

Película dr metais nobres.

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25
Q

Qual das duas reações de deslocamento não podem acontecer:
01. NaCl + 1/2 F2 ➡️ NaF + 1/2 Cl2
02. NaF + 1/2 Cl2 ➡️ NaCl + 1/2 F2

A

Número dois. Pois a reação só acontece quando o mais eletronegativo está na substância simples (01).

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26
Q

Dada a equação da reação de deslocamento:
AB + C ➡️ AC + B
O que é preciso para que esse deslocamento seja classificado como deslocamento de cátion?

A

B e C tenham nox positivos.

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27
Q

Dada os reagentes a seguir, defina o agente redutor.

Cu(s) + kMnO4 + H2SO4

A

Cu(s), ele será oxidado.

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28
Q

Dada os reagentes a seguir, defina o agente oxidante.

Cu(s) + KMnO4 + H2SO4

A

KMnO4, ele se reduz.

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29
Q

Dada os reagentes a seguir, defina o meio ácido.

Cu(s) + kMnO4 + H2SO4

A

H2SO4, não sofre oxirredução.

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30
Q

H2SO4, qual o nome desse composto?

A

Ácido sulfúrico.

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31
Q

Qual é o papel de um ácido em uma reação?

A

Formar sais.

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32
Q

O meio ácido tem o papel de acompanhar os ___________ que estão na reação, formando sais.

A

cátions.

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33
Q

Qual o nome dos reagentes a seguir?

Cu(s) + kMnO4 + H2SO4

A

Cobre metálico + Permagnato de Potássio em meio ácido (ácido sulfúrico).

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34
Q

Dada os reagentes a seguir, quem se oxida e quem se reduz?

Cu(s) + kMnO4 + H2SO4

A

Para o cobre oxidar o Mn precisa se reduzir.

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35
Q

Nas reações de oxirredução, o hidrogênio sofre oxirredução?

A

Não, o nox não varia e permanece como água.

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36
Q

Como é possível descobrir o nox do enxofre MnSO4, sabendo que ele é um sal (sulfato) formado a partir do ácido sulfúrico (H2SO4) ?

A

O nox do Enxofre no seu sal tem que ser o mesmo no seu respectivo ácido.

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37
Q

Em reações de oxirredução, o Potássio (K) participa da reação?

A

Não, mas pode formar íons (+1).

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38
Q

Dada os reagentes a seguir, qual é o produto formado?
*sem balancear

Cu(s) + kMnO4 + H2SO4

A

CuSO4 + MnSO4 + H2O + K2SO4

*não está balanceado

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39
Q

Qual é o nome do ácido:
HNO3

A

Ácido nítrico

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40
Q

Dado os reagentes a seguir, defina o produto formado:
Cu(s) + HNO3

A

O ácido nítrico (HNO3) pode formar mais de um produto, logo deve ser definido qual tipo é.

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41
Q

Quais são os dois tipos de ácido nítrico (HNO3) que podem formar produtos diferentes, quais são eles?

A

Diluído
Concentrado

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42
Q

Qual é o produto formado pelo ácido nítrico (HNO3) diluído?

A

NO, com nox -3.

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43
Q

Qual é o produto formado pelo ácido nítrico (HNO3) concentrado?

A

NO2, com nox -1.

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44
Q

Quais são os dois papéis desenvolvidos pelo ácido nítrico (HNO3) na reação a seguir?

Cu(s) + HNO3

A
  1. Agente oxidante
  2. Ácido
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45
Q

Qual é a regra para definir a redução de um ácido em relação a concentração?

A

Quanto mais concentrado, menos ele reduz.

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46
Q

Para que um composto seja eletricamente neutro, o cátion deve sempre vir acompanhado por um ___________.

A

Ânion.

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47
Q

Qual o nox depois do cobre depois de se oxidar?

A

Cu = 2+

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48
Q

Se houve variação no nox, podemos dizer que o elemento sofreu ____________.

A

Oxirredução.

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49
Q

Qual é o produto formado pelos reagentes a seguir?

Cu(s) + HNO3(conc)

A

Cu(NO3)2 + NO2(g) + H2O

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50
Q

Qual é o produto formado pelos reagentes a seguir?

Cu(s) + HNO3(dilu)

A

Cu(NO3)2 + NO(g) + H2O

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51
Q

Dado a reação a seguir a seguir:

Cu(s) + HNO3(conc) ➡️
Cu(NO3)2 + NO2(g) + H2O

Na hora do balanceamento, quando for fazer a troca dos coeficientes, quem “recebe” os eletrons do Cu é o HNO3(conc)?

