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QUÍMICA > Ligações Covalentes > Flashcards

Ligações Covalentes Flashcards

1
Q

A distância de ligação ou comprimento de ligação, é a distância na qual a energia potencial elétrica entre ele é __________.

A

Mínima.

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2
Q

Quando dois átomos estão em uma distância de ligação, eles formam uma ligação _________.

A

Covalente.

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3
Q

Dois átomos sob uma distância de ligação, qual a relação de forças de atração e repulsão entre eles?

A

A resultante das forças é nula.

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4
Q

Por que na distância de ligação, a resultante das forças de atração e repulsão é nula?

A

Pois a força de atração entre núcleos(a) com elétrons(b) não vence a repulsão entre núcleos(a) com núcleos(b).

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5
Q

Qual o nome dado para a energia necessária para quebrar a ligação covalente?

A

Energia de ligação.

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6
Q

Qual lei prova matematicamente que quanto menor a distância de ligação, maior será a energia potencial elétrica?

A

Lei de Coulomb.

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7
Q

Nas ligações quimicas, a ligação comum é formada por dois orbitais ___________, ou seja, cada um contém um elétron desemparelhado.

A

Semipreenchidos.

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8
Q

Nas ligações quimicas, a ligação dativa é formada por um orbital completamente preenchido com ________ _______ ________.

A

Dois elétrons emparelhados.

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9
Q

Uma molécula de água proveniente de uma ligação comum é a mesma quando proveniente de uma ligação dativa?

A

Sim, são exatamente a mesma.

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10
Q

É sabido que uma ligação dativa ou comum podem formar a mesma molécula. Dito isso, qual a diferença entre uma ligação dativa e uma comum?

A

A origem dos elétrons emparelhados.

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11
Q

O que indica a capacidade de formar uma ligação covalente comum?

A

Um orbital semipreenchido.

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12
Q

O que indica a capacidade de doar um par de elétrons para uma ligação dativa com outro átomo?

A

Orbital preenchido.
. .
. F : - 1 Ligação comum
. . - 3 ligações dativas

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13
Q

O que indica a capacidade de receber um par de elétrons em uma ligação dativa?

A

Um orbital vazio.

. . - 2 Ligações comuns
. C . - 1 ligação dativa
- 1 recepção em dativas

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14
Q

Um átomo com a capacidade de formar ligações dativas significa que ele sempre vai formar aquelas ligações?

A

Não, apenas existe a possibilidade.

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15
Q

Como o carbono consegue fazer 4 ligações, sendo que ele possui apenas 2 elétrons desemparelhados?

A

Exitando o carbono.

Estado FUNDAMENAL
|⬆️⬇️| |⬆️ |⬆️ || |

Estado EXCITADO
|⬆️ | |⬆️ |⬆️ ||⬆️ |

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16
Q

Como é possível fazer com que um átomo faça mais ligações do que ele faria de maneira natural?

A

Excitando ele.

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17
Q

Quando temos orbitais hibridos?

A

Quando os orbitais se misturam.

sp
|⬆️ | |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ |
—s— ————-p———–

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18
Q

Em relação ao eixo de ligação entre dois átomos, qual o nome dado para a ligação quando a probabilidade de encontrar o elétron é máxima no eixo que une os átomos?

A

Ligação Sigma.

Cl ———————————– Cl
| | | | |
40% 70% 100% 70% 40%

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19
Q

Em relação ao eixo de ligação entre dois átomos, qual o nome dado para a ligação quando a probabilidade de encontrar o elétron é máxima no eixo perpendicular ao eixo que une os átomos?

A

Ligação pi.

.| | - Ligação pi
.| |
.O —— O
.| |
.| |

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20
Q

É possível que um átomo numa ligação dupla faça duas ligações sigma?

A

Não, por conta da intensa repulsão entre os pares de elétrons.

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21
Q

Como fica classificada uma ligação dupla, em relação ao eixo de ligação?

A

1 ligação sigma
1 ligação pi

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22
Q

.| | - Ligação pi
.| |
.O —— O Toda ligação pi possui 4
.| | lóbulos, isso significa que
.| | os elétrons possuem
4 ligações?

