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QUÍMICA > Funções Inorgânicas > Flashcards

Funções Inorgânicas Flashcards

1
Q

O que são os Ácidos Arrhenius?

A

Aqueles que liberam ions H+ quando dissolvidos em meio aquoso.

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Q

Os Ácidos de Arrhenius apresentam pelo menos um átomo de ___________ ionizável na sua composição.

A

Hidrogênio.

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3
Q

O que é um hidrogênio ionizável?

A

Aquele que está ligado com um elemento muito eletronegativo.

Ex: Halogênios ou Oxigênio.

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4
Q

Quantos hidrogênios ionizáveis possui a molécula de ácido acético:
H O
| ↗️
H —- C —- C
| ↘️
H O —- H

A

Apenas um, que estão ligados com o Oxigênio, os demais estão ligados no carbono, logo não são ionizáveis.

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5
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Hidrácidos?

A

Quando não possuem o grupo hidroxila (-OH).

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6
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Oxiácidos?

A

Quando possuem o grupo Hidroxila (-OH) na estrutura.

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7
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Monoácidos?

A

Quando apresenta um hidrogênio ionizável.

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8
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Diácidos?

A

Quando apresentam 2 Hidrogênios ionizáveis.

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9
Q

Em relação à classificação dos Ácidos de Arrhenius, quando esse será classificado como Triácidos?

A

Quando apresentam três hidrogênios ionizáveis.

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10
Q

Qual o sufixo adicionado para o elemento que compõe o Hidrácidos ?

A

-ídrico.

Ácido fluorídrico

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11
Q

Qual o nome do ânion que resta do hidrácido após tirar todos os hidrogênios ionizáveis?

A

-eto.

Fluoreto.

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12
Q

O que é levado em consideração para podermos nomear os Oxiácidos?

A

O nox do átomo central.

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13
Q

Qual nox é preciso para o átomo do elemento central de um Oxiácido ter a estrutura:
Ácido hipo__________oso.

A

Nox +1 ou +2.

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14
Q

Qual nox é preciso para o átomo do elemento central de um Oxiácido ter a estrutura:
Ácido __________oso.

A

Nox +3 e +4.

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15
Q

Qual nox é preciso para o átomo do elemento central de um Oxiácido ter a estrutura:
Ácido __________ico.

A

Nox +5 e +6.

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16
Q

Qual nox é preciso para o átomo do elemento central de um Oxiácido ter a estrutura:
Ácido per__________ico.

A

Nox +7.

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17
Q

Qual o nome dado para o ânion de Oxiácido que possui terminação -oso?

A

-ito.

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18
Q

Qual o nome dado para o ânion de Oxiácido que possui terminação -ico?

A

-ato.

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19
Q

Em relação à força ácida, quando dizemos que um ácido é forte?

A

Quando, em solução, é completamente ionizado.

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20
Q

Em relação à força ácida, quando dizemos que um ácido é forte?

A

Quando, em solução, se encontra apenas parcialmente ionizado.

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21
Q

É possível que um ácido seja completamente forte?

A

Não, sempre terá uma fração de um hidrogênio não ionizado.

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22
Q

Como é a fórmula da constante de acidez?

A

Ka = [H+] [A-]
[HA]

Ka = const acidez
H+ = Hidrogênio ionizado
A- = ânion pós ionização
HA = ácido

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23
Q

Qual a fórmula do equilíbrio de um ácido?

A

HA 🔁 H+(aq) + A-(aq)

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24
Q

Em relação à constante de acidez, o que acontece quando o ácido apresenta mais de 1 hidrogênio ionizável?

A

O ácido tem um valor para cada ionização.

Exemplo:
H2SO4(aq) 🔁 H+(aq) + HSO4-(aq)

Ka1 = [H+] [HSO4-]
[H2SO4]

(HSO4)^- (aq) 🔁 H+ (aq) + (SO4)^-

Ka2 = [H+] [(SO4)^2-]
[(HSO4)^-1]

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25
Q

Assim como é calculado o pH, qual é a fórmula para calcular o pKa?

