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Chimie SPE > Erreurs DS > Flashcards

Erreurs DS Flashcards

1
Q

Rédiger, toujours donner au moins une phrase de réponse par question

A

«Il y a cinq atomes de carbones asymétriques» au lieu de juste le schéma

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2
Q

Comment reconnaître un atome de carbone asymétrique ?

A

Il a 4 substituants (attention au double liaisons !), tous différents

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3
Q

Comment justifier qu’on peut appliquer l’AEQS ? À quoi faut-il faire attention ?

A

«… est formé difficilement et consommé facilement, on peut donc lui appliquer l’approximation des états quasi-stationnaire»

Il ne faut pas dire formé lentement/consommé rapidement

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4
Q

À quoi faut-il faire attention lorsqu’on fait un mécanisme ?

A

Il faut bien séparer CHAQUE étape, sinon ce n’est plus un mécanisme

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5
Q

Si on nous demande le nom d’une réaction (substitution nucléophile ou β-élimination), que ne faut-il pas oublier de préciser ?

A

Monomoléculaire ou bimoléculaire

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6
Q

Comment indiquer de manière efficace la priorité des substituants pour justifier un stéréo-descripteur ?

A

« Selon les règles de Cahn, Ingold et Prelog, … > … > … > … en termes de priorité»

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7
Q

À quoi faut-il faire attention lorsqu’on dessine les molécules ?

A

Il faut bien mettre tous les doublets non liants, les lacunes et remplir la flèche de Cram qui vient vers nous

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8
Q

Donner la forme ouverte

A
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9
Q

Peut-on faire un mécanisme où OH est nucléophuge (SN) ?

A

Non, ça n’arrive quasi jamais, mieux vaut retenir que ça n’arrive pas

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10
Q

Si on veut faire faire une SN sur un OH, comment faire ?

A

Il faut en faire un bon groupe partant par un activation de son électrophilie (in situ ou ex situ)

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11
Q

Si l’on veut greffer tout un groupement par SN, comment faire ?

A

On met tout le groupement + un Br au bout, pour faire une SN d’organomagnésien, ça marche beaucoup mieux

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12
Q

Donner la structure de Lewis de l’ion cyanure et du trifluor de bore

A
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13
Q

Comment s’appelle cette réaction ?

A

C’est une acétalisation (de la cétone)

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14
Q

Donner le nom de cette étape, ainsi que des conditions réactionnelles qui permettraient de l’effectuer

A

C’est une déprotection des alcools, par hydrolyse acide de l’acétal, que l’on peut faire par exemple en solution aqueuse d’acide chlorhydrique à reflux

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15
Q

Commencer un nouveau problème en haut d’une nouvelle page

A
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16
Q

En cristallographie, comment faire un dessin de maille ?

A
  • à la règle
  • en gros (1/3 de page)
  • on place les atomes avec des petits ronds (pas gros)
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17
Q

Pour une structure compacte, combien vaut la coordinence ?

A

[12]

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18
Q

Où sont placés les atomes dans une maille cubique à face centrée ?

A

Un à chaque sommet et un au centre de chaque face (pas au centre !)

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19
Q

Comment rédiger pour calculer une population ?

A

Par besoin de dire combien il y en a aux sommets etc… c’est implicite dans le calcul (×1/8, ×1/2 etc…)

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20
Q

Comment déterminer la période grâce à la masse molaire ?

A

Pour les numéros atomiques pas trop grands, la masse molaire et voisine du double du numéro atomique. On en déduit que le numéro atomique de … est proche de …, ceci correspond à la … période.

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21
Q

Comment justifier pour tracer un diagramme potentiel - pH en fonction du tableau d’oxydation ?

A

« Puisque les nombres d’oxydation augmentent avec le potentiel»

22
Q

On nous demande un commentaire, que dire ?

A

«Les domaines de stabilité de l’espèce Cu+ sont disjoints. Alors, Cu+ est instable et se dismute en Cu2+ et Cu. De même, Cu2O n’est pas stable pour 1≤pH≤3, son domaine de stabilité ne commence qu’en pH=3»

Et pas, «il y a donc un problème»

23
Q

Écrire les deux demi-réactions d’oxydo-réduction des couples de l’eau

A

Ça doit être immédiat

24
Q

Qu’est-ce qu’un métal noble ?

A

C’est un métal qui ne réagit pas avec l’eau (ne s’oxyde pas)

25
Q

Qu’appelle-t-on «hydrolyse» ?

A

C’est une réaction de rupture de liaison covalente par action de l’eau (en fait elle vient prendre la place de l’alcool)

26
Q

Dans la glace diamant, on observe deux distance H—O, comment expliquer ?

A

On trouve deux types de liaisons : les liaisons covalentes de la molécule H2O et les liaisons hydrogènes entre deux molécules H2O.

La plus petite distance est celle de la liaison covalente, qui est plus forte que la liaison hydrogène.

27
Q

Comment rédiger pour associer les domaines d’un diagramme E-pH à des composés ?

A

+ «et le potentiel augmente avec le nombre d’oxydation. Donc …»

En plus, pour les espèces où l’attribution de l’acide-base n’est pas évidente visuellement, on écrit la relation d’échange de H+

28
Q

À quoi faut-il faire attention lorsqu’on propose une réaction d’oxydo-réduction faisant intervenir un métal ?