A

Não, todos os lóbulos representam uma ligação.

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23
Q

É sabido que em uma ligação dupla, uma será sigma e a outra será pi, e quando há uma ligação tripla?

A
  • 1 será sigma
  • 2 serão pi
  • Todas são perpendiculares entre si, ou seja, nos eixos x, y e z
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24
Q

Qual ligação é mais fraca, pi ou sigma?

A

Pi, pois não está no mesmo eixo de ligação (horizontal).

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25
Q

Coloque em ordem decrescente os três tipos de ligação em relação ao comprimento de ligação.
( ) ligação tripla
( ) ligação dupla
( ) ligação simples

A

(3) ligação tripla
(2) ligação dupla
(1) ligação simples

A ligação tripla é mais curta que a ligação dupla que é mais curta que a ligação simples.

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26
Q

É sabido que a ligação tripla é mais curta que a ligação dupla, isso significa que a ligação tripla é mais energética que a ligação dupla?

A

Sim, o nível de energia é inversamente proporcional à distância.

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27
Q

Tabela mostrando respectivamente o tipo de ligação, o comprimento (pm) e a energia (em kJ/mol).

A

simples - 154 - 82,6
dupla - 134 - 145,8
tripla - 120 - 199,6

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28
Q

O que é uma ligação pi deslocalizada?

A

É quando não é possível saber a posição das ligações.

Ozônio
O = O - O ou O - O = O
não é possível saber qual a posição das ligações.

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29
Q

O que significa dizer que uma estrutura de ligação é uma estrutura de ressonância?

A

Que nenhuma mostra como a ligação realmente é.

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30
Q

Por que numa estrutura de ressonância, não é possível afirmar a estrutura da ligação?
Ex: Ozônio
O = O - O ou O - O = O

A

Pois não é possível diferenciar os átomos.

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31
Q

Como é possível que o Be (Berilio) faça duas ligações covalentes sendo que ele possui 2 elétrons na camada de valência?

A

Excitando e fazendo uma hibridização sp.

Be fundamental
|⬆️⬇️| | || || |
—-s—– ————p———-

Be excitado
|⬆️ | |⬆️ || || |
—-s—– ————p———-

Be com hibridização sp
|⬆️ ||⬆️ | | || |

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32
Q

Exploque como o P (Fósforo) pode fazer 5 ligações, sendo que possui 3 elétrons desemparelhados?
2 emparelhados em s
3 desemparelhados em p

A

Excitando ele, colocando um elétron emparelhado no orbital d

P fundamental
|⬆️⬇️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ |
—-s—– ————–p———–

P excitado
|⬆️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️ |
—s— ————–p———– —d—

P com hibridização sp^3d
|⬆️ ||⬆️ ||⬆️ ||⬆️ ||⬆️ |

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33
Q

É sabido que o S (Enxofre) faz duas ligações comuns e 2 ligações dativas no seu estado fundamental, como ficaria a hibridização desse elemento para que ele possa fazer 4 ligações?

A

sp3d
|⬆️⬇️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️|
—s— ————p———— —d—

S fundamental
|⬆️⬇️| |⬆️ ⬇️||⬆️ ||⬆️ |
—s— ————p————

S excitado
|⬆️⬇️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️|
—s— ————p———— —d—

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34
Q

É sabido que o S (Enxofre) faz duas ligações comuns e 2 ligações dativas no seu estado fundamental, como ficaria a hibridização desse elemento para que ele possa fazer 6 ligações?

A

sp3d2
|⬆️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️| |⬆️|
–s– ————p———— ——d——

S fundamental
|⬆️⬇️| |⬆️ ⬇️||⬆️ ||⬆️ |
—s— ————p————

S excitado
|⬆️| |⬆️ ||⬆️ ||⬆️ | |⬆️| |⬆️|
–s– ————p———— ——d——

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35
Q

É sabido que duas cargas de mesma intensidade e sinais opostos se atraem, qual o nome dado para a grandeza física quando elas são forçadas a manter uma determinada distância?

A

Momento dipolar.

