chimie général chapitre 9 Flashcards
réaction chimique
processus au cours duquel une ou plusieurs substances sont converties en une ou pls substances différentes
réaction de combustion
-type particulier de réaction chimique dans laquelle une substance se combine avec l’oxygène pour former un ou pas composés
-émettent de la chaleur
pour équilibrer l’équation d’une réaction
il faut changer les coefficients stoechiométriques pour assurer que le nombre de chaque type d’atomes du cote des réactifs à celui du coté des produits
méthode pour équilibrer les équations chimiques 5 étapes
1- écrire l’équation non équilibrée
2- équilibrez les atomes présents dans les atomes les plus complexes en premier
3- équilibrez les atomes présents comme éléments libres de chaque côté de l’équation en dernier . toujours équilibrer en ajustant les coefficients
4- si équation équilibrée à des coefficients fractionnaires , les éliminer en multipliant toute l’équation par le dénominateur
5- faire une vérification des sommes
que font les coefficients dans une réaction chimique ?
déterminent les quantités relatives en moles de chacune des substances qui prennent part à la réaction
stoechiométrie
relation numérique entre les quantités chimiques dans une équation équilibrée
permet de prédire les quantités de produits qui vont se former par rapport aux quantités de réactifs qui subissent la réaction
comment convertir des moles en moles
faire un ratio mole de réactif: mole de produits
puis multiplier un nombre de mol donnée par mol de produits /mol de réactifs
faire des molécules : conversions des masses en masses
voir p. 377
réactif limitant
réactif complètement consommé dans une réaction chimique et qui limite la quantité de produits
réactif en excès
tout réactif présent en quantité supérieur à ce qui est requis pour réagir complètement avec le réactif limitant
rendement théorique
quantité de produits formée dans une réaction chimique basée sur la quantité de réactif limitant
rendement réel
est la quantité de produits réellement formée lors d’une réaction chimique
le pourcentage de rendement =
rendement réel/ rendement théorique x 100
quel formule utilise t’on pour calculer le nombre de moles ou le volume d’un gaz
la loi des gaz parfaits
PV=nRT
quel est le facteur de conversion dans les calculs stoechiométriques si une réaction se produit à température et pression normale
le volume molaires des gaz, 1 mol=22,4 L
les réactions d’oxydoréduction sont
des réactions au cours desquelles des électrons sont transférés d’un réactif à un autre
de nombreuse oxydoréduction reposent sur quoi
sur la réaction d’une substance avec l’oxygène ( mais prendre ne compte qu’elles peuvent aussi se produire sans cela)
oxydation def fondamentale
perte d’électrons
réduction def fondamentale
gain d’électrons
pourquoi est il facile de reconnaitre une oxydoréduction entre un métal te un non-métal
car métal devient un cation et le non metal devient un anion - transfert d’électron évident
comment reconnaitre oxydoréduction entre non-métaux
1- attribuer les électrons partagés à l’atome qui exerce la plus forte attraction
2- attribuer un nombre d’oxydation à chaque atome à partir de la répartition
le nombre d’oxydation def
d’un atome dans un composé correspond à la charge qu’il aurait si tous les électrons partagés étaient attribués à l’atome exerçant la plus grande attraction sur ces électrons
quels sont les 5 règles d’attribution des états d’oxydation
1- l’etat d’oxydation dans nun élément seul/pur est de 0
2- l’état oxydation d’un ion momoatomique est égale à sa charge
3- dans une molécule neutre = 0 et dans un ion= à la charge de l’ion
4- dans les composés, les métaux ont un état d’oxydation positif
5-dans les composés, on attribue aux non-métaux des états d’oxydation selon la droite du tableau
quelle règle de l’état d’oxydation doit toujours etre appliquée
la regle 3 -dans une molécule neutre = 0 et dans un ion= à la charge de l’ion
points à se rappeler des règles de l’état d’oxydation
p.391
oxydation
augmentation de l’état d’oxydation
réduction
diminution de l’état d’oxydation
si perte d’électron
oxydation
si gagné électron
réduction
agent oxydant
substance causant l’oxydation d’une autre substance , il est toujours réduit dans réaction d’oxydoréduction
agent réducteur
substance causant la réduction d’une autre substance , l’agent est toujours oxydé
réactions de dissociation en milieu aqueux
il ya seulement un réarrangement des atomes et c’est généralement une création de composés ioniques
