Introdução a Quimica Flashcards
1
Q
Como um átomo é composto?
A
Composto por um núcleo positivo com nuvens de cargas negativas, denominada eletrosfera.
2
Q
O que é um Átomo?
A
É a unidade básica da matéria.
3
Q
Quais são as 2 divisões de um átomo?
A
Núcleo e eletrosfera.
4
Q
Quais são as duas divisões do núcleo?
A
Prótons e Neutrons
5
Q
Qual é a carga de todos os componentes de um átomo?
A
Elétron = Negativa
Próton = Positiva
Neutron = Neutra
6
Q
Do que é composto a eletrosfera?
A
De elétrons.
7
Q
Qual é o menor átomo conhecido?
A
Átomo de Hidrogênio. 53 pm
8
Q
Quanto vale um picometro?
A
1 pm = 10-¹² m
9
Q
Quanto vale um Angstrom?
A
1 Am = 100 pm = 10^-10 m
10
Q
O que é o Número Atômico?
A
Número de prótons no núcleo.
11
Q
O que é o Número de Massa?
A
É a soma do número de prótons com o número de neutrons.
12
Q
Na representação usual, qual a posição do Número Atômico?
A
Canto inferior esquerdo.
13
Q
Na representação usual, qual a posição do Número de Massa?
A
Canto superior esquerdo.
14
Q
O que será descoberto se subtrair o número atômico do número de massa?
A
Encontrará o número de neutrons.
15
Q
Qual o valor da Carga Fundamental?
A
e = 1,602 . 10^-19.
16
Q
Quem determinou a carga fundamental?
A
Robert Milikan
17
Q
Qual foi o experimento de Milikan que permitiu descobrir a carga fundamental?
A
Experimento de gotas de óleo.
18
Q
Qual a conclusão do experimento de Robert Milikan?
A
Que as gotículas de óleo eram sempre múltiplas de 1,602 . 10^-19
19
Q
O átomo ele é necessariamente eletricamente _____________.
A
Neutro.
20
Q
O número de prótons de um átomo neutro é igual ao número de ______________.
A
Elétrons.
21
Q
O que acontece se houver um desbalanço de cargas?
A
A espécie química será um íon.
22
Q
Quais são as 2 divisões de um íon?
A
Ânion e Cátion.
23
Q
Qual é a carga de um Cátion e como se define um cátion?
A
Carga positiva e possui menos elétron do que prótons.
24
Q
Qual é a carga de um Ânion e como se define um Ânion?
A
Carga negativa e possui menos prótons do que elétrons.
25
Qual a expressão para calcular a carga de um átomo?
Carga = prótons - elétrons
26
Como é a representação usual, quando um átomo é um cátion com 2 prótons a mais que elétrons?
No canto superior direito aparece 2+
27
Como é a representação usual, quando um átomo é um ânion com 2 elétrons a mais que prótons?
No canto superior direito aparece 2-
28
O que é um elemento químico?
É o conjunto de átomo que apresentam o mesmo número atômico (número de prótons).
29
É possível que um mesmo átomo possua quantidades distintas de elétrons?
Sim, pois não altera o elemento químico.
30
É possível que um mesmo átomo possua quantidades distintas de prótons?
Não, pois se mudar o número de prótons de um átomo, mudaria o elemento químico.
31
É possível que um mesmo átomo possua quantidades distintas de neutrons?
Sim, pois não altera o elemento químico.
32
É possível que um mesmo átomo possua quantidades distintas de número de massa?
Sim, pois podem haver elementos que possuem mais neutrons que outros e não mudam de elemento químico.
33
O que é preciso para classificarmos um átomo como isótopo?
Mesmo número de prótons.
34
Como é possível diferenciar os isótopos entre si?
Os isótopos se diferenciam pelo número de nêutrons.
Todos com 1 próton
Prótio = 1 nêutron
Deutério = 2 nêutrons
Trítio = 3 nêutrons
35
Como é possível diferenciar um Prótio de um íon de hidrogênio com 1 nêutron?
Pelo número de elétron.
Prótio/ Íon = 1 nêutron e 1 próton
Íon = perdeu um elétron
Prótio = tem um elétron.
36
Como um isótopo de um elemento químico é representado na maneira usual?
