chimie des solutions chapitres 2

Question 1

la vitesse d’une réaction chimique est

Answer 1

une mesure de la rapidité à laquelle la réaction a lieu

Question 2

si la vitesse de réaction est faible

Answer 2

seule une fraction petite des molécules réagira et se convertira en produits pendant un laps de temps donné

Question 3

si la vitesse de réaction est grande

Answer 3

une fraction élevée de molécules réagira et se convertira en produits pendant un laps de temps donné

Question 4

comment s,exprime la vitesse

Answer 4

sous forme de variation d’une certaine quantité par unité de temps

Question 5

vitesse=

Answer 5

variation de la distance (delta x) / ration de temps (delta y)

Question 6

la vitesse d’une réaction chimique se mesure par

Answer 6

la variation des quantités de réactifs et de produits divisée par la variation de temps

Question 7

vitesse réaction chimique= équation

Answer 7

aller voir p.61 volume bleu

Question 8

la vitesse de réaction est définit comme

Answer 8

la valeur négative de la variation de la concentration d’un réactif divisée par la variation de temps

Question 9

pourquoi y’a t-il un signe moins dans la définition de la vitesse de réaction

Answer 9

car la concentration des réactifs diminue à mesure que la réaction progresse, donc la variation de concentration d’un réactif est négative

Question 10

comme la concentration d’un produits augmente à mesure que la réaction progresse

Answer 10

sa variation est positive , donc la vitesse est naturellement positive lorsque définie en fonction d’un produit

Question 11

variation des concentrations des réactifs et des produits

Answer 11

c des réactifs diminue car réactifs sont consommées et c des produits augmentent car sont formés lors de la réaction

Question 12

vitesse moyenne de la réaction

Answer 12

équation p.61
permet de calculer la vitesse moyenne de la réaction à partir de n’importe quelle intervalle de temps
faire une sécante

Question 13

vitesse instantanée de la réaction

Answer 13

est la vitesse à n’importe quel point temporel, représentée par la pente instantanée de la courbe à ce point
équation p.64
faire tangente

Question 14

vitesse initiale

Answer 14

c’est la vitesse installée mais à zéro
faire une droite

Question 15

loi de vitesse

Answer 15

relation entre la vitesse de réaction et la concentration du réactif

Question 16

constante de vitesse- k

Answer 16

constante de proportionnalité

Question 17

ordre de réaction - n

Answer 17

valeur indique l’influence de la concentration molaire

Question 18

vitesse= loi de vitesse

Answer 18

=k[A]n(exposant)

Question 19

si n=0

Answer 19

la vitesse est indépendante de la concentration A

Question 20

si n=1

Answer 20

la vitesse est directement proportionnelle à la concentration de A

Question 21

si n=2

Answer 21

la vitesse est proportionnelle au carrée de la concentration A

Question 22

pour les 3 ordres de réactions si les valeurs de la constante sont identiques alors

Answer 22

la concentration de A varie avec le temps

Question 23

réaction d’ordre 0

Answer 23

la vitesse de réaction est indépendante de la concentration molaire volumique du réactif
concentration diminue de façon linéaire avec le temps
la vitesse est constante donc =k

Question 24

réaction. ordre 1

Answer 24

la vitesse est directement proportionnelle à la concentration du réactif
V=k[A]1(expo)
la vitesse diminue a mesure que la réaction. progresse car la concentration du réactif diminue

Question 25

réaction ordre 2

Answer 25

la vitesse de réaction est proportionnelle au carrée de la concentration V=k[A]2(exposant)
l’influence de la concentration du réactif sur la vitesse est donc plus grande

Question 26

détermination de l’ordre de réaction

Answer 26

par la méthode de vitesse initiale ; mesurer l;a vitesse initiale , soit la vitesse pendant un court intervalle de temps au début de la réaction, en utilisant différentes concentrations initiales de réactifs pour évaluer effet de la concentration

Question 27

si la vitesse double lorsque concentration double alors

Answer 27

la v initiale est directement proportionnelle à la concentration initiale , la réaction est donc d,ordre 1 par rapport à A

Question 28

comment établir la valeur de k

Answer 28

isoler k dans la loi de la vitesse initiale et en divisant la vitesse à la concentration initiale correspondante
k=vitesse/[A]

Question 29

si la vitesse initiale est indépendante de la concentration du réactif

Answer 29

ordre 0

Question 30

si la vitesse initiale quadruple lorsque la concentration double

Answer 30

ordre 2

Question 31

unités de constantes pour ordre 0

Answer 31

mol/L x s

Question 32

unités de constantes pour ordre 2

Answer 32

L/mol x s

Question 33

comment on peut déterminer l’ordre n

Answer 33

à l’aide d’un rapport des lois de vitesse entre 2 mesures de concentrations

Question 34

ordre d’une réaction comportant des réactifs multiples

Answer 34

la loi de vitesse est proportionnelle à la concentration de A, élevée à la puissance m multipliée par la concentration de B élevée à la puissance n
équation p.68

Question 35

l’ordre globale

Answer 35

est la somme des exposants m+n

Question 36

pour une réaction donnée la loi de vitesse doit être tjrs détermination

Answer 36

déterminée expérimentalement par la méthode des vitesses initiales