Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chimie SPE > Grandeur De Réaction > Flashcards

Grandeur De Réaction Flashcards

1
Q

Définir l’avancement

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Quel est l’intérêt de définir l’avancement ?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Définir une grandeur de réaction

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Donner trois exemples de grandeur de réaction

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Dans quel cas la connaissance d’une grandeur de réaction est-elle particulièrement utile ?
À quoi faut-il faire attention ?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Quelle est l’unité d’une grandeur de réaction ?

A

Elle s’exprime en unité de X par mole (dérivée de X par rapport à ξ)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

De quoi dépend une grandeur de réaction ?

A

De la température T, de la pression P et de l’avancement ξ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Qu’appelle-t-on une grandeur standard ?

A

Pour toute grandeur extensive X, on définit la grandeur X standard X° en considérant tous les constituants dans leur état standard à la température considérée.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Qu’appelle-t-on une grandeur standard de réaction ?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Donner une relation entre ΔrG, ΔrH et ΔrS. Faire de même pour ΔrG°, ΔrH° et ΔrS°

A

G° = …*

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Qu’est-ce que l’approximation d’Ellingham ?

A

On suppose que ΔrH° et ΔrS° ne dépendent pas de la température :

  • sur un intervalle de T raisonnable
  • en dehors de tout changement d’état
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Que peut-on dire de ΔrG° dans l’approximation d’Ellingham ?
Justif

A

(Donc si on connait T on connait ΔrG° et inversement)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Quelle est la valeur à laquelle sont tabulées les grandeurs thermodynamiques ?

A

298K

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Liée la dérivée de ΔrG° par rapport à T à ΔrS°, en justifiant

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Liée la dérivée de ΔrG° par rapport à T à ΔrH°, en justifiant

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Quelle approximation permet de déterminer ΔrH en pratique ?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Qu’appelle-t-on une réaction endothermique ?

A

ΔrH° > 0 (l’énergie augmente dans le milieu donc elle n’est plus sous forme thermique)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Qu’appelle-t-on une réaction exothermique ?

A

C’est une réaction qui fourni de l’énergie au milieu : ΔrH° < 0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Qu’appelle-t-on une réaction athermique ?

A

ΔrH° = 0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Que faut-il faire à chaque fois qu’on calcule un ΔrH° ?

A

À chaque calcul de ΔrH°, on commente le signe (caractère thermique de la réaction)

21
Q

Quel est le cadre de la détermination de la température de flamme ?

A
22
Q

Dans quel cas une réaction peut-elle être adiabatique ?

A
  • si elle est calorifugée
  • si elle se fait trop vite pour que le transfert thermique puisse avoir lieu
23
Q

Représenter le chemin qu’on utilise pour calculer la température de flamme

A
24
Q

Comment déterminer la température de flamme ?

A

En TP, on fait l’inverse, on mesure les T et on en déduit ΔrH°

25
Q

Comment calcule-t-on CP,tot pour la calcul de la température de flamme ?
À quoi faut-il faire attention ?

A
26
Q

À quoi faut-il faire attention lorsqu’on parle de l’état standard de référence d’un élément ?

A

Attention : l’état standard de référence d’un élément n’a rien à voir avec l’état standard d’un gaz, liquide ou solide !

27
Q

Définir l’état standard de référence d’un élément

A

L’état standard de référence d’un élément, à la température T, est son état d’agrégation le plus stable à cette température

28
Q

Définir l’état d’agrégation d’un élément

A

C’est un corps simple de l’élément pour lequel on précise l’état physique plus :

  • si solide : on précise la variété allotropique
  • si gazeux : on précise l’atomicité
29
Q

Quelles sont les exceptions simplificatrices d’état standard de référence ?

Pour quels atomes est-ce particulièrement utile ?