Com o número de massa após o elemento, no canto inferior direito.
37
Qual é o isótopo mais comum de hidrogênio?
Prótio, encontrado 99% das vezes.
38
Em relação aos isótopos de um mesmo elemento químico, como ficam as relações entre as propriedades químicas?
Permanecem a mesma.
39
Em relação aos isótopos de um mesmo elemento químico, como ficam as relações entre as propriedades físicas?
Apresentam pequenas variações na densidade, ponto de fusão e ebulição.
40
Por que os isótopos apresentam ligeiramente pequenas diferenças nas propriedades físicas?
Pois apresentam massa ligeiramente diferentes.
41
Qual é o caso mais interessante em relação a diferença de propriedades físicas entre dois isótopos?
Água pesada (Água deuterada).
42
Gilbert Lewis isolou pela o primeira vez a água deuterada em 1933, o que ele descobriu?
Que a água comum possui pequenas quantidades de água deuterada (D2O), e que a água deuterada é mais pesada que a água comum.
43
Por que a agua deuterada é mais pesada do que a água comum?
Pois a água comum é composta por H2O e a água deuterada D2O. O que significa que a água deuterada tem um nêutron a mais que a água normal.
Massa do deutério = 2 u
Massa do Hidrogênio = 1,008 u
44
Quais são as duas aplicações para água pesada?
Captura de neutrinos (particula subatômica) e redução da velocidade dos nêutrons em reatores de fissão nuclear.
45
Para que é preciso reduzir a velocidade dos nêutrons em reatores de fissão nuclear?
Para produzir energia nuclear. Pois é fundamental reduzir a velocidade dos nêutrons para provocar a fissão ao colidir com os núcleos.
46
Qual o nome dado para as grandezas com cujo valor numérico depende da quantidade de matéria presente na amostra daquela substância?
Grandezas Extensivas
47
Qual o nome dado para as grandezas com cujo valor numérico não depende da quantidade de matéria presente na amostra?
Grandezas Intensivas
48
O calor Latente é um propriedade intensiva ou extensiva?
Intensiva, pois não depende do tamanho da amostra.
Q = m. L
49
O calor específico é um propriedade intensiva ou extensiva?
Extensiva, pois depende do tamanho da amostra.
Q = m . c . Var(T)
50
O que a massa de um corpo mede?
A inércia de um corpo.
51
O que significa medir a inércia de um corpo?
Medir a dificuldade de impor-lhe em aceleração.
52
É mais fácil colocar um bloco de 5kg em movimento ou um de 2kg?
2kg, pois precisa-se de menos força,
53
Qual a unidade no S.I para massa?
Quilograma (Kg).
54
Historicamente, sabemos que o quilograma é definido pela massa do IPK (International Prototipe Kilogram), mas qual o problema de definirmos um kilo com o IPK?
Pois ele absorve partículas de poeira e do ar e, todas as vezes que é limpado perde pequenas quantidades do material.
55
Como é definido agora o quilograma?
Como a quantidade de massa necessária para que a constante de Plank seja h = 6,26 . 10^-34.
56
Qual a diferença entre massa e Peso?
Massa é uma caracteristica de uma matéria e o peso é a força de interação da massa com a gravidade.
57
O peso de um objeto é sempre o mesmo?
Não, depende da ação da gravidade no qual está inserido.
**curiosidade:
No período colonial, os minérios eram pesados no Brasil e depois ao chegarem na Europa, com a diferença da foça da ação da gravidade, os pesos eram diferentes, logo os reis puniam os escravos injustamente por conta disso.
58
A quantidade de matéria está relacionado com o que?
O número de partículas, átomos ou moléculas de um sistema.
59
Como é medido a quantidade de matéria de um sistema?
Pelo número de **mols**.
60
O que é volume?
É a quantidade de matéria ocupada no espaço.
61
Qual a unidade básica do volume?
Litro (L).
62
Qual a medida necessária da aresta de um cubo para esse ocupe um volume de um litro?
10 cm de aresta.
63
Um gás com uma massa de 1kg sempre ocupará 1L de volume?
Não, um gás ocupará todo espaço que for fornecido (não é uma característica da amostra).
64
No caso da Densidade, qual a relação importante existente entre massa e o volume?
No caso de sólidos e líquidos, a massa sempre será proporcional ao seu volume.