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36
Q

O que a polaridade de uma ligação química mede?

A

A diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados por uma ligação covalente.

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37
Q

O que acontece quando existe uma diferença de eletronegatividade na molécula formada?

A

Um dos átomos puxa mais os eletrons do que o outro.

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38
Q

O que acontece quandoxa diferença de eletronegatividades da molécula for menor que 0.4?

A

Será apolar.

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39
Q

O que acontece quandoxa diferença de eletronegatividades da molécula for maior que 0.4 e menor que 2.0?

A

Será polar e formará dipolos.

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40
Q

O que acontece quandoxa diferença de eletronegatividades da molécula for maior que 2.0?

A

Formará íons.

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41
Q

Quando uma molécula é polar, ela adquire uma carga inteira ou uma fração de carga?

A

Fração de carga, pois se adquirir uma carga inteira será uma ligação iônica.

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42
Q

Qual é a ordem mais importante da fila de eletronegatividade?

A

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H

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43
Q

Qual é o bizu para lembrar da ordem mais importante da fila de eletronegatividade?

A

Fui Ontem No Clube Brasileiro I Só Comi Pão Holandês.

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H

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44
Q

Com base no conceito de Polaridade, quais são as duas formas muitos famosas de distribuir a carga em uma molécula?

A

• Carga formal
• Número de oxidação

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45
Q

Com base no conceito de polaridade, qual maneira de distribuir a carga em uma molécula exagera o caráter covalente de uma ligação?

A

Carga Formal.

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46
Q

Com base no conceito de polaridade, qual maneira de distribuir a carga em uma molécula exagera o caráter iônico de uma ligação?

A

Número de Oxidação.

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47
Q

Qual a maneira que a carga formal considera que foi feita a divisão das ligações?

A

Igualmente entre os átomos.
. . . .
H . . F : ➡️ H .|. F :
. . . .

carga formal do H: zero
carga formal do F: zero

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48
Q

O que significa dizer que a carga formal de um átomo em uma molécula é nula?

A

• De início o átomo tinha n elétrons
• Depois da divisão de elétrons ele possui os mesmos n elétrons.

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49
Q

Em uma ligação covalente comum, as cargas formais são sempre ____.

A

Nulas.

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50
Q

As cargas formais aparecem nas ligações __________.

A

Dativas.

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51
Q

Dado a estrutura da molécula:
O ⬅️ S 🟰O
⬅️ - Ligação dativa
🟰 - Ligação covalente
Determina a carga formal de cada átomo.

A

Oxigênio da esquerda = -1
Enxofre = +1
Oxigênio da direita = 0

. .       . .       . .  \:   O   :   S  : :   O  :    . .  ⬆️    🔼   . .

🔼 - Ligação covalente
⬆️ - Ligação dativa

Na ligação covalente, quando feita a divisão, o Oxigênio da direita ficará com a mesma quantidade de elétrons que tinha antes da Ligação.
Na ligação dativa, quando feita a divisão, o Oxigênio da esquerda ficará com 1 elétron a mais em relação a antes da ligação.
Logo, se o Oxigênio da esquerda tem um elétron a mais, ele pegou ele do Enxofre, assim, o S indica que perdeu um elétron com +1 e o Oxigênio que recebeu com -1.

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52
Q

Quando se tem vários átomos de um mesmo elemento químico, é comum considerar a carga formal ________.

A

Média.

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53
Q

Por que quando se tem vários átomos de um mesmo elemento químico, é comum considerar a carga formal média?

A

Pois apresentam estruturas de ressonância.

(Não sabe exatamente a estrutura)

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54
Q

É sabido que o dióxido de Enxofre (SO2), o Enxofre faz uma ligação dupla e uma dativa, como fica a distribuição da carga formal média nessa molécula?
O ⬅️ S 🟰 O

A

Oxigênio da esquerda = -1/2
Oxigênio da direita = -1/2
Enxofre = +1

Por conta da ressonância, o elétron tem 2 possibilidades para assumir.

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55
Q

No estudo de cargas formais, em uma ligação comum a carga formal é sempre __________.

A

Nula.