A

Não, pois apenas uma parte dele se reduz, logo quem recebe é o NO2.

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52
Q

Qual o nome do ácido a seguir:
H2SO4

A

Ácido sulfúrico.

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53
Q

Dado os reagentes a seguir, defina o produto da reação:

Ag(s) + H2SO4

A

Ag2SO4 + SO2 + H2O

54
Q

Dado a reação a seguir a seguir:

Ag(s) + H2SO4 ➡️
Ag2SO4 + SO2(g) + H2O

Na hora do balanceamento, quando for fazer a troca dos coeficientes, quem “recebe” os eletrons do Ag é o H2SO4?

A

Não, pois apenas uma parte dele se reduz, logo quem recebe é o SO2.

55
Q

Dado a oxidação com metal comum, defina o produto da reação:

Fe(s) + HCl(aq)

A

FeCl2(aq) + H2(g)

56
Q

Dado a oxidação com metal comum, defina o produto da reação:

Fe(s) + HNO3(aq)

A

Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

57
Q

Sabendo que o HNO3 é um poderoso oxidante, ele irá levar o metal ao seu __________ estado de oxidação.

A

Maior.

58
Q

Quais são as duas opções que o HNO3 pode se reduzir?

A

NO(g)
NO2(g)

59
Q

É possível que o ácido nítrico (HNO3) se reduza a gás hidrogênio (H2) ?

A

Não, ácido nítrico nunca solta gás hidrogênio.

60
Q

Escreva a fórmula molecular do Sulfeto de cobre

A

Cu2S

61
Q

Dado os reagentes a seguir, defina o produto dessa reação.

Cu2S + H2SO4

A

CuSO4 + S(s) + SO2(g) + H2O

62
Q

Dado o produto a seguir, qual o nome dado para o Enxofre no estado sólido:

CuSO4 + S(s) + SO2(g) + H2O

A

Enxofre rombico.

63
Q

Dado o produto de uma reação, defina o papel de casa Enxofre:

CuSO4 + S(s) + SO2(g) + H2O

A

CuSO4 - Formar sal
S(s) - Se oxida
SO2(g) - Se reduz

64
Q

Qual o nome do ácido a seguir:

KMnO4

A

Permagnato de Potássio.

65
Q

Qual o nome do composto a seguir:

CaC2O4

A

Óxalato de cálcio.

66
Q

Do que o produto do permagnato de Potássio (KMgO4) depende para ser formado?

A

Se o meio é alcalino ou ácido.

67
Q

Qual será o produto formado pelo permagnato de Potássio quando o meio é alcalino?

A

MnO2(s)

Com o nox +4 (Mn)

68
Q

Qual será o produto formado pelo permagnato de Potássio quando o meio é ácido?

A

Mn

Com nox 2+

69
Q

Quando o permagnato de Potássio está em meio ácido, aparece alguma cor na reação?

A

Não, é incolor.

70
Q

Quando o permagnato de Potássio está em meio alcalino, aparece alguma cor na reação?

A

Sim, um precipitado marrom.

71
Q

Qual a cor característica do permagnato de Potássio?

A

Violeta.

72
Q

Qual é o produto formado pelos reagentes a seguir:

CaC2O4(s) + KMnO4(aqu) + H2SO4

A

CaSO4 + CO2(g) + MnSO4 + H2O + KSO4.

73
Q

Qual é o nome do ácido a seguir:

K2Cr2O7

A

Dicromato de Potássio.

74
Q

Onde o Dicromato de Potássio é usado?

A

Em bafômetros.

75
Q

Qual é o nome do composto a seguir:

C2H6O

A

Etanol

76
Q

Dado a reação a seguir, qual é o produto formado?

C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4

A

C2H4O2+ Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

77
Q

Quais são os 3 agentes Redutores?

A

• H na presença de platina
• Zn na presença de HCl
• Hidretos Metálicos

78
Q

É sabido que o Hidrogênio na presença de platina é um agente redutor, a platina funciona como um _______________.

A

Catalisador.

79
Q

É sabido que o Hidrogênio na presença de platina é um agente redutor, como o hidrogênio fica posicionado?

A

Absorvido na superfície da platina.

80
Q

Qual tipo de reação acontecr quando tenosno Zn (Zinco) na presença de HCl?