65
A razão entre a massa e o volume de sólidos e líquidos é sempre constante e depende apenas da ____________ e da ____________
Temperatura e Natureza do material.
66
Qual o nome dado para a razão entre massa e o volume?
Densidade.
67
O que acontece quando um material menos denso é misturado com um material mais denso?
O menos denso flutua sobre o material mais denso.
68
O que acontece quando misturamos água com densidade de 1,0 g/cm³ com álcool com 0,8 g/cm³ ?
Eles se misturam e formam uma única solução, pois eles são miscíveis.
69
O que acontece quando misturamos água com densidade de 1,0 g/cm³ com óleo com densidade de 0,92 g/cm³ ?
Ele irá flutuar sobre água pois é menos denso.
70
O que acontece quando misturamos álcool com densidade de 0,8 g/cm³ com óleo com densidade de 0,92 g/cm³ ?
Ele irá afundar e ficar abaixo do álcool
71
Sabemos que por conta da dilatação térmica um gás aumenta de volume ao esquentarmos, o que acontece com a sua densidade?
A densidade diminui, pois teremos a mesma quantidade de um gás em um espaço maior.
72
A densidade costuma ser maior no estado sólido ou no estado líquido?
No estado sólido.
73
Por que normalmente um sólido tende a ser mais denso do que um líquido?
Pois nos sólidos, apresentam mais forças intermoleculares fazendo as moléculas ficarem mais juntas diminuindo o seu volume.
74
Qual propriedade de grandezas racionais, ou seja, grandezas que podem ser
expressas como uma razão entre outras duas quando formos calcular a densidade de uma mistura?
é que, quando se trata de uma mistura, pode-se utilizar a média harmônica ou a média aritmética, dependendo do fator que é usado como peso.
75
Qual média a ser usada quando a ponderação usada para calcular a densidade de uma mistura é feita pela volume?
Média aritmética.
Ex: Água e etanol é 70% de etanol em volume
d= 30% * 1 + 70% * 0,8 = 0,86 g/ cm³
76
Qual média a ser usada quando a ponderação usada para calcular a densidade de uma mistura é feita pela massa?
Média harmônica
Ex: Água e etanol é 70% de etanol em massa.
1/d= 30%/1 + 70%/0,8 = 0,85 g/ cm³
77
O que é a pressão?
É a força distribuído sobre uma área.
78
Como é a definida matematicamente a pressão?
Fn/A
Fn = Força normal
A = Área
79
A componente da força que não é perpendicular ao plano de pressão é relevante para o calculo?
Não, apenas a força nomal.
80
Qual a é a relação matemática da Lei de Pascal?
F2/F1 = A2/A1
81
O que diz a Lei de Pascal?
Que em um vaso comunicante, a pressão é uniforme a mesma altura.
82
Como é definido a pressão de um gás na química?
É a pressão que o gás exerce nas paredes que o contém.
83
Qual a unidade de pressão no S.I?
Pascal.
84
Qual instrumento utilizado para medir a pressão de um gás?
Manômetro.
85
Quanto vale 1 pascal?
1 N/m²
86
Além do Pascal, quais as outras possibilidades para medir a pressão de um gás?
Atm (Atmosfera), mmHg (milímetros de Mercúrio), Bar e Psi.
87
Quanto vale uma atmosfera em Pascal?
1 atm = 10^5 Pa
88
Quanto vale 1 atm em mmHg?
1 atm = 760 mmHg
89
Por que a existe uma unidade de pressão medida em milímetros?
Pois Torricelli em sua experiência com um tubo capilar, ele descobriu a pressão do ar com base na altura que o Mercúrio desceu.
90
Quanto vale 1 Bar em Pascal?
1 Bar = 10^5 Pa
91
Quanto vale 1 Bar em Psi?
1 Bar = 14,5 Psi
92
Quantas atmosferas seria o equivalente de colocar a pressão de 29 Psi em um carro?
2 atmosferas, pois a pressão de Pascal e Bar são praticamente as mesmas. Logo:
1 Bar = 14,5 Psi
2 Bar = 29 Psi
1 Bar = 1 atm
2 Bar = 2 arm
93
Qual a diferença entre as propriedade gerais e propriedades específicas de uma matéria?