A

pKa = -log(Ka)

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26
Q

Quanto mais forte for o ácido, _______ é o valor de pKa.

A

Menor.

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27
Q

Em geral, considera-se forte um ácido que tem pKa ______ que 0.

A

Menor.

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28
Q

Em alusão às regras básicas de Força ácida, quais são os Hidrácidos considerados fortes e os considerados fracos?

A

FORTES: HBr, HCl e HI
• Os demais são fracos.

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29
Q

Em alusão às regras básicas de Força ácida, quando os Oxiácidos são considerados fortes e considerados fracos?

A

Ele é forte quando a diferença entre o número de Oxigênio e o número de hidrogênio é igual ou maior a 2.

HNO3 — 3 - 1 = 2 – Forte
HClO2 — 2 - 1 = 1 – Fraco

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30
Q

O que são as Bases de Arrhenius?

A

São aqueles que liberando OH- em meio aquoso.

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31
Q

Quais são as duas categorias existentes de Bases de Arrhenius?

A

• Hidróxidos de Metais
• Derivadas de amônia

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32
Q

Como os Hidróxidos de Metais sao formados?

A

Formado por um metal e pelo íon hidróxido (OH-).

Exemplos:
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2.

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33
Q

Os Derivados da amônia são compostos iônicos ou covalentes?

A

São compostos covalentes.

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34
Q

Os Hidróxidos de metais são compostos iônicos ou covalentes?

A

Compostos iônicos.

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35
Q

Como os Derivados da amônia são formados?

A

Caracterizados pela presença de um nitrogênio com par de elétrons, além da própria amônia.
..
CH3 —— NH2

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36
Q

É sabido que a amônia é uma base, sendo assim, de qual maneira a amônia sofre a ionização?

A

NH3 + H2O 🔁 NH4+ (aq) + OH- (aq)

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37
Q

De qual maneira é feita a nomenclatura dos Hidróxidos de Metais?

A

Hidróxido de [nome do cation].

NaOH – Nome do Hidróxido:
Hidróxido de sódio

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38
Q

Em relação a nomeclatura dos Hidróxidos de Metais, como é feita a nomenclatura do cátion que possui apenas um nox possível?

A

O próprio nome do cátion.

Na+ – Íon sódio
Ca2+ – Íon Potássio

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39
Q

Em relação a nomeclatura dos Hidróxidos de Metais, como é feita a nomenclatura do cátion que possui mais de um nox possível?

A

Indicar o estado entre parentes + o nome do elemento.

Cu Cu+ — Íon cobre(I)
Cu2+ – Íon cobre(II)

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40
Q

Em relação a nomeclatura dos Hidróxidos de Metais, como é feita a nomenclatura do cátion que possui apenas dois nox possíveis?

A

sufixo -oso para o - oxidado
sufixo -ico para o + oxidado

Cu - Cu+ —- cuproso
Cu2+ – cúprico

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41
Q

Qual é o nome dado para qualquer substância que, em solução aquosa, é capaz de formar íons?

A

Eletrólito

42
Q

Eletrólito forte é aquele que, uma vez dissolvido, encontra-se completamente _____________.

A

Dissociado.

43
Q

Quais são os eletrólitos que são considerados bases fortes?

A

Todos os Hidróxidos de Metais.

44
Q

Quais são os eletrólitos que são considerados bases fracas?

A

Amônia e derivados.

45
Q

Qual a regra mais conhecida de solubilidade para os Hidróxidos de Metais?

A

Apenas os Hidróxidos de Metais alcalinos e terrosos são solúveis, exceto o de magnésio.

46
Q

O que acontece se uma pessoa ingerir um hidróxido de metal?

A

Caso não for de magnésio, a base vai interagir com a água do corpo e começar a queimar.

47
Q

Em relação ao esquema dos 4 quadrantes de bases fortes e fracas, solúveis e insolúveis, quais são as bases FORTES e SOLÚVEIS?