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56
Q

No estudo de cargas formais, em uma ligação coordenada cada carga formal do doador é representada por ____ e o do receptor ____.

A

+1 e -1.

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57
Q

Determine a carga formal do monóxido de carbono, sabendo que ele faz duas ligações covalentes e uma dativa.
O ➡️ C
🟰

A

Carbono = -1
Oxigênio = +1

Temos apenas uma ligação coordenada, logo cada um fica com um elétron.

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58
Q

Dentre as finitas possibilidades de construir a estrutura de uma molécula, qual dessas a estrutura de Lewis irá assumir?

A

A que possuir carga formal mínima.

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59
Q

Veja as moléculas de óxido nitroso (N2O) e indique a verdadeira segundo a estrutura de Lewis.
N ⏭️ N ➡️ O ou N ⏯️ O ⏯️ N

⏯️ = uma ligação simples e uma dativa.
➡️ = apenas uma ligação dativa.
⏭️ = uma ligação tripla.

A

NNO, pois Lewis sempre adota a com menor valor de carga formal.

Explicação
NNO
N ⏭️ N ➡️ O, apenas uma ligação dativa, logo o N perde 1 elétron e o O ganha 1.

NON
N ⏯️ O ⏯️ N, duas ligações dativas, logo o O perde 2 elétrons e cada N perde -1.

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60
Q

Por que o óxido nitroso (N2O) é um poderoso alimentador de combustão?

A

Pois ele se decompõe com facilidade liberando o Oxigênio, e esse oxigênio é extremamente reativo na combustão, melhorando o rendimento do motor.

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61
Q

Qual a maneira que o número de oxidação considera que foi feita a divisão das ligações?

A

Perfeitamente iônica.

62
Q

O que significa dizer que uma ligação foi perfeitamente iônica?

A

Todos os elétrons foram para o átomo mais eletronegativo.

63
Q

Como ficará o número de oxidação na molécula HF? (Hidrogênio possui 1 elétron na camada de valência e o Flúor possui 7)
H — F

A

Hidrogênio = +1
Flúor = -1

Explicação
O número de oxidação exagera o caráter iônico, logo consideramos a ligação totalmente iônica. O Flúor é mais eletronegativo do que o Hidrogênio, logo, os elétrons do Hidrogênio serão transferidos para Flúor para que ele complete o octeto.

64
Q

Como fica o número de oxidação para os átomos na molécula de SO2?
S - família 6A O ⬅️ S 🟰 O
O - família 6A
⬅️ - Ligação dativa
🟰 - ligação dupla

A

Oxigênio da direita = -2
Oxigênio da esquerda = -2
Enxofre = +4

Explicação
. . . . . .
: O : S : : O
. . ⬆️ 🔼 . .

🔼 - Ligação dupla
⬅️ - Ligação dativa
. . . . . .
: O : S : O :
. . . .
-2 +4 -2

65
Q

Para calcularmos o número de oxidação, consideramos que na ligação iônica:
• O elemento _______ eletronegativo ganhou um elétron.

A

mais.

+1 -1
H ——- F

66
Q

Para calcularmos o número de oxidação, consideramos que na ligação iônica:
• O elemento _______ eletronegativo perdeu um elétron.

A

menos.

Exemplos:
+1 +2 +1
H —– O —– H

-2 +4 -2
O 🟰 C 🟰 O

67
Q

Para calcularmos o número de oxidação, consideramos que na ligação iônica:
• Se os dois átomos forem iguais, eles permanecem com carga _______.

A

Nula.

O2
O = O

68
Q

O que diz a regra número 1 da soma dos números de oxidação?

A

A soma dos números de oxidação é igual a carga da espécie química.

Explicação:
Se for uma molécula neutra, a soma dos números de oxidação será nula. Caso for um íon, a soma dos números de oxidação será igual ao valor do íon.

69
Q

Qual o valor da soma dos números de oxidação da molécula a seguir:
(SO4)^-2

A

-2, pois é um íon, logo a soma dos nox será igual o valor do íon.

70
Q

Qual o valor da soma dos números de oxidação da molécula a seguir:
(HF)

A

Nula, pois não é um íon, logo a molécula é neutra e a soma dos nox também.