As propriedades gerais são comuns a todas as matérias e as específicas são características do material.
94
A propriedade específica depende da quantidade de matéria?
Não apenas da substância.
95
As propriedades específicas são grandezas intensivas ou extensivas?
Intensivas, pois não dependem da quantidade de matéria.
96
Qual é a propriedade que, de acordo com a Primeira Lei de Newton, os corpos tendem a se manter em repouso ou em movimento retilíneo uniforme e que essa propriedade é inerente a qualquer tipo
de matéria?
Inércia.
97
Qual a propriedade que mede uma medida da inércia de um corpo?
Massa.
98
Qual propriedade que diz que todo corpo ocupa um lugar no espaço? A quantidade de espaço ocupada pelo
corpo, ou seja, suas dimensões físicas – comprimento, largura, profundidade, área ou até mesmo o volume?
Extensão.
99
Qual propriedade que diz que dois corpos não podem ocupar simultaneamente o mesmo lugar no espaço?
Impenetrabilidade.
Ex: Acupuntura, não houve uma penetração no sentido físico, porque é impossível que a agulha e
o corpo humano ocupem simultaneamente o mesmo lugar no espaço. O que aconteceu, do ponto
de vista físico, foi que a agulha deslocou a pele e o tecido humano.
100
Qual propriedade que diz que todos os corpos podem ser divididos em porções menores, sem alterarem a sua constituição?
Divisibilidade.
Ex: Até o momento, na Ciência, não é uma questão fechada se existe ou não alguma porção muito pequena da matéria que seja indivisível. Por algum, acreditou-se que o átomo seria indivisível. Depois foram descobertas as partículas subatômicas, como os prótons, nêutrons e
elétrons.
101
Qual propriedade que diz que quando sujeitos a uma pressão externa, os corpos sofrem uma redução de volume. Essa propriedade é particularmente vista no caso de gases, que se moldam facilmente ao tamanho do recipiente que os contém?
Compressibilidade.
Ex: Um material compressível é a suspensão de um carro, que nada mais
é do que uma mola que tem por objetivo absorver impactos mecânicos.
102
Qual a propriedade que diz que quando sujeitos a uma tração externa, os corpos sofrem aumento de volume?
Elasticidade.
Ex: É o caso da mola. Analogamente, os gases são facilmente elásticos. Os sólidos e líquidos, em geral, são tratados como inelásticos. Porém, eles também
apresentam alguma elasticidade.
103
Qual propriedade que diz que toda matéria é descontínua?
Descontinuidade.
Ex: Macroscopicamente, temos a sensação de que uma barra de ferro é contínua, mas os átomos não estão "alinhadinhos".
104
Ponto de fusão, ebulição e massa específica são exemplos de propriedades __________.
Físicas.
105
Qual o nome dado para as propriedades que estão relacionadas com a reatividade química da substância?
Químicas.
106
Quais são os tipos de propriedades que estão relacionadas com a interação da substância com os sentidos humanos. Como exemplo, podemos citar: cor, sabor, cheiro, brilho etc.
Organolépticas.
107
Uma substância química muda quando o meio é alterado?
Não, a composição é a mesma em qualquer lugar do universo.
108
Qual a diferença da água pura para água mineral?
A água puro possui a mesma composição química independente do lugar, já a água mineral depende da bica que é retirada.
109
O que é uma substância simples?
É uma substância formada apenas por um único elemento químico.
Ex: Oxigênio (O)
110
O que é uma substância composta?
É uma substância formada por mais de um elemento químico.
Ex: Água (H2O)
111
O que é uma alotropia?
É quando um mesmo elemento pode formar várias substâncias simples.
Oxigênio = O2
Ozônio = O3
112
Como por exemplo, o oxigênio pode formar Ozônio?
Sob efeito de corrente elétrica ou raios UV. Os raios UV conseguem separar as duas moléculas em dois átomos de oxigênio nascente. Os oxigênios nascentes são altamente reativos, logo interagem com qualquer molécula. Logo quando encontram uma molécula de oxigênio ela forma o Ozônio.
UV
O2(g) ------> 2 [O]
2 [O] + [O] ----> O3
113
Qual a diferença entre o fósforo branco e o fósforo vermelho?