A

• Hidróxidos de Metais alcalinos e terrosos, exceto o magnésio.

Exemplo:
NaOH, KOH, Ca(OH)2

48
Q

Em relação ao esquema dos 4 quadrantes de bases fortes e fracas, solúveis e insolúveis, quais são as bases FORTES e INSOLÚVEIS?

A

• Outros Hidróxidos de Metais.

Exemplos:
Mg(Oh)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

49
Q

Em relação ao esquema dos 4 quadrantes de bases fortes e fracas, solúveis e insolúveis, quais são as bases FRACAS e SOLÚVEIS?

A

• Amônia e maioria das bases orgânicas.

Exemplo:
NH3

50
Q

Em relação ao esquema dos 4 quadrantes de bases fortes e fracas, solúveis e insolúveis, quais são as bases FRACAS e INSOLÚVEIS?

A

• Bases orgânicas de cadeia carbônico muito longa.

51
Q

É possível destacar a diferença entre força e solubilidade com a amônia?

A

Sim, pois a amônia é uma base fraca e muito solúvel.

52
Q

Os sais, segundo Arrhenius, são compostos iônicos ou covalentes?

A

Compostos iônicos.

53
Q

Os sais, quando usados como soluto em solventes polares, se dissociam e liberam o quê?

A

• Um cation diferente de H+
ou
• Um ânion diferente de OH-

54
Q

O que significa dizer que os sais solúveis, de maneira geral, são higroscópicos?

A

Absorvem água do ar com facilidade.

55
Q

Quais são as 4 classificações de sais?

A

• Neutros
• Hidratados
• Ácidos
• Basicos

56
Q

Quando um sal é classificado como neutro?

A

Quando não apresenta moléculas de água e nem íons.

57
Q

Quando um sal é classificado como hidratado?

A

Quando apresenta molécula de água na estrutura.

58
Q

Quando um sal é classificado como ácido?

A

Quando apresenta cátions H+ em sua estrutura.

59
Q

Quando um sal é classificado como base?

A

Quando apresentam ânions OH- em sua estrutura.

60
Q

Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal normal?

A

[nome do ânion] de [nome do cátion]

Ex: KCl
Cloreto de Potássio

61
Q

Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal hidratado?

A

A mesma do sal normal + o prefixo grego da quantidade -hidratado.

Ex: CoCl.6h2O
Cloreto de cobalto hexa-hidratado.

62
Q

Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal ácido?

A

Estrutura do normal +:
• Hidrogeno antes do ânion
ou
• ácido depois do ânion
• Se houver mais de um H+, usar prefixo grego.

Exemplo: NaHCO3
Hidrogenocarbonato dr sódio ou
Carbonato ácido de sódio

63
Q

Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal ácido?

A

Estrutura do normal +:
• Hidrogeno antes do ânion
ou
• ácido depois do ânion
• Se houver mais de um H+, usar prefixo grego.

Exemplos:
• NaHCO3
Hidrogenocarbonato de sódio ou
Carbonato ácido de sódio

• NaH2PO4
Di-hidrogenofosfato de sódio ou
Fosfato diácido de sódio

64
Q

Em relação à nomeclatura de sais, como é a estrutura de um sal básico?

A

Estrutura do normal +:
• Hidróxi antes do ânion
ou
• básico depois do ânion
• Se houver mais de um OH-, usar prefixo grego.

Exemplos:
• Ca5(OH)(PO4)3
Hidróxifosfato de cálcio ou
Fosfato básico de cálcio.

• Al(OH)2F
Di-hidróxifloureto de alumínio ou
Fluoreto dibásico de alumínio.

65
Q

Os sais insolúveis possuem íons com cargas superiores a qual valor?

A

|2|.

Exemplo:
íon -3 é insolúvel
Íons 4 é insolúvel

66
Q

Quais são as 4 regras de solubilidade dos sais?

