Ligações Químicas Flashcards
Quais são os únicos elementos da tabela periódica que aparecem na forma de moléculas monoatomicas?
Gases nobres
Por que os gases nobres não precisam fazer ligações químicas?
Pois todos (com exceção do Hélio) possuem 8 elétrons na camada de valência.
O que diz a regra do octeto?
Os átomos tendem a formar ligações para adquirir 8 elétrons na camada de valência.
Os gases nobres tendem a ganhar ou perder eletrons?
Não realizam ligações químicas.
Os Metais tendem a ganhar ou perder elétrons?
perder, formando cátions.
Os Ametais tendem a perder ou ganhar elétrons?
Ganhar ou compartilhar, formando ânions.
Os semimetais tendem a ganhar ou perder elétrons?
Exclusivamente compartilhar, raramente formam íons.
É simples remover muitos eletrons de um átomo neutro?
Não, pois as cargas positivas e negativas se atraem.
O que são elementos representativos?
São aqueles que terminam a config eletrônica em s ou p.
Qual a regra do Octeto para os metais?
Os metais representativos tendem a perder todos os elétrons da camada de valência.
O Pb (Chumbo) é o Bi (Bismuto), que possuem mais de 3 elétrons na camada de valência, perde todos os elétrons para ter uma configuração eletrônica de gás nobre?
Não, permanecem ainda com dois eletrons na camada de valência.
Pb^2+ e Bi^3+
Qual é o número de ligações que os não metais precisam fazer para atingir o octeto?
Exatamente o número que falta para atingir 8 elétrons.
Flúor - Família VII (7 elétrons)
-> precisa receber um elétron
Quais são a possibilidades que assistem o oxigênio (família VI - A) para atingir a regra do Octeto?
• Ganhando 1 elétron.
• Compartilhando um elétron.
(Ametais podem compartilhar)
Quais são os 3 principais tipos de ligações?
• Iônica
• Metálica
• Covalente
Como normalmente é formada uma ligação iônica?
Por um metal e um não metal.
Como normalmente é formada uma ligação metálica?
Entre metais.
Como normalmente é formada uma ligação covalente?
• Entre dois ametais
• Entre semimetais e ametais
A ligação iônica é um processo que envolve perda de elétrons?
Sim.
• Metal perde formando cátions
• Ametal ganha formando ânions
A ligação metálica é um processo que envolve perda de elétrons?
Não.
• Os Metais doam elétrons para a rede, formando cátions.
A ligação covalente é um processo que envolve perda de elétrons?
Não.
• Os ametais compartilham elétrons.
Qual o nome dado para a representação em que os elétrons da camada de valência de um átomo são representados como pontinhos ou pequenas bolinhas em torno do símbolo do elemento químico?
Estrutura de Lewis.
. . . F : . .
Na representação pela Estrutura de Lewis, além de mostrar os eletrons de valência, o quê mais é possível determinar?
A quantidade de eletrons desemparelhados.
Flúor (Família 7A)
. .
. F :
. .
7 elétrons na valência
2 no subnivel s
|⬆️⬇️|
5 no subnivel p
|⬆️⬇️|⬆️⬇️|⬆️ -|
3 pares emparelhados
1 eletron desemparelhados
Em uma ligação covalente representada pela estrutura de Lewis, qual é o nome dado para os pares de elétrons compartilhados entre dois átomos? Que podem ser circulador ou representados por um segmento de reta?
Pares de elétrons ligantes . . . .
: F . . F :
. . ⬆️⬆️ . .
Em uma ligação covalente representada pela estrutura de Lewis, qual o nome dado para os pares de elétrons que são sempre visto agrupados em duplas? Que influenciam na geometria molecular?
Pares de elétrons não ligantes.
⬇️ ⬇️
. . . .
➡️ : F . . F : ⬅️
. . . .
⬆️ ⬆️
Ainda tratando de ligações covalentes, qual o nome dado para a ligação quando um átomo que já possui o octeto completo e compartilha elétrons com outro átomo que precise receber?
Ligação dativa.
. . . . . . . .
. C . . O . ➡️ C : : O
. . . .
Qual outro nome dado para ligação dativa?
Ligação Coordenada.
Como uma ligação dativa é representada na química Inorgânica?
Pelas setas.
<----
C === O
= ligações comuns
–> ➡️ ligação dativa
(Apontando para o átomo que não tinha o octeto)
Como uma ligação dativa é representada na química Orgânica?
Com cargas +/-
- ____ +
C === O
Qual o método usado para montar fórmulas estruturais?
• Coloca-se o átomo com mais ligações no centro.
• Halogênios ou hidrogênio ficam sempre na ponta.