O fósforo branco possuí 4 átomos de fósforo (P4) formando um trapézio e o fósforo vermelho é um polímero, rompendo uma ligação de um átomo para ligar com outro tetraedro vizinho.
114
Qual é mais instável, Fósforo branco ou fósforo vermelho?
Fósforo branco, pois as ligações formam ângulo de 60º no tetraedro e, como estão mais perto se repelem.
115
Por que o Fósforo vermelho se torna mais estável que o fósforo branco?
Por conta que romper uma ligação de um átomo alivia a **tensão angular** dos átomos, gerando um polímero linear.
116
Entre o Fulereno, grafite e diamante, qual alótropo do carbono é mais estável?
Grafite.
117
Como é a geometria molecular do diamante?
Vários átomos de carbonos que formam cubos os quais formam faces de um tetraedro maior, e aumentam em ciclo.
118
Como é a geometria molecular do grafite?
Vários plano ligados que formam anéis hexagonais.
119
Como é a geometria molecular do fulereno?
60 átomos de carbono que formam um poliedro fechado.
120
Por que os raios UV são prejudiciais a saúde?
Pois possuem um comprimento de onda bem pequeno, o que significa que a energia da irradiação é maior e a poder de penetração também.
121
Ao que a atomicidade de uma molécula diz respeito?
Ao número de átomos presentes nela.
122
O que é uma molécula monoatômica?
É quando uma molécula é formada por um átomo isolado.
123
Qual exemplo temos de moléculas monoatômicas?
Gases nobres.
Ex: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn
124
O que é uma molécula diatômica?
É quando uma molécula é formada por dois átomos.
Ex: O2, H2, F2, CO e HCl
125
O que é uma molécula triatômica?
É quando uma molécula é formada por três átomos.
Ex: H2O, O3 e CO2
126
O que uma substância precisa para ser classificada como pura?
Composições fixas e propriedades físicas e químicas invariantes.
127
Qual o nome dado quando uma substância é formada por unidades estruturais quimicamente iguais entre si?
Composição fixa.
128
Como uma molécula de água consegue ligar com outra formar uma composição fixa?
Através das interações intermoleculares.
129
É possível que tenhamos uma estrutura molecular de água aqui na terra e outra lá em Marte?
Não, pois possuem composição fixa, a mesma será em todo universo.
130
Uma reação muito conhecida da água é a sua reação direta com sódio metálico. O sódio metálico reage com a água formando hidróxido de sódio e liberando gás
hidrogênio. É possível ter uma reação diferente com os mesmos reagentes?
Não, pois o Sódio e a Água são substancias puras, e em substâncias puras, as propriedades químicas são fixas.
131
Em relação a curva de aquecimento, qual a principal característica do aquecimento de substâncias puras?
A temperatura permanece constante durante as mudanças de estado físico.
132
Em relação à curva de aquecimento de uma mistura de água e cloreto de sódio, nesse caso, a mistura não apresentará ponto de fusão e de ebulição constantes?
Não, pois não é uma substância pura.
133
Todas as substâncias puras apresentam a curva de aquecimento completa?
Não, porque muitas delas se decompõem antes de entrar em ebulição.
134
O azoteto de sódio (NaN3) possui curva de aquecimento completo?
Não, pois se decompõe em sódio metálico e gás nitrogênio quando aquecido.
Var
NaN3(s) -----> Na(s) + 3/2N2(g)
Var = Delta = Ver. Temperatura
135
A transformação da água liquida em vapor é uma transformação física ou química?
Física, pois apenas uma organização das partículas é alterada.
136
Qual é a diferença entre uma transformação física e uma química?
Na transformação física não ocorre criação de uma nova substância, já na transformação química necessariamente uma substância nova é criada.
137
O que é preciso ocorrer para classificarmos uma transformação como química?
É preciso de uma **reação** para classificarmos uma transformação como química.
138
É correto afirmar que nas transformações físicas é possível reverter e nas transformações químicas elas são irreversíveis?
Não, pois é praticamente impossível voltar um vidro quebrado ao normal e, é possível fazer a reversão da queima de hidrogênio por meio da eletrolise.
139
O que é dissolução?
Consiste em misturar um material solúvel com água.
140
O que é diluição?
Consiste em misturar água é uma solução pronta.
141
A dissolução é um processo de transformação física ou química?