A

Reação de Simples troca.

81
Q

Dado os reagentes a seguir, qual é o produto formado?

Zn + 2HCl

A

ZnCl2 + 2[H]

82
Q

Qual agente redutor é mais forte entre Zn/HCl e H2/Pt?

A

Zn/HCl, pois libera hidrogênio nascente [H].

83
Q

Quais são os hidratos metálicos que servem como agentes redutores?

A

NaBH4 e LiAlH4

84
Q

O que é uma reação de decomposição?

A

É aquela com um único reagente.

85
Q

O que são reações de síntese?

A

Aquelas com um único produto.

86
Q

Dada a reação a seguir, defina o tipo de reação:

A ➡️ Produtos

A

Reação de decomposição.

87
Q

Dada a reação a seguir, defina o tipo de reação:

Reagentes ➡️ A

A

Reação de síntese.

88
Q

Dado os reagentes da reação de síntese a seguir, defina o produto formado.

N2(g) + 3H2 ➡️

A

2NH2(g)

89
Q

Dado os reagentes da reaçãode síntese a seguir, defina o produto formado.

H2(g) + Cl2(g) ➡️

A

2HCl

90
Q

Em relação à decomposição das bases, quais bases são termicamente estáveis?

A

Bases de Metais alcalinos.

Ex: NaOH

91
Q

É sabido que a base dos metais alcalinos são estáveis termicamebte, existe alguma exceção à essa regra?

A

Sim, Hidróxido de lítio (LiOH).

2 LiOH ➡️ Li2 + H2

92
Q

Em uma decomposição de base, qual é o produto formado pela base Hidróxido de sódio?

NaOH ➡️ ?

A

Não reage, pois é uma base de metal alcalino.

93
Q

Quais são os produtos formados por uma decomposição de base?

A

Um óxido e água.

Exemplos:
2AgOH ➡️ Ag2O(s) + H2O(g)

94
Q

Dada a decomposição de base a seguir, defina o produto formado:

Ca(OH)2 ➡️

A

CaO(s) + H2O

95
Q

Dada a decomposição de base a seguir, defina o produto formado:

2AgOH ➡️

A

Ag2O(s) + H2O(g)

96
Q

Dada a decomposição de base a seguir, defina o produto formado:

2Fe(OH)3 ➡️

A

Fe2O3 + 3 H2O(g)

97
Q

Nas decomposições de bases, qual propriedade importante temos em relação ao nox?

A

O nox da base é igual ao nox do ácido.

98
Q

Em relação à Decomposição dos Bicarbonatos, eles são termicamente estáveis?

A

Não, sempre se decompõem termicamente.

99
Q

Em relação à Decomposição dos Carbonatos, eles são termicamente estáveis?

A

Não, apenas os metais alcalinos.

100
Q

Sabendo que o Na (sódio) é um metal alcalino, em uma decomposição de bicarbonato de sódio, é possível que essa reação aconteça fornecendo temperatura?

NaHCO3(s) + NaHCO3(s) ➡️ ?

A

Sim, pois são os carbonatos de metais alcalinos que são estáveis.

101
Q

Dado a reação de decomposição do bicarbonato de sódio, qual é o produto formado pela decomposição?

NaHCO3 + NaHCO3 ➡️?

A

Na2CO3 + CO2(g) + H2O.

102
Q

Por que na decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO3), é formado água (H2O) e dióxido de carbono (CO2)?

A

Pois um HCO3 reage com H formando H2CO3 que se decompõe rapidamente em H2O e CO2.

103
Q

Sabendo que o Na (sódio) é um metal alcalino, em uma decomposição de carbonato de sódio, é possível que essa reação aconteça fornecendo temperatura?

Na2CO3(s) ➡️ ?

A

Não, pois carbonato de Metais alcalinos são termicamente estáveis.

104
Q

Qual é o produto formado pelo bicarbonato de cálcio pela reação de decomposição?

Ca(HCO3)

A

CaO3(s) + H2O + CO2(g)

105
Q

Defina os produtos formados pela reação de decomposição a seguir:

KClO3(s) ➡️ ?

A

KCl(s) + 3/2 O2(g)

106
Q

Defina os produtos formados pela reação de decomposição a seguir:

KClO4(s) ➡️ ?

A

KCl(s) + 2 O2(g)

107
Q

Defina os produtos formados pela reação de decomposição a seguir:

(NH4)2 ➡️ ?

