Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

QUÍMICA > Ligações Químicas > Flashcards

Ligações Químicas Flashcards

1
Q

Quais são os únicos elementos da tabela periódica que aparecem na forma de moléculas monoatomicas?

A

Gases nobres

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Por que os gases nobres não precisam fazer ligações químicas?

A

Pois todos (com exceção do Hélio) possuem 8 elétrons na camada de valência.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

O que diz a regra do octeto?

A

Os átomos tendem a formar ligações para adquirir 8 elétrons na camada de valência.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Os gases nobres tendem a ganhar ou perder eletrons?

A

Não realizam ligações químicas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Os Metais tendem a ganhar ou perder elétrons?

A

perder, formando cátions.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Os Ametais tendem a perder ou ganhar elétrons?

A

Ganhar ou compartilhar, formando ânions.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Os semimetais tendem a ganhar ou perder elétrons?

A

Exclusivamente compartilhar, raramente formam íons.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

É simples remover muitos eletrons de um átomo neutro?

A

Não, pois as cargas positivas e negativas se atraem.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

O que são elementos representativos?

A

São aqueles que terminam a config eletrônica em s ou p.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Qual a regra do Octeto para os metais?

A

Os metais representativos tendem a perder todos os elétrons da camada de valência.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

O Pb (Chumbo) é o Bi (Bismuto), que possuem mais de 3 elétrons na camada de valência, perde todos os elétrons para ter uma configuração eletrônica de gás nobre?

A

Não, permanecem ainda com dois eletrons na camada de valência.

Pb^2+ e Bi^3+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Qual é o número de ligações que os não metais precisam fazer para atingir o octeto?

A

Exatamente o número que falta para atingir 8 elétrons.

Flúor - Família VII (7 elétrons)
-> precisa receber um elétron

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Quais são a possibilidades que assistem o oxigênio (família VI - A) para atingir a regra do Octeto?

A

• Ganhando 1 elétron.
• Compartilhando um elétron.
(Ametais podem compartilhar)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Quais são os 3 principais tipos de ligações?

A

• Iônica
• Metálica
• Covalente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Como normalmente é formada uma ligação iônica?

A

Por um metal e um não metal.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Como normalmente é formada uma ligação metálica?

A

Entre metais.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Como normalmente é formada uma ligação covalente?

A

• Entre dois ametais
• Entre semimetais e ametais

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

A ligação iônica é um processo que envolve perda de elétrons?

A

Sim.
• Metal perde formando cátions
• Ametal ganha formando ânions

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

A ligação metálica é um processo que envolve perda de elétrons?

A

Não.
• Os Metais doam elétrons para a rede, formando cátions.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

A ligação covalente é um processo que envolve perda de elétrons?

A

Não.
• Os ametais compartilham elétrons.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Qual o nome dado para a representação em que os elétrons da camada de valência de um átomo são representados como pontinhos ou pequenas bolinhas em torno do símbolo do elemento químico?

A

Estrutura de Lewis.

   . .
 . F  :
   . .
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Na representação pela Estrutura de Lewis, além de mostrar os eletrons de valência, o quê mais é possível determinar?

A

A quantidade de eletrons desemparelhados.

Flúor (Família 7A)
. .
. F :
. .
7 elétrons na valência
2 no subnivel s
|⬆️⬇️|
5 no subnivel p
|⬆️⬇️|⬆️⬇️|⬆️ -|

3 pares emparelhados
1 eletron desemparelhados

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Em uma ligação covalente representada pela estrutura de Lewis, qual é o nome dado para os pares de elétrons compartilhados entre dois átomos? Que podem ser circulador ou representados por um segmento de reta?

A

Pares de elétrons ligantes . . . .
: F . . F :
. . ⬆️⬆️ . .

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Em uma ligação covalente representada pela estrutura de Lewis, qual o nome dado para os pares de elétrons que são sempre visto agrupados em duplas? Que influenciam na geometria molecular?

A

Pares de elétrons não ligantes.
⬇️ ⬇️
. . . .
➡️ : F . . F : ⬅️
. . . .
⬆️ ⬆️

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Ainda tratando de ligações covalentes, qual o nome dado para a ligação quando um átomo que já possui o octeto completo e compartilha elétrons com outro átomo que precise receber?

A

Ligação dativa.
. . . . . . . .
. C . . O . ➡️ C : : O
. . . .

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Qual outro nome dado para ligação dativa?

A

Ligação Coordenada.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Como uma ligação dativa é representada na química Inorgânica?

A

Pelas setas.

 <----

C === O

= ligações comuns
–> ➡️ ligação dativa
(Apontando para o átomo que não tinha o octeto)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Como uma ligação dativa é representada na química Orgânica?

A

Com cargas +/-

  • ____ +
    C === O
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Qual o método usado para montar fórmulas estruturais?

A

• Coloca-se o átomo com mais ligações no centro.
• Halogênios ou hidrogênio ficam sempre na ponta.

(Na estrutura de Lewis)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Na grande maioria das substâncias químicas estáveis, todos os elétrons estão _____________.