A

São solúveis:
01. Sais de Metais alcalinos e de amônio;
02. Todos os nitratos (NO3)-;
03. Todos os acetatos (CH3COO-);
04. Todos os sais halogenados.
Ex: Flouretos(F-), cloratos (ClO-3)

67
Q

Quais são as exceções às 4 regras de solubilidade dos sais?

A
  1. Sais de Metais alcalinos e de amônio são solúveis, exceto o carbonato de lítio (Li2Co3).
  2. Todos os acetatos, exceto o acetato de prata.
  3. Todos os sais halogenados, exceto o cloreto(Cl-), Brometo(Br-) e Iodeto(I-).
68
Q

Explique o efeito do íon comum com um sistema em equilíbrio com HCN(aq), e sendo adicionado cianeto de sódio (NaCN)

A

Equilíbrio inicial:
HCN(aq) 🔁 H+(aq) + CN-(aq)

O NaCN, quando em solução aquosa, dissocia-se e forma íons.

NaCN(aq) 🔁 Na+(aq) + CN-(aq)

O efeito do íon comum entra agora, os ions comuns desses sais são os “CN-“, logo para manter o equilíbrio, o sistema consome H+ com “CN-“ que sobra e forma mais “HCN” do lado esquerdo na forma de precipitado (corpo de fundo).

69
Q

O que é o efeito do íon comum?

A

É a perturbação que ocorre em um sistema em equilíbrio, quando adicionado uma substância que contém íons comuns aos íons presentes no sistema.

Exemplo: HCN
HCN 🔁 H+(aq) + CN-(aq)

Se eu adicionar qualquer substância que contenha um desses dois íons, ocorrerá o efeito do íon comum.

70
Q

Como ocorre uma reação de neutralização?

A

Um ácido e uma base reagem entre si formando um sal é liberando água.

Exemplo:
NaOH + HCl ➡️ NaCl + H2O

71
Q

Qual tipo de sal é formado em uma neutralização completa?

A

Normal ou Hidratado.

72
Q

Qual tipo de sal é formado em uma neutralização parcial?

A

Ácido ou básico

73
Q

Exemplo de neutralização com ácido fosfórico (triacido) com hidróxido de sódio nas proporções 1:1, 1:2 e 1:3

A

1:1 • 1° Neutralização parcial
H3PO4 + NaOH ➡️ NaH2PO4 + H2O

1:2 • 2° Neutralização parcial
H3PO4 + 2NaOH ➡️ Na2HPO4 + 2H2O

1:3 • 3° Neutralização completa
H3PO4 + 3NaOH➡️ Na3PO4 + 3H2O

Foi preciso de 3 mols de base para neutralizar completamente 1 ácido completamente.

74
Q

Por que em uma reação química, se o ácido carbônico (H2CO3) for formado, ele não pode ser isolado?

A

Pois ele vai se decompor em gás carbônico (CO2) e água (H2O).

H2CO3 ➡️ H2O(l) + CO2(g) ⬆️

75
Q

É sabido que o gás carbônico (CO2) é gasoso, como ele é representado na reação?

A

Com uma seta para cima, indicando que desprendeu da solução passando para o gás.

H2CO3 ➡️ H2O(l) + CO2(g) ⬆️

76
Q

Qual é o caso mais típico de uma reação com desprendimento de gases?

A

Acidificação de qualquer carbonato.
(CO3)-2

77
Q

Qual hidróxido tende a se formar quando uma solução muito básica é adicionada em um sal qualquer de amônio?

A

Hidróxido de amônia (NH4OH)

Exemplo:
(NH4)+(aq) + OH-(aq) ➡️ NH4OH

78
Q

Depois do hidróxido de amônio (NH4OH) ser formado, qual é a consequência seguinte após ser formado?

A

Se decompor em amônia (NH3) e água (H2O).

NH4OH ➡️ NH3(g) + H2O(l)

79
Q

Quando ocorre uma reação com formação de precipitado?

