chimie général chapitre 8 Flashcards
pour dénombrer les atomes on utilise quoi?
la mole
la mole est la quantité
de matière qui contient 6,022 x 10e23 particules
…en nombre de particules d’une substance
quelles sont les deux choses à savoir sur la mole?
1- elle peut désigner le nombre d’Avogadro de n’importe quoi
2- la valeur de la mole vient et est égale au nombre d’atomes dans exactement 12g de carbone 12 pur (12g C= 1moles d’atomes soit 6,22 x 10e23)
conversion entre la quantité de substance (n) et le nombre d’atomes (N) quoi utiliser?
rapport: 1 mol d’atomes/6,022x10^23 ou 6,022x10^23/1mole
donc multiplier ce rapport avec le nombre de mol donnée
conversion entre la masse et la quantité de substance en moles (n)
masse molaire est quoi
la masse de 1 mol d’atomes d’un élément
la masse molaire d’un éléments en grammes par mole est égale
numériquement égale à la masse atomique de l’élément en unités de masse atomique
pour dénombrer les atomes en les pesant de quel facteurs avons nous besoin?
la masse molaire
la masse molaire devient un facteur de conversion entre
la masse (en g) de cet élément et la quantité de substance en moles
quel est le calcul pour compter le nombre d’atomes dans un échantillon en les pesant
masse x masse molaire = nombre de mole
nombre de mole x 6,022x10^23 = nbr atomes
masse atomique des
la masse moyenne d’un atome d’un élément
masse moléculaire des et calcul
la masse moyenne d’une molécule
somme des masses atomiques de tous les atomes dans la formule chimique
masse formulaire/moléculaire=
(nombre d’atomes (indice)x masse atomique) + (nombre d’atomes (indice)x masse atomique)
nous utilisons quoi pour déterminer le nombres d’atomes dans une masse donnée d’un élément
la masse molaire en combinaison avec la constante d’avogadro
quel est le calcul utilisant la masse molaire pour compter les molécules en les pesant
masse du composé x 1mol/masse dans une mol (masse molaire à l’envers) X 6,022x10^23/1 mol de la molécule = nombre molécule
le pourcentage massique
est le pourcentage d’un élément par rapport à la masse totale du composé
quel est l’équation du pourcentage massique d’un élément
%m/m =( masse de l’élément dans 1 mol du composé/ masse de 1 mol du composé ) x 100
ATTENTION si indice de 2,3,4… faire masse de l’élément x indice
la composition en pourcentage massique est une façon
de comprendre combien de masse il y a d’un élément présent dans la masse donnée d’un composé
rapports stoechiométriques calculs
p.343
étape pour obtenir une formule empirique (5 étapes)
1- écrire ou calculer selon les données les masses de chaque élément ( si donne %m/m, supposez un échantillon de 100g et calculez)
2- convertir chacune des masses en moles en utilisant MASSE MOLAIRE de chaque élément
3- écrire la pseudo formule en utilisant comme indice la quantité de substance de chaque élément
4- divisez tous les indices par l’indice le plus petit
5- si les indices ne sont pas entiers , multiplier par petit nombre qui va donner un égale à 100 exemple 0,25 x 4
comment trouver n pour calcul des formules moléculaires des composés
n= masse molaire donnée/masse molaire de la formule empirique
quel st l’équation pour la formule moléculaire =
formule empirique x n
analyse par combustion
méthode pour obtenir les formules empiriques de composés inconnus subissant une combustion
étapes pour déterminer la formule empirique à partir de l’analyse par combustion 7
1- écrire les données, les masses données
2- convertir les masses des produits de l’étape 1 en moles en utilisant la masse molaire de chaque composé (conversion)
3- convertir les moles de l’étape 2 en moles de réactifs en utilisant les moles de bases
4- si composé contient d’autres choses que seulement les réactifs, trouvez la masse de l’autre élément en soustrayant la sommes des masses connus de la masse de l’échantillon
(convertir en mole masse trouver)
5- écrire la pseudoformule avec indice correspondant au mol trouvé
6- divisez tous les indices par le plus petit
7 si indices pas nombre entier multiplication