71
Q

Para que pode ser muito útil a regra número 1 da soma dos números de oxidação?

A

Para prever o nox em íons com um único elemento químico.

elem. Íon nox
Óxido (O)^-2 -2
Perióxido (O2)^-2 -2/2 = -1
Potássio (K)^+1 +1
Azoteto (N3)^-1 -1/3

72
Q

Para que pode ser muito útil a regra número 1 da soma dos números de oxidação?

A

Para prever o nox em íons com um único elemento químico.

elem. Íon nox
Óxido (O)^-2 -2
Perióxido (O2)^-2 -2/2 = -1
Potássio (K)^+1 +1
Azoteto (N3)^-1 -1/3

73
Q

O que significa um nox fracionário?

A

Significa que um vários átomos de um mesmo elemento compartilha a mesma carga.

Explicação
Azoteto: (N3)^-1
Nox = -1/3
- 3 nitrogênios compartilham um único elétron.

74
Q

No caso de uma substância simples, qualquer que seja, qual será o valor do nox?

A

Nulo.

H2 - 0/2 = 0

75
Q

No caso de uma substância simples, qualquer que seja, qual será o valor do nox?

A

Nulo.

H2 - 0/2 = 0

76
Q

O que diz a regra número 2 da soma dos números de oxidação de metais alcalinos e alcalinos terrosos?

A

• O nox de metais alcalinos é +1
• O nox de metais alcalinos terrosos é +2
• Exceção quando são subs. simples.

77
Q

Como calcular o nox de um elemento que não foi dado?

A

£nox = 0.

78
Q

Calcule o nox do carbono na molécula: CaCO3
Sabendo que o Ca é um metal alcalino terroso e o nox do O é -2.

A

£nox = 0
nox(Ca) + nox(C) + 3 . nox(O) = 0
+2 + nox(C) + 3 . (-2) = 0
+2 + nox(C) -6 = 0
nox(C) -4 = 0
nox(C) = 4

79
Q

Prove que o somatorio dos nox da molecula “MgI2” é igual a zero, sabendo que o Mg é um metal alcalino terroso e o nox do I é -1.

A

£nox = 0
nox(Mg) + 2 . nox(I) = 0
+2 + 2 . (-1) = 0
+2 - 2 = 0
0 = 0

80
Q

O que diz a regra número 3 da soma dos números de oxidação dos Hidrogênios?

A

• O nox do hidrogênio +1.
• Exceto para subs. simples e associados a metais alcalinos.

81
Q

O que diz a regra número 4 da soma dos números de oxidação dos Halogênios?

A

• O nox é igual a -1, quando for o elemento mais eletronegativo do composto.

82
Q

O que diz a regra número 5 da soma dos números de oxidação de oxigênio?

A

• O nox é -2.

Exceção:
• Peróxido
• Superoxidos
• Junto de elementos mais eletronegativos

83
Q

Quem estuda o arranjo espacial dos átomos em uma molécula?

A

Geometria molecular.

84
Q

Qual é o princípio central da geometria molecular?

A

Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Cavada de Valência.
(VSEPR)

85
Q

O que diz o VSEPR?

A

Os pares de elétrons são cargas negativas, portanto, elas se repelem.

86
Q

Quais são as duas formas básicas de aumentar a distância entre os pares de eletrôns em volta de um mesmo átomo central?

A

Aumentando:
• O comprimento da ligação
• O ângulo de ligação

87
Q

Qual é a consequência direta de aumentar o comprimento de ligação de um elétron?

A

A energia de ligação da molécula diminui.

88
Q

Para diminuir a força de repulsão entre os elétrons, o VSEPR tem como fator principal aumentar a distância de ligação ou as distâncias angulares?

A

Distância angulares, pois assim não diminui a energia de ligação.

89
Q

Em relação à classificação dos tipos de repulsão, quando temos um ângulo maior que 120°, qual será o tipo de repulsão?

A

Fraca

90
Q

Em relação à classificação dos tipos de repulsão, quando temos um ângulo em torno de 90°, qual será o tipo de repulsão?