Transformação física.
142
A diluição é um processo de transformação física ou química?
Transformação física.
143
A dissolução do Cloreto de Sódio em água, acontece uma transformação física ou química?
Transformação física, pois os íons fazem uma reorganização da estrutura sem formar uma nova substância.
144
Enumere de 1 à 3 de acordo com o grau de liberdade das partículas nos estados físicos:
( ) Sólido
( ) Líquido
( ) Gasoso
(1) Sólido
(2) Líquido
(3) Gasoso
145
Marque V (verdadeiro) e F (falso) para todos os estados físicos que possuem volume fixo:
( ) Sólido
( ) Líquido
( ) Gasoso
(V) Sólido
(V) Líquido
(F) Gasoso
146
Por que o estado gasoso não possuí volume fixo?
Pois ele sempre irá usar todo volume do recipiente que o contém.
147
As mudanças de estado físico são transformações químicas ou físicas?
Transformações físicas.
148
Dê o nome da transformação:
É a passagem do estado sólido para o líquido. É o que acontece quando deixamos
um cubo de gelo fora da geladeira. Com o tempo, ele descongela e se torna água líquida.
Fusão.
149
Dê o nome da transformação:
É a passagem do estado líquido para o sólido. É o que acontece quando
colocamos água para congelar no congelador.
Solidificação.
150
Dê o nome da transformação:
É a passagem do estado líquido para o vapor. Quando colocamos a água
para aquecer na hora de fazer café, podemos ver que parte dela passa para o estado de vapor.
Vaporização.
151
Dê o nome da transformação:
É a passagem do estado de vapor para o estado líquido. É o que acontece
na chuva. A água se converte das nuvens, que contém vapor d’água, para a forma líquida, na forma de chuva ou precipitação.
Condensação.
152
Dê o nome da transformação:
É a passagem direta do estado de sólido para vapor. É o que acontece com
a naftalina, substância muito utilizada para a conservação de livros. Ela é comprada como um sólido branco que vai passando para o estado gasoso e espalha seu efeito repelente.
Sublimação.
153
Dê o nome da transformação:
Também chamada de ressublimação, é a passagem diretamente do estado de vapor para sólido. É o que acontece com o gelo seco, que nada mais é do que dióxido de carbono (CO2) no estado sólido a temperaturas muito baixas. Quando exposto à temperatura ambiente, o CO2 rapidamente sublima, não deixando nenhum resíduo de líquido.
Sublimação.
154
Ordene as estados físicos de acordo com o sentido exotérmico das transformações, sendo 1 para o primeiro e 3 para o último.
( ) Solido
( ) Líquido
( ) Gasoso
(3) Solido
(2) Líquido
(1) Gasoso
155
Ordene as estados físicos de acordo com o sentido endotérmico das transformações, sendo 1 para o primeiro e 3 para o último.
( ) Solido
( ) Líquido
( ) Gasoso
(1) Solido
(2) Líquido
(3) Gasoso.
156
Classifique o tipo de calor envolvido na transformação:
É a energia térmica responsável por variar a temperatura de um corpo, sem alterar o seu estado físico.
Calor Sensível.
157
Classifique o tipo de calor envolvido na transformação:
É a energia térmica responsável por mudar o estado físico, sem alterar a
temperatura.
Calor Latente
158
A pressão sempre favorece o estado físico que ocupa menor volume. Qual é esse estado?
Sólido.
159
Em relação ao Diagrama das fazes da água, tomando como referencia o ponto triplo da água, qual estado físico a água estará caso a pressão aumentasse?
Sólido.
160
Em relação ao Diagrama das fazes da água, tomando como referencia toda área do estado sólido, qual o próximo estado físico alternando no sentido horário?
Líquido.
161
Em relação ao Diagrama das fazes da água, tomando como referencia toda área do estado líquido, qual o próximo estado físico alternando no sentido horário?
Gasoso.
162
Em relação ao Diagrama das fazes da água, tomando como referencia o ponto crítico da água, qual estado físico a água estará caso a temperatura aumentasse?
Gasoso.
163
Quais são as duas possibilidades de mudar um estado físico?
Variando a temperatura ou a pressão.
164
É possível uma amostra coexistir em dois estados físicos ao mesmo tempo?
