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Examen 1 Pneumo🩺 > Physiologie - Équilibre acido-basique > Flashcards

Physiologie - Équilibre acido-basique Flashcards

1
Q

La concentration d’ions H+ dans l’organisme est de __ nanomoles/L ou __ X 10-9 mole/L.

A

40 nanomoles/L

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Q

L’ion H+ est présent dans le sang en __ quantité

Grande ou Petite

A

Très petite quantité

pH normal du sang est légèrement alcalin (7,40)

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3
Q

Quelle est la valeur normale du pH sanguin?

A

7,40

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4
Q

Quelle est la relation mathématique entre le pH et la [H+]sang?

A

pH est l’inverse du logarithme de la concentration d’ions H+ dans le sang

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5
Q

Lorsque la [H+] augmente, qu’arrive-t-il au pH?

Augmente, Diminue, Reste stable

A

Diminution du pH

Devient plus acide

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6
Q

Lorsque la [H+] diminue, qu’arrive-t-il au pH?

Augmente, Diminue, Reste stable

A

Augmentation du pH

Devient plus alcalin

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7
Q

Un changement important de la [H+] engendre un __ changement de pH.

Petit ou Grand

A

Petit changement de pH

Car inverse du logarithme

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8
Q

Lorsqu’on double la [H+], on diminue le pH de combien?

A

Diminution du pH de 0,3

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9
Q

Quelles sont les valeurs de pH compatibles avec la vie?

A

6.9-7.7

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10
Q

Quelles sont les valeurs de [H+] compatibles avec la vie?

A

20-130 nMol/L

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11
Q

Concernant la règle du pouce pour la relation pH - [H+] :

Entre un pH de 7,28 et 7,45, un changement de pH de __ correspond à un changement de [H+] de 1 nMol/L.

A

Changement de pH de 0,01

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12
Q

Concernant la règle du pouce pour la relation pH - [H+] :

Un pH de 7,28 correspond à quelle [H+]?

(nMol/L)

A

52 nMol/L

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13
Q

Concernant la règle du pouce pour la relation pH - [H+] :

Un pH de 7,45 correspond à quelle [H+]?

(nMol/L)

A

35 nMol/L

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14
Q

Un acide est une substance qui __ des H+ en solution.

Libère ou Absorbe

A

Libère

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15
Q

Une base est une substance qui __ des H+ en solution.

Libère ou Absorbe

A

Absorbe

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16
Q

Un acide fort se dissocie __ en solution.

Complètement ou Incomplètement

A

Complètement

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17
Q

Un acide faible se dissocie __ en solution.

Complètement ou Incomplètement

A

Incomplètement

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18
Q

H2CO3 est un acide fort ou faible?

A

Acide faible

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19
Q

HCO3- est une base ou un acide?

A

Base

HCO3- + H+

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20
Q

Une solution tampon est une solution dans laquelle le pH tend à être __.

A

Stable

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21
Q

Quel est le rôle d’une solution tampon?

A

Minimiser les changements de pH

22
Q

Décrire le mécanisme d’une solution tampon.

A

Transforme les acides & bases fortes en acides & bases plus faibles

23
Q

Quelle est la composition générale d’une solution tampon?

A
  • Acide faible
  • Sel de sa base conjugée
24
Q

Lorsqu’un acide fort est ajouté à une solution tampon, il réagit avec quelle substance de la solution tampon?

A

Sel de la base conjugée

25
Q

Quel système tampon est le plus utilisé afin d’évaluer l’équilibre acido-basique?

A

Système bicarbonate

50% de l’activité tampon de l’organisme

26
Q

Le système bicarbonate cumule environ __% de l’activité tampon de l’organisme.

A

50%

27
Q

Vrai ou Faux

Il existe des systèmes tampons intracellulaires et extracellulaires.

A

Vrai

28
Q

De quel(s) facteur(s) dépend l’efficacité d’un système tampon?

A
  • Quantité de tampons disponibles
  • pK du système tampon
  • Mode de fonctionnement du tampon (système ouvert ou fermé)
29
Q

Définir le pK d’un acide faible.

A

pH auquel 50% de l’acide est dissocié & 50% est non dissocié

30
Q

Quelle est la valeur du pK du système bicarbonate?

A

6,1

31
Q

Concernant le système bicarbonate :

À quel pH [H2CO3] = [HCO3-]?

A

6,1

pK du système carbonate

32
Q

À un pH de 7,4 (pH normal), le système bicarbonate sera principalement sous quelle forme? À quel %?

Dissociée ou Non dissociée

A

Forme dissociée à 95%

33
Q

À un pH de 7,4, le système bicarbonate sera plus apte à tamponner les acides ou les bases?

A

Acides > Bases

Car principalement sous forme dissociée

34
Q

Le système bicarbonate est-il un système ouvert ou fermé?

A

Ouvert

Car il communique avec le poumon

35
Q

Le métabolisme humain tend à produire un excès de __.

Acide ou Base

A

Acide

36
Q

Quel(s) sont les principaux organe(s) responsable(s) de l’excrétion d’acide?

A
  • Poumon
  • Rein
37
Q

Quel organe excrète le plus d’acide?

A

Poumons

13 000mEq de CO2/jour

38
Q

Vrai ou Faux

Le poumon peut assurer seul l’homéostasie de l’acide.

A

Faux

39
Q

Quel(s) acide(s) peuvent être excrétés par les poumons?

Dans des conditions normales

A

Acides volatils :
Acide carbonique

H2CO3

40
Q

Quel(s) acide(s) peuvent être excrétés par les reins?

Dans des conditions normales

A

Acides fixes :
Acide sulfurique (H2SO4)
Acide phosphorique (H3PO4)

41
Q

Comment les acides fixes sont-ils excrétés?

A

Excrétés dans l’urine par les reins

42
Q

Vrai ou Faux

Les mécanismes compensateurs peuvent ramener le pH à la normale (7,40).

A

Faux

Ils ne réussisent jamais à ramener le pH à 7,40.

43
Q

Lorsqu’un problème entraîne une diminution de la PaCO2, comment l’organisme réagit-il?

A

Diminution de la [HCO3-]

44
Q

Lorsqu’un problème entraîne une augmentation de la PaCO2, comment l’organisme réagit-il?

A

Augmentation de la [HCO3-]

45
Q

Lorsqu’un problème entraîne une diminution de la [HCO3-], comment l’organisme réagit-il?

A

Diminution de la PaCO2

Via la ventilation alvéolaire

46
Q

Lorsqu’un problème entraîne une augmentation de la [HCO3-], comment l’organisme réagit-il?

A

Augmentation de la PaCO2

Via la ventilation alvéolaire

47
Q

Lorsque la production de CO2
augmente, les centres respiratoires centraux __ la respiration.

Activent ou Inhibent

A

Activent la respiration

48
Q

Quel est l’effet de l’augmentation de la respiration sur la ventilation alvéolaire?

A

Augmentation de la ventilation alvéolaire

49
Q

Lors d’une augmentation de CO2, quelle est la réaction de l’organisme afin de maintenir une PaCO2 normale?

A

Centres respiratoires centraux stimulent la respiration → Augmente ventilation alvéolaire → Excrète davantage de CO2 → PaCO2 reste normale

50
Q

La réponse ventilatoire est généralement __.

Rapide ou Lente

A

Rapide

51
Q

Le rein “gère” quelle molécule?

A

HCO3-

52
Q

Concernant le dérèglement de l’équilibre acido-basique :

De quel ratio/rapport dépend le pH?

A

[HCO3-] (rein) / [PaCO2] (poumon)

Examen 1 Pneumo🩺 (38 decks)

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