A

Il faut vérifier que le métal joue bien le rôle de réducteur : son nombre d’oxydation augmente (on passe de Mn à Mn(2+) par exemple)

29
Q

Que faut-il garder en tête au niveau des gazs sur le diagramme E-pH de l’eau ?

A

On peut former du gaz O2 mais aussi du gaz H2 !

30
Q

Expliquer pourquoi en fait on n’observe pas de dégagement gazeux

A

Le Mn réagit en surface. La surface se couvre alors d’une couche de Mn(OH)2(s) qui empêche par la suite la réaction avec l’eau de s’effectuer. (Passivation)

31
Q

Que répondre si on nous demande si le diagramme E-pH qui nous est présenté est valable pour une autre concentration de tracé ?

A

On regarde si c_tra apparaît dans les équations de frontières :

  • Si c_tra n’apparaît pas : c_tra n’apparaissant dans aucune équation de frontière, le diagramme E-pH reste valable si on change de c_tra.
  • Si c_tra apparaît : les frontières dépendent de c_tra, le diagramme E-pH n’est donc pas valable si on change de c_tra. En revanche l’allure du diagramme reste la même
32
Q

Dans le dosage du dioxygène dissous dans l’eau par la méthode de Winkler, pourquoi bouche-t-on immédiatement la fiole dans laquelle on fait la réaction ?

A

Pour que le dioxygène de l’air de ne se mélange pas à l’eau : on souhaite connaître précisément la teneur en dioxygène dissous dans l’eau.

33
Q

Quelle est la réaction entre le Mn(2+) et la soude ? Ce composé est-il soluble ?

A
34
Q

Écrire le bilan de l’équation chimique entre Mn(OH)2(s) et l’oxygène dissous dans l’eau. Pourquoi c’est on précédemment placé en milieu basique (Mn(OH)2 au lieu de Mn(2+)) ?

A
35
Q

Lors du dosage de Winkler, pourquoi, après avoir ajouté de la soude et du Mn(2+) et avoir rebouché, attend-on 30min avant de continuer quoi que ce soit ?

A

On attend 30min afin d’être certain que la réaction a permis de consommer l’ensemble des molécules de O2 présentes dans le milieu réactionnel. En effet, la réaction d’oxydation de Mn(OH)2(s) par O2 est cinétiquement lente.

36
Q

Écrire le bilan de la réaction entre Mn(3+) et l’ion iodure

A
37
Q

En fait, le I2 est peu soluble dans l’eau, mais soluble dans une solution contenant des I-. Il forme alors l’ion complexe I3(-). Quelle équation doit-on écrire en toute rigueur pour cette étape ?

A
38
Q

Quel outil de verrerie peut-on utiliser pour prélever entre 25mL et 250mL ?

A

Une fiole jaugée

39
Q

Écrire l’équation bilan de la réaction entre le thiosulfate et I2, puis entre le thiosulfate et les ions I3(-)

A
40
Q

Déterminer [O2]0

A
41
Q

Lorsqu’on nous donne les valeurs obtenues pour un même dosage fait deux fois, et l’incertitude liée, comment répondre à la question : les deux résultats sont-ils en accord ?

A

On calcule l’écart relatif : Δ./.0, si cet écart est supérieur à l’incertitude, les résultats ne sont pas en accord.

42
Q

Pourquoi le dosage du dioxygène dissous dans l’eau conduit-il à une valeur nettement plus faible en été qu’en hiver ?

A

Car la solubilité du dioxygène dans l’eau augmente lorsque la température diminue.

43
Q
A
44
Q

Comment rédiger si on nous demande de représenter des OM ?

A
  • Préciser les orbitales que l’on considère initialement
  • Préciser les interactions
  • Si on néglige s/pz, le préciser
  • Tracer les OM
45
Q

Si on nous demande d’utiliser un diagramme d’OM pour commenter la forme d’une orbitale particulière, que faire ?

A
  • On dit quelles sont les OA qui ont les contributions les plus importantes, on néglige les autres
  • On dit de quelle OA elle est le plus proche
  • On trace l’OA avec nos approximations
  • On dit que ça ressemble et on souligne les faibles différences dues à ce qu’on a négligé
46
Q

Que faut-il penser à dire lorsqu’on a un atome plus électronégatif qu’un autre dans une molécule dont on fait le diagramme ?

A

Car … est plus électronégatif que …, ses orbitales sont plus basses en énergie.

C’est important de le dire !

47
Q

Que dire si on nous demande de commenter un résultat pratique qui est en accord avec ce qu’on a prédit ?

A

… confirme …

48
Q

On observe trois longueurs de liaisons N—O différentes : 114pm, 120pm et 122pm. Expliquer et attribuer

A
49
Q

Si on a besoin de l’expression de ρ en cristallographie, qu’a-t-on besoin de préciser avant de la donner ?

A

Pour une maille de volume V contenant N molécules de masse m, ρ = N.m/V, donc …

50
Q

Lorsqu’on exploite la loi d’Arrhenius pour expliquer comment varie la vitesse de réaction en fonction de la température, que ne faut-il pas oublier de dire ?

A

Car Ea > 0

51
Q

Lorsqu’on dit qu’une orbitale est non liante d’après le dessin, que ne faut-il pas oublier de préciser ?

A

Car elle présente une forte densité électronique à l’extérieur des atomes et un faible caractère liant/antiliant

52
Q

Voici le diagramme du CH2, donner sa configuration électronique

A

Chimie SPE (10 decks)

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