A

Média.

91
Q

Em relação à classificação dos tipos de repulsão, quando temos um ângulo em torno de 60°, qual será o tipo de repulsão?

A

Forte.

92
Q

Qual a consequência de se ter a presença de fortes repulões em uma molécula, em relação a geometria molecular?

A

Faz com que a molécula seja muito reativa.

93
Q

Segundo a Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos, os pares de elétrons não ligantes requerem um espaço maior ou menor em relação aos pares ligantes?

A

Maior, os pares não ligantes requerem um espaço maior.

94
Q

O que o Número Estérico representa?

A

O número de orbitais hibridos do átomo central.

95
Q

Qual é a expressão para calcular o número estérico?

A

NE = n• + nPNL

NE = Número estérico
n• = Número de ligações sigma
nPNL = Número de pares não ligantes

96
Q

As ligações pi contribuem para o número estérico?

A

Não, apenas as ligações sigma.

97
Q

Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 2?

A

sp

98
Q

Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 3?

A

sp2

99
Q

Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 4?

A

sp3

100
Q

Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 5?

A

sp3d

101
Q

Colocando a Hibridização do átomo central em função do número estérico, qual é o formato da Hibridização quando o número estérico é 6?

A

sp3d2

102
Q

Qual o bizu para decorar os números estéricos em função da Hibridização?

A

O número estérico é igual a soma dos expoentes dos subníveis.

NE = 2 - sp
1 orbital de s
1 orbital de p

NE = 3 - sp2
1 orbital de s
2 orbitais de p

103
Q

O arranjo dos orbitais híbridos é feito de modo a ______________ a distância angular entre os pares de elétrons, tanto ligantes como não-ligantes.

A

Maximizar.

104
Q

Defina se a molécula e o tipo de ligação de dióxido de carbono (CO2) é polar ou apolar.
O 🟰 C 🟰 O

A

A ligação é POLAR, pois existe uma diferença de eletronegatividade entre os átomos, porém, a molécula como um todo é APOLAR, pois os vetores de momento dipolar se equilibram.

105
Q

Classifique as moléculas a seguir como polar e apolar:
CH2O AlCl3
O Cl
|| |
C Al
/ \ / \
H H Cl Cl

A
  1. CH2O é polar
  2. AlCl3 é apolar
  3. Pois as duas ligações entre o carbono e o Oxigênio são mais polares que a ligação entre o Oxigênio e os hidrogênios, logo as forças de momento dipolar não se equilibram.
  4. Pois suas ligações são iguais e forma um polígono regular.
106
Q

É sabido que a estrutura molecular a seguir possui a Hibridização sp2, pois o número estérico é 3, sabendo disso, defina qual das duas moléculas terá a maior distância entre os Oxigênios.
(SO2) (NO2)
. . .
S N
// \ // \
O O O O

A

NO2, pois possui apenas um elétron não ligante, ou seja, precisa de menos espaço do que no caso do SO2. (A repulsão deles fará a distância aumentar)

107
Q

Defina qual molécula é polar e qual é apolar:
(SO2) (NO2)
. . .
S N
// \ // \
O O O O

A

As duas são polares, pois as forças de momento dipolar não é nula.

   S                       N    ↙️   ↘️            ↙️    ↘️ O            O      O             O

↘️ vetor do momento dipolar

108
Q

Sabendo que em uma Hibridização sp3, o número esterico é 4, ou seja, pela VSEPR, o maior espaçamento possível entre as moléculas forma uma tetraedro regular. Porém, quando há pares de eletrons não-ligantes, quem fica com o espaço maior? Eletrons ligantes ou não ligantes?

A

Não ligantes, sempre ocupam um espaço maior.

109
Q

Qual a representação feita em um arranjo espacial de uma molécula para representar as ligações para fora do plano do papel?

A

Cunha fechada (linha grossa).

110
Q

Qual a representação feita em um arranjo espacial de uma molécula para representar as ligações para dentro do plano do papel?

A

Cunha vazada (linha tracejada).