A

2NH3(g) + H2O(l) + CO2(g)

108
Q

O que são reações de desproporcionamento?

A

São reações que a mesma substância que se oxida, se reduz.

109
Q

Dado a reação de desproporcionamento do nitrato de amônio (NH4NO3), qual é o produto formado?

A

N2O + H2O

110
Q

Quando acontece uma reação de desproporcionamento, sabemos que o mesmo composto que se oxida, se reduz, sendo assim, como fica o nox do produto formado?

A

É a média dos nox dos reagentes.

Exemplo:
NH4NO3 ➡️ N2O + H2O

NH4 ➡️ nox do N = -3
NO3 ➡️ nox do N = +5

média= 5 - 3/2 = 2/2 = 1
Logo o nox do N em N2O = 1

111
Q

Como o N2O é conhecido?

A

Gás Hilariante.

112
Q

Sabendo quenos Halogênios são substâncias apolares, é possível que aconteça um desproporcionamento de halogenios em meio aquoso?

A

Sim, com Cl2(g) e Br2(l).

113
Q

Sabendo que o Cl2 realiza um desproporcionamento em meio aquoso, ele possui apenas um produto?

A

Não, tem 2:
• Um em meio neutro, frio l
• Um em meio alcalino, quente

114
Q

Qual é o produto formado pelo Cl2 em um desproporcionamento em meio aquoso quando o meio é neutro/ frio?

Cl2(g) + H2O ➡️ ?

A

HCl + HClO

115
Q

O ácido hipocloroso (HClO) são poderosos __________ e se decompõem diante da ____.

A

Antibactericidas e luz.

116
Q

Qual é o produto formado pelo Cl2 em um desproporcionamento em meio aquoso quando o meio é alcalino/ quente?

Cl2(g) + H2O ➡️ ?

A

HCl + HClO3

117
Q

O desproporcionamento do Cl2 é mais intenso quando o meio é neutro/frio ou alcalino/quente?

A

Alcalino/quente.

118
Q

No desproporcionamento do Bromo, quais são osnprodutos formados pela reação:

Br2(l) + H2O ➡️ ?

A

HBr + HBrO3

119
Q

No desproporcionamento do Bromo, quais são osnprodutos formados pela reação:

Br2(l) + NaHO ➡️ ?

A

NaBr + NaBrO3 + H2O

120
Q

É possível que ocorra um desproporcionamento de Iodo em meio aquoso?

A

Não, pois o Iodo é insolúvel em água.

121
Q

Existe algum caso do Iodo que ocorre um desproporcionamento?

A

Sim, em soluções de iodetos.

Exemplo:
I2(s) + KI+(aq) ➡️ I3- (aq)

I3 - cor marrom

122
Q

Dado os reagentes a seguir, defina o produto formado sabendo que ocorre uma reação de dupla troca.

AB + CD ➡️

A

AD + BC

123
Q

Nas reações de dupla troca, ocorre variação do nox?

A

Não, pois não ocorre oxirredução.

124
Q

Em reações de dupla troca, ocorre variação na quantidade de partículas dissolvidas?

A

Sim, diminuição com a liberação de:
• Precipitado
• Gás
• Ácido fraco

125
Q

Nas reações de dupla troca, a quantidade de partículas pode ser reduzida na forma de precipitado, quais são os tipos de precipitados que podem ser formados?

A

De sais ou bases insolúveis.

126
Q

Qual é a regra de solubilidade para os sais?

A

• Nitratos
• Amônia ou Metais alcalinos
• Sulfatos
• Halogenios
• Orgânicos (acetatos)

127
Q

Quais são os sulfatos que não são solúveis?

A

Bario, cálcio e Chumbo.

BaSO4
CaSO4
PbSO4

128
Q

Quais são os sais de halogênios que não são solúveis?

A

Prata, Chumbo e Mercúrio

AgCl PbCl2 HgCl2
AgBr PbBr Hg2Br2
AgI PbI2 Hg2I2

129
Q

Qual é a regra de solubilidade para as bases?

A

Apenas os hidroxidos de Metais alcalinos e alcalinos terrosos são solúveis.

130
Q

Qual é exceção à regra de solubilidade para as bases?

A

Mg(OH)2 (Hidróxido de Magnésio)

(Leite de magnésio)

131
Q

H2S é um exemplo de um ácido fraco ou forte?

A

Ácido fraco.

QUÍMICA (22 decks)

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