A

Emparelhados.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

O que caracteriza uma molécula diamagnética?

A

Todos os elétrons dos átomos estão emparelhados.

. . . .
: F : : F :
. . . .

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

O que caracteriza uma molécula paramagnetica?

A

Átomos que possuem elétrons isolados.

. . . .
N == O
. . .
⬆️

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

É possível que um átomo tenha um número diferente de 8 elétrons na camada de valência e ainda seja estável?

A

Sim, são as exceções da regra do octeto.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Quais são as 3 espécies que são as exceções à regra do octeto?

A

Estabilizam-se em um composto com:
• Número ímpar de elétrons
• Possuem menos de 8 elétrons
• Possuem mais de 10 elétrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Em relação às moléculas paramagneticas, ou seja, as que possuem elétrons isolados, são instáveis, bastante reativas e genericamente conhecidas como ___________ _______.

A

Radicais livres.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Cite um exemplo de molécula que se estabiliza com número ímpar de elétrons na camada de valência em um composto.

A

Nitrogênio em uma molécula de monóxido de nitrogênio. (NO)
. . . .
N == O
. . .
⬆️

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

É sabido que na molécula monóxido de nitrogênio, o nitrogênio se estabiliza com 7 elétrons na camada de valência, ou seja, possui 1 elétron desemparelhado. Podemos classificar essa molécula como paramagnetica?

A

Não, pois apesar de ter um elétron desemparelhado, ela está estabilizada.

(Nas paramagneticas, possuem elétrons desemparelhados, mas são altamente reativas.)

38
Q

Cite um exemplo de átomo que se estabiliza com menos de 8 elétrons na camada de valência em compostos.

A

Be (Berilio) no estado exitado.

Be no fundamental:
|⬆️⬇️| | || | |
s px py pz

Be no estado exitado:
|⬆️ | |⬆️ || | |
s px py pz

BeF2
. . 🔽 . .
: F —- Be —- F :
. . 🔼 . .

🔼 - Ligações dativas

39
Q

No caso de compostos com moléculas deficientes de elétrons, sabemos que esse átomo deficiente possui alguns orbitais vazios, como o berílio no estado exitado, por ter orbitais vazios facilita receber qual tipo de ligação?

A

Dativa.

40
Q

As espécies químicas que apresentam o octeto expandido, ou seja, o átomo central possui mais de 8 elétrons necessariamente utilizam orbitais ___.

A

d

41
Q

É possível que moléculas do segundo e primeiro período formem o octeto expandido?

A

Não, pois para formar octeto expandido, eles precisam do orbital d, e não existe 1d e 2d.

42
Q

Ligações covalentes acontecem quando um átomo possui elétrons __________.

A

Desemparelhados.

43
Q

Um átomo que deseja fazer uma ligação dativa para outro átomo precisa ter um par de?

A

Elétrons emparelhados.

44
Q

Qual nome dado para um conjunto pequeno e bem definido de átomo unidos por ligações covalentes?

A

Moléculas.

45
Q

Qual nome dado para um conjunto ilimitado de átomos unidos por ligações covalentes?

A

Sólidos covalentes

46
Q

Qual a principal diferença entre solidos covalentes e moléculas?

A

• Moléculas possuem estruturas definidas.
• Sólidos covalentes possuem estruturas infinitas.

47
Q

Cite um exemplo de sólido covalente.

A

• A Grafite
• O Diamante

48
Q

Qual a propriedade da matéria que está relacionado com a resistência do material a ser riscado, ou seja, perder matéria quando sofre atrito de outros materiais?

A

Dureza.

49
Q

Qual o material mais duro da natureza?

A

Diamente.

50
Q

Entre um quadro e um giz, qual é o mais duro? Sabendo que o quadro é riscado pelo giz?

A

O quadro, pois o giz perde matéria ao ser atritado com o quadro.

51
Q

Qual é a propriedade da matéria que está relacionada a resistência de impactos mecânicos?

A

Tenacidade.

52
Q

Em relação a solubilidade, quais são as duas possibilidades que os compostos moleculares podem se dividir?

A

• Hidrossolúveis
• Lipossolúveis

53
Q

Qual outro nome dado para um composto molecular hidrossolúvel?

A

Hidrofílica.

54
Q

Qual outro nome dado para um composto molecular Lipossolúvel?

A

Lipofílicas.

55
Q

Qual é a categoria de um composto molecular, em relação à solubilidade, que são substâncias polares, que se dissolvem na água e outros solventes polares?

A

Hidrossolúveis.

56
Q

Qual é a categoria de um composto molecular, em relação à solubilidade, que são substâncias apolares, que se dissolvem em óleos, gordura e outros solventes apolares?

A

Lipossolúveis.

57
Q

Quais são os dois átomos que formam uma cadeia carbônica apolar?

A

Carbono e Hidrogênio

58
Q

Quais são os dois átomos que normalmente formam Grupos Funcionais Polares?

A

Oxigênio e nitrogênio.

59
Q

Qual o nome dado para uma molécula com cuja cadeia apolar muito grande quando é insolúvel em água?

A

Hidrofóbica.

