chimie général chapitre 9

Question 1

réaction chimique

Answer 1

processus au cours duquel une ou plusieurs substances sont converties en une ou pls substances différentes

Question 2

réaction de combustion

Answer 2

-type particulier de réaction chimique dans laquelle une substance se combine avec l’oxygène pour former un ou pas composés
-émettent de la chaleur

Question 3

pour équilibrer l’équation d’une réaction

Answer 3

il faut changer les coefficients stoechiométriques pour assurer que le nombre de chaque type d’atomes du cote des réactifs à celui du coté des produits

Question 4

méthode pour équilibrer les équations chimiques 5 étapes

Answer 4

1- écrire l’équation non équilibrée
2- équilibrez les atomes présents dans les atomes les plus complexes en premier
3- équilibrez les atomes présents comme éléments libres de chaque côté de l’équation en dernier . toujours équilibrer en ajustant les coefficients
4- si équation équilibrée à des coefficients fractionnaires , les éliminer en multipliant toute l’équation par le dénominateur
5- faire une vérification des sommes

Question 5

que font les coefficients dans une réaction chimique ?

Answer 5

déterminent les quantités relatives en moles de chacune des substances qui prennent part à la réaction

Question 6

stoechiométrie

Answer 6

relation numérique entre les quantités chimiques dans une équation équilibrée
permet de prédire les quantités de produits qui vont se former par rapport aux quantités de réactifs qui subissent la réaction

Question 7

comment convertir des moles en moles

Answer 7

faire un ratio mole de réactif: mole de produits
puis multiplier un nombre de mol donnée par mol de produits /mol de réactifs

Question 8

faire des molécules : conversions des masses en masses

Answer 8

voir p. 377

Question 9

réactif limitant

Answer 9

réactif complètement consommé dans une réaction chimique et qui limite la quantité de produits

Question 10

réactif en excès

Answer 10

tout réactif présent en quantité supérieur à ce qui est requis pour réagir complètement avec le réactif limitant

Question 11

rendement théorique

Answer 11

quantité de produits formée dans une réaction chimique basée sur la quantité de réactif limitant

Question 12

rendement réel

Answer 12

est la quantité de produits réellement formée lors d’une réaction chimique

Question 13

le pourcentage de rendement =

Answer 13

rendement réel/ rendement théorique x 100

Question 14

quel formule utilise t’on pour calculer le nombre de moles ou le volume d’un gaz

Answer 14

la loi des gaz parfaits
PV=nRT

Question 15

quel est le facteur de conversion dans les calculs stoechiométriques si une réaction se produit à température et pression normale

Answer 15

le volume molaires des gaz, 1 mol=22,4 L

Question 16

les réactions d’oxydoréduction sont

Answer 16

des réactions au cours desquelles des électrons sont transférés d’un réactif à un autre

Question 17

de nombreuse oxydoréduction reposent sur quoi

Answer 17

sur la réaction d’une substance avec l’oxygène ( mais prendre ne compte qu’elles peuvent aussi se produire sans cela)

Question 18

oxydation def fondamentale

Answer 18

perte d’électrons

Question 19

réduction def fondamentale

Answer 19

gain d’électrons

Question 20

pourquoi est il facile de reconnaitre une oxydoréduction entre un métal te un non-métal

Answer 20

car métal devient un cation et le non metal devient un anion - transfert d’électron évident

Question 21

comment reconnaitre oxydoréduction entre non-métaux

Answer 21

1- attribuer les électrons partagés à l’atome qui exerce la plus forte attraction
2- attribuer un nombre d’oxydation à chaque atome à partir de la répartition

Question 22

le nombre d’oxydation def

Answer 22

d’un atome dans un composé correspond à la charge qu’il aurait si tous les électrons partagés étaient attribués à l’atome exerçant la plus grande attraction sur ces électrons

Question 23

quels sont les 5 règles d’attribution des états d’oxydation

Answer 23

1- l’etat d’oxydation dans nun élément seul/pur est de 0
2- l’état oxydation d’un ion momoatomique est égale à sa charge
3- dans une molécule neutre = 0 et dans un ion= à la charge de l’ion
4- dans les composés, les métaux ont un état d’oxydation positif
5-dans les composés, on attribue aux non-métaux des états d’oxydation selon la droite du tableau

Question 24

quelle règle de l’état d’oxydation doit toujours etre appliquée

Answer 24

la regle 3 -dans une molécule neutre = 0 et dans un ion= à la charge de l’ion

Question 25

points à se rappeler des règles de l’état d’oxydation

Answer 25

p.391

Question 26

oxydation

Answer 26

augmentation de l’état d’oxydation

Question 27

réduction

Answer 27

diminution de l’état d’oxydation

Question 28

si perte d’électron

Answer 28

oxydation

Question 29

si gagné électron

Answer 29

réduction

Question 30

agent oxydant

Answer 30

substance causant l’oxydation d’une autre substance , il est toujours réduit dans réaction d’oxydoréduction

Question 31

agent réducteur

Answer 31

substance causant la réduction d’une autre substance , l’agent est toujours oxydé

Question 32

réactions de dissociation en milieu aqueux

Answer 32

il ya seulement un réarrangement des atomes et c’est généralement une création de composés ioniques