A

Ceux qu’on utilise tous le temps en chimie organique vérifient presque tous ça :

  • C
  • H
  • O
  • N
  • Cl
  • F
30
Q

Définir la réaction de formation

A

La réaction de formation d’un constituant à la température T est

  • la réaction qui le forme
  • avec un nombre stoechiométrique +1
  • à partir de ses éléments pris dans leur état standard de référence
31
Q

Donner la réaction de formation de H2O(g)

A
32
Q

Donner la réaction de formation de CO2(g)

A
33
Q

Donner la réaction de formation de CaCO3(s)

A
34
Q

Qu’appelle-t-on les grandeurs standard de formation ?

A

(Elles sont tabulées à 298K et données par l’énoncé)

35
Q

Qu’est-ce que la loi de Hess généralisée ?

A

Lorsqu’une réaction est une combinaison linéaire d’autres réactions, on obtient les grandeurs de réaction par la même combinaison linéaire

Car :

36
Q

Qu’appelle-t-on en pratique loi de Hess ?

A

C’est un cas particulier de la combinaison linéaire des réactions de formation associées aux νi

37
Q

Quelle est la conséquence de la loi de Hess généralisée sur ΔrH° ?

A
38
Q

Que vaut la grandeur de formation d’un constituant dans son état de référence ?

A

C’est 0 : on passe de lui à lui-même (à préciser si on l’utilise)

39
Q

Quelles sont les données de l’énoncés qui permettent de calculer ΔrG° ?
Comment ?

A
40
Q

À quoi faut-il faire attention si on utilise la loi de Hess sur une réaction faisant intervenir des composés qui sont les états standards de référence de leurs éléments ?

A

Il faut bien préciser que ce sont les états standards de référence de leurs éléments et donc que ΔfH° = 0

41
Q

À quoi faut-il faire particulièrement attention lorsqu’on calcule une température de flamme ?

A
  • Si on met de l’air à réagir : y a-t-il du N2 ? Si oui il faut penser à le mettre dans les boites (les proportions étant 20% de O2 et 80% de N2, il y en a 4 fois plus que de O2)
  • A-t-on des proportions stœchiométriques ? Sinon il faut faire attention à bien mettre les produits restant dans les boites
42
Q

À quoi faut-il faire attention dans la rédaction de la dernière étape du calcul de la température de flamme, lorsqu’on exprime le ΔH° ?

A

Il faut d’abord exprimer chacun des termes comme une intégrale sur ce qui varie, et préciser que ΔH° de l’étape de la réaction s’exprime comme ΔrH° × ξ car T et P sont constants

43
Q

Lorsqu’on utilise la loi de Hess, quelles sont les deux premières étapes de rédaction auxquelles il faut faire attention ?

A
  • écrire la réaction, même si elle est donnée dans l’énoncé
  • d’après la loi de Hess :
44
Q

Qu’est-ce qui ne va pas dans la phrase suivante : «car les constituants sont dans leurs états standard de référence» ? Corriger

A

On a définit l’état standard de référence d’un élément, parler de celui d’un constituant n’a pas de sens : «car les constituants sont les états de référence de leur éléments»

45
Q

Comment décomposer une réaction pour calculer ΔrH° à partir des énergies de liaison ?

A
  • tout mettre en phase gazeuse
  • se ramener au atomes gazeux
  • faire la réaction
  • se ramener à la phase voulue
46
Q

Si le ΔrH° déterminé par la loi de Hess et celui déterminé par les énergies de liaison diffère beaucoup, quel phénomène faut-il considérer ?

A

C’est qu’il y a de la délocalisation électronique

47
Q

Quelle est l’influence de la délocalisation électronique sur la détermination de ΔrH° ?

A

Elle fausse les valeurs si on passe par les énergies de liaison car les liaisons ne sont ni vraiment simples ni vraiment doubles ni vraiment triples

48
Q

À quelle valeur permet d’accéder le calcul de ΔrH° par les énergies de liaison lorsqu’il y a de la mésomérie ?

A

À l’énergie de résonance (énergie de stabilisation par la mésomérie), en comparant à la valeur obtenue par la loi de Hess, qui elle est bonne

49
Q

Comment analyser le signe d’un ΔrS° ?

A

Regarder si la réaction a tendance à augmenter ou diminuer l’entropie : est-ce qu’elle forme/consomme des gazs etc…

Chimie SPE (19 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions