chimie des solutions chapitres 2 Flashcards
la vitesse d’une réaction chimique est
une mesure de la rapidité à laquelle la réaction a lieu
si la vitesse de réaction est faible
seule une fraction petite des molécules réagira et se convertira en produits pendant un laps de temps donné
si la vitesse de réaction est grande
une fraction élevée de molécules réagira et se convertira en produits pendant un laps de temps donné
comment s,exprime la vitesse
sous forme de variation d’une certaine quantité par unité de temps
vitesse=
variation de la distance (delta x) / ration de temps (delta y)
la vitesse d’une réaction chimique se mesure par
la variation des quantités de réactifs et de produits divisée par la variation de temps
vitesse réaction chimique= équation
aller voir p.61 volume bleu
la vitesse de réaction est définit comme
la valeur négative de la variation de la concentration d’un réactif divisée par la variation de temps
pourquoi y’a t-il un signe moins dans la définition de la vitesse de réaction
car la concentration des réactifs diminue à mesure que la réaction progresse, donc la variation de concentration d’un réactif est négative
comme la concentration d’un produits augmente à mesure que la réaction progresse
sa variation est positive , donc la vitesse est naturellement positive lorsque définie en fonction d’un produit
variation des concentrations des réactifs et des produits
c des réactifs diminue car réactifs sont consommées et c des produits augmentent car sont formés lors de la réaction
vitesse moyenne de la réaction
équation p.61
permet de calculer la vitesse moyenne de la réaction à partir de n’importe quelle intervalle de temps
faire une sécante
vitesse instantanée de la réaction
est la vitesse à n’importe quel point temporel, représentée par la pente instantanée de la courbe à ce point
équation p.64
faire tangente
vitesse initiale
c’est la vitesse installée mais à zéro
faire une droite
loi de vitesse
relation entre la vitesse de réaction et la concentration du réactif
constante de vitesse- k
constante de proportionnalité
ordre de réaction - n
valeur indique l’influence de la concentration molaire
vitesse= loi de vitesse
=k[A]n(exposant)
si n=0
la vitesse est indépendante de la concentration A
si n=1
la vitesse est directement proportionnelle à la concentration de A
si n=2
la vitesse est proportionnelle au carrée de la concentration A
pour les 3 ordres de réactions si les valeurs de la constante sont identiques alors
la concentration de A varie avec le temps
réaction d’ordre 0
la vitesse de réaction est indépendante de la concentration molaire volumique du réactif
concentration diminue de façon linéaire avec le temps
la vitesse est constante donc =k
réaction. ordre 1
la vitesse est directement proportionnelle à la concentration du réactif
V=k[A]1(expo)
la vitesse diminue a mesure que la réaction. progresse car la concentration du réactif diminue
réaction ordre 2
la vitesse de réaction est proportionnelle au carrée de la concentration V=k[A]2(exposant)
l’influence de la concentration du réactif sur la vitesse est donc plus grande
détermination de l’ordre de réaction
par la méthode de vitesse initiale ; mesurer l;a vitesse initiale , soit la vitesse pendant un court intervalle de temps au début de la réaction, en utilisant différentes concentrations initiales de réactifs pour évaluer effet de la concentration
si la vitesse double lorsque concentration double alors
la v initiale est directement proportionnelle à la concentration initiale , la réaction est donc d,ordre 1 par rapport à A
comment établir la valeur de k
isoler k dans la loi de la vitesse initiale et en divisant la vitesse à la concentration initiale correspondante
k=vitesse/[A]
si la vitesse initiale est indépendante de la concentration du réactif
ordre 0
si la vitesse initiale quadruple lorsque la concentration double
ordre 2
unités de constantes pour ordre 0
mol/L x s
unités de constantes pour ordre 2
L/mol x s
comment on peut déterminer l’ordre n
à l’aide d’un rapport des lois de vitesse entre 2 mesures de concentrations
ordre d’une réaction comportant des réactifs multiples
la loi de vitesse est proportionnelle à la concentration de A, élevée à la puissance m multipliée par la concentration de B élevée à la puissance n
équation p.68
l’ordre globale
est la somme des exposants m+n
pour une réaction donnée la loi de vitesse doit être tjrs détermination
déterminée expérimentalement par la méthode des vitesses initiales