(Na estrutura de Lewis)
Na grande maioria das substâncias químicas estáveis, todos os elétrons estão _____________.
Emparelhados.
O que caracteriza uma molécula diamagnética?
Todos os elétrons dos átomos estão emparelhados.
. . . .
: F : : F :
. . . .
O que caracteriza uma molécula paramagnetica?
Átomos que possuem elétrons isolados.
. . . .
N == O
. . .
⬆️
É possível que um átomo tenha um número diferente de 8 elétrons na camada de valência e ainda seja estável?
Sim, são as exceções da regra do octeto.
Quais são as 3 espécies que são as exceções à regra do octeto?
Estabilizam-se em um composto com:
• Número ímpar de elétrons
• Possuem menos de 8 elétrons
• Possuem mais de 10 elétrons
Em relação às moléculas paramagneticas, ou seja, as que possuem elétrons isolados, são instáveis, bastante reativas e genericamente conhecidas como ___________ _______.
Radicais livres.
Cite um exemplo de molécula que se estabiliza com número ímpar de elétrons na camada de valência em um composto.
Nitrogênio em uma molécula de monóxido de nitrogênio. (NO)
. . . .
N == O
. . .
⬆️
É sabido que na molécula monóxido de nitrogênio, o nitrogênio se estabiliza com 7 elétrons na camada de valência, ou seja, possui 1 elétron desemparelhado. Podemos classificar essa molécula como paramagnetica?
Não, pois apesar de ter um elétron desemparelhado, ela está estabilizada.
(Nas paramagneticas, possuem elétrons desemparelhados, mas são altamente reativas.)
Cite um exemplo de átomo que se estabiliza com menos de 8 elétrons na camada de valência em compostos.
Be (Berilio) no estado exitado.
Be no fundamental:
|⬆️⬇️| | || | |
s px py pz
Be no estado exitado:
|⬆️ | |⬆️ || | |
s px py pz
BeF2
. . 🔽 . .
: F —- Be —- F :
. . 🔼 . .
🔼 - Ligações dativas
No caso de compostos com moléculas deficientes de elétrons, sabemos que esse átomo deficiente possui alguns orbitais vazios, como o berílio no estado exitado, por ter orbitais vazios facilita receber qual tipo de ligação?
Dativa.
As espécies químicas que apresentam o octeto expandido, ou seja, o átomo central possui mais de 8 elétrons necessariamente utilizam orbitais ___.
d
É possível que moléculas do segundo e primeiro período formem o octeto expandido?
Não, pois para formar octeto expandido, eles precisam do orbital d, e não existe 1d e 2d.
Ligações covalentes acontecem quando um átomo possui elétrons __________.
Desemparelhados.
Um átomo que deseja fazer uma ligação dativa para outro átomo precisa ter um par de?
Elétrons emparelhados.
Qual nome dado para um conjunto pequeno e bem definido de átomo unidos por ligações covalentes?
Moléculas.
Qual nome dado para um conjunto ilimitado de átomos unidos por ligações covalentes?
Sólidos covalentes
Qual a principal diferença entre solidos covalentes e moléculas?
• Moléculas possuem estruturas definidas.
• Sólidos covalentes possuem estruturas infinitas.
Cite um exemplo de sólido covalente.
• A Grafite
• O Diamante
Qual a propriedade da matéria que está relacionado com a resistência do material a ser riscado, ou seja, perder matéria quando sofre atrito de outros materiais?
Dureza.
Qual o material mais duro da natureza?
Diamente.
Entre um quadro e um giz, qual é o mais duro? Sabendo que o quadro é riscado pelo giz?
O quadro, pois o giz perde matéria ao ser atritado com o quadro.
Qual é a propriedade da matéria que está relacionada a resistência de impactos mecânicos?
Tenacidade.
Em relação a solubilidade, quais são as duas possibilidades que os compostos moleculares podem se dividir?
• Hidrossolúveis
• Lipossolúveis
Qual outro nome dado para um composto molecular hidrossolúvel?
Hidrofílica.
Qual outro nome dado para um composto molecular Lipossolúvel?
Lipofílicas.
Qual é a categoria de um composto molecular, em relação à solubilidade, que são substâncias polares, que se dissolvem na água e outros solventes polares?
Hidrossolúveis.
Qual é a categoria de um composto molecular, em relação à solubilidade, que são substâncias apolares, que se dissolvem em óleos, gordura e outros solventes apolares?
Lipossolúveis.
Quais são os dois átomos que formam uma cadeia carbônica apolar?
Carbono e Hidrogênio
Quais são os dois átomos que normalmente formam Grupos Funcionais Polares?