A

Quando é possível formar um sal insolúvel com íons das soluções originais.

Exemplo:
AgNO3 + NaCl ➡️ AgCl(s) + NaNO3
⬇️ ⬇️ ⬇️ ⬇️
solú. solú. insolú. solú.

80
Q

Qual é a função inorgânica que são compostos binarios, em que o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo?

A

Óxidos.

81
Q

Quais são os Óxidos formados por metais que apresentam pequeno nox (+1 ou +2) e na maioria das vezes são compostos iônicos que se dissoñvem em água formando bases e reage com Ácidos formando sais?

A

Óxidos Básicos.

82
Q

Quais são os óxidos que são formados por metais ou não metais que normalmente apresentam elevados nox (acima de +4) e em geral possui caráter molecular?

A

Óxidos Ácidos.

83
Q

Qual tipo de Óxido é formado por metais ou semimetais com nox intermediarios (+3 a +4) e apresentam caráter intermediário entre covalente e iônico?

A

Óxido anfóteros.

84
Q

Como é feita a nomeclatura dos óxidos básicos?

A

Trocando “hidróxido” por “óxido”.

Exemplo: Na2O
Óxido de sódio.

85
Q

Quais tipos de óxidos são bastante estáveis com a temperatura, não sofrendo de composição?

A

Básicos.

86
Q

Qual tipo de óxido, por serem ionicos, possuem elevados pontos de ebulição e fusão?

A

Óxido básico.

87
Q

Qual tipo de óxido, por serem moleculares, apresentam baixos pontos de ebulição e fusão?

A

Óxido ácido.

88
Q

Qual tipo de óxido é encontrado muito no estado gasoso e liquido?

A

Óxido ácido.

89
Q

Qual tipo de óxido geralmente sofre decomposição térmica?

A

Óxido ácido.

Exemplo:
🌡
N2O5 ➡️ NO2 + 1/2 . O2

90
Q

Como é a estrutura da nomeclatura dos óxidos Ácidos?

A

[prefixo]óxido de [prefixo]elemento.

Exemplo:
CO2 - Dióxido de Carbono
N2O5 - Pentóxido de dinitrogênio.

91
Q

Qual nome os óxidos recebem quando são obtidos a partir da desidratação de moléculas de ácido?

A

Anidridos.

92
Q

Qual tipo de óxido é insolúvel em água e não possui caráter ácido nem básico, mas são capazes de reagir somente com Ácidos e bases fortes?

A

Óxidos anfóteros.

93
Q

Qual o tipo de óxido envolvido, quando esse possui caráter iônico?

A

Óxido básico.

94
Q

Qual o tipo de óxido envolvido, quando esse possui caráter molecular?

A

Óxido ácido.

95
Q

Qual o tipo de óxido envolvido, quando esse possui caráter intermediário?

A

Óxido anfótero.

96
Q

Quais são os Óxidos que podem ser domados por minério de ferro, ou hematita, Fe3O4 e o de chumbo Pb3O4 que apresenta nox médio de +8/3?

A

Óxidos Duplos.

97
Q

O que acontece na reação dos óxidos duplos com Ácidos?

A

Formação de dois sais diferentes.

98
Q

Quais são os Óxidos que não reagem com água, nem com base nem com Ácidos os quais mais conhecidos são: H2O, CO, NO e N2O?

A

Óxidos neutros.

99
Q

Qual tipo de óxido apresenta o ânion (O2)^-2 cujo composto binário mais importante possui hidrogênio, conhecido como água oxigenada (H2O2), que se decompõe com a presença de luz ou da enzima catalase?

A

Peróxido.

Exemplo: Peróxido de Hidrogênio
Luz
H2O2(aq) ➡️ H2O(l) + 1/2 . O2(g)

100
Q

Qual tipo de óxido que os mais conhecidos são os de Metais alcalinos, e são tão reativos que formam esse tipo de óxido em contato com o ar?

A

QUÍMICA (22 decks)

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