111
Q

Em uma Hibridização sp3d, ou seja, com 5 orbitais hibridos, temos 5 ligações iguais, porém não formam um poliedro regular, qual é o nome dado para a posição de ligação mais curta?

A

Equatorial.

112
Q

Em uma Hibridização sp3d, ou seja, com 5 orbitais hibridos, temos 5 ligações iguais, porém não formam um poliedro regular, qual é o nome dado para a posição de ligação menos curta?

A

Axial.

113
Q

Qual posição é mais confortável para os pares de elétrons, a posição de ligação equatorial ou axial?

A

Equatorial.

114
Q

Quais são os casos mais importantes de substâncias apolares?

A

Substâncias orgânicas.
(Carbono com hidrogênio, pois a diferença de eletronegatividade entre eles é pequena)

115
Q

É possível que um composto apolar seja formado por ligações polares?

A

Sim, é o caso do CO2.

O 🟰 C 🟰 O

116
Q

É possível que um composto polar seja formado por ligações apolares?

A

Não, pois em uma ligação apolar o momento dipolar é nulo, logo não tem como ter desequilíbrio.

117
Q

É possível que um composto polar seja formado por ligações apolares?

A

Não, pois em uma ligação apolar o momento dipolar é nulo, logo não tem como ter desequilíbrio.

118
Q

É possível que uma substância simples seja polar?

A

Sim, embora em geral todas as substâncias simples são apolares.

Ex: Ozônio
- Possui um par de elétron não ligante, logo o momento dipolar não é nulo.

119
Q

Quais são os 3 passos do método prático para determinar a Geometria Molecular?

A
  1. Número estérico
  2. Colocar os pares não ligantes
  3. Colocar os pares ligantes

Explicação:
01. Para saber qual o formato da ligação.
02. Para ocupar as ligações mais distantes.

120
Q

No caso de íons, na hora de construir a geometria molecular, onde consideramos que a carga está localizada?

A

No centro do átomo, assim a carga não influencia na geometria.

121
Q

O que acontece quando o número de ligações do átomo central for igual ao número de elétrons da sua camada de valência?

A

Não terá par de elétrons não ligantes.

122
Q

Qual a forma mais simples de determinar quantos pares de elétrons não ligantes terá em uma molécula?

A

Subtraindo o número de elétrons da camada de valência do átomo central da quantidade de ligações.

Exemplo: IF5
• Iodo - Família VII - 7 elétrons CV
• Faz 5 ligações com o Flúor
• 7 - 5 = 2 elétrons sem ligar, ou seja, um par não ligante.
• Número estérico = 6
• Geo = octaedro

123
Q

De maneira objetiva, quantos pares de elétrons não ligantes são necessários para que a geometria molecular seja linear?

A

0 ou 3 pares.

124
Q

De maneira objetiva, quantos pares de elétrons não ligantes são necessários para que a geometria molecular seja angular?

A

1 ou 2 pares.

125
Q

Em relação à polaridade, a geometria angular sempre é ________, enquanto a geometria linear normalmente é ____________.

A

Polar e apolar.

126
Q

Qual o nome dado para a força de interação entre as moléculas?

A

Força intermolecular.

127
Q

Sabido a diferença entre ebulição e evaporação, quais são as 3 variáveis que implicam na velocidade da evaporação?

A

• Temperatura ambiente
• Umidade do ar
• Área de contato com o meio

128
Q

Sabemos que em um sistema aberto no qual contém água, toda água irá evaporar. O que acontece quando esse mesmo sistema é fechado?

A

Entra em equilíbrio, pois as moléculas que estão no estado de vapor vão fazer pressão no líquido, impedindo que as moléculas no estado líquido passem para o vapor.

129
Q

Qual é o nome dado quando um sistema fechado entra em equilíbrio? (Moléculas de vapor não deixam novas moléculas do líquido passarem para o vapor)

A

Pressão de vapor de equilíbrio da substância.

130
Q

Qual outro nome dado para a pressão de vapor de equilíbrio da substância?

A

Pressão de vapor saturante.

131
Q

Quais são os 3 fatores que influenciam na pressão de vapor de equilíbrio?