60
Q

É possível que uma molécula seja Hidrossolúvel e Lipossolúvel mutuamente?

A

Sim.

• Álcool etílico (etanol)
- Dissolve em gasolina (solve. polar).
- Dissolve em água (solve aploar).

61
Q

Quando um álcool será pouco solúvel em água?

A

Quando o álcool tiver mais de 10 carbono na composição.

62
Q

Qual o nome dado para a ligação que é formada por um elementocque apresenta tendência a ganhar elétrons com outro elementocque apresenta tendência a perder elétrons?

A

Iônica.

63
Q

Qual tipo de ligação é feita entre um metal e um ametal?

A

Iônica.
. .
Na . ➡️ . F : -> Na+ [F]-
. .

(Flúor atraiu elétrons do sódio)

64
Q

Na ligação iônica, o átomo do elemento mais ___________ atrai os elétrons da ligação mais intensidade.

A

Eletronegativo.

65
Q

Na ligação iônica, os elétrons são transferidos dos átomos mais ___________ para o mais ___________.

A

Eletropositivos e eletronegativo.

66
Q

Tido composto iônico é eletricamente _________.

A

Neutro.

67
Q

O que são os íons compostos?

A

São compostos iônicos que têm ligações covalentes na estrutura.

Hidróxido (OH-)

. . |^-
| : O - H |
| . . |

68
Q

É possível que um composto iônicos tenha uma ligação covalente?

A

Sim

69
Q

É possível que uma ligação covalente tenha uma ligação iônica?

A

Não, todo composto que tem ligação iônica é iônico.

70
Q

Qual é o somatório de uma ligação iônica composta?

A

Nula.

71
Q

O que é um composto iônico misto?

A

É quando o composto tem vários cátions/ânions diferentes.

(Alúmen de Potássio)
K+, Al+3, (SO4)^-2

72
Q

Qual o somatório das cargas dos íons que formam um composto iônico misto?

A

Nulo.

73
Q

Os que são os cristais iônicos?

A

São cristais formados a partir de sucessivas ligações iônicas.

74
Q

No estado fundamental, o Na (Sódio) e o F (Flúor) formam uma ligação iônica ou um cristal iônico?

A

Primeiramente eles fazem uma ligação iônica e depois por decorrência da diferença de cargas atraem outros íons de sódio/fluoreto formando cristais.

75
Q

O cristal iônico é limitado?

A

Não, é ilimitado, ou seja, cresce de forma indefinida.

76
Q

Em relação à condutividade elétrica dos compostos iônicos, classifique coo C (Condutor) e N (Não condutor) :
( ) Estado sólido
( ) Estado líquido
( ) Solução aquosa

A

(N) Estado sólido
(C) Estado líquido
(C) Solução aquosa

77
Q

Os compostos iônicos são solúveis em solventes polares ou apolares?

A

Polares (água).

78
Q

De maneira geral, uma ligação covalente é formada pornum metal e um ametal, quais são as duas exceções às duas regras?

A

Quando:
• A carga do metal for alta
• A diferença de eletronegatividade for pequena

79
Q

Por que quando a carga de um átomo é muito grande, ele fará uma ligação covalente ao invés de uma ionização?

A

Pois ionização precisa afastar elétrons do núcleo, e fica cada vez mais difícil.

(A cada ionização precisa de aproximadamente o dobro de energia para remover mais um elétron)

80
Q

Normalmente, os compostos iônicos apresentam cargas pequenas, geralmente __ a __.

A

+1 a +3

81
Q

Existem pouquíssimos compostos ionicos com carga +4 ou superior, e, geralmente, eles são com o ________.

A

Oxigênio.

82
Q

Quando a diferença de eletronegativodade entre o metal e o ametal for muito grande, qual tipo de caráter será essa ligação?

A

Covalente.

83
Q

Como é uma ligação metálica segundo o modelo do mar de elétrons?

A

A ligação é formada por átomos que possuem a tendência de perder elétrons.

84
Q

Quais são os átomos característicos de uma ligação metálica?

A

Os metais.

85
Q

Em uma ligação metálica, como é explicada a teoria do mar de elétrons?

A

Os átomos doam eletrons para a estrutura cristalina.

86
Q

Como a teoria do mar de elétrons explica a condutividade dos metais?

A

Como os átomos doam elétrons para a estrutura, esses eletrons ficam livres para percorrer a estrutura.

87
Q

O que significa dizer que os metais são anisotrópicos?

A

Possuem a mesma condutividade em todas as direções.

88
Q

O que significa dizer que os metais são intrínsecos?

A

São condutores mesmo quando puros.

89
Q

Como o brilho metálico é explicado?

A

Pela absorção de um elétron por um cátion.

90
Q

O que são ligas metálicas?

A

São misturas sólidas.

91
Q

Exemplo de aplicação das Ligas Metálicas:

A

• O ouro é muito mole.
• Ferro puro reage facilmente com oxigênio formando ferrugem.
• O cromo é muito duro.

  • Para isso, são feitas misturas para que os metais misturem as características.

QUÍMICA (22 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions