chimie général chapitre 8

Question 1

pour dénombrer les atomes on utilise quoi?

Answer 1

la mole

Question 2

la mole est la quantité

Answer 2

de matière qui contient 6,022 x 10e23 particules
…en nombre de particules d’une substance

Question 3

quelles sont les deux choses à savoir sur la mole?

Answer 3

1- elle peut désigner le nombre d’Avogadro de n’importe quoi
2- la valeur de la mole vient et est égale au nombre d’atomes dans exactement 12g de carbone 12 pur (12g C= 1moles d’atomes soit 6,22 x 10e23)

Question 4

conversion entre la quantité de substance (n) et le nombre d’atomes (N) quoi utiliser?

Answer 4

rapport: 1 mol d’atomes/6,022x10^23 ou 6,022x10^23/1mole

donc multiplier ce rapport avec le nombre de mol donnée

Question 5

conversion entre la masse et la quantité de substance en moles (n)

Question 6

masse molaire est quoi

Answer 6

la masse de 1 mol d’atomes d’un élément

Question 7

la masse molaire d’un éléments en grammes par mole est égale

Answer 7

numériquement égale à la masse atomique de l’élément en unités de masse atomique

Question 8

pour dénombrer les atomes en les pesant de quel facteurs avons nous besoin?

Answer 8

la masse molaire

Question 9

la masse molaire devient un facteur de conversion entre

Answer 9

la masse (en g) de cet élément et la quantité de substance en moles

Question 10

quel est le calcul pour compter le nombre d’atomes dans un échantillon en les pesant

Answer 10

masse x masse molaire = nombre de mole
nombre de mole x 6,022x10^23 = nbr atomes

Question 11

masse atomique des

Answer 11

la masse moyenne d’un atome d’un élément

Question 12

masse moléculaire des et calcul

Answer 12

la masse moyenne d’une molécule
somme des masses atomiques de tous les atomes dans la formule chimique

Question 13

masse formulaire/moléculaire=

Answer 13

(nombre d’atomes (indice)x masse atomique) + (nombre d’atomes (indice)x masse atomique)

Question 14

nous utilisons quoi pour déterminer le nombres d’atomes dans une masse donnée d’un élément

Answer 14

la masse molaire en combinaison avec la constante d’avogadro

Question 15

quel est le calcul utilisant la masse molaire pour compter les molécules en les pesant

Answer 15

masse du composé x 1mol/masse dans une mol (masse molaire à l’envers) X 6,022x10^23/1 mol de la molécule = nombre molécule

Question 16

le pourcentage massique

Answer 16

est le pourcentage d’un élément par rapport à la masse totale du composé

Question 17

quel est l’équation du pourcentage massique d’un élément

Answer 17

%m/m =( masse de l’élément dans 1 mol du composé/ masse de 1 mol du composé ) x 100
ATTENTION si indice de 2,3,4… faire masse de l’élément x indice

Question 18

la composition en pourcentage massique est une façon

Answer 18

de comprendre combien de masse il y a d’un élément présent dans la masse donnée d’un composé

Question 19

rapports stoechiométriques calculs

Answer 19

p.343

Question 20

étape pour obtenir une formule empirique (5 étapes)

Answer 20

1- écrire ou calculer selon les données les masses de chaque élément ( si donne %m/m, supposez un échantillon de 100g et calculez)

2- convertir chacune des masses en moles en utilisant MASSE MOLAIRE de chaque élément

3- écrire la pseudo formule en utilisant comme indice la quantité de substance de chaque élément

4- divisez tous les indices par l’indice le plus petit

5- si les indices ne sont pas entiers , multiplier par petit nombre qui va donner un égale à 100 exemple 0,25 x 4

Question 21

comment trouver n pour calcul des formules moléculaires des composés

Answer 21

n= masse molaire donnée/masse molaire de la formule empirique

Question 22

quel st l’équation pour la formule moléculaire =

Answer 22

formule empirique x n

Question 23

analyse par combustion

Answer 23

méthode pour obtenir les formules empiriques de composés inconnus subissant une combustion

Question 24

étapes pour déterminer la formule empirique à partir de l’analyse par combustion 7

Answer 24

1- écrire les données, les masses données

2- convertir les masses des produits de l’étape 1 en moles en utilisant la masse molaire de chaque composé (conversion)

3- convertir les moles de l’étape 2 en moles de réactifs en utilisant les moles de bases

4- si composé contient d’autres choses que seulement les réactifs, trouvez la masse de l’autre élément en soustrayant la sommes des masses connus de la masse de l’échantillon
(convertir en mole masse trouver)

5- écrire la pseudoformule avec indice correspondant au mol trouvé
6- divisez tous les indices par le plus petit
7 si indices pas nombre entier multiplication