A

• Temperatura
• Massa molar
• Força intermolecular

132
Q

Qual a diferença entre temperatura de ebulição e ponto de ebulição?

A

A temperatura de ebulição cresce com a pressão, já o ponto de ebulição é sempre o mesmo.

133
Q

Quando o enunciado diz que: “Em Brasília, que está a 1171 metros de altitude, a água passa para o estado líquido para o vapor a 97°C”, ele está falando do ponto de ebulição ou temperatura de ebulição?

A

Temperatura de ebulição, pois explicita a pressão.

134
Q

Qual a relação de proporcionalidade entre a densidade de um material e a força intermolecular?

A

Diretamente proporcionais, pois quanto maior a força, mais junto as moléculas estão, aumentando a densidade.

135
Q

Qual é o nome dado para a pressão mínima necessária para furar a lâmina de um líquido?

A

Tensão superficial.

136
Q

Por que uma formiga ao ser colocada dentro de um vidro com água ela afunda e quando colocada na superfície de um líquido ela não afunda?

A

Pois ela não tem peso suficiente para quebrar a tensão superficial.

137
Q

Qual o nome dado para a aproximação de duas moléculas vizinhas, que causa uma leve repulsão entre as eletrosferas, induzindo a polarização de moléculas vizinhas?

A

Dipolo Instantâneo - Dipolo Instantâneo.

138
Q

A Força Dipolo Instantânea - Dipolo Instantânea acontece em qual tipo de substância? Polar ou apolar?

A

Apolar.

139
Q

Qual o nome dado para a força que consiste na atração da porção negativa da molécula pela porção positiva de uma molécula vizinha?

A

Força Dipolo permanente - Dipolo permanente.

140
Q

Qual força é mais forte entre Dipolo Instantâneo- Dipolo Instantâneo e Dipolo permanente e Dipolo permanente?

A

Dipolo permanente - Dipolo permanente.

141
Q

Como as Forças de dispersão de London explica a regra geral de solubilidade que semelhante dissolve em semelhante?

A

Pois a força intermolecular entre as moléculas polares é muito maior em relação as moléculas apolares, logo quimicamente é inviável substituir uma ligação forte por uma fraca.

142
Q

O que são as pontes de hidrogênio?

A

São as ligações de hidrogênio.

143
Q

Quais são os casos extremos das forças Dipolo permanente- Dipolo permanente?

A

Hidrogênio ligado com F, O ou N.

144
Q

Qual a consequência em relação à trocas de fase de uma substância quando ela possui pontes de hidrogenio?

A

Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.

145
Q

Em relação a Interação molecular, classifique de acordo com a ordem de maior magnitude de interação de maneira decrescente:
( ) Ligação Covalente
( ) Dipolo permanente
( ) Íon Dipolo
( ) Ligações de Hidrogênio
( ) Dipolo Instantâneo

A

(1) Ligação Covalente
(4) Dipolo permanente
(2) Íon Dipolo
(3) Ligações de Hidrogênio
(5) Dipolo Instantâneo

146
Q

Quais são as 2 contribuições das pontes de Hidrogênio em um composto?

A

• Solubilidade em água
• Aumento na temp de ebulição

147
Q

Qual outro nome dado para as Forças Dipolo Instantâneo?

A

Dipolo Induzido.

148
Q

Como o detergente consegue fazer uma mistura entre água e gordura, sendo que um é polar e outro apolar?

A

O detergente possui uma cadeia apolar e outra apolar.

149
Q

Qual o nome dado quando a parte apoar do sabão interage com a gordura, enquanto que a parte polar interage com água?

A

Formação de micelas.

150
Q

Qual a diferença entre os sabões e os detergentes em relação a parte polar da estrutura química?

A

• Sabões: ácidos carboxílicos
• Detergente: ácidos sulfônicos

151
Q

Qual a vantagem dos detergentes em relação aos sabões?

A

Os detergentes possuem efeito tensoativos ou surfavtante maior.

152
Q

O que significa dizer que uma substância possui um efeito tensoativo ou surfactante maior?

A

Ele reduz a tensão superficial da água facilitando a emulsão.

QUÍMICA (22 decks)

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