Sim, quando estão mudando de estado, elas assumem o estado atual e o que vai ser alcançado.
165
Analisando o diagrama das fases da água, o ponto crítico é o ponto final da curva de ________.
Ebulição
166
Analisando o diagrama das fases da água, no ponto crítico, é possível ter estado líquido aumentando a temperatura?
Não, não se fala mais do estado líquido.
167
Qual a diferença entre gás e vapor?
Vapor: Pode ser transformado em líquido aumentando a pressão.
Gás: **Não** pode ser transformado em líquido aumentando a pressão.
168
Analisando o diagrama das fases do CO2, a temperaturas superiores à temperatura crítica (31 °C), o CO2 se torna um gás, o
que significa que, com o aumento da pressão, ele não se transforma em líquido, mas sim em um ________ __________.
Fluido supercrítico
169
O que é um Fluído supercrítico?
É um estado intermediário entre gás e líquido, no qual não é possível
distinguir as duas fases.
170
Por que, quando o CO2 em um estado de Fluído supercrítico, não é possível distinguir o estado líquido e do gás?
Pois é dispersado um líquido em um gás, formando uma névoa.
171
A passagem do CO2 em um estado de fluído supercrítico para o estado de gás ou para o estado líquido, caracteriza uma mudança de estado físico?
Não, pois não envolve absorção ou liberação de calor latente.
172
De maneira simples, como podemos dizer que uma mudança de estado acontece? (Observando o diagrama das fases)
Quando as linhas de mudança de estado são cruzadas
173
Sabemos que a vaporização é um termo genérico para as mudanças de fase do estado líquido para o estado gasoso. Porém, vale ressaltar que existem três tipos de vaporização, quais são eles?
01. Evaporação;
02. Ebulição;
03. Calefação.
174
O que é Evaporação?
É a vaporização a temperatura ambiente.
Ex: Roupa no varal secando.
175
Como é possível ter vaporização por meio da Evaporação?
Pois o estado gasoso é o estado natural da matéria, pois as partículas estão em estado de maior liberdade.
176
O que é Ebulição?
É a vaporização perceptível a altas temperaturas.
Ex: Água do café fervendo.
177
O que é Calefação?
É a vaporização abrupta de quando um líquido se aproxima de uma superfície quente.
Ex: Água em temperatura ambiente numa panela muito quente.
178
Como ocorre a calefação?
O líquido não toca a superfície quente, ele forma colchões de vapor acima da chapa aquecida, por conta da vaporização intensa.
179
Qual o nome dado para o efeito da Calefação?
Efeito Leidenfrost
180
Qual é a forma que as moléculas de água se cristalizam?
Formam hexágonos, deixando espaço no meio.
181
Por que o gelo boia no copo, sendo que o estado sólido normalmente possui uma liberdade menor das moléculas, ou seja, elas estão mais próximas umas das outras?
Por conta que a água quando no estado sólido, ocupam um volume maior do que no estado líquido, ou seja, fica menos densa no estado sólido.
182
É possível passar todas as substâncias do estado solido para o líquido apenas aumentando a pressão?
Não, apenas a água, ferro e o bismuto apresentem esse comportamento anômalo. (curva de solidificação/fusão inclinada para esquerda)
183
Observe a afirmativa a seguir e classifique-a como verdadeira ou falso.
"Acontece com aumento do volume, em que o sólido tem densidade menor que o líquido"
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Verdadeiro.
184
Observe a afirmativa a seguir e classifique-a como verdadeira ou falso.
"Quando pressionamos a superfície do gelo, ele sofre solidificação."
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Falso, ele sofre **fusão**. Isso é possível por conta da curva de fusão/ solidificação estar apontado para esquerda.
184
Observe a afirmativa a seguir e classifique-a como verdadeira ou falso.
"Quanto menor a pressão externa, maior a temperatura de fusão."
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Verdadeiro. Isso acontece por conta da curva de fusão/ solidificação estar apontado para esquerda.
185
Observe a afirmativa a seguir e classifique-a como verdadeira ou falso.
"o ponto de fusão do gelo no alto das montanhas é superior a 0 °C."
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Verdadeiro. Pois o ar rarefeito provocará um
aumento da temperatura de fusão
ar rarefeito = menor pressão externa.
