Eletrólise Flashcards
Qual a medida da energia potencial elétrica por unidade de carga em um ponto no espaço devido á presença dessa carga?
Potencial elétrico.
Qual a fórmula do potencial?
V = -k.q/r
V = potencial
k = constante eletrostática
r = raio da carga até certo ponto
Em relação ao sentido natural de movimento das cargas, as cargas positivas fluem para o _________ potencial.
a) maior
b) menor
b) menor
Em relação ao sentido natural de movimento das cargas, as cargas negativas fluem para o _________ potencial.
a) maior
b) menor
a) maior
Quem é o responsável por criar uma diferença de potencial entre dois pontos?
Gerador de tenção.
Analise a sentença a seguir e julgue-a verdadeira ou falsa:
“Os elétrons sempre fluem para o polo negativo, isto é, o polo de menor potencial.”
Falso, pois apesar do polo negativo ser o polo de menor potencial, os elétrons sempre fluem para o polo POSITIVO.
Analise a sentença a seguir e julgue-a verdadeira ou falsa:
“No gerador de tensão (pilha ou bateria), os elétrons seguem o sentido convencional.”
Falso, elas seguem o sentido real.
Analise a sentença a seguir e julgue-a verdadeira ou falsa:
“A corrente convencional é uma corrente real que é descrita no sentido contrário ao do movimento dos elétrons.”
Falso, pois apesar de descrever o sentido contrário dos elétrons, é uma corrente FICTÍCIA.
Quais são as condições padrão para calcular o potencial de uma pilha?
[Soluto] = 1 mol.L^-1
ou
Pgases = 1 atm
A corrente real sai do polo _______ e entra no ________.
Negativo, positivo.
A corrente convencional sai do polo _______ e entra no ________.
Positivo, negativo.
O potencial é uma grandeza intensiva ou extensiva?
Intensiva.
O potencial, por ser uma grandeza intensiva, quando se multiplica uma reação, o potencial ________________.
a) altera.
b) não se altera.
b) Não se altera.
O potencial, por ser uma grandeza intensiva, quando se inverte uma reação, potencial ________________.
a) não inverte.
b) inverte.
b) inverte.
Dado a reação a seguir com o seu respectivo potencial, determine o potencial depois de multiplicar a reação por 2.
Cu2+(aq) + 2e- —> Cu (s) Eo = 0,34 V
2Cu2+(aq) + 4e- —> 2Cu (s) Eo = ?
Eo = 0,34, pois o potencial é uma grandeza intensiva, logo mantém a mesma.
Dado a reação a seguir com o seu respectivo potencial, determine o potencial depois de inverter a reação.
Cu2+(aq) + 2e- —> Cu (s) Eo = 0,34 V
Cu2+(s) —> Cu(aq) + 2e- Eo = ?
Eo = -0,34, pois quando inverte a reação, troca o sinal do potencial.
Na eletroquímica, só é possível somar potenciais quando o número de elétrons ganhos for _______ ao número de elétrons perdidos.
a) diferente
b) igual
b) igual, a equação precisa estar balanceada.
Dado a reação do cobre e da prata, qual seria a equação balanceada para poder montar uma pilha?
Cu2+(aq) + 2e- —> Cu (s) Eo = 0,34 V
Ag+(aq) + e- —> Ag (s) Eo = 0,80
Precisamos inverter a reação do cobre para fazer ele oxidar (potencial inverte) e multiplicar a reação da prata por 2, assim o nº de elétrons perdidos é igual ao nº ganho.
Cu (s) —> Cu2+(aq) + 2e- Eo = -0,34 V
2Ag+(aq) + 2e- —> 2Ag (s) Eo = 0,80
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Cu(s) + 2Ag(aq) —–> Cu2+ 2Ag(s) Eo = 0,46 V
(BIZU: sempre igualar o nº de elétrons)
Para que uma reação seja espontânea, a diferença de potencial (força eletromotriz) deve ser sempre _________.
a) Negativa
b) Positiva
b) Positiva.
Em uma oxidação, a espécie química que se oxida é chamada de agente __________.
Redutor.
Em uma oxidação, a espécie química que se reduz é chamada de agente __________.
Oxidante.
Determine o agente redutor e oxidante na reação a seguir:
Cu(s) + 2Ag(aq) —–> Cu2+ 2Ag(s) Eo = 0,46 V
O Cu (cobre) perdeu 2 elétrons na reação, logo é o agente redutor.
O Ag (prata) ganhou 1 elétron na reação, logo é o agente oxidante.
É sabido que para montar uma pilha, um elemento precisa se oxidar e outro reduzir, como é possível determinar qual reação será invertida na hora de fazer a reação global?
Quem tiver o maior potencial elétrico (Eo) vai se manter, e quem tiver o menor, terá sua reação invertida.
Considere os seguintes potenciais de redução:
Au3+(aq) + 3e- –> Au(s) Eo = +1,42 V
Zn2+(aq) + 2e- –> Zn(s) Eo = -0,76 V
Assinale a alternativa que indica o potencial padrão da pilha e o seu agente redutor.
a) 0,66 V e o ouro
b) 2,18 V e o ouro
c) 2,18 e o zinco
d) 5,12 V e o ouro
e) 5,12 V e o zinco
Para montar uma pilha, um elemento precisa se oxidar e outro se reduzir, como a prata possuí o menor potencial (Eo), a equação dele será invertida:
Zn(s) –> Zn2+(aq) +2e- Eo = 0,76V.
Agora é só colocar a reação do cobre e balancear os elétrons.
Zn(s) –> Zn2+(aq) +2e- Eo = 0,76V.
Au3+(aq) + 3e- –> Au(s) Eo = +1,42 V
Para balancear, é preciso multiplicar por 3 a reação do zinco (Zn) e por 2 a reação do ouro (Au). E depois a reação global.
3Zn(s) –> 3Zn2(aq)+ +6e- Eo = 0,76V.
2Au3+(aq) + 6e- –> 2Au(s) Eo = +1,42 V
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3Zn(s) + 2Au3+(aq) –> 3Zn2(aq)+ + 2Au(s)
Somando os potenciais:
0,76 + 1,42 = Er
Er = 2,18 V
Quem perde elétrons é o Zinco (Zn), logo ele oxida, e quem oxida é o agente redutor.
c) 2,18 e o zinco.