Oxigênio e nitrogênio.
Qual o nome dado para uma molécula com cuja cadeia apolar muito grande quando é insolúvel em água?
Hidrofóbica.
É possível que uma molécula seja Hidrossolúvel e Lipossolúvel mutuamente?
Sim.
• Álcool etílico (etanol)
- Dissolve em gasolina (solve. polar).
- Dissolve em água (solve aploar).
Quando um álcool será pouco solúvel em água?
Quando o álcool tiver mais de 10 carbono na composição.
Qual o nome dado para a ligação que é formada por um elementocque apresenta tendência a ganhar elétrons com outro elementocque apresenta tendência a perder elétrons?
Iônica.
Qual tipo de ligação é feita entre um metal e um ametal?
Iônica.
. .
Na . ➡️ . F : -> Na+ [F]-
. .
(Flúor atraiu elétrons do sódio)
Na ligação iônica, o átomo do elemento mais ___________ atrai os elétrons da ligação mais intensidade.
Eletronegativo.
Na ligação iônica, os elétrons são transferidos dos átomos mais ___________ para o mais ___________.
Eletropositivos e eletronegativo.
Tido composto iônico é eletricamente _________.
Neutro.
O que são os íons compostos?
São compostos iônicos que têm ligações covalentes na estrutura.
Hidróxido (OH-)
. . |^-
| : O - H |
| . . |
É possível que um composto iônicos tenha uma ligação covalente?
Sim
É possível que uma ligação covalente tenha uma ligação iônica?
Não, todo composto que tem ligação iônica é iônico.
Qual é o somatório de uma ligação iônica composta?
Nula.
O que é um composto iônico misto?
É quando o composto tem vários cátions/ânions diferentes.
(Alúmen de Potássio)
K+, Al+3, (SO4)^-2
Qual o somatório das cargas dos íons que formam um composto iônico misto?
Nulo.
Os que são os cristais iônicos?
São cristais formados a partir de sucessivas ligações iônicas.
No estado fundamental, o Na (Sódio) e o F (Flúor) formam uma ligação iônica ou um cristal iônico?
Primeiramente eles fazem uma ligação iônica e depois por decorrência da diferença de cargas atraem outros íons de sódio/fluoreto formando cristais.
O cristal iônico é limitado?
Não, é ilimitado, ou seja, cresce de forma indefinida.
Em relação à condutividade elétrica dos compostos iônicos, classifique coo C (Condutor) e N (Não condutor) :
( ) Estado sólido
( ) Estado líquido
( ) Solução aquosa
(N) Estado sólido
(C) Estado líquido
(C) Solução aquosa
Os compostos iônicos são solúveis em solventes polares ou apolares?
Polares (água).
De maneira geral, uma ligação covalente é formada pornum metal e um ametal, quais são as duas exceções às duas regras?
Quando:
• A carga do metal for alta
• A diferença de eletronegatividade for pequena
Por que quando a carga de um átomo é muito grande, ele fará uma ligação covalente ao invés de uma ionização?
Pois ionização precisa afastar elétrons do núcleo, e fica cada vez mais difícil.
(A cada ionização precisa de aproximadamente o dobro de energia para remover mais um elétron)
Normalmente, os compostos iônicos apresentam cargas pequenas, geralmente __ a __.
+1 a +3
Existem pouquíssimos compostos ionicos com carga +4 ou superior, e, geralmente, eles são com o ________.
Oxigênio.
Quando a diferença de eletronegativodade entre o metal e o ametal for muito grande, qual tipo de caráter será essa ligação?
Covalente.
Como é uma ligação metálica segundo o modelo do mar de elétrons?
A ligação é formada por átomos que possuem a tendência de perder elétrons.
Quais são os átomos característicos de uma ligação metálica?
Os metais.
Em uma ligação metálica, como é explicada a teoria do mar de elétrons?
Os átomos doam eletrons para a estrutura cristalina.
Como a teoria do mar de elétrons explica a condutividade dos metais?
Como os átomos doam elétrons para a estrutura, esses eletrons ficam livres para percorrer a estrutura.
O que significa dizer que os metais são anisotrópicos?
Possuem a mesma condutividade em todas as direções.
O que significa dizer que os metais são intrínsecos?
São condutores mesmo quando puros.
Como o brilho metálico é explicado?
Pela absorção de um elétron por um cátion.
O que são ligas metálicas?
São misturas sólidas.
Exemplo de aplicação das Ligas Metálicas:
• O ouro é muito mole.
• Ferro puro reage facilmente com oxigênio formando ferrugem.
• O cromo é muito duro.
- Para isso, são feitas misturas para que os metais